（1）有機化合物—碳氫化合物及其衍生物。（2）鍵能—形成共價鍵的過程中體系釋放出的能量，或共價鍵斷裂過程中體系所吸收的能量。（3）極性鍵—由不相原子形成的鍵，由于成鍵原子的電負性不同，其吸引電子的能力不同，使電負性較強原子的一端電子云密度較大，具有部分負電荷，而另一端則電子云密度較小，具有部分正電荷，這種鍵具有極性，稱為極性鍵。云對稱地分布在兩個成鍵原子之間，這種鍵沒有極性，稱為極性鍵。（4）官能團—分子中比較活潑而容易發生反應的原子或基團，它常常決定著化合物的主要性質，反映化合物的主要特征。（5）均裂—成鍵的一對電子平均分給兩個成鍵原子或基團，這種斷裂稱均裂。（6）異裂—成鍵的一對電子完全為成鍵原子中的一個原子或基團所占有，形成正、負離子，這種斷裂稱異裂。（7）sp2雜化—2s軌道和兩個2p軌道雜化。（8）誘導效應—由于分子內成鍵原子的電負性不同，而引起分子中電子云密度分布不平均，且這種影響沿分子鏈靜電誘導地傳遞下去，這種分子內原子間相互影響的電子效應，稱為誘導效應。（9）氫鍵—當氫原子與電負性很強且原子半徑較小的原子（如N，O，F等原子）相連時，電子云偏向電負性較大的原子，使氫原子變成近乎氫正離子狀態，此時若與另一個電負性很強的原子相遇，則發生靜電吸引作用，使氫原子在兩個電負性很強的原子之間形成橋梁，這樣形成的鍵，稱為氫鍵。(10)構造異構：指分子式相同而分子中的原子或原子團相互連接的順序和方式不同引起的異構(11)順反異構：指原子或原子團在空間的排布方式不同而產生的異構體(12)對映異構：指兩種立體結構之間存在實物與鏡像的關系，相互對應而不能重疊的立體異構體(13)手性分子：不能與其鏡像重疊的分子(14)手性碳原子：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子(15)加成反應：兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產物的反應稱為加成反應(16)馬氏規則：不對稱烯烴與鹵化氫發生親電加成反應，HX中的氫原子主要加成到含氫較多的雙鍵碳原子上，而親電試劑的其余部分則加成到另一個雙鍵碳原子上。(17)取代反應：是指有機化合物受到某類試劑的進攻，致使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。(18)消除反應從分子內消去一個簡單分子，形成不飽和烴的反應稱為消除反應(19)扎依采夫規則當有不同的消除取向時，形成的烯烴是氫從含氫較少的碳上消除(20)共軛烯烴：單雙鍵交替出現的體系稱為共軛體系，含共軛體系的多烯烴稱為共軛烯烴。(21)鹵代烴：烴分子中的氫被鹵素取代后的化合物稱為鹵代烴。一般用RX表示。X表示鹵素（F、Cl、Br、I）。(22)立體選擇性反應：在不對稱合成中，當一個有機反應可能產生幾個立體異構體，而其中一個或一對對映的立體異構體優先獲得時，這種反應被稱為立體選擇性反應。(23)立體專一性：具有100%高度立體選擇性的反應稱為立體專一性反應。立體專一性反應顯然是立體選擇性反應，而立體選擇性反應不一定是立體專一性反應。(24)優勢構象：能量最低的穩定構象稱為優勢構象。(25)旋光性物質：這種能使平面偏振光旋轉一定角度的物質稱為旋光性物質。(26)旋光度：旋光性物質能使平面偏振光向左或向右旋轉一定的角度。該角度和方向就代表該物質的旋光度。(27)醇脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中碳原子上的氫被羥基取代的化合物(28)酚芳烴環上的氫被羥基取代的化合物(29)醛羰基與一個氫原子和一個烴基相連的化合物(30)酮羰基與兩個烴基相連的化合物(31)羧酸分子中含有羧基的有機化合物稱為羧酸(32)酯化反應：是醇跟羧酸或含氧無機酸生成酯和水的反應(33)酰化反應在有機物分子中的氧、氮、碳、硫等原子上引入酰基的反應稱為酰化反應(34)脫羧反應羧酸分子