2023屆高三其次次模擬考試化學2023.5考生留意：本試卷分選擇題和非選擇題兩局部?？偡种?0075分鐘。考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對應題目的答0.5．．，、。本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu6416441~10211~164分。在每題所給的四個選項中，只有一項為哪一項最符合題目要求的。司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊重，工藝精巧，足以代表高度興盛的商代青銅文化。以下有關說法錯誤的選項是青銅的熔點低于純銅古代濕法煉銅的原理是置換反響C.現代電解精煉銅時，粗銅作陽極D.青銅器外表的銅綠是銅的一種氧化物.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”“嫘祖栽桑蠶吐絲”中的“絲”“廿兩棉花裝破被“中的“棉花”“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”3.2023年4月13日，日本政府打算以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚〕和14C等放射性同位素。以下有關說法正確的選項是A.氚的核內中子數是2H的2倍 B.氚氣的復原性比氫氣強C. n4

He3H屬于化學變化

D.含碳的材料都屬于非金屬材料“21222個電子。則其次外層電子數為A.2 B.8試驗室從廢定影液[含AgSO2 3

C.103和Br等中回收Ag和Br2

D.18的步驟是：向廢定影液中參與Na

2S沉銀，2 過濾、洗滌、枯燥，灼燒AgS制Ag；制取Cl并將其通人濾液中氧化Br，用四氯化碳萃取分液。其中局部操作的裝置如以下圖。2 甲 乙 丙 丁以下表達正確的選項是用裝置甲分別出Ag2SC.用裝置丙制備Cl2

用裝置乙灼燒Ag2S制取AgD.用裝置丁分液時，有機相應從下口放出右圖所示有機物能促進機體蛋白的合成，以下有關該有機物的說法錯誤的選項是3種〔不考慮立體異構〕mol5molH2發生反響C.3種含氧官能團D.該有機物可以與NaOH、溴的四氯化碳溶液反響選項應用選項應用解釋〔離子方程式〕A淀粉—KI溶液〔稀硫酸酸化〕檢驗碘鹽中含KIO36H3I3HO3 2 2BB電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2Cl2HClH2 2C醋酸用于除去水垢2HCaCOCa2COHO3 2 2D氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3CuCu2Fe2鈷碘催化循環制備乙酸的過程如以下圖。以下表達正確的選項是循環a中CH3I是催化劑循環中需不斷補充CH3OH、H2O、COC.反響①為置換反響D.X172gmol1電離度。在一樣溫度時100ml.0.01molL110mL.0.1molL1醋酸溶液相比較，以下數值前者大于后者的是中和時所需NaOH的量C.H+的物質的量濃度

B.電離度D.CH3COOH的物質的量某同學在試驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉的混合物，物質轉化關系如以下圖：以下說法錯誤的選項是x為NaOH溶液，y為鹽酸a→b發生的反響為AlOHH2

OAl(OH)2 3b→c→Al的反響條件分別為加熱、電解a、b、c均既能與酸反響又能與堿反響11.NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A.12g4NAB.7.2gCaO20.2NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體中所含氫原子總數為2NAD.1mol/LMgCl2

溶液中，含有Cl的數目為N2A2選項IIIABNH選項IIIABNH3能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅Mg(OH)220.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色NH3溶于水呈堿性一樣溫度下Ksp 2spFe(OH)3C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小HBOCHCOOH3 3 3DH2O2KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有強氧化性一種將工廠中含H2S廢氣先用NaOH溶液吸取，然后利用吸取液進展發電的裝置示意圖如右。裝置工作時，以下說法正確的選項是Na+a極區移動a極電勢比b極的高a極和b極四周溶液的pH均增大由HS生成S

