絕密★啟用前2024年新高考化學卷預測卷一（適用山東）2024年高考押題預測卷一化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Se79Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫暖，石墨烯屬于化合物B．“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑，液氧、煤油是純凈物C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產D．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬2．下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質前后相同的是A．玻璃棒的作用：過濾；溶解B．溫度計的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C．水體現的性質：分別與Na和Na2O2反應生成氣體D．SO2的性質：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色3．下列有關說法正確的是A．苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B．各種水果之所以有水果香味，是因為水果中含有酯類物質C．可用溴水鑒別苯、甲苯、苯酚、己烯D．尼龍、棉花、天然油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質4．下列關于溶液的說法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液5．下列操作規范且能達到實驗目的的是A．證明碳酸的酸性強于苯酚B．制取乙酸乙酯C．檢驗溶液中的是否被氧化D．檢驗乙醇具有還原性6．對下列一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學性質比乙烷活潑乙烯分子結構中存在π鍵C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子7．我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．能形成分子內氫鍵C．能與飽和溴水發生取代反應和加成反應 D．探針A最多能與反應8．下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A分別測等物質的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅C向KI溶液中持續滴加氯水溶液先由無色變為棕黃色，一段時間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基9．2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數與其對應的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區 B．元素的電負性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構型均為三角錐形10．工業上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．溴代叔丁烷與乙醇的反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．溴代叔丁烷與乙醇的反應為吸熱B．溴代叔丁烷和乙醇的總反應速率由反應Ⅲ決定C．氯代叔丁烷和乙醇中發生相似的反應，則反應I的活化能將增大D．由該反應原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應可制得環丁烷12．一種原位電化學沉淀技術制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電流方向為電極a→外電路→電極b→電解質溶液→電極aB．X、Y、Z對應的物質依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽離子交換膜D．理論上外電路每通過2mol電子，則內電路有1mol離子通過交換膜13．下列說法正確的是A．圖A中，18-冠-6中原子(灰球)電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征B．圖B物質相較摩爾質量更大，具更高的熔、沸點C．圖B中，該物質含有鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結構的通式為14．苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應來制備：。在T1℃、10MPa反應條件下，向甲、乙、丙三個容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1∶1、1∶4、1∶9的混合氣體，發生上述反應，測得乙苯轉化率隨時間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說法正確的是A．20min內，乙苯的平均反應速率從大到小的順序是丙>乙>甲B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉化率變小C．T1℃時，該反應的D．50min時，容器丙中的反應已達到平衡狀態15．為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關系如圖所示，已知；如：。下列說法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數量級為C．M點對應溶液中，D．溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應用。（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數為，在該化合物中不含（填標號）。A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．極性鍵

F．非極性鍵（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應，轉化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數，n代表大鍵中的電子數，則吡咯中大鍵可以表示為。呋喃的熔、沸點吡咯（填“高于”或“低于”），原因是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為。中鍵角中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負電的層交替堆疊。據此推斷硒氧化鉍的化學式為。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計算式為（為阿伏加德羅常數的值）。17．（12分）是一種光催化材料。工業利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發生反應的離子方程式為。（3）反萃取劑應選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質的量之比為。（4）生成的化學方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是。18．（12分）NaBH4是常用絡合型氫化物，常溫下為白色結晶粉末，具有吸濕性，在干燥空氣中可以穩定存在，溶于水、液氨、胺類等。制備方法：步驟1酯化

反應裝置內按化學計量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，開始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，控制溫度54℃~55℃。共沸液經硫酸酸洗后進行精餾，得到硼酸三甲酯步驟2氫化

將金屬鈉分散于石蠟油中，通入氫氣合成氫化鈉步驟3縮合

硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質中反應合成硼氫化鈉，將物料冷卻至100℃以下，進行離心分離得到硼氫化鈉濾餅粗品。步驟4水解

