2023-2024學年淄博外語學校第二學期期中初三化學試題可能用到的相對原子質量:H-1O-16A1-27一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1.最早傳播和用文字記載并使人們普遍接受質量守恒定律的科學家是（）A.拉瓦錫B.波義耳C.湯姆森D.盧瑟福2.空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）A.氮氣B..氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣3.下列物質中屬于氧化物的是（）A.O2B.H2SO4C.AI2O3D.CuSO44.下列變化屬于緩慢氧化的是（）A.天然氣燃燒B.火藥爆炸C.動植物體的腐爛D.分離液態空氣制氧氣5.下列有關物質的性質及相關用途的敘述，正確的是（）①氧氣易溶于水，使得魚能在水中生存;②氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣;③氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料;④由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣。A.①②③B.①②④C.①③D.②④6.下列關于氧氣性質的敘述中，不正確的是（）A.通常情況下,氧氣是無色無味的氣體B.水生動物可以在水中生存是因為氧氣能少量溶于水C.氧氣是可燃物燃燒的催化劑D.在通常情況下氧氣與氮氣不能發生化學反應7.用燈帽蓋滅酒精燈，其主要滅火原理是（）A.隔絕空氣B.清除可燃物C.降低酒精燈的著火點D.使溫度降到酒精的著火點以下8.已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃。如圖實驗，三支試管里面充滿氮氣，初始溫度25℃，升溫至60℃后，用注射器同時向②③試管中迅速注入足量氧氣。下列說法有誤的是（）A.只有②中有燃燒現象B.由①②現象說明可燃物達著火點未必燃燒C.若繼續水浴升溫，則③中一定會燃燒D.該實驗能總結出燃燒的條件

9.下列物質不能作為反應物制取氧氣的是（）A.高錳酸鉀（KMnO4）B.水（H2O）C.氯化鈉（NaCl）D.氯酸鉀（KClO3）10.2022北京冬奧會期間，國家環保部門加大了對奧運場館周邊地區空氣質量的監測力度。下列物質沒有被列入空氣質量監測項目的是（）A.二氧化硫B.臭氧C.細顆粒物D.稀有氣體11.化學反應前后肯定沒有變化的是（）①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量A.①②④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤12.生產某陽燃劑（Sb2O5）的化學方程式為X+2H2Q2＝Sb2O+2H2O6推斷x的化學式為A.H3SbO4B.Sb2O3C.SbO2D*HSbO313.關于化學方程式2H2O＝2H2↑+O2↑的敘述中，正確的是（）A.水等于氫氣加氧氣D.2個水生成2個氫氣和1個氧氣C.水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的D.每9份質量的水在通電條件下分解生成1份質量的氫氣和8份質量的氧氣14.如圖是白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法不正確的是（）A.實驗過程中氣球先變大后變小D.該反應遵循質量守恒定律C.白磷燃燒結束，應冷卻至室溫再將錐形瓶放在天平上稱量D.反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量15.如圖為某反應的微觀示意圖,“〇”和“●”表示兩種不同的原子,下列說法正確的是()A.反應前后原子數目不變B.生成物是混合物C.反應前后分子種類不變D.參加反應的兩種分子個數比為3:116.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水.下列關于該化學反應的敘述正確的是（）A.燃燒前后蠟燭的質量沒有改變B.蠟燭減少的質量等于生成的二氧化碳和水的質量C.蠟燭燃燒后生成物的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗氧氣的質量之和D.燃燒前蠟燭的質量與消耗氧氣質量之和等于生成的二氧化碳與水的質量之和

17.某物質在每氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中（）A.一定含有碳、氫、氧元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定只含碳、氫元素D.可能含有碳、氫、氧元素18.某純凈物稍加熱就能分解為氨氣（NH3）、CO2、H2O三種物質，下列結論錯誤的是A.該物質是化合物B.該物質中含有水和二氧化碳C.該物質由氮、氫、氧、碳四種元素組成D.該物質化學性質不穩定，受熱易分解19.在一密閉容器中發生某反應，容器中各種物質的質量變化如表所示。下列判斷正確的是物質物質abCd反應前的質量/g40403210反應后的質量/g12x010Ax等于90B.b可能是單質C.參加反應a與c的質量比為7:8Dd一定是催化劑20.在化學反應A+2B＝C+D中，已知16gA和20gB恰好完全反應，生成C和D的質量比為7:2，則生成C的質量為（）A.8gB.28gC.36gD.g二、理解與應用（本題包括4個小題共30分）21.（4分）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），是常用的化石燃料，已知甲燒燃燒的化學方程式為CH4+2O4點燃CO2+2H2O，則該反應中每_____份質量的甲烷與_____份質量的氧氣反應生成______份質量的CO2和______份質量的H2O。22.（12分）如圖是轉化汽車尾氣中有害氣體的微觀反應示意圖。（1）該反應生成的新粒子中含有_____種氧化物的分子;反應中被除去的空氣污染物是__________、________填化學式）;（2）寫出反應的化學方程式_____________________，計算反應中，和@代表的物質的質量比為_________。（3）請從微觀角度分析該反應符合質量守恒定律的原因________________。

