江蘇省宜興市實驗中學2024屆中考化學猜題卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列不符合要求的組合是（）A． B．C． D．2．如圖所示的實驗操作中，正確的是A．測溶液pH B．氧氣驗滿 C．蒸發 D．液體讀數3．表示三個氧分子的是()A．3O B．O3 C．3O3 D．3O24．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）選用試劑操作方法ACO（CO2）適量O2點燃BNaCl溶液（Na2CO3）適量CaCl2溶液過濾CKNO3溶液（K2SO4）過量Ba（NO3）2溶液過濾DFeCl2溶液（CuCl2）足量鎂粉過濾A．A B．B C．C D．D5．降壓藥又稱抗高血壓藥，是一類能控制血壓、用于治療高血壓的藥物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一種常見的降壓藥，下列關于硝苯地平的說法不正確的是A．硝苯地平由4種元素組成B．硝苯地平中N、O質量比為7∶24C．硝苯地平的相對分子質量是346D．硝苯地平中C、H、N、O的質量比是17∶18∶2∶66．下列有關液體的實驗基本操作中，錯誤的是（）A．① B．①③ C．①④ D．①②③④7．實驗室里有一包樣品是由氫氧化鈉和氧化銅組成，為了測定其中氧化銅的質量，現將該樣品倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后燒杯中只得到中性溶液，其中溶劑的質量是90.8g，則原混合物中氧化銅的質量為（假設氯化銅溶液為中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g8．下列變化屬于化學變化的是A．鋼鐵銹蝕 B．海水曬鹽 C．冰雪消融 D．玉石雕刻9．對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象．取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速率明顯比丙的快．則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙10．下列各圖中“○”“●”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學符號填空。（1）2個鈉原子_____。（2）3個碳酸根離子_____。（3）鋁元素的化合價為+3價_____。（4）乙醇_____。（5）鐵離子_____。（6）硫離子_____。（7）保持氫氣化學性質的最小粒子_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將111g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留1．1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“低碳生活”要減少化石燃料的使用。化石燃料中相對清潔的是_____；化石燃料排放的_____（化學式）氣體會導致溫室效應。未來最理想的燃料是_____，其優點是_____（答一點）。將石油加熱煉制，可得到不同產品，產品中的_____可以做汽車的燃料。為了減少汽車尾氣的污染，可以采取的措施是_____。14．如圖是化學興趣小組同學設計的化學動力小車，在試管中加入兩種試劑，塞緊塞子，將小車放在摩擦系數極小的道路上，過一會小車就向左運動了。①鋅粉；②鐵粉；③銅粉；④20%的稀硫酸；⑤干冰⑴在加入的兩種試劑總質量相同的條件下，若加一次藥品能使小車在同一條水平道路上行程最遠，應選擇加入上述某一種金屬，并且兩種試劑使用的量要控制在恰好完全反應，此反應的化學方程式為_____；基本反應類型為_____。⑵在加入的兩種試劑總質量相同的條件下，要使小車運動的速度最快，應往試管中加入上述哪一種金屬？_____（填序號），原因是_____；⑶有的同學根據上述小車推進原理，發現不進行化學反應，也能使小車運動，則他在試管中投入的試劑可能是_____。（填序號）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為了認知碳酸鈉，進行如下實驗。（1）A中無色酚酞試液變為紅色，證明碳酸鈉溶液顯_____性。（2）B中發生反應所屬的基本反應類型為_____。（3）碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質時，依據的不同現象是_____。（4）E中產生白色沉淀的原因是_____（用化學方程式解釋）。16．某實驗小組同學用Ba(OH)2溶液與稀鹽酸進行酸堿中和反應實驗，如圖。反應一段時間后發現未滴加酸堿指示劑。此時停止加入稀鹽酸，立即向燒杯內滴加酚酞試液，振蕩后溶液呈無色。實驗結束后，他們對燒杯內溶液的成分進行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）【提出問題】該溶液中溶質是什么？【猜想與假設】猜想一：BaCl2猜想二：BaCl2、Ba(OH)2猜想三：__________【分析討論】該溶液中滴加酚酞試液不變色。說明溶液不顯堿性。則猜想二不成立。【進行實驗】實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取該溶液少量于試管中，加入Na2SO4溶液

產生白色沉淀

猜想三成立

另取該溶液少量于試管中，____________

____________

【反思評價】分析反應后溶液中溶質的成分時，需要考慮的因素有____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅在氧氣中加熱生成氧化銅，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與氫氣在加熱條件下反應生成鎂和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。C、氯化鈉轉化為碳酸鈉，假設能行，對應的是生成物是碳酸鈉和氯化銀，反應物是氯化鈉和碳酸銀，但碳酸銀難溶于水，不能與氯化鈉發生，不能通過一步反應能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項正確。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，故選項錯誤。故選C。2、C【解析】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸人待測液中，以免污染待測液，A中所示操作錯誤；B、驗滿氧氣時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸人集氣瓶中，選項B操作錯誤；C、蒸發時用玻璃棒攪拌，避免液體飛濺，選項C操作正確；D、對量筒讀數時，視線應與凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視，選項D操作錯誤。故選C。3、D【解析】

