金華十校2022年11月高三模擬考試化學試卷說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應位置上；3.可能用到的相對原子質量：H1；C12；N14；O16；F19；Na23；Mg24；Al27；S32；；Fe56；Cu64；Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題給出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質溶于水呈堿性的是A. B. C. D.2.下列屬于能導電的分散系是A.液態 B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液3.在固液分離操作過程中需要用到的儀器是A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式不正確的是A.芒硝： B.蟻酸：C.電石： D.黃銅礦：5.化學用語是學習化學的重要工具，以下化學用語表述正確的是A.的空間填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.基態的價電子軌道表示式：D.1，3丁二烯的鍵線式：6.下列有關生活中的有機物描述正確是A.核酸是一種生物大分子，可視為核苷酸的聚合產物B.脂肪酸的飽和程度對油脂熔點影響很大，含有較多不飽和脂肪酸的甘油酯熔點較高C.天然橡膠為反式聚異戊二桸，其結構簡式：D.合成纖維用途廣泛，常見的有醋酸纖維、黏膠纖維、聚酯纖維等7.下列敘述正確的是A.和為同位素 B.和一定互為同系物C.與是同素異形體 D.乙醚和丁醇互為同分異構體8.下列有關化學實驗的描述不正確的是A.實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶B.實驗室中含重金屬的廢液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和過量，再滴加溶液檢驗產物中的酚羥基D.比較不同條件下與稀反應渾濁現象出現所需時間的長短判斷反應進行的快慢9.下列表示不正確的是A.純金屬加入其他元素形成合金，結構發生變化，使合金性能與純金屬有很大差異B.碳纖維材料操縱棒是宇航員的手臂“延長器”，屬于有機高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統無機非金屬材料，其成分都含有硅酸鹽D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，該材料屬于混合物10.下列有關實驗操作或分析不正確的是A.用圖A所示的滴定方法，測定待測液的濃度B.用圖B中的儀器a替代分液漏斗，可減少測量氣體體積的實驗誤差C.用圖C所示的方法除去中的D.用圖D裝置制備，能較長時間觀察到沉淀顏色11.三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物在光照下易分解：，下列說法不正確的是A.反應物中元素只體現氧化性，元素既體現氧化性又體現還原性B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為C.若有被還原，則被還原的為6molD.每生成，轉移電子數為12.為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A.中含有個陽離子B.濃度均為的溶液和溶液中數目均為C.標準狀況下，乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數為13.下列離子方程式不正確的是A.溶液中加入綠豆大小的金屬鈉：B.少量固體溶于溶液：C.少量溴水滴加到過量溶液中：D苯酚鈉溶液中通入少量氣體：14.下列關于物質結構或性質及解釋都正確的是選項物質結構或性質解釋A電子云半徑：電子的能量高，在離核更遠的區域出現的概率大B鍵角：的電負性比大，孤電子對對成鍵電子對的斥力比較大C熔點：熔化時要斷開化學鍵，只需克服范德華力D穩定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵A.A B.B C.C D.D15.青蒿素及其相關產品在抗瘧疾方面有顯著的療效，結構如圖所示，下列說法不正確的是A.青蒿素不能用熱的溶劑進行萃取 B.青蒿素分子中含有7個手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性優于青蒿素16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一種化學環境的P原子，下列敘述不正確的是A.分子中的原子不共平面B.兩種分子中原子和O原子共有兩種雜化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子個數比，不表示分子的實際組成D.分子中有兩種化學環境的原子17.天宮課堂中，航天員讓奧運五環在空間站飄浮。如圖所示，1號環加入溴百里酚藍呈現出鮮亮藍色，2號環加入淀粉和乙酸溶液后變成了深如黑色的深藍色，3號環加入甲基橙出現橙色，4號環加入甲基橙后呈現黃色，5號環加入甲基橙和溴百里酚藍后呈現綠色。已知：，，，。下列敘述正確的是A.1號環溶液中是現鮮亮的藍色的原因：B.2號環出現深藍色是因為生成了碘單質：C.3號環與4號環的溶液以溶質的物質的量之比混合；加甲基橙變橙色D.5號環顏色的深淺與溶液的濃度有關，溶液的約為18.和在合成塔中合成分兩步進行：①；②。反應過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A.的能量低于的能量B.C.升高溫度，反應①的逆反應速率變化值小于反應②的逆反應速率變化值D.為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑改變反應②的焓變19.相同溫度下，向三個體積不等的恒容密閉容器中分別通入，發生反應。后，三個容器中的轉化率如圖所示。已知B點已達到平衡狀態，下列敘述不正確的是A.A點一定已達到平衡狀態B.容器體積C.B點對應容器中，再通入和，平衡正向移動D.當三個容器都達到平衡狀態時，體積為的容器中NOCl轉化率最高20.電化學方法制備碘仿的原理及主要原料如圖，選擇性交換膜只允許通過，已知生成的方程式：。下列敘述不正確的是A.制備過程中需要不斷攪拌，使丙酮與離子充分接觸B.左室生成的反應：、C.制備碘仿實際消粍的電量大于理論值，可能的原因是D.