將上述硼氫化鈉濾餅粗品置于容器中加水，發生反應NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；將此水溶液離心分離，清液送入分層器，靜置1h后分層。得到硼氫化鈉堿性水溶液。pH值和溫度對硼氫化鈉水解半衰期(天)的影響pH值t/℃025507510083.0×10-34.3×10-56.0×10-58.5×10-61.2×10-6103.0×10-14.3×10-26.0×10-38.5×10-41.2×10-4123.0×1014.3×1006.0×10-18.5×10-21.2×10-2143.0×1034.3×1026.0×1018.5×1001.2×100回答下列問題：（1）已知電負性B＜H，硼氫化鈉與水反應生成NaBO2，反應的化學方程式為。（2）步驟1中，硫酸的作用是，步驟3可在如圖1所示裝置中進行，儀器a的名稱是，反應進行前通入氮氣的目的是，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩定存在的原因是。（3）NaBH4溶液濃度可采用如下方法測定(裝置如圖2所示)：25℃，常壓下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于燒瓶中，記錄量氣管起始體積讀數V1mL，加入液體，反應結束后調整量氣管，記錄讀數為V2mL。NaBH4的濃度為(用含V1、V2的代數式表達)。注：25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L?mol-1。（4）若氣體生成結束后，水準管中的液面低于量氣管中的液面，此時量氣管讀數V2會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，需要將量氣管慢慢移動(填“向上”或“向下”)。19．（12分）有機物K是一種對大豆和花生極安全的除草劑，其一種合成路線如圖。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中含氧官能團的名稱為。H→I的反應類型為。（2）D→E的化學方程式為。E→F的反應試劑為。（3）G的名稱為。J的結構簡式為。（4）滿足下列條件的有機物的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①比有機物C的分子式少一個氧原子；②苯環上有兩個取代基，其中一個為硝基；③能與NaHCO3溶液反應產生氣體。（5）已知：。根據上述信息，寫出以苯和為原料合成的路線。20．（12分）天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應：①