根據化學式的意義，一個氧分子用O2表示，三個氧分子表示為3O2。故選：D。【點睛】考查學生對化學式含義的理解、掌握及靈活運用進行解題的能力。4、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入了新的雜質氯化鈣，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、K2SO4溶液能與過量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質但引入新的雜質Ba（NO3）2，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能與足量鎂粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。【點睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、D【解析】

A、由化學式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四種元素組成，正確；B、硝苯地平中氮、氧元素的質量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正確；C、硝苯地平的相對分子質量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正確；D、硝苯地平中C、H、N、O的質量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，錯誤。故選：D。6、C【解析】

①使用膠頭滴管的過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不平放，更不能倒置，以免試劑腐蝕膠帽，圖中所示操作錯誤；②給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確；③量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；④向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，試管要略微傾斜，圖中所示操作錯誤；①④操作錯誤，故選：C。7、B【解析】

氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反應生成水的質量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。參加反應的鹽酸的溶質（HCl）的質量為100g×14.6%=14.6g。設：與氧化銅反應的HCl質量為x，生成水的質量為y，參加反應的氧化銅的質量為z；與氫氧化鈉反應的HCl質量為(14.6g-x)，生成水的質量為(5.4g-y)。……①……②①②聯列，解得x=7.3g，y=1.8g；z=8.0g。故選B。8、A【解析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。A.鋼鐵銹蝕，有新的物質（鐵銹）生成，是化學變化；B.海水曬鹽，只是物質的分離，沒有新的物質生成，是物理變化；C.冰雪消融，只有物質狀態的改變，沒有新的物質生成，是物理變化；D.玉石雕刻，只有物質形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化。故選A。9、A【解析】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現紅色物質，Y沒有現象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強．綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y；故選A．【點評】金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．10、B【解析】

純凈物是指由同種物質組成的物質；混合物是指由不同種物質組成的物質；

所含微粒

微粒種類

物質種類

純凈物或混合物

A

1

1

純凈物

B

3

3

混合物

C

1

1

純凈物

D

1

1

純凈物

點評：物質是由微粒構成的，根據微粒的種類可判斷物質的種類。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2Na3CO32-C2H5OHFe3+S2-H2【解析】

（1）2個鈉原子就是在鈉元素符號的前面加上數字2，可表示為：2Na；（2）3個碳酸根離子就是在碳酸根離子的前面加上數字3，可表示為：3CO32-；（3）鋁元素的化合價為+3價就是在鋁元素符號的正上方加上+3，可表示為：；（4）乙醇的化學式為C2H5OH；（5）每個鐵離子帶有3個單位的正電荷，可表示為：Fe3+；（6）每個硫離子帶有2個單位的負電荷，可表示為：S2-；（7）保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，可表示為：H2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、11.5%【解析】

由表可知，石灰石中的碳酸鈣完全反應，且12g石灰石中碳酸鈣的質量為12g-2g=11g設第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，x=11.1g，y=4.4g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數為：答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數為11.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、天然氣CO2氫氣產物無污染汽油對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質【解析】

解：（1）化石燃料中相對清潔的是天然氣；化石燃料排放的CO2氣體會導致溫室效應。故填：天然氣；CO2。（2）未來最理想的燃料是氫氣，其優點是產物無污染，熱值高等。故填：產物無污染。（3）將石油加熱煉制，可得到不同產品，產品中的汽油可以做汽車的燃料。為了減少汽車尾氣的污染，可以采取的措施是對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質等。故填：汽油；對汽油進行脫硫處理，采取措施把有害氣體轉化成無害物質等。14、置換反應①鋅的金屬活動性比鐵、銅強，產生H2速率最快⑤【解析】

（1）等質量的鋅、鐵完全反應，依據相對原子質量和化合價得知，產生氫氣的質量鐵大于鋅，所以選擇金屬時應選擇鐵；并使藥品恰好完全反應，讓效率達最大化，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：；該反應是單質與化合物反應生成新的單質和化合物，屬于置換反應；（2）要使小車比（1）的運動速度快，選擇比鐵活潑的金屬鋅進行反應，產生的氫氣快，故選①；（3）不發生反應而釋放出氣體，可考慮固體物質的升華氣化如干冰等，故選⑤；【點睛】金屬越活潑，與酸反應生成氫氣越快，但不一定越多，生成氫氣的質量與金屬的化合價和相對原子質量有關。五、探究