課時(shí)1硫和二氧化硫第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及問題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價(jià)角度，了解二氧化硫的性質(zhì)及主要用途，初步建立可逆反應(yīng)的概念，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。

3.通過對比分析，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例和實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。知道三氧化硫的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。硫及其化合物的研究思路非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽SO2SO3SH2SO3H2SO4研究每一種物質(zhì)的方法：價(jià)態(tài)和類別兩個(gè)角度SO32-SO42-黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中國古代四大發(fā)明之“黑火藥”新課導(dǎo)入硫在自然界中的存在形式？探究課堂自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。存在形態(tài)探究課堂俗名顏色狀態(tài)脆性溶解性

質(zhì)脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黃色晶體水酒精CS2硫磺S的物理性質(zhì)（觀察圖5-1）【溫馨提示】因硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)

壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，可以用CS2洗滌除去。CS2探究課堂根據(jù)硫元素周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，推測硫的常見化合價(jià)有哪些？位置第三周期、第VIA族化合價(jià)S最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物S比O多一個(gè)電子層，得電子能力相對較弱，含硫化合物中，硫常為+4價(jià)或+6價(jià)O非金屬性：硫比氧弱S探究課堂單質(zhì)硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)？從物質(zhì)分類角度分析?非金屬單質(zhì)從化合價(jià)角度分析?0+4+6-2氧化性還原性能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)探究課堂氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與熱的強(qiáng)堿溶液與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）S的化學(xué)性質(zhì)用熱堿溶液清洗試管內(nèi)

壁附著有單質(zhì)硫。探究課堂體溫計(jì)不慎摔落在地，怎么處理？一般會(huì)用硫粉來處理，原理是S＋Hg=HgS

探究課堂硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠。對應(yīng)訓(xùn)練【例1】下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物

A探究課堂【例2】下列說法正確的是

A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑

D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)B二氧化硫的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1

閱讀教材P2-3頁內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁【實(shí)驗(yàn)5-1】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____無色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【思考】研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些角度思考？①類別：SO2是

氧化物，②化合價(jià)：S的化合價(jià)：

，

因此推斷SO2應(yīng)具有

。酸性-2、0、+4、+6氧化性和還原性探究課堂如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用)探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于_________________酸性氧化物與水反應(yīng)可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。CO2性質(zhì)相似實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性二氧化硫的性質(zhì)【思考】(1)向二氧化硫水溶液中，滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強(qiáng)酸(2)先向二氧化硫水溶液中加入新制氯水或氨水，再滴加氯化鋇，現(xiàn)象？白色沉淀，SO2具有還原性，新制氯水有氧化性，最終反應(yīng)生成BaSO4沉淀。白色沉淀，氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀BaSO3。探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于__________________酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鑒別CO2和

SO2？

SO2＋CaO=CaSO3

SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OCO2性質(zhì)相似不能，均要生成沉淀探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)從化合價(jià)角度看,

硫元素的化合價(jià)有

，SO2

中硫元素為

價(jià)，處于（“最高”、“最低”、“中間”）價(jià)態(tài)，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化還原√還原性催化劑2SO2＋O22SO3可逆反應(yīng)二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，生成SO42-

主要性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)（1）SO2能使氯水、溴水褪色：（2）SO2能使KMnO4溶液褪色：（3）SO2與Fe3＋反應(yīng)：（4）SO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO45SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋探究課堂氧化性(較弱）SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體，氣相之間的反應(yīng)）為什么不標(biāo)“”？↓二氧化硫的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2結(jié)合教材P4頁【實(shí)驗(yàn)5-2】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，并填寫下表內(nèi)容。探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液給試管加熱品紅溶液褪色無色溶液又恢復(fù)原來的紅色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)注意：SO2

不能漂白酸堿指示劑！檢驗(yàn)SO2：品紅溶液探究課堂2.長時(shí)間放置的書本變黃后若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時(shí)性、可逆性。氯水漂白后不能復(fù)原。1.將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎?答：不是，SO2與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性減弱，故紅色褪去。3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強(qiáng)？為什么？答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。探究課堂常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時(shí)能恢復(fù)原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氫硫酸品紅溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2

（1）裝置B中加入的試劑是__________，作用是_________。品紅溶液

（2）裝置C中加入的試劑是__________________________，作用是__________________________。

（3）裝置D中加入的試劑是____________，作用是_________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。澄清石灰水

二氧化硫的用途用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量

（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。盡管二氧化硫在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用，但如果使用不當(dāng)就有可能造成食品中二氧化硫的殘留量超標(biāo)，從而對人體健康造成不利影響。為保證消費(fèi)者健康。我國在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。食品中的二氧化硫資料卡片三氧化硫1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

①與水反應(yīng)：

②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為無色液體，標(biāo)況下為無色固體。SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)煙，放出大量熱，形成酸霧SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工業(yè)上制硫酸：2SO2＋O22SO3催化劑SO3＋H2O=H2SO4三氧化硫的性質(zhì)【思考】1、將SO3加入氯化鋇溶液中會(huì)有現(xiàn)象嗎？有白色沉淀生成，SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說法中正確的是()

A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L

C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色A對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是()

A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔?/p>

C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來的紅色

D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3A對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列說法正確的是()

A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能