②

③

④

回答下列問題：（1）已知：298K時，18g氣態水轉化為液態水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標準摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標準摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。（2）一定條件下，向起始壓強為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發生上述反應，25min時，測得體系總壓強為210kPa，S2(g)的平均反應速率為kPa·min-1.達到平衡時，測得體系總壓強為230kPa，，此時H2S(g)的平衡轉化率為，反應②的標準平衡常數(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。（3）將等物質的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發生上述反應，反應物的平衡轉化率、COS或H2O的選擇性與溫度關系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“COS的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度低于500℃時，H2S的轉化率與CO2的相等，原因是。2024年高考押題預測卷01【山東卷】化學·全解全析（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Se79Bi209評卷人得分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．“黑金”石墨烯為冬奧會賽場留住溫暖，石墨烯屬于化合物B．“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑，液氧、煤油是純凈物C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產D．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬【答案】C【解析】A．石墨烯不是化合物，是單質，它全部由碳原子組成，A錯誤；B．液氧時純凈物，煤油是混合物，B錯誤；C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，減緩食物腐敗，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產，C正確；D．汽油不能和碳酸鈉溶液反應，也不溶于碳酸鈉溶液，則不能用熱的純堿溶液清洗衣物上的汽油污漬，D錯誤；本題選C。2．下列所用儀器或試劑，在涉及操作中的作用或性質前后相同的是A．玻璃棒的作用：過濾；溶解B．溫度計的位置：乙醇濃硫酸共熱制乙烯；分離乙醇和水的混合液C．水體現的性質：分別與Na和Na2O2反應生成氣體D．SO2的性質：分別使溴水和高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】A．過濾和溶解均用到玻璃棒，過濾時玻璃棒起引流作用、溶解時玻璃棒起攪拌作用，兩者所起作用不同，故A不符合題意；B．乙醇濃硫酸共熱制乙烯時溫度計插入反應液中，目的是使反應溫度迅速升溫到170℃，防止副反應的發生；用蒸餾方法分離乙醇和水的混合液時，溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測定鎦出乙醇的溫度，兩者所起作用不同，故B不符合題意；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中鈉是反應的還原劑、水是氧化劑；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，水即不是氧化劑又不是還原劑，水所起作用不同，故C不符合題意；D．二氧化硫具有還原性，能與溴水和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使溶液褪色，反應中二氧化硫均是反應的還原劑，表現的性質相同，故D符合題意；故選D。3．下列有關說法正確的是A．苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B．各種水果之所以有水果香味，是因為水果中含有酯類物質C．可用溴水鑒別苯、甲苯、苯酚、己烯D．尼龍、棉花、天然油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質【答案】B【解析】A．苯酚雖然有毒，但也有殺菌消毒的作用，日常所用的藥皂中常摻入少量的苯酚，A錯誤；B．相對分子質量較小的低級酯具有一定的揮發性，有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自酯，如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯；B正確；C．苯和甲苯會萃取溴水中的溴，溶液分層，上層呈橙紅色；溴水中加入苯酚，會生成三溴苯酚白色沉淀；己烯與溴發生加成反應，能使溴水褪色；溴水不能區分苯和甲苯，C錯誤；D．天然油脂的主要成分是脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物；尼龍、棉花、ABS樹脂是由高分子化合物，D錯誤；答案選B。4．下列關于溶液的說法正確的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，溶液的導電性始終不變D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液【答案】D【解析】A．鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B．84消毒液中通入少量得到硫酸根、氯離子和次氯酸：，B錯誤；C．稀硫酸中逐滴加入等濃度溶液，發生反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導電性先減小，反應恰好完全時導電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導電性又隨之增加，C錯誤；D．向溶液中逐滴加入濃氨水，先發生復分解反應有藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深藍色溶液，D正確；答案選D。5．下列操作規范且能達到實驗目的的是A．證明碳酸的酸性強于苯酚B．制取乙酸乙酯C．檢驗溶液中的是否被氧化D．檢驗乙醇具有還原性【答案】D【解析】A．鹽酸具有揮發性，HCl進入苯酚鈉溶液中也會生成苯酚，故A錯誤；B．NaOH溶液堿性太強，導致生成的乙酸乙酯發生水解，故B錯誤；C．檢驗溶液中的是否被氧化應加KSCN溶液檢驗，故C錯誤；D．乙醇通過灼熱CuO，黑色固體變紅色，說明CuO被還原為Cu，從而能說明乙醇具有還原性，故D正確；故選：D。6．