本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業3：階段重點鞏固練(四)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法中，正確的是()A.固體溶解是一個熵減小的過程B.能夠自發進行的反應一定是放熱反應C.能夠自發進行的反應一定是熵增加的過程D.同一物質氣態時的熵值最大，液態時的次之，固態時的最小2.(1分)將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態的是()A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強C.混合氣體的總物質的量 D.混合氣體的平均相對分子質量3.(1分)在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發生的變化是()A.H＋濃度減小，HClO濃度減小 B.H＋濃度增大，HClO濃度增大C.H＋濃度減小，HClO濃度增大 D.H＋濃度增大，HClO濃度減小4.(1分)某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時加入催化劑 B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強 D.t4～t5時間內X或Y的轉化率一定最低5.(1分)用銅、鉻的氧化物作催化劑時，HCl制Cl2的原理為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1，下列說法正確的是()A.平衡時，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉化率B.在恒容絕熱容器中進行時，隨著反應的進行，氣體的壓強一定不斷減小C.恒壓容器中，反應達到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動D.平衡時，其他條件不變，增大催化劑用量，反應的平衡常數將變大6.(1分)一定溫度下，在密閉容器中發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是()A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各物質的百分含量不變C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，相對于原平衡，平衡向正反應方向移動，再次平衡N2O4的轉化率將升高D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深7.(1分)在容積可變的真空密閉容器中投入一定量草酸錳(MnC2O4)，發生反應：MnC2O4(s)MnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)。在一定溫度下達到平衡，測得混合氣體總濃度為0.8mol·L－1。若保持溫度不變，將容器容積擴大至原來的2倍，達到新平衡時測得c(CO2)＝xmol·L－1。下列說法正確的是()A.當CO體積分數保持不變時表明反應達到平衡狀態B.當氣體平均摩爾質量保持不變時表明反應達到平衡狀態C.達到新平衡時c(CO2)＝c(CO)＝0.4mol·L－1D.x的取值范圍：0.2<x≤0.48.(1分)工業上用CO2和H2合成氣態甲醇，反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。下列說法正確的是()A.使用催化劑能提高H2的平衡轉化率 B.充入足量的H2，CO2能100%轉化為CH3OHC.升高溫度能加快該反應的速率 D.達到平衡時，反應速率：v(正)＝v(逆)＝09.(1分)在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數減小了 D.a>b10.(1分)若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)減小的是()A.升高溫度 B.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2C.恒溫恒容再充入H2 D.充入Ar(g)使體系的總壓增大11.(1分)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A.反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>200012.(1分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是()A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為20.0%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝24.0p總二、填空題（共3小題）13.(1分)在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)＝0.100mol·L－1，c(B)＝0.200mol·L－1，c(C)＝0.000mol·L－1。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：(1)實驗③平衡時C的濃度為________。(2)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________________，判斷的理由是：______________________________。③所改變的條件是_____________________________。(3)該反應的ΔH________0，判斷其理由是_________________________________。14.(1分)在2L恒容密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。(2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填字母序號)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v(NO)逆＝2v(O2)正d.容器內的密度保持不變(3)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填字母序號)。