江蘇省無錫市宜興市官林區聯盟重點中學2024屆中考適應性考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖為固體物質X、Y在水中的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．40°C時，物質X的溶解度為50B．當Y中混有少量X可用降溫結晶的方法提純YC．30°C時，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D．20°C時，可以配制溶質質量分數為40%物質Y的溶液2．下列實驗操作正確的是A．給固體粉末藥品加熱：粉末狀藥品應堆放試管底部，試管口略向下傾斜B．加裝固體藥品：先將試管橫放，用鑷子夾取塊狀固體放到管口，再把試管慢慢堅立C．用試管夾夾持試管：把試管夾從試管的底部套上、取下，手握在試管夾的短柄上D．加快燒杯中固體溶解速率，將燒杯放在有石棉網的鐵架臺上加熱或或直接振蕩3．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．滴至a克時，溶液中反應為B．滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質C．滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大D．滴至d克時，溶液呈中性4．固體物質甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．t1℃時，甲物質的溶解度是SgB．甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．甲、乙的飽和溶液降溫后，析出晶體的質量甲＞乙D．t3℃時，M點表示甲、乙溶液均未達到飽和狀態5．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO36．為保護水資源，下列做法不合理的是（）A．逐步淘汰高耗水生產工藝B．加強對水資源監測C．生活污水集中處理后排放D．園林花圃采用大水漫灌7．20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有l00g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖甲；然后升溫到50℃時，現象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質質量分數比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等8．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等9．參加六盤水市夏季國際馬拉松賽的運動員，劇烈運動后感覺肌肉酸脹，原因是人體產生了較多的乳酸（化學式為C3H6O3）。下列關于乳酸說法錯誤的是A．乳酸屬于有機物 B．乳酸由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成C．乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8 D．乳酸中碳元素的質量分數為4O%10．化學小組探究蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒時O2和CO含量的變化，測定結果如圖所示，下列推理正確的是（）A．蠟燭由碳、氫元素組成B．蠟燭發生了不充分燃燒C．曲線①表示CO含量的變化D．蠟燭熄滅時，容器內氧氣耗盡11．如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是A．實驗開始甲處酒精噴燈最先點燃B．甲處發生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置進行了尾氣處理12．下列實驗基本操作正確的是（）A．稱量固體 B．稀釋濃硫酸 C．蒸發食鹽水 D．滴加液體二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．盼望已久的菏澤高鐵正式開建，標志著菏澤進入“高鐵時代”。（1）高鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）高鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優點是_____。（3）高鐵施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的_____性。14．請用化學用語填空：地殼中含量居前兩位的元素組成的化合物_____；農業生產中常用的一種復合肥_____。15．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。從甲的飽和溶液中得到甲，可采用的方法是_____；將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質的質量分數由大到小的關系是_____；將t2℃時80g甲的飽和溶液和70g水混合，所得溶液溶質的質量分數為_____。16．根據下圖中KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題。（1）10℃時，20gKNO3放入50g水中，形成溶液的質量為_________g；（2）保持溶液的溶質質量分數不變，將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液的方法是_______；（3）若KNO3中含有少量NaCl，提純KNO3采取的方法是______（選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．依據如圖所示的四個實驗，回答下列問題。圖1是檢查裝置氣密性的實驗。證明裝置不漏氣的現象是_____。圖2是電解水的實驗裝置。由實驗可知水是由氫、氧兩種元素組成的，該結論的依據是_____；甲試管中收集的氣體的檢驗方法是：_____；先從水槽中取出試管，然后_____。圖3是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，現象是_____，瓶中放少量水的目的是_____。圖4是使水沸騰實驗。先關閉止水夾，將膠頭滴管中的液體擠壓到燒瓶中，然后打開止水夾，發現燒瓶內的水沸騰起來。膠頭滴管內的液體與燒瓶中CO2反應的化學方程式為_____（寫一個即可）。18．測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內稍過量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，______；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處，由此可知氧氣約占空氣總體積的______；紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是______，該氣體______填“支持”或“不支持”燃燒；實驗中紅磷需稍過量，目的是______；小梅同學探究了空氣中氧氣的含量的試驗之后，又設計了如甲裝置所示的實驗，紅磷和木炭均為足量，分別把A、B兩瓶中的紅磷和木炭點燃，將燃燒完畢冷卻至室溫后，打開C、D兩處的夾子，想一想．她將看到甲裝置的燒杯中的水進入______瓶，原因是______．如果將甲裝置改裝成乙裝置，反應完畢后冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現象是______．四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業上常用紅鋅礦（主要含）和18%～25%稀硫酸為原料制取硫酸鋅。現取某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、溶解度是一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和時，溶解的量，屬于質量，有單位，選項說法錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，X物質隨溫度變化，溶解度變化幅度大，Y物質隨溫度變化，溶解度基本不變，因此，當Y中混有少量X可用蒸發結晶的方法提純Y，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據溶液稀釋前后，溶質質量不變原則可知，假設加水后，溶液溶質質量分數為z，則50g×20%=(50g+50g)z，z=10%，因此，向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液，選項說法正確，故符合題意；D、由圖可知，20°C時，Y物質的溶解度小于40g，根據溶解度和溶質質量分數的關系：×100%可得，20°C時，Y物質的飽和溶液溶質質量分數<×100%=28.6%，因此，20°C時，最大能配制28.6%的物質Y的溶液，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。2、B【解析】