對下列一些實驗事實的理論解釋，錯誤的是選項實驗事實理論解釋AP原子的第一電離能大于S原子磷原子的半徑比硫原子的半徑大B乙烯的化學性質比乙烷活潑乙烯分子結構中存在π鍵C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl氣體極易溶于水HCl和H2O均為極性分子【答案】A【解析】A．P原子3p能級軌道半充滿較穩定，其第一電離能大于相鄰元素，故P原子的第一電離能大于S原子，A錯誤；B．乙烯分子結構中存在π鍵不穩定易斷裂，而乙烷沒有π鍵，所以乙烯的化學性質比乙烷活潑，B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體，C正確；D．HCl和H2O均為極性分子，根據相似相溶原理，可知HCl氣體極易溶于水，D正確；故選A。7．我國科學家合成了檢測的熒光探針A，其結構簡式如圖。下列關于熒光探針A分子的說法不正確的是A．不存在手性碳原子 B．能形成分子內氫鍵C．能與飽和溴水發生取代反應和加成反應 D．探針A最多能與反應【答案】D【解析】A．手性碳原子是指連接4個不同的原子或原子團的碳原子，該有機物中不含手性碳原子，A說法正確；B．該分子中存在-OH和多個O、N，可形成分子內氫鍵，B說法正確；C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發生加成反應，Br2可以取代酚羥基鄰位或對位的H，發生取代反應，C說法正確；D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應，探針A最多能與反應，D說法錯誤；答案選D。8．下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A分別測等物質的量濃度的和溶液的溶液使試紙呈現更深的顏色非金屬性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅C向KI溶液中持續滴加氯水溶液先由無色變為棕黃色，一段時間后褪色氯水具有氧化性和漂白性D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中可能有醇羥基或羧基【答案】D【解析】A．比較S、C非金屬性強弱，應通過比較兩者最高價氧化物水化物的酸性強弱判斷，不是最高價氧化物對應的鹽，不能作為判斷依據，故A錯誤；B．檢驗銅與濃硫酸反應生成硫酸銅，應將反應后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中而不能像濃硫酸中加水，故B錯誤；C．向KI溶液中持續滴加氯水，溶液先由無色變為棕黃色，是因氯氣將KI氧化生成碘單質，生成的碘單質能繼續被氧化生成碘酸，從而使棕黃色褪色，并未體現氯水的漂白性，故C錯誤；D．灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色，該有機物中可能存在醇羥基將CuO還原為Cu，也能存在羧基將表面氧化銅溶解，故D正確；故選：D。9．2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數與其對應的0.1mol/L最高價氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區 B．元素的電負性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構型均為三角錐形【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序數與其對應的0.1mol?L-1最高價氧化物的水化物溶液在常溫下的pH關系圖可知，X、N均對應一元強酸，結合原子序數可知X為N元素、N為Cl元素；Y對應一元強堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對應不是強酸，M對應二元強酸，結合原子序數可知Z為P元素、M為S元素，以此來解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為Cl元素，A．X即N元素位于p區，Y即Na元素位于s區，A錯誤；B．同周期主族元素從左向右電負性增大，則元素的電負性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B錯誤；C．M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯誤；D．NCl3和PCl3中N、P均為sp3雜化，均含1對孤對電子，可知空間構型均為三角錐形，D正確；故答案為：D。10．工業上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑I、II、III中均有空氣參與；硫酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B．途徑II發生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途徑III產生的SO3也可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應【答案】D【分析】含硫礦物煅燒產生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發生反應：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，二氧化硫經催化氧化產生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應得到X。【解析】A．含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B．途徑II發生的反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正確；C．途徑III產生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應形成大量酸霧，C正確；D．X經水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯誤。故選D。評卷人得分二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．溴代叔丁烷與乙醇的反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．溴代叔丁烷與乙醇的反應為吸熱B．溴代叔丁烷和乙醇的總反應速率由反應Ⅲ決定C．氯代叔丁烷和乙醇中發生相似的反應，則反應I的活化能將增大D．由該反應原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應可制得環丁烷【答案】C【解析】A．根據反應過程中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．由圖可知，反應Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的總反應速率由反應Ⅰ決定，B錯誤；C．由圖可知，反應Ⅰ中碳鹵鍵會斷裂，C-Cl的鍵長小于C-Br，所以C-Cl的鍵能大，斷裂需要的能量多，反應Ⅰ的活化能將增大，C正確；D．由該反應原理可知醇在反應過程中斷裂羥基的O-H鍵，鹵代烴斷裂碳鹵鍵，會生成醚鍵，所以二溴乙烷和乙二醇反應不能制得環丁烷，D錯誤；故選C。