關于氧化鋁與氫氧化鋁1.耐火材料物理性質：白色固體難溶于水,高熔點，高硬度。一、氧化鋁制耐火管、耐火坩堝、

耐高溫的實驗儀器等。第2頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,硬度僅次于金剛石剛玉耐磨球天然產的氧化鋁形成的名貴飾品。第3頁,共29頁，2024年2月25日，星期天紅寶石第4頁,共29頁，2024年2月25日，星期天藍寶石Al2O3在物質分類中的類別？第5頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

化學性質兩性氧化物——既能與酸反應又能堿反應生成鹽和水的氧化物與酸反應生成鹽和水與堿反應生成鹽和水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O堿性氧化物?酸性氧化物?第6頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

[商品名稱]斯達舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁

140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。二、鋁的氫氧化物第7頁,共29頁，2024年2月25日，星期天氫氧化鋁物理性質

白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。【交流討論】

請設計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性。第8頁,共29頁，2024年2月25日，星期天溶解溶解探究實驗Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3分別寫出Al(OH)3與鹽酸和NaOH反應的方程式、離子方程式氫氧化鋁是否具有兩性？【實驗探究】第9頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Al(OH)3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物Al(OH)3

+

3H+=Al3++

3H2OAl(OH)3

+

OH-

=AlO2-+

2H2O第10頁,共29頁，2024年2月25日，星期天歸納一下:氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應AlO2-不能和Al3+，H+共存第11頁,共29頁，2024年2月25日，星期天反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水過量溶解制備氫氧化鋁總:AlCl3+4NaOH

＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

第12頁,共29頁，2024年2月25日，星期天反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3沉淀過量溶解制備氫氧化鋁總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3不溶于碳酸第13頁,共29頁，2024年2月25日，星期天小結：

Al(OH)3可溶于強酸、強堿，不溶于弱酸弱堿，它是一種兩性氫氧化物；由鋁鹽溶液制Al(OH)3用NH3·H2O優于NaOH；由偏鋁酸鹽溶液制Al(OH)3用CO2優于HCl；第14頁,共29頁，2024年2月25日，星期天如何制備Al(OH)3呢？1.氯化鋁溶液中加入氨水。2.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳3.氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓第15頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2、受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

規律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物+水口答練習：Cu(OH)2Mg(OH)2第16頁,共29頁，2024年2月25日，星期天KAl(SO4)2·12H2O水中完全電離:復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽明礬Al(OH)3的應用凈水劑KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+無色晶體易溶于水

Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質，而作凈水劑。第17頁,共29頁，2024年2月25日，星期天

但鋁在體內的積累對人體健康有害，目前含鋁的凈水劑已逐步被含鐵的凈水劑（如FeCl3）所取代。老年性癡呆癥與鋁有密切關系。

油條、粉絲、油餅等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。第18頁,共29頁，2024年2月25日，星期天溫馨提示:請服胃舒平胃泛酸,痛死了！！！胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸（鹽酸）的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合成.Al(OH)3的應用藥物第19頁,共29頁，2024年2月25日，星期天四、Al(OH)3的應用：2、在醫學上的應用------中和胃酸的作用1、凈水第20頁,共29頁，2024年2月25日，星期天HClNH3·H2O

NaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HCl

NaOH△【歸納總結】氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉化關系HCl（少量）

NaOH（少量）第21頁,共29頁，2024年2月25日，星期天五、鋁的冶煉鋁土礦NaOH溶液溶解過濾酸化過濾灼燒電解殘渣二氧化碳濾液H2O鋁④①②③第22頁,共29頁，2024年2月25日，星期天Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△2Al2O3==4Al＋3O2↑電解第23頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3OH－或3NH3·H2OAl3+

三“鋁三角”的轉化4OH－

4H+

3H+Al(OH)3

AlO2－

OH－

H+或CO2+H2O1、Al3++3OH-=Al(OH)32、Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

3、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

4、AlO2-

＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

1、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、AlO2-+4H+=Al3++2H2O1、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O第24頁,共29頁，2024年2月25日，星期天1、在氯化鋁溶液中加入氨水直到過量。離子方程式為：

。Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓＋3NH4+

二、Al(OH)3的有關圖像第25頁,共29頁，2024年2月25日，星期天2、在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直到過量。離子方程式為：

、

。Al3++3OH－→Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O第26頁,共29頁，2024年2月25日，星期天3、在含有0.5molHCl的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直到過量，離子方程式為：

、

、Al3++3OH－→Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2OH++OH-→H2O0.53.54.50.5mol0.5mol第27頁,共