電解一段時間后，左室混合溶液的堿性增強21.以金屬釕作催化劑，經過以下步驟可直接轉化為甲醇，有助于實現碳中和，轉化原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.也是該轉化過程的催化劑B.第1步轉化過程涉及的反應類型是加成反應和復分解反應C.第4步轉化，參加反應的物質個數之比為D.該轉化過程的總反應式為：22.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與微粒相關的數據關系如圖所示，下列相關結論正確的是A.的約為B.當滴入溶液時：C.逐滴加入溶液至，水的電離程度先增大后減小D.滴入溶液至中性：23.化合物[]()由、、、四種原子序數依次增大的短周期主族元素構成，原子序數相加為38。分子總電子數為偶數，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下分解無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.、、的單質常溫下均為氣體B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.升溫到，熱分解失去晶體結構中的18個D.以上溫度下熱分解后生成固體為24.纖鋅礦型和內鋅礦型結構是典型的離子晶體結構。如圖所示，纖鋅礦型晶體采用六方密堆積，填充在一部分四面體空隙之中；閃鋅礦型晶體呈面心立方堆積，占據半數四面體空隙，其中位置的坐標為，下列敘述不正確的是A左圖所示結構含有三個晶胞單元B.閃鋅礦型晶體中，離最近且等距有8個C.離位置距離最近的的坐標參數為D.兩種結構對應的物質，化學式相同25.下列依據實驗現象得出的結論正確的是選項實驗操作結論A向溶液中加入等濃度等體積的溶液，出現白色沉淀比更容易結合B取鋁與氧化鐵發生鋁熱反應后的固體，溶于足量稀硫酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加雙氧水出現血紅色產物中有單質鐵C相同溫度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出現淡黃色沉淀D相同溫度下，測定濃度均為的溶液和溶液的pH，酸性比弱A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共5題，共50分)26.儲氫材料的開發為氫氣成為廣泛使用的能源提供有力保障，鎂鐵氫化物是一種較穩定的，具有客觀儲氫量的氫化物。請回答：（1）基態原子的核外電子有_______種空間運動狀態。（2）及其同周期相鄰元素的逐級電離能如下表所示，元素表示_______元素的逐級電離能變化情況。根據表示信息，簡述逐級電離能與這三種元素的化合價之間的關系_______。電離能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知鎂鐵氫化物結構如圖所示(氫末示出)，晶胞參數為，原子間的最近距離為晶胞參數的一半，原子以正八畫體的配位模式有序分布在原子周圍。①請寫出該鎂鐵氫化物的化學式_______。②該鎂鐵氫化物中氫的密度是標況下的氫氣密度的_______倍(為阿伏伽德羅常數的值，列計算式即可)。27.黃色固體化合物僅由兩種短周期元素組成，探究其組成的過程如圖。已知：固體不溶于溶液，混合氣體通過溶液后可被完全吸收，所加試劑均足量。請回答：（1）化合物的化學式為_______，化合物A與水反應的化學方程式為_______。（2）混合氣體成分是_______(用化學式表示)。（3）淺藍色沉淀與過量的無色溶液反應的離子方程式為_______。（4）已知溶液呈藍色是因為溶解時形成了一種配合物。根據的現象，判斷與結合的兩種配體分子給出孤電子對的難易程度為_______。28.隨意排放會造成霧霾、光化學煙霧等污染。可以用不同方法處理，防止汽車尾氣中的、污染空氣。請回答：（1）已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：室溫下，將轉化成無毒物質的熱化學方程式：_______，該反應在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發進行，反應Ⅲ的速率可表示為，為常數。當氧氣濃度為時，與速率的關系如表所示，則_______。（2）汽車的催化轉化器中發生的主要反應為：。①恒溫恒容密閉容器內充入一定量的NO和CO，發生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態的是_______(填字母序號)。A．容器內氣體的密度不再改變B．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變C．容器內氣體的壓強不再改變D．②容積均為的三個恒容密閉容器中分別通入和，發生上述反應，a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為、、。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化如圖所示。三組實驗對應溫度的大小關系是_______(用、、表示)，實驗條件下，反應的平衡常數_______。③已知在相同條件下，存在(其中，為焓變，為熵變，為溫度，為平衡常數，為常數)，請在答題卡圖中畫出該反應的隨變化的圖像_______。29.目前生產常用方法是將金屬與干燥的氯氣在300℃下反應：。已知為無色液體，因溶有而略顯黃色，熔點℃，沸點為114℃，遇水極易水解而發煙。用如圖裝置進行制備。請回答：（1）連接裝置與裝置的導管作用是_______，裝置加熱的目的是_______。（2）設計檢查該裝置氣密性的方法_______(可適當增加裝置)。（3）下列有關實驗的說法不正確的是_______(選填序號)。A.裝置中的固體可以是B.冷凝管的水流方向是下進上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾氣，可改用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.通過減壓蒸餾可除去中溶有的（4）請根據題目要求，給下列實驗操作排序：連接裝置→_______→將產品轉至干燥器中保存。①在裝置、裝置中加入足量制備的反應物，裝置中放入絲；②檢查裝置氣密性；③打開分液漏斗活塞；④點燃酒精噴燈；⑤打開冷凝管的冷卻水。（5）利用的水解制備，為促進完全水解，可采取的措施有_