12．一種原位電化學沉淀技術制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電流方向為電極a→外電路→電極b→電解質溶液→電極aB．X、Y、Z對應的物質依次是塊狀大理石、H2、NaOHC．離子交換膜為陽離子交換膜D．理論上外電路每通過2mol電子，則內電路有1mol離子通過交換膜【答案】B【分析】該技術是采用電解原理實現制備納米碳酸鈣，結合圖示可知左側圓底燒瓶中制取二氧化碳，二氧化碳通入電解池左側，用于生成碳酸鈣，則電解池中右側的鈣離子應通過離子交換膜進入左側，由此可知離子交換膜為陽離子交換膜，且電極a為陰極，電極b為陽極，電極a上反應為，電極b上氯離子放電生成氯氣，氯氣進入溶液Z中被吸收，Z可以為NaOH，據此分析解答。【解析】A．據分析，電極a為陰極，電極b為陽極，則電流方向為電極a→外電路→電極b→電解質溶液→電極a，A正確；B．X如果是塊狀大理石，則會生成，不利于CO2的生成，B錯誤；C．根據題意，離子交換膜應為陽離子交換膜，C正確；D．電路中每通過2mol電子，則溶液中有2mol電荷通過交換膜，由以上分析可知鈣離子通過離子交換膜，則鈣離子的物質的量為1mol，D正確；故選B。13．下列說法正確的是A．圖A中，18-冠-6中原子(灰球)電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與作用，體現了超分子“分子識別”的特征B．圖B物質相較摩爾質量更大，具更高的熔、沸點C．圖B中，該物質含有鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結構的通式為【答案】CD【解析】A．圖A中冠醚和鉀離子之間存在配位鍵，不存在離子鍵，故A錯誤；B．圖B中陽離子基團較大，離子鍵較弱，所以晶格能較小，熔沸點較低，則圖B物質相較NaBF4更低的熔沸點，故B錯誤；C．如圖B，1個結構中陽離子含有19個鍵，陰離子含有4個σ鍵，故該物質含有鍵，故C正確；D．圖C中，該結構的最小重復單位如圖，最小重復單位中Si原子個數為4+4×=6，O原子個數為14+6×=17，Si元素化合價為+4價、O元素化合價為-2價，則(Si6O17)整體化合價為-10，所以該硅酸鹽結構的通式為，故D正確。答案選CD。14．苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應來制備：。在T1℃、10MPa反應條件下，向甲、乙、丙三個容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1∶1、1∶4、1∶9的混合氣體，發生上述反應，測得乙苯轉化率隨時間變化如表所示。10min20min30min40min50min甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%乙23.5%44.5%61.0%66.8%x丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%下列說法正確的是A．20min內，乙苯的平均反應速率從大到小的順序是丙>乙>甲B．若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉化率變小C．T1℃時，該反應的D．50min時，容器丙中的反應已達到平衡狀態【答案】BC【解析】A．正反應體積增大，恒壓條件下，充入氮氣越多，乙苯分壓越小，反應速率越慢，故20min內，乙苯的平均反應速率從大到小的順序是甲>乙>丙，A錯誤；B．正反應體積增大，恒壓條件下，充入氮氣，相當于減小乙苯分壓，使平衡正向移動，提高乙苯轉化率，但若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則乙苯分壓不變，平衡不移動，平衡轉化率減小，B正確；C．由表格知，T1℃時，甲在50min后，轉化率不變，即反應達到平衡，此時乙苯轉化率為60%，設起始時乙苯的物質的量為1mol，則氮氣物質的量也為1mol，列出三段式：平衡時總物質的量為：0.4mol+0.6mol+0.6mol+1mol=2.6mol，則，C正確；D．由表格知，T1℃時，丙在50min時，乙苯轉化率為80%，設起始時乙苯的物質的量為1mol，則氮氣物質的量也為9mol，列出三段式：平衡時總物質的量為：0.2mol+0.8mol+0.8mol+9mol=10.8mol，則由于，所以容器丙中的反應未達到平衡狀態，D錯誤；故選BC?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表中數據、平衡三段式、平衡常數K為解答關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意K與平衡濃度的關系，題目難度不大。15．為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關系如圖所示，已知；如：。下列說法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數量級為C．M點對應溶液中，D．溶液中【答案】A【分析】H2A是二元弱酸：，，圖中pOH越小，溶液堿性越強，H2A的百分含量隨pOH的增大而增大，為曲線c，HA-的百分含量隨pOH的增大先增大后減小，為曲線b，溶液中A2-的百分含量隨pOH的增大而減小，為曲線a。【解析】A．據分析，曲線a是A2-的百分含量，故A錯誤；B．b、c曲線的交點N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA-)，Ka1=，根據N點pOH=12.1，則c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1=10-1.9，數量級為10-2，故B正確；C．M點有c(A2-)=c(HA-)，根據電荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M點pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故，故C正確；D．NaHA完全電離出Na+和HA-，HA-發生水解和電離，故c(HA-)<c(Na+)，但濃度均大于HA-水解產生的H2A和其電離產生的A2-；M點有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可計算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-，由選項B可計算HA-的水解常數為=10-12.1，故HA-的水解常數小于HA-的電離常數，故c(H2A)<c(A2-)，溶液中離子濃度大小關系為：，故D正確；答案選A。評卷人得分三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）元素周期表中，第四周期元素單質及其化合物在化工生產和研究中有重要的應用。（1）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數為，在該化合物中不含（填標號）。A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．極性鍵