23.（6分）化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。化學反應的表達通常通過化學反應方程式來進行，寫出下列反應的化學方程式:（1）碳單質包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學性質相似。寫出石墨在空氣中完全燃燒的化學方程式:_______________________。（2）發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）在點燃條件下反應生成氮氣和水（已知常溫下聯氨和四氧化二氮均為液體）____________________（3）CO2在空氣中含量增多會導致溫室效應，科學家研究得出可以利用二氧化碳和氨氣(NH3)在一定條件下進行反應生成化學肥料尿素（CO(NH2)2）和水，既能緩解溫室效應，也能給莊稼提供氮肥。寫出反應方程式_______________________。24.（8分）如圖是鐵絲在氧氣里燃燒的實驗。（1）集氣瓶底鋪上一層細沙或裝入少量水，其作用是_____________。（2）實驗中觀察到的現象是___________________________________。（3）用化學方程式表示該化學反應為________________。（4）若將氧氣換成空氣，則該化學反應不能進行，其原因是__________。三、實驗與探究（本題包括2個小題，共20分）25.（10分）空氣是人類活動必需的自然資源。工業上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣（1）工業制取氧氣的變化是_____（填“物理”或“化學”）變化。（2）寫出標有序號的儀器名稱:a_________;b_________。（3）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合圍取并收集氧氣，可選擇的發生裝置為______（填字母代號，下同），收集較純凈的氧氣的裝置為_____;發生化學反應的化學方程式為_______________，其中在第花錳起___________作用。（4）若用E裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已收集滿？_______________。

（5）若用@裝置收集氧氣時為了保證收集到純凈的氧氣要等到___________才開始收集。26.（10分）如圖是利用對比法探究燃燒條件的實驗裝置，回答下列問題:（已知:白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）（1）圖中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是______________________。（2）圖中薄銅片上的白磷燃燒而水中白磷不燃燒，說明燃燒需要的條件是___________________。（3）熱水的作用是______________。紅磷燃燒的化學方程為___________________（4）若用導管向水中的白磷上持續通氧氣，水中白磷是否會燃燒___________。（填“會”或“不會”）四、分析與計算（10分）27.工業上電解Al2O3制取金屬鋁，反應的化學方程式為:＝4AI+3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要108kg鋁，求至少需要電解Al2O3的質量（寫出計算過程及結果）2023-2024學年淄博外語學校第二學期期中初三化學試題參考答案一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．A；2．A；3．C；4．C；5．D；6．C；7．A；8．C；9．C；10．D；11．B；12．B；13．D；14．D；15．A；16．C；17．B；18．B；19．C；20．B；二、理解與應用（本題包括4個小題，共30分）21．（4分）每空1分16；64；44；36。22．（12分）每空2分（1）1；CO；NO。（2）2CO+2NO=2CO2+N214：15（3）化學反應前后原子的種類、質量與數目不變。23.（6分）每空2分（1）C+O2=CO2；（2）2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O；（3）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。24．（8分）每空2分（1）防止生成物濺落炸裂集氣瓶底；（2）鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；（3）3Fe+2O2=Fe3O4；（4）空氣中氧氣含量低。三、實驗與探究（本題包括2個小題，共20分）25．（10分）（1）物理（2）錐形瓶；集氣瓶；(3)B；C；2H2O2=2H2O+O2↑(2分)催化；（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已集滿；（5）氣泡連續均勻冒出時；26．（10分）每空2分（1）溫度要達到可燃物的著火點；（2）與氧氣接觸；（3）提供熱量，隔絕氧氣；4P+5