湖北省黃岡市麻城市順河鎮重點達標名校2024年中考化學最后一模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某物質在空氣中燃燒的化學方程式為：X+3O2點燃2CO2+2H2O，下列說法正確的是A．X的化學式是C2H4 B．該反應屬于置換反應C．O2中氧元素的化合價為﹣2 D．CO2中碳、氧元素的質量比為1:22．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：，下列說法正確的是A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2∶3C．X是相對分子質量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發生裝置相同3．下列圖像不能正確反應變化關系的是A等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應C將過量的鐵粉加入等質量，等質量分數的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質質量分數的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D4．自2018年2月1日起，陽泉市城區、礦區、開發區將禁止燃放煙花爆竹，郊區、平定、盂縣可以根據維護公共安全和公共利益的需要，劃定禁止或限制的區域，違反規定者將由陽泉市公安局進行處罰。下列圖標表示禁止燃放煙花爆竹的是A． B． C． D．5．下列化學用語表達正確，且既有宏觀意義，又有微觀意義的是選項內容化學用語A地殼中含量最多的金屬元素ALB葡萄糖的化學式C6H12O6C過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣H2O2H2↑+O2↑D氯離子的符號Cl1-A．A B．B C．C D．D6．對下列事實或做法的解釋中，正確的是（）A．氧氣能被液化貯存于鋼瓶中——分子間有間隔且間隔能改變B．“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79C．用明礬凈化天然水——降低水中的鈣、鎂離子含量D．香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣7．人體幾種體液的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．膽汁7.1～7.3C．血漿7.35～7.45 D．胰液7.5～8.08．襄陽市正在創建國家級文明城市。下列做法錯誤的是A．加大空氣監測力度，改善環境狀況B．有效防治水體污染，保護水資源C．分類回收生活垃圾，垃圾資源化D．過度使用農藥化肥，提高糧食產量9．下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是（）A．氧氣用于金屬切割B．二氧化碳參與光合作用，用作氣體肥料C．石墨用作電極D．二氧化碳用來滅火10．下列各實驗方案能達到其實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀鹽酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入氣體中A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）t2°C時溶解度最小的物質是______________。（2）若從B的飽和溶液獲得大量的B，宜采用的方法是______________。（3）t2°C時，將40gA和40gC分別加入到盛有100g水的燒杯中，達到飽和狀態的是______________；將上述兩只燒杯中的物質都降溫至t1°C，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．甲、乙、丙三位同學對某氯化鎂樣品（含氯化鈉雜質）進行如下的實驗檢測，各取15克樣品溶于一定質量的水中分別得到71.7克溶液，再分別逐滴加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應數據如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量/g80130135生成沉淀質量/g5.88.78.7計算：（1）樣品中氯化鎂的質量分數；_______（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。______四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．根據題中信息回答：鈣原子的核電荷數為_____；氟元素的相對原子質量為_____，原子結構示意圖為_____（填序號，下同）；原子結構示意圖D中X＝_____；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____；A、B、C、D四種粒子中易得到電子的是_____；鈣元素與氧元素按照原子個數比1：1組成化合物的化學式為_____．14．回答下列與金屬有關的問題（1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是_____，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是______；（2）鐵生銹是鐵與空氣中的___________發生化學反應的過程；（3）向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反應后過濾；取少量濾渣滴加稀鹽酸，產生氣泡．濾渣中一定含有_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小娟同學發現，上個月做化學實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，小娟和同學們進行了如下探究活動。（提出問題）該瓶氫氧化鈉溶液是否變質及變質的程度？（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。（猜想）①該溶液沒有變質；②該溶液全部變質；③該溶液部分變質。（進行實驗）小娟和同學們按如下方案進行了實驗。（問題討論）（1）寫出產生白色沉淀的化學反應方程式___________。由此現象可得出：猜想______（填序號）錯誤。（2）結合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現象X”是溶液不變色，則猜想_______（填序號）正確；若“現象X”是__________，則猜想③正確。（拓展應用）（1）小娟和同學們通過以上實驗探究得出，實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是_______。（2）如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質，常加入適量_______（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）溶液除去。并寫出除雜質碳酸鈉化學反應方程式__________。16．某化學興趣小組在一次實驗中進行如圖所示的實驗：此時觀察到U形管左右兩側產生的現象是不同的；實驗后，小組同學充分振蕩U形管。發現管內仍有白色固體殘留。將固體分離后，同學們對濾液成分產生濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動（1）（提出問題）濾液中可能含有哪些溶質？（猜想與假設）猜想一：溶質為NaCl猜想二：溶質為NaCl和BaCl2猜想三：溶質為NaCl、BaCl2和HCl你認為以上猜想_____不合理；理由是_____（請用化學方程式表示）；請寫出你的猜想_____。（2）（實驗探究）小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此得出結論：猜想一成立。小剛認為小紅的結論是否嚴密_____（填“嚴密”或“不嚴”）。為了驗證你的猜想，請填寫下表：實驗操作實驗現象實驗結論取濾液適量于試管中，向其中滴加適量_____溶液溶液由無色變為紅色你的猜想成立（3）（歸納與總結）通過上述實驗，我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】由質量守恒定律知，A.X的化學式是C2H4。故A正確。B.該反應屬于氧化反應。故B錯誤。C.O2中氧元素的化合價為0.故C錯誤。D.CO2中碳、氧元素的質量比為12∶32＝3∶8.故D錯誤。點睛∶本題主要考查質量守恒定律，化學式，化合價等知識。2、C【解析】