F．非極性鍵（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應，轉化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大鍵的原子數，n代表大鍵中的電子數，則吡咯中大鍵可以表示為。呋喃的熔、沸點吡咯（填“高于”或“低于”），原因是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為。中鍵角中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負電的層交替堆疊。據此推斷硒氧化鉍的化學式為。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計算式為（為阿伏加德羅常數的值）?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）6（1分）BF（1分）（2）低于（1分）吡咯易形成分子間氫鍵（3）小于（1分）（4）【解析】（1）Ti能形成化臺物，該化合物中的配位數為6，該化合物中O-H中存在σ鍵和極性共價鍵，Ti3+與配體存在配位鍵，內屆與外界的氯離子存在離子鍵，則不存在π鍵和非極性共價鍵，B和F符合題意。（2）吡咯為平面形結構，分子中各原子在同一平面內可知，N原子的價層電子對數是3，根據價層電子對互斥理論可判斷N原子的雜化方式為sp2雜化，C原子也為sp2雜化，則吡咯中大π鍵是1個N原子和5個C原子提供6個電子形成的，可表示為。影響物質熔沸點的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的吡咯沸點大于呋喃，吡咯易形成分子間氫鍵，沸點較高，則呋喃沸點低于吡咯，吡咯易形成分子間氫鍵。（3）SO(CH3)2中S原子為sp3雜化，且有一對孤對電子，而CH3COCH3中羰基C原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故SO(CH3)2中鍵角鍵角小于中鍵角。（4）根據電荷守恒知，該晶胞中與個數比為1:1，故該晶體的化學式為，該晶胞中含有Se個數=8+1=2，結合化學式知該晶胞中含2個，故該晶胞的質量m=，該晶胞體積V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30cm3，故該晶體的密度=。17．（12分）是一種光催化材料。工業利用某廢催化劑(主要含、、NiO及少量、)制備的工藝流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的堿性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是；酸化時，完全轉化為的最大pH為。(已知；離子濃度≤10-5mol/L時沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，則“還原”時發生反應的離子方程式為。（3）反萃取劑應選用(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的過程中釩的總回收率為90%，則“還原”時加入的和“氧化”時加入的的物質的量之比為。（4）生成的化學方程式為，實驗測得溶液pH、溫度和溶液濃度對生成的粒徑影響圖像如下：綜合分析：制備粒徑較小的晶體的最佳條件是；制備過程中需加入NaOH維持最佳pH，若過量，需要增加NaOH的用量，原因是?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）Al(OH)3和H2SiO3（1分）8.37（2）（3）酸性（1分）10∶3（1分）（4）H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1（1分）溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量【分析】本題為利用某廢催化劑制備的工業流程題，首先用氫氧化鈉堿溶，根據信息可知，沉淀為Bi2O3、NiO，其中氧化鋁和二氧化硅分別轉化為四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾后再酸化，其中濾渣為Al(OH)3和H2SiO3，提純后得到NH4VO4，沉淀處理后得到Bi(NO3)3，最終得到產品，以此解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，濾渣的主要成分是：Al(OH)3和H2SiO3；該反應的平衡常數，c(OH-)=10-5.63，c(OH-)=10-8.37，pH=8.37；（2）根據流程可知，“還原”時轉化為，相應的方程式為：；（3）結合信息Ⅲ可知，根據平衡移動原理可知，反萃取劑應選用酸性溶液；萃取、反萃取前后V的化合價都是+5價，則根據得失電子守恒可知，還原劑失去電子的物質的量等于氧化劑得到電子的物質的量，設的物質的量為x，的物質的量為y，則2x×90%=6y，則x∶y=10∶3；（4）根據流程可知，生成BiVO4的化學方程式為H2O+NH4VO3+Bi(NO3)3=BiVO4+NH4NO3+2HNO3；根據圖中信息可知，制備粒徑較小的BiVO4晶體的最佳條件是：pH=6，80℃，濃度為1.0mol?L-1；根據信息Ⅱ可知，溶液溶液顯酸性，則為了維持最佳pH，需要增加NaOH的用量。18．（12分）NaBH4是常用絡合型氫化物，常溫下為白色結晶粉末，具有吸濕性，在干燥空氣中可以穩定存在，溶于水、液氨、胺類等。制備方法：步驟1酯化