a.及時分離出NO2氣體b.增大O2的濃度15.(1分)用CO2制備CH3OH可實現CO2的能源化利用，反應如下：CO2＋3H2CH3OH＋H2O(1)溫度為523K時，測得上述反應中生成8.0gCH3OH(g)放出的熱量為12.3kJ。反應的熱化學方程式為_____________________________________________。(2)在實驗室模擬上述反應。一定溫度下(各物質均為氣態)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和6molH2，加入合適的催化劑進行反應。已知該溫度下反應的化學平衡常數值為。某時刻測得c(CH3OH)＝1mol/L，此時反應________(填“已經達到”或“未達到”)化學平衡狀態。(3)工業上用CO2制備CH3OH的過程中存在以下副反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2kJ/mol將反應物混合氣按進料比n(CO2)∶n(H2)＝1∶3通入反應裝置，選擇合適的催化劑，發生反應。①不同溫度和壓強下，CH3OH平衡產率和CO2平衡轉化率分別如圖1、圖2。i.圖1中，壓強p1________p2(填“>”“＝”或“<”)，推斷的依據是__________________________________________________________________。ii.圖2中，壓強為p2，溫度高于503K后，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是______________________________________________________________。②實際生產中，測得壓強為p3時，相同時間內不同溫度下的CH3OH產率如圖3。圖3中523K時的CH3OH產率最大，可能的原因是________(填字母序號)。a.此條件下主反應限度最大b.此條件下主反應速率最快c.523K時催化劑的活性最強1.【答案】D【解析】固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A項錯誤；恒溫恒壓條件下，能夠自發進行的反應不一定是放熱反應，還需要考慮熵變，B項錯誤；能夠自發進行的反應不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C項錯誤；同一物質氣態時的熵值最大，液態時的次之，固態時的最小，D項正確。2.【答案】A【解析】密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，不能說明反應達到平衡狀態，A符合題意；該反應是體積減小的可逆反應，在反應過程中氣體的壓強也是減小的，因此當氣體的總壓強不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態，B不符合題意；該反應是體積減小的可逆反應，在反應過程中氣體的總物質的量也是減小的，因此當氣體的總物質的量不再發生變化時，可以說明反應達到平衡狀態，C不符合題意；混合氣的平均相對分子質量數值等于混合氣的質量和混合氣體的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是減小的，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態，D不符合題意。3.【答案】C【解析】碳酸鈣與H＋反應，H＋濃度減小，平衡正向移動，HClO濃度增大。4.【答案】A【解析】該反應不是等體積反應，所以t2時刻加入了催化劑，A正確；t3時刻應是減小壓強，B錯誤；t5時刻應是升高溫度，C錯誤；因為改變條件時，t3和t5時刻平衡左移，所以t6以后轉化率最低，D錯誤。5.【答案】A【解析】平衡時除去水蒸氣，平衡向正反應方向移動，有利于提高HCl的轉化率，A項正確；該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度將不斷升高，雖然該反應是氣體體積減小的反應，但很難確定壓強是否減小，B項錯誤；恒壓容器中，反應達到平衡后通入惰性氣體，相當于減小反應體系氣體的壓強，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；催化劑對平衡常數沒有影響，D項錯誤。6.【答案】C【解析】縮小容器體積，NO2的濃度變大，顏色加深，平衡向左移動使混合氣體顏色又變淺，但依據“減弱不消除”可知，新平衡時NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強不變，再充入N2O4氣體，容器體積變大，達到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時各物質的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，則相對于原平衡，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動，再次平衡時體系中NO2的濃度增大，氣體顏色加深。7.【答案】C【解析】由反應式可知，CO、CO2是氣體產物，且二者的物的量及體積相同，其他物質都呈固態，則反應過程中，CO的體積分數和CO2體積分數始終相等，均為50%，所以混合氣體中CO的體積分數保持不變時不能說明反應達到平衡狀態，A項錯誤；CO、CO2是氣體產物，且二者的物質的量相等，設生成CO、CO2都是xmol，氣體平均摩爾質量恒為：g/mol＝36g/mol，當氣體平均摩爾質量保持不變時不能說明反應達到平衡狀態，B項錯誤；在一定溫度下達到平衡，測得混合氣體總濃度為0.8mol·L－1，由A可知，CO的體積分數和CO2體積分數始終相等，均為50%，達到新平衡時c(CO2)＝c(CO)＝0.4mol·L－1，C項正確；將容器容積擴大至原來的2倍瞬間，c(CO2)＝0.2mol/L，平衡正向移動，二氧化碳的濃度增大，但是小于變化前的濃度0.4mol/L，即0.2<x<0.4，D項錯誤。8.【答案】C【解析】使用催化劑能提高反應速率，但不能提高平衡轉化率，A項錯誤；充入足量的H2，能增大CO2的轉化率，但二氧化碳不能100%轉化，因為該反應是可逆反應，B項錯誤；升高溫度能加快正反應和逆反應的速率，C項正確；達到平衡時，反應速率：v(正)＝v(逆)≠0，是動態平衡，D項錯誤。9.