寧波市2022學年第一學期期末考試高一化學試卷考生須知：1.本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液(涂改液)、修正帶。3.答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題無效。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.2.儀器名稱為“坩堝”的是A B. C. D.3.下列物質中，屬于電解質的是A.鹽酸 B.Al C. D.4.下列溶液中，最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液5.下列有關敘述不正確的是A.門捷列夫按照原子序數的大特認真制了第一張元素周期表B.英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎C.我國化學家侯德榜通過“聯合制堿法”制得的“堿”是純堿D.阿倫尼烏斯提出電離模型：即電解質溶于水會自動地解離成離子6.下列說法正確的是A.實驗未用完的鈉、鉀、白磷不可放回原試劑瓶B.含鋇離子的廢液可直接排放C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去中的HCl7.下列有關分散系的說法正確的是A.膠體是分散系，溶液、乳濁液、懸濁液都不屬于分散系B.云、霧屬于氣溶膠，其分散質粒子直徑介于1~100nm之間C.膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體具有丁達爾效應D.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中可制備膠體8.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A.合金硬度比其成分金屬大是由于加入其他原子而使原子層之間更易相對滑動B.不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，是一種常見的合金鋼C.在鋼鐵生產中，注入鐵水或鋼水前的模具必須充分干燥D.儲氫合金與容易開成金屬氫化物，稍加熱金屬氫化物又容易分解9.下列化學用語不正確的是A.的電離方程式：B.原子結構示意圖：C.銅與稀硝酸反應中電子的轉移：D.用電子式表示溴化氫分子的形成過程：10.下列有關說法正確的是A.在多電子原子中，電子能量越低，運動區域離核越遠B.在周期表左下方區域可以尋找制備新型農藥的元素C.稀有氣體元素的原子最外層電子數均為8，故化學性質不活潑D.元素周期表有18個縱列，8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族11.下列轉化過程中必須加入還原劑的是A. B. C. D.12.下列說法不正確的是A.硫酸工業中采用98.3%的濃硫酸吸收B.碳酸鈉可用于造紙、制皂、制玻璃等工業C.氯氣與冷的石灰水反應制漂白粉D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑13.下列各組離子中，能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、14.下列物質中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是A. B. C.NaOH D.15.用表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，個分子所占有的體積為B.常溫下，14gCO和混合氣體含有的分子數為C.1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子數為D.一定條件下，1molCu與足量硫粉完全反應轉移的電子數為16.34號元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個電子。下列有關說法不正確的是A.Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族B.和互為同位素C.的還原性比的還原性強D.原子中質子數為34，中子數為7817.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是A.簡單氫態氫化物的穩定性：X>YB.原子半徑：X<Z<WC.分子中每個原子最外層滿足8電子穩定結構D.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W強18.下列離子方程式正確的是A.向NaOH溶液中通入過量：B.鐵與濃鹽酸反應：C.將稀硝酸滴在石灰石上：D.向溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：19.某化學興趣小組為探究的部分性質，按下圖所示裝置進行實驗。實驗時先通入一段時間，再進行后續操作。下列說法不正確的是A.通入的目的是排凈裝置中的空氣，防止干擾實驗B.裝置A中發生的反應體現了硫酸的強氧化性C.為驗證具有酸性氧化物的通性，裝置B中可選用紫色石蕊試液D.若裝置C中觀察到白色沉淀，說明具有還原性20.將圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A.具有氧化性，在該反應中作氧化劑B.發生了還原反應，每生成轉移個電子C.隨著反應的進行，溶液酸性減弱D.和的化學計量系數之比為21.下列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化關系的是選項XYZACCOBFeCHClHClODA.A B.B C.C D.D22.溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.“反應Ⅱ”中還原劑為B.“反應Ⅰ”的離子方程式為：C.反應一段時間后，溶液中不變D.反應每脫除消耗體積為5.6L(體積均為標準狀況)23.下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質量，為固體質量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時間，為的物質的量)24.下列“類比”結果正確的是A.與水反應生成碳酸，則與水反應生成硫酸B.與濃HCl共熱可制，則與濃HBr共熱也可制C.Na能與發生反應生成NaOH和，則Fe也能與發生反應生成和D.Fe與反應生成，則Fe與反應生成25.根據實驗操作現象得出的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色還原鐵粉未變質C分別向和溶液中加入過量NaOH溶液，前者產生的沉淀溶解，后者不溶解鎂的金屬性強于鋁D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、簡答題(本大題包括5小題，共45分。)26.請回答下列問題：（1）①磁性氧化鐵的化學式是___________；②的電子式是___________。（2）分子的空間結構為___________。（3）除去粉末中混有少量，所涉及的反應的化學方程式為___________。27.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答以下問題：（1）物質A是___________；向吸收塔中通入過量A的目的是___________。（2）寫出氧化爐中發生反應的化學方程式：___________。（3）為避免尾氣污染環境，常用NaOH或溶液吸收。已知：①②寫出溶液吸收化學方程式：___________。（4）取少量吸收塔產生的濃濃硝酸于具支試管中，按如圖裝置進行實驗，觀察到具支試管中的實驗現象是___________。28.以生活中常見的調味品X為原料可以制備多種物質。下圖是幾種常見物質的轉化關系圖(部分產物和反應條件已略去)，其中B、C、G都是單質，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請回答下列問題：（1）C的化學式是___________。（2）反應②的離子方程式是___________。（3）H露置于空氣中發生反應的化學方程式是___________。（4）設計檢驗F中陽離子的實驗方案___________。29.實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶上標簽部分信息如圖。現需配制溶液，請回答下列問題：（1）該濃硫酸物質的量濃度為___________mol/L。（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）配制過程如下，從下列選項中選取合適操作并進行正確排序C→___________→H→G→F(填序號)。A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，將洗滌液注入容量瓶中B．將所得到的溶液冷卻至室溫C．根據計算，量取一定體積的濃硫酸D．將濃硫酸注入燒杯中，再沿燒杯內壁緩緩注入蒸餾水，并不斷用玻璃棒攪拌E．將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切H．將蒸餾水注入容量瓶中，直到液面離瓶頸上刻度線1~2cmI．將所得溶液小心地注入容量瓶中J．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有___________。A．轉移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發現液面下降，再加水至刻度線D．定容時俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉移到容量瓶中（5）向50mL含有的廢水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反應(不考慮其它物質與酸的反應)，則廢水中為___________mol/L。30.某學習小組利用點滴板探究氯氣的性質，實驗裝置如圖所示。該小組首先向a中滴加數滴濃鹽酸，然后迅速用培養皿罩住整個點滴板，一段時間后出現不同現象，請回答下列問題：（1）可用于替代a中的物質是___________。A. B. C. D.濃硫酸（2）d中的現象是___________，b中離子反應方程式是___________。（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②___________。請設計實驗驗證上述猜測___________。（4）相同溫度和壓強下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物質的量濃度表示)隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中的溶解度以及