反應裝置內按化學計量加入H3BO3和CH3OH，在54℃回流2h之后，開始收集B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，控制溫度54℃~55℃。共沸液經硫酸酸洗后進行精餾，得到硼酸三甲酯步驟2氫化

將金屬鈉分散于石蠟油中，通入氫氣合成氫化鈉步驟3縮合

硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質中反應合成硼氫化鈉，將物料冷卻至100℃以下，進行離心分離得到硼氫化鈉濾餅粗品。步驟4水解

將上述硼氫化鈉濾餅粗品置于容器中加水，發生反應NaOCH3+H2O=NaOH+CH3OH；將此水溶液離心分離，清液送入分層器，靜置1h后分層。得到硼氫化鈉堿性水溶液。pH值和溫度對硼氫化鈉水解半衰期(天)的影響pH值t/℃025507510083.0×10-34.3×10-56.0×10-58.5×10-61.2×10-6103.0×10-14.3×10-26.0×10-38.5×10-41.2×10-4123.0×1014.3×1006.0×10-18.5×10-21.2×10-2143.0×1034.3×1026.0×1018.5×1001.2×100回答下列問題：（1）已知電負性B＜H，硼氫化鈉與水反應生成NaBO2，反應的化學方程式為。（2）步驟1中，硫酸的作用是，步驟3可在如圖1所示裝置中進行，儀器a的名稱是，反應進行前通入氮氣的目的是，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩定存在的原因是。（3）NaBH4溶液濃度可采用如下方法測定(裝置如圖2所示)：25℃，常壓下，用移液管移取2.00mL的)NaBH4溶液于燒瓶中，記錄量氣管起始體積讀數V1mL，加入液體，反應結束后調整量氣管，記錄讀數為V2mL。NaBH4的濃度為(用含V1、V2的代數式表達)。注：25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L?mol-1。（4）若氣體生成結束后，水準管中的液面低于量氣管中的液面，此時量氣管讀數V2會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，需要將量氣管慢慢移動(填“向上”或“向下”)?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2（2）除去甲醇（1分）球形冷凝管（1分）除去反應器中的空氣反應過程中產生了堿，硼氫化鈉在強堿性溶液中可以穩定存在（3）（4）偏大（1分）向下（1分）【分析】步驟1中，H3BO3和CH3OH發生酯化反應，生成B(OCH3)3(硼酸三甲酯)與CH3OH的共沸物，共沸物無法蒸餾，故用硫酸酸洗，除去CH3OH后進行精餾，得到硼酸三甲酯，步驟2是用鈉和氫氣合成氫化鈉，步驟3中硼酸三甲酯和氫化鈉在石蠟油介質中反應合成硼氫化鈉，處理后得硼氫化鈉粗品，由于反應物氫化鈉和產物都有強還原性，實驗開始前要排出裝置內空氣，步驟4通過水解得到硼氫化鈉堿性水溶液；【解析】（1）電負性B＜H，故硼氫化鈉中B為+3價，H為-1價，生成的NaBO2中B為+3價，B化合價不變，-1價的H和水中+1價的H生成H2，反應化學方程式為NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2；（2）由分析步驟1中，硫酸的作用是除去甲醇，如圖1所示裝置中儀器a的名稱為球形冷凝管，反應進行前通入氮氣的目的是除去反應器中的空氣，步驟4中，硼氫化鈉能夠穩定存在的原因是反應過程中產生了堿，硼氫化鈉在強堿性溶液中可以穩定存在；（3）量氣管兩次讀數之差V1?V2即為產生的H2體積，故產生H2物質的量為，根據第一小題中的化學方程式，2.00mL的NaBH4溶液中含物質的量為n(NaBH4)=n(H2)=，則c(NaBH4)=；（4）若氣體生成結束后，水準管中的液面低于量氣管中的液面，即量氣管液面高，調整至兩管液面齊平時，量氣管向下移動才能使兩管液面齊平，則原來量氣管內液面位置偏低，量氣管讀數V2會偏大。需要將量氣管慢慢向下移動調整液面。19．（12分）有機物K是一種對大豆和花生極安全的除草劑，其一種合成路線如圖。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中含氧官能團的名稱為。H→I的反應類型為。（2）D→E的化學方程式為。E→F的反應試劑為。（3）G的名稱為。J的結構簡式為。（4）滿足下列條件的有機物的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①比有機物C的分子式少一個氧原子；②苯環上有兩個取代基，其中一個為硝基；③能與NaHCO3溶液反應產生氣體。（5）已知：。根據上述信息，寫出以苯和為原料合成的路線?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍猓靠?分）（1）硝基、醚鍵、酯基（1分）還原反應（1分）（2）+C2H5OH濃硫酸、濃硝酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（5）（3分）【分析】由反應條件可知，C發生還原反應將硝基轉化為氨基，結合D的結構簡式可以推知C為，A和B發生取代反應生成C，結合A和B的分子式可以推知A為，B為C2H5OOCCH2Br，D發生水解反應、脫水縮合生成E，E為，F和CHCCH2Br發生取代反應生成H，H發生還原反應生成I，I和發生已知信息的反應原理得到K，以此解答。【解析】（1）由分析可知，C為，含氧官能團的名稱為硝基、醚鍵、酯基，H→I的反應類型為還原反應。（2）D發生水解反應、脫水縮合生成E，化學方程式為：+C2H5OH，E發生硝化反應生成F，反應試劑為：濃硫酸、濃硝酸。（3）由分析可知，G為CHCCH2Br，名稱為3-溴丙炔，J的結構簡式為。（4）有機物的同分異構體滿足：①比有機物C的分子式少一個氧原子；②苯環上有兩個取代基，其中一個為硝基；③能與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明其中含有-COOH，則苯環上的另外一個取代基骨架為-C-C-C-COOH時，F原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C-C(COOH)-C時，F原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C(COOH)-C-C時，F原子取代后有3種情況，取代基骨架為-C(C)-C-COOH時，F原子取代