【答案】A【解析】平衡后將容器體積增加一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變為原來的50%，達到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減壓使平衡向正反應方向移動，B的質量、質量分數、物質的量、物質的量分數都增大了，正反應是氣體體積增加的反應，所以b＞a，A項正確。10.【答案】A【解析】升高溫度，平衡逆向移動，c(CH5OH)/c(CO)減小，A項正確；恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2，相當于增大了壓強，該反應是氣體體積縮小的反應，所以平衡向著正向移動，導致甲醇濃度增大、CO的濃度減小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B項錯誤；恒溫恒容再充入H2，反應物濃度增大，平衡向著正向移動，導致甲醇的濃度增大、CO的濃度減小，則c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C項錯誤；充入Ar(g)，由于各組分的濃度不會發生變化，則化學平衡不發生移動，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不變，D項錯誤。11.【答案】D【解析】隨溫度升高NO的轉化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉化率可知，溫度越高NO轉化率越低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理分析該反應為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；根據上述分析，X點時，反應還未到達平衡狀態，反應正向進行，所以延長反應時間能提高NO的轉化率，B項錯誤；Y點，反應已經達到平衡狀態，此時增加O2的濃度，使得正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，可以提高NO的轉化率，C項錯誤；設NO起始濃度為amol/L，NO的轉化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10－4－0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據平衡常數表達式K＝＝＝>＝2000，D項正確。12.【答案】C【解析】由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，在550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此v正，v逆均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，恒壓充入惰性氣體，參與反應的氣體的分壓減小，相當于減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，A項錯誤；根據圖像可知在650℃時，反應達平衡后CO的體積分數是40%，則CO2的體積分數是60%，假設平衡時總物質的量是1mol，則反應產生0.4molCO，其中含有CO20.6mol，反應產生0.4molCO消耗CO2的物質的量是0.2mol，因此CO2轉化率為：×100%＝25.0%，B項錯誤；T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數都是50%，若充入等體積的CO2和CO仍是平衡狀態，化學平衡不移動，C項正確；925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝＝＝23.04p總，D項錯誤。13.【答案】(1)0.06mol·L－1(2)加催化劑達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高(3)>升高溫度，平衡時A濃度減小，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應【解析】(1)實驗③平衡時c(A)＝0.04mol·L－1，則c(C)＝0.06mol·L－1。(2)②使用了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質起始濃度一定，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是使用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率的。(3)ΔH>0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉化率升高，平衡向正反應方向移動，而升溫是向吸熱的反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，ΔH>0。14.【答案】(1)b(2)bc(3)b【解析】(1)根據n(NO)隨時間的變化可知3s時反應達到平衡，NO的物質的量減少0.020mol－0.007mol＝0.013mol，濃度減小了＝0.0065mol·L－1，所以NO2的物質的量濃度由0增加到0.0065mol·L－1，故b曲線正確。(2)a項未指明反應的方向，錯誤；因該反應前后有氣體體積的變化，即未達到平衡時，壓強也在變化，故b項正確；c項用v(NO)、v(O2)表示時，方向相反，大小符合化學計量數之比，c正確；密度ρ＝，因m(氣)守恒，V(容)不變，故密度始終不變，d錯誤。(3)a項不能增大反應速率，錯誤；b項增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，正確。15.【答案】(1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.2kJ/mol(2)未達到(3)①>CO2制備CH3OH的反應正向為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡將正向移動，CH3OH平衡產率將增大，而相同溫度下，p1時CH3OH平衡產率更高，說明p1>p2溫度升高，主反應的平衡逆向移動，副反應的平衡正向移動，且副反應正向移動的程度超過了主反應逆向移動的程度②bc【解析】(1)8.0gCH3OH(g)的物質的量為＝0.25mol，反應中生成0.25molCH3OH(g)放出的熱量為12.3kJ