O22HS8OH8eS

O25HO2 3 2 3 2三氯化碘〔ICl3〕在藥物合成中用途格外廣泛，試驗室可用如以下圖裝置制備ICl3〔氯氣與碘在稍低于70℃反響，夾持裝置已省略。以下說法錯誤的選項是裝置①中反響的氧化劑與復原劑的物質的量之比為1：5裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，同時可監測裝置③中是否發生堵塞裝置③與裝置⑤的作用完全一樣三氯化碘溶于水中發生反響的化學方程式為ICl3

OHIO2

3HCl3 常溫下，用pH=13的NaOH20mL0.1molL1HPO溶液，曲線如以下圖，以下說法中錯誤的選項是3 H2

PO電離程度大于水解程度4a點磷酸的電離常數大于b點C.磷酸的K 約為1.1103C.a1D.ac(Na)c(H

PO)c(HPO2)c(PO3)2 4 4 4W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預防血凝作用的化合物，其全部原子均到達8電子穩定構造。以下說法錯誤的選項是W的氫化物的熔點不愿定比X的高WM形成的某種化合物具有漂白性W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵Y、W、M形成的化合物水溶液可能為堿性二、非選擇題：共5617~19題為必考題，每個試題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據要求作答?！惨弧?2分。甘氨酸〔H2NCH2COOH〕易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水和乙醇，有酸性和復原性易溶于水，難溶于乙醇17.〔14分〕甘氨酸亞鐵[(H2NCH2甘氨酸〔H2NCH2COOH〕易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水和乙醇，有酸性和復原性易溶于水，難溶于乙醇試驗過程：0.10molFeSO4的綠礬溶液。FeCO：向配制好的綠礬溶液中緩慢參與200mL1.1molL1NH

HCO

溶液，邊加邊攪拌，反響結3 4 3束后過濾并洗滌沉淀。制備(HNCHCOO2F：試驗裝置如以以下圖〔夾持和加熱儀器已省略，將試驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后參與C中，然后利用A中反響產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反響完畢后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、枯燥得到產品。答復以下問題：試驗I中：試驗室配制綠礬溶液時，必需用到的玻璃儀器有 。試驗II中：生成沉淀的離子方程式為 。試驗III中：①檢查裝置A的氣密性的方法是 。②A中反響產生的氣體是 ，C中空氣排凈時，D中現象是 。③洗滌試驗III中得到的沉淀，所選用的最正確洗滌試劑是 〔填標號。a.乙醇 b.熱水 c.檸檬酸溶液甘氨酸亞鐵中Fe2+會緩慢氧化，國家規定該藥物中Fe2+的氧化率〔已經被氧化的Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值〕10.00%Ce(SO4)2Fe2+進展滴定[假設樣品中其他成分不與Ce(SO)

反響]，滴定過程發生如下反響：Ce4Fe2Fe3Ce3。42426.0gH2SO4250mL10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10molL1的Ce(SO)溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當溶液由紅色變為淺藍色且半分Fe2+的氧化率〔填42②滴定時消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2+的氧化率為 。18.〔14分〕某鹵水鋰礦“沉鋰”后所得濾餅的主要成分為Li2CO3，同時含有共生鹽——氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬鹽，為提高L2C3的純度，需要在“沉鋰”后進展“洗礦pH10~12圖所示。碳酸鋰的溶解度〔g/L〕如下表：溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72答復以下問題：“洗礦”通常承受90℃的熱水進展，目的是 。洗礦母液呈堿性的主要緣由是 〔用離子方程式表示。23 3 “除重金屬”時所得濾渣含有硫化亞砷AsS，可用硝酸將其轉化為砷酸HAsO23 3 NaCl、KCl、LiCl的溶解度隨溫度的變化狀況如以下圖。流程中操作I為“加熱蒸發、濃縮結晶、趁II為“冷卻結晶、過濾b和晶體c的主要成分分別為、〔填化學式。工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的局部工藝如下：將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。3電解后向LiOH溶液中參與少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、枯燥得高純Li2CO。3①a中，陽極的電極反響式是 ，宜選用 〔填“陽”或“陰〕離子交換膜。②b中，生成Li2CO3反響的離子方程式是 。19.〔14分〕我國自然氣儲量豐富，自然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉化為合成氣再進一步可催化轉化為甲醇和二甲醚。答復以下問題：化學鍵OOC化學鍵OOCHHHCO鍵能/kJ/mol498.84134361072該反響的熱化學方程式為 ，該反響在任意溫度下均能自發進展，緣由是 。CO和H

