2024屆重慶市江津區七校中考考前最后一卷化學試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列實驗方案及現象與結論一致的是()ABCD方案現象a中酚酞溶液變紅，b中酚酞溶液不變紅點燃某氣體后，干冷燒杯內壁出現無色液滴，澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后變紅反應后天平失去平衡結論分子在不斷運動該氣體中一定有碳元素、氫元素和氧元素使石蕊溶液變紅的是二氧化碳該反應不遵循質量守恒定律A．A B．B C．C D．D2．化學反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物質中，沒有涉及到的物質種類是A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3．用下列裝置來驗證質量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的是（）A． B． C． D．4．把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應，過一段時間后，反應前后各物質的質量如表物質/質量ABCD反應前質量/g22821反應后質量/g1342未知下列說法正確的是（）A．A和B的相對分子質量比一定為11：24 B．B物質是生成物C．C物質可能是催化劑 D．反應后D的質量是13g5．下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是（）A．驗證質量守恒定律B．探究二氧化碳能與水反應C．探究木炭具有吸附性D．探究溶劑性質對溶解的影響6．下列是我國“國家節水標志”的是A． B． C． D．7．下列關于水的說法中，不正確的是A．地球上可供利用的淡水資源缺乏B．水是由氫分子和氧原子組成的C．生活中通過煮沸可降低水的硬度D．自然界中的水基本為混合物8．下列各圖中“○”“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．9．取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，原固體混合物中氧元素的質量是（）A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g10．厲害了，我的國！我國航天技術迅猛發展。“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設的進程。空間站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應生成H2O和CH4該反應的微觀示意圖如圖1。依據圖示，下列敘述錯誤的是A．該反應不屬于置換反應B．反應前后分子數目不變C．反應前后碳元素的化合價發生了改變D．該反應實現了無機物和有機物的轉化二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線(見圖)正確的是_____(填寫“甲”或“乙“)。②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是_____。③如果將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質質量分數將_____(填寫“變大”或“變小”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．科學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質量見表，利用實驗數據繪制的圖象見圖。稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5克1.5克第二次加入5克____克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克計算：（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量是_____克；該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____；所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少_____？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。水、金剛石、硫酸銅三種物質中，由原子構成的物質是__________________。某興趣小組在做硫酸銅固體溶于水的實驗時，觀察到如圖現象。溶解后，硫酸銅固體“消失”及液面比原水平線低的微觀解析正確的是_________________(填選項)。A．分子的體積很小B．離子的體積很小C．粒子的體積變小了D．粒子之間有間隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。①可以觀察到的實驗現象是_________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列每種圖形代表的離子(填離子符號)：_______________________________。③硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應也能產生相同的實驗現象，該反應的化學方程式是_________。14．家用燃料使用的發展歷程（括號內表示燃料主要成分）如圖所示：燃料對于人類有重要作用，如人們利用燃料燃燒放出的_____做飯、取暖等；圖示中的燃料主要來源于煤、_____和天然氣等。燃料燃燒時要注意通風，含碳燃料不充分燃燒會產生_____（填一物質），污染空氣；新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃燒放出熱量高，產物只是水；家用燃料使用的發展歷程，體現了下列中的_____A要加強環境保護意識B禁止使用化石燃料C用化學方法解決能源短缺問題五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小麗同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應實驗。實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要量取水_____mL，量取時的操作如圖1所示，該操作對所配制溶液溶質質量分數的影響是_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）小麗用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應實驗，滴加鹽酸后發現有氣泡產生，于是小麗判斷氫氧化鈉變質了，請用化學方程式說明變質的原因_____。圖2中M點含有的離子有_____。為探究氫氧化鈉是否完全變質，小麗設計了兩個實驗方案：方案實驗操作實驗現象實驗結論方案1取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液。溶液變成紅色樣品部分變質方案2取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。溶液變成紅色實驗反思：小華認為小麗的兩個實驗方案都不能達到目的，他對實驗方案進行了改進：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量_____溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發現溶液變紅，說明氫氧化鈉部分變質。16．在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。實驗組甲組乙組實驗操作實驗現象產生藍色沉淀產生藍綠色沉淀(1)已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式____。乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。見圖實驗步驟主要實驗操作現象及結論①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀②取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現象③向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產生④取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產生白色沉淀實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結論）實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅步驟③的實驗目的是____。步驟④中的稀鹽酸____(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步驟⑤中滴加的試劑X是____。甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加____，沉淀顏色變為藍綠色；③重復實驗二中的步驟①～⑤。經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為____。乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加___，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、a中酚酞溶液變紅，b中酚酞溶液不變紅，說明了分子在不斷運動，故A正確；B、點燃某氣體后，干冷燒杯內壁出現無色液滴，說明有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。根據質量守恒定律可知，該氣體中一定有碳元素、氫元素，氧元素可能由參加反應的氧氣提供，所以氧元素是可能存在，故B錯誤；C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后變紅，使石蕊溶液變紅的是二氧化碳與水反應生成碳酸，而不是二氧化碳，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但該反應仍遵循質量守恒定律，故D錯誤。故選A。2、A【解析】

A、反應物和生成物中沒有酸，故符合題意；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故不符合題意；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，都屬于鹽，故不符合題意；D、水是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧，屬于氧化物，故不符合題意。故選A。3、D【解析】試題分析：A、生成物中有氣體生成，裝置也不是密閉容器，不能驗證；B、兩種物質不反應，不能驗證；C、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，另外該裝置也不是在密閉容器中進行，不能驗證；D、鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不密閉，可以驗證。故選D。考點：質量守恒定律及其應用4、C【解析】

