《幾種重要的鹽》第一課時參考教案2_第1頁
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文檔簡介

∕4第三節幾種重要的鹽-鹽教案一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）知識與技能：（1）了解鹽的分類和性質；（2）能根據復分分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。過程與方法：（1）會對實現中出現的問題進行分析歸納；（2）會觀察實現現象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現象；（3）對組成或結構決定性質有進一步的了解。情感、態度與價值觀：體驗化學與生產、生活的聯系。二、教學重點、難點1、鹽的化學性質2、復分解反應及條件三、教學模式（或方法）類比—遷移—歸納。四、教學過程（教師活動學生活動教學意圖【復習提問】酸的化學性質。2、堿的化學性質回憶、回答復習舊知、引出新課【板書】一、鹽的分類課本P52思考陽離子：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等酸根：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等得出結論【板書】二、鹽的性質1、溶解性2、化學性質（1）鹽+金屬→鹽+金屬條件：前換后，鹽可溶（小結）反應條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來b、不用K、Ca、Na（2）鹽+酸→新鹽+新酸（3）鹽+堿→新鹽+新堿（小結）反應條件：a、反應物都可溶b、生成物須有一沉淀（4）鹽+鹽→另外兩種鹽（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小結）反應條件：①反應物都可溶②生成物須有一沉淀分析、歸納、附錄找出規律：（1）可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶鹽酸鹽除氯化銀不溶硫酸鹽除硫酸鋇不溶大多數碳酸鹽都不溶練習：Fe+CuSO4→Al+CuCl2→Cu+AgNO3→（練習）Na2CO3+HCl--（CO32-的檢驗）AgNO3+HCl--（Cl-的檢驗）BaCl2+H2SO4--（SO42-的檢驗）（練習）CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→（制備NaOH）觀察現象識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學習做鋪墊鞏固練習【提問】1、反應中那些屬于復分解反應2、酸和堿的反應是否屬于復分解反應？3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應的生成物有何特點？4、酸堿鹽之間是否一定會發生復分解反應？【講解】復分解反應的條件生成物中須有沉淀、氣體、或水生成生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿鹽+堿鹽+鹽（練習）判斷下列反應能否進行(能進行的寫出化學方程式,不能進行的說明理由)①AgCl+HNO3②Cu(OH)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤Fe(OH)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4加深理解會應用條件判斷反應能否發生。【板書設計】第三節幾種重要的鹽一、鹽的分類二、鹽的性質1.溶解性2．化學性質

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