2023年【高考】全國甲卷化學真題（無答案）2023年【高考】全國甲卷化學真題（無答案）2023年【高考】全國甲卷化學真題（無答案）2023年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試化學部分(全國甲卷)可能用到的相對原子質量：F19Al27一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。(化學部分為第7～13題)1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質的說法錯誤的是A可以發生水解反應 B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團 D.能與溴水發生加成反應3.實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧4.為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.異丁烷分子中共價鍵的數目為B.標準狀況下，中電子的數目為C.的溶液中的數目為D.的溶液中的數目為5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.與可形成離子化合物 D.的最高價含氧酸是弱酸6.用可再生能源電還原時，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.析氫反應發生在電極上B.從電極遷移到電極C.陰極發生的反應有：D.每轉移電子，陽極生成氣體(標準狀況)7.下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A由點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26～28題，選做題：35～36題)8.是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線可制備粉狀。回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙燒”后固體產物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”時主要反應的離子方程式為_______。（3）“酸化”步驟應選用的酸是_______(填標號)。a．稀硫酸b．濃硫酸c．鹽酸d．磷酸（4）如果焙燒后的產物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（5）“沉淀”步驟中生成的化學方程式為_______。（6）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產生的_______。9.鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：。具體步驟如下：Ⅰ．稱取，用水溶解Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。Ⅲ．加熱至反應。冷卻，過濾。Ⅳ．將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。Ⅴ．濾液轉入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免_______、_______；可選用_______降低溶液溫度。（3）指出下列過濾操作中不規范之處：_______。（4）步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為_______。（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是_______。10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②反應③的_______，平衡常數_______(用表示)。（2）電噴霧電離等方法得到的(等)與反應可得。與反應能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應條件相同)進行反應，結果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。、時的轉化率為_______(列出算式)。（3）分別與反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則與反應的能量變化應為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)與反應，氘代甲醇的產量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應，生成的氘代甲醇有_______種。[化學——選修3：物質結構與性質]11.將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳催化劑。回答下列問題：（1）圖1所示的幾種碳單質，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。（2）酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。（3）氣態通常以二聚體的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_______。的熔點為，遠高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為_______鍵。結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數為_______。若晶胞參數為，晶體密度_______(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為)。[化學——選修5：有機化學基礎]12.阿佐塞米(化合物L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。已知：R-COOHR-COClR-CONH2回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）由A生成B的化學方程式為_______。（3）反應條件D應選擇_______(填標號)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能團的名稱是_______。（5）H生成I的反應類型為_______