A、反應前后固體中銅元素的質量不變，但反應后固體物質的質量減少，所以其中銅元素的質量分數會變大，選項A不正確；B、從堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3中可知，堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2∶5，選項B不正確；C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，可以確定X的化學式是H2O，水是相對分子質量最小的氧化物，選項C正確；D、加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是給固體物質加熱的裝置，試管口要略向下傾斜，而且要用酒精燈加熱，實驗室制取CO2的發生裝置是固液反應不需加熱的裝置，因此兩種裝置不相同，選項D不正確。故選C。3、D【解析】

A、等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應，稀鹽酸有過量，故圖像正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量大小關系可以用來表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動性依次減弱，故鎂反應的線最陡，鋅反應的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后才與硝酸銅反應，鐵與硝酸銀反應的過程中，溶液的質量減小，故硝酸銅的質量分數增加，鐵與硝酸銅反應的過程中，硝酸銅的質量分數逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為0，之后氫氧化鋇過量，溶液中溶質質量分數會變大，但不會一直增大，故錯誤。故選D。4、B【解析】

A、圖中所示標志是禁止帶火種標志，故選項錯誤；B、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，故選項正確；C、圖中所示標志是禁止吸煙標志，故選項錯誤；D、圖中所示標志是禁止煙火標志，故選項錯誤。故選B。5、B【解析】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al，錯誤；B、葡萄糖的化學式為C6H12O6，宏觀上可表示葡萄糖等，微觀上可表示1個葡萄糖分子等，正確；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，錯誤；D、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。氯離子帶1個單位的負電荷，氯離子可表示為Cl﹣，錯誤。故選B。6、A【解析】

A、氧氣能被液化貯存于鋼瓶，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。

B、“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79錯誤，氧氣大約占21%不是富氧空氣，故選項解釋錯誤。

C、用明礬凈水，利用的是明礬溶于水對雜質吸附，使雜質沉降，明礬不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故選項解釋錯誤。

D、香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕空氣，故選項解釋錯誤。

故選：A。7、A【解析】

A、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正確；B、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，呈堿性，故錯誤；C、血漿的pH為7.35～7.45，大于7，呈堿性，故錯誤；D、胰液的pH為7.5～8.0，大于7，呈堿性，故錯誤。故選A。8、D【解析】A、加大空氣監測力度，改善環境狀況，正確；B、有效防治水體污染，保護水資源；正確；C、分類回收生活垃圾，垃圾資源化，能減少污染，節約資源；正確；D、過度使用農藥化肥，易造成水污染，應合理使用，錯誤。故選D。9、C【解析】

A、氧氣用于金屬切割是利用氧氣支持燃燒的性質，屬于化學性質，故A錯；B、二氧化碳參與光合作用，光合作用屬于化學變化，所以用作氣體肥料，利用了二氧化碳的化學性質，故B錯；C、石墨用作電極，是利用石墨的導電性，屬于物理性質，故C正確；D、二氧化碳用來滅火，既利用了化學性質也利用了物理性質，故D錯。故選C。【點睛】判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生。10、A【解析】

A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性、分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到其實驗目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。

故選A。【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C蒸發結晶CA=C【解析】

（1）根據溶解度曲線圖，在t2℃時，溶解度最小的為C；（2）根據溶解度曲線圖可知B的溶解度隨溫度變化不大，所以可以通過升高溫度，蒸發結晶的方法獲得大量的B；（3）在t2℃時A的溶解度大于40g，C溶解度小于40g，所以此時在100g水中可以將A全部溶解，形成不飽和溶液，而C不能被全部溶解，形成飽和溶液，達到飽和狀態；當降溫至t1℃時，A與C溶解度都為40g，所以此時100g水中都溶解了相同質量的溶質，溶劑質量也相同，所以所得溶液的質量分數相等。【點睛】在相同溶劑的情況下，溶質質量越大，溶液質量分數越大；溶質溶解度隨溫度變化不大時，一般采用蒸發結晶的方法制得溶質。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、95%10%【解析】

（1）根據表格及題干信息可知，15g樣品最多生成氫氧化鎂的質量是8.7g，然后根據化學方程式進行計算；

（2）根據化學方程式計算得出恰好反應時溶液中氯化鈉的質量，然后再根據溶質的質量分數的公式進行計算。【詳解】解：設氯化鎂的質量為x，氫氧化鈉質量為y，生成氯化鈉質量為zx=14.25gy=12gz=17.55g答:（1）樣品中氯化鎂的質量分數（2）17.55g+15g-14.25g=18.3g71.7g+12g÷10%-8.7g=183g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2019.00A8B和CA、BCaO【解析】

（1）由元素周期表可知，鈣的核電荷數為20，故填：20；（2）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氟元素的相對原子質量為19.00，氟是9號元素，核外有9個電子，原子核外電子排布為2、7結構，故填：19.00；A；（3）原子中核電荷數＝核內質子數，18＝2+8+X，X＝8，此時最外層達到穩定結構；根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），因為B、C的核內質子數相同，所以B、C屬于同種元素的粒子故填：8；B和C；（4）最外層電子數大于4，容易易得到電子形成陰離子，AB的最外層電子數為7，大于4，所以易得到電子；故填：A、B；（5）鈣元素與氧元素按照原子個數比1：1組成化合物的化學式為CaO；故填：CaO．14、黃銅片黃銅片氧氣,水Ag,Fe【解析】(1)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅片，黃銅中的鋅會與鹽酸反應生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是：黃銅片；(2)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應的過程；(3)取少量濾渣滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明鐵剩余，故向AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，所以濾渣中一定含有濾渣中一定含有：Ag、Fe。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCl①②溶液變紅密封保存Ba（OH）2Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH【解析】

[問題討論]（1）氫氧化鈉置露與空氣中，與空氣中的二氧化