由反應前后總質量不變可知：反應后D的質量為：2+28+2+1-13-4-2=14g，反應前后相比：A增加11g是生成物，B減少24g是反應物，C質量不變可能是催化劑，D增加13g是生成物，可表示為B→A+D【詳解】A.A和B的實際質量比為11：24，因不知道反應的化學計量數，所以相對分子質量比無法判斷，故錯誤；B.B物質的質量是減少的，所以它是反應物，故錯誤；C.C物質在反應前后質量不變，所以它可能是催化劑，也可能是不參加反應的雜質，故正確；D.由分析可知反應后D的質量應為14g，故錯誤。故選C。【點睛】利用質量守恒定律來解答，反應后比反應前質量增加的是生成物，減少的是反應物。5、D【解析】

A、驗證質量守恒定律時，有氣體生成的反應必須在密閉容器中進行，鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳氣體，而反應容器不密閉，故選項實驗不能達到實驗目的。B、左邊試管中的紅色石蕊試紙與水不接觸，右邊紅色石蕊試紙與水接觸，其它條件相同，但兩者都沒有現象，因此不能探究二氧化碳與水反應，故選項實驗不能達到實驗目的。C、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，試管中澄清石灰水會變渾濁，該實驗探究木炭具有還原性，故選項實驗不能達到實驗目的。D、將等質量的氯化鈉分別放入等質量的水和汽油中，根據溶解情況，可探究溶劑種類對物質溶解性的影響，故選項實驗能達到實驗目的。故選：D。6、B【解析】

A、該圖標是禁止吸煙標志，故選項錯誤；B、該圖標是節約用水標志，故選項正確；C、該圖標是PVC循環使用標志，故選項錯誤；D、該圖標是有毒品標志，故選項錯誤。故選B。7、B【解析】

A、地球上雖然總儲水量很大，但淡水很少，而且分布很不均勻，可供利用的淡水資源約占總水量的不到1%，因此可供利用的淡水資源缺乏，選項A正確；B、水是由氫元素和氧元素組成的，水是由水分子構成的，而一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，水不是由氫分子和氧原子組成的，選項B不正確；C、水的硬度是由水中可溶性鈣鎂化合物的含量決定的，生活中通過煮沸可以使水中可溶性鈣鎂化合物變成難溶性的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質沉淀出來，降低了水的硬度，選項C正確；D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有許多雜質，都是混合物，選項D正確。故選B。8、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的物質；混合物是指由不同種物質組成的物質；

所含微粒

微粒種類

物質種類

純凈物或混合物

A

1

1

純凈物

B

3

3

混合物

C

1

1

純凈物

D

1

1

純凈物

點評：物質是由微粒構成的，根據微粒的種類可判斷物質的種類。9、D【解析】

根據硫酸中氫離子的質量和對應的關系式求算混合物中氧元素的質量。【詳解】解：設氧元素的質量為x。根據元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得來的，因此有如下關系。x=1.6g故選D【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。10、B【解析】

該反應的化學方程式為：4H2+CO22H2O+CH4。

A．該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故正確；

B．由微粒的變化可知，反應前后分子數目由5變成3，發生了變化，故錯誤；

C．由方程式和化合價原則可知，碳元素由+4價變為-4價，反應前后碳元素的化合價發生了改變，故正確。

D．由物質的變化可知，該反應實現了無機物（氫氣、二氧化碳）和有機物（甲烷）的轉化，故D正確。

故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乙濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少變小【解析】

①濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，故選乙；②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少；③濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小。【點睛】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，質量分數變小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）1.0（2）85%（3）7.3%【解析】試題分析：由表中數據可知，第二次反應的碳酸鈣質量是0.5g，前三次中的稀鹽酸完全反應，因此根據前三次中任一次的數據可以計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（1）分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質量是1.0g．（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=85%（3）解：設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑731005x0.5g73：100=5x：0.5gx=7.3%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金剛石BD有白色沉淀產生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子構成的，金剛石是由碳原子構成，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，故由原子構成的是金剛石；（2）水分子之間有間隙，離子的體積很小，故硫酸銅溶于水中后離子填充了水分子之間的間隙，而粒子的體積不變，故選BD;（3）①向硫酸銅中加入氯化鋇，硫酸銅與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，故可以看到的現象是有白色沉淀生成；②反應后和在溶液中不存在了，說明他們是鋇離子和硫酸根離子，1個硫酸銅分子中有1個銅離子和1個硫酸根離子，1個氯化鋇分子中含有3個原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸銅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅，故方程式為CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)214、內能石油一氧化碳氫氣AC【解析】

（1）燃料對于人類有重要作用，如人們利用燃料燃燒放出的內能做飯、取暖等；（2）圖示中的燃料主要來源于煤、石油和天然氣等；（3）燃料燃燒時要注意通風，含碳燃料不充分燃燒會產生一氧化碳，污染空氣；（4）新型燃料中，最理想的燃料是氫氣，其燃燒放出熱量高，產物只是水；（5）A要加強環境保護意識，故A正確；B化石燃料是當今社會發展所需能量的主要來源，所以不能禁止使用化石燃料，故B錯誤；C用化學方法解決能源短缺問題，故C正確。故選AC。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、92偏大Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na+和Cl﹣氯化鈣【解析】

（1）實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，需要量取水的質量＝100g×8%＝8g，需要水的質量＝100g﹣9g＝92g，92g水的體積＝92g÷1g/mL＝92mL；用量筒量取液體時俯視讀數，使量取的實際體積小于要量取的體積，配制的溶液實際溶質的質量分數大于要配制的溶質的質量分數；（2）滴加鹽酸后發現有氣泡產生，是鹽酸和碳酸鈉反應生