合成二甲醚的反響為2CO(g)4H(g) HO(g)，T

5L恒容2 2 3 3 2 222 p 密閉容器中充入1molC〔g〕和2molH〔，發生該反響，到達平衡時，測得容器內總壓強為的體積分數為25%，則T℃時，反響的平衡常數K= 〔用含p的代數式表示K，分壓=總壓×物質的量分數。22 p COH2

合成甲醇的反響為CO(g)2H2

CHOH(g) H0。假設在容積可變的密閉容32器中充入mmolCO和nmolH〔2mn〕CO的平衡轉化率隨溫度T、壓強〕22所示。①能推斷該反響到達化學平衡狀態的是 〔填標號。密度不再變化H2的轉化率和CO的轉化率相等混合氣體的平均相對分子質量不再轉變2②比較中1 p〔填>”或=，理由 。24 3 3 CH、CHOH、CHOCH4 3 3 4 3 3 ①作為電池燃料，CH、CHOH、CHOCH 比能量最高的是 〔電池的比能量就是參與電極反響的單位質量的電極材料放出電能的大小。4 3 3 ②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質中負極的電極反響式為 ?！捕?42道試題中任選一題作答。假設多做，則按第一題計分。20.[3：物質構造與性質]〔14分〕3銅及其化合物在生產生活中有廣泛的應用，宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的秀麗風光，歷經千年色彩照舊，其中綠色就是來自Cu(OH)2CuCO。答復以下問題：3基態Cu2+的核外電子排布式 ，Cu在元素周期表中屬于 區。CO23

的空間構型為 。銅的某種協作物構造如圖，該協作物中Cu2+的配位數為，其中C、N、O按第一電離能由小到大的挨次排列為 。該協作物中碳原子的雜化方式為 。該配體能Cu2+形成穩定的環狀離子，其緣由是 。釔鋇銅氧是一種型節能高溫超導體，其晶胞構造如圖a。爭論覺察，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3。該物質的化學式為 ，該物質中Cu2+與Cu3+的個數比為 。2黃銅礦中鐵、硫、銅組成晶胞構造如圖b，化學式為CuFeS。假設晶體密度為dgcm3，則晶胞2的高h= pm〔寫出簡化后的計算式即可。21.[選修5：有機化學根底]〔14分〕化合物H是治療腫瘤的型藥物，由芳香族化合物A為原料制取，其一種合成路線如下：答復以下問題：〔1〕D的構造簡式為 ?！?〕③、⑤的反響類型分別是 、 ?！?〕G的分子式為 ，H中含氧官能團名稱是 。寫出B→C的化學方程式： 。芳香族化合物E有多種同分異構體，同時滿足以下條件的E的同分異構體有 種。2①能發生銀鏡反響②不能與Na反響生成H51：1：2：2：22：RNO

Zn

〔其它無機試劑任選，制備的合成路線。2 制備的合成路線。2023參考答案、提示及評分細則1.D2.A4.C6.C7.AB8.D9.B10.D11.C12.B14.C15.D16.C17.〔1〕燒杯、玻璃棒〔2分〕Fe22HCOFeCOCO H

O〔2分〕3 3 2 2①關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入確定量的水，使漏斗內的水面高于具支試管中的水面，一段時間內假設長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣〔答案合理即可〔2分〕②CO2〔1分〕澄清石灰水變渾濁〔1分〕③a〔2分〕〔4〕①偏高〔2