A、給固體粉末藥品加熱：粉末狀藥品應平鋪在試管底部，試管口略向下傾斜，不符合題意；B、加裝固體藥品：先將試管橫放，用鑷子夾取塊狀固體放到管口，再把試管慢慢堅立，符合題意；C、用試管夾夾持試管：把試管夾從試管的底部套上、取下，手握在試管夾的長柄上，拇指按在短柄上，不符合題意；D、加快燒杯中固體溶解速率，將燒杯放在有石棉網的鐵架臺上加熱或者用玻璃棒攪拌，不符合題意。故選B。3、C【解析】

向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【詳解】A、滴至ag時，稀鹽酸完全反應，溶液中反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該選項說法不正確；B、滴至bg時，溶液中不含HCl，含有反應生成的NaCl和沒有反應的氯化鈣兩種溶質，該選項說法不正確；C、滴至cg時，氯化鈣和碳酸鈉完全反應，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，該選項說法正確；D、滴至dg時，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法不正確。故選：C。4、C【解析】

A、t1℃時，甲物質的溶解度是Sg，選項A正確；B、由圖可知：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，選項B正確；C、不知溶液的質量，無法判斷析出晶體的質量多少，選項C不正確；D、t3℃時，M點位于甲、乙溶解度曲線的下方，表示甲，乙溶液均未達到飽和，選項D正確。故選C。5、C【解析】：A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂溶液呈中性，所以隨著反應的進行，溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為堿性，故錯誤；C、氫氧化鈉能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，繼續加入氫氧化鈉，溶液中會因氫氧化鈉的存在而顯堿性，故C正確；D、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，得氯化鈣溶液呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤。故選C。6、D【解析】

A、逐漸淘汰高消耗水生產工藝，能節約用水，選項正確；B、加強對水資源的監測，可以有效防止或及時處理水污染，選項正確；C、生活污水集中處理后排放，能減少水體污染，選項正確；D、園林花圃采用大水漫灌，浪費水資源，選項錯誤。故選D。7、C【解析】

A、因為甲物質沒有溶解完而乙物質溶解完，所以圖甲中a溶液溶質質量分數比b溶液小，選項A錯誤；B、根據丙中甲、乙物質的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20℃時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30℃時a、b溶液溶質質量分數相等，因為二者的溶質質量和溶劑質量都相等，選項D錯誤。故選C。8、C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數值相等，但溶液的質量不一定相等，溶質的質量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線9、B【解析】A選項乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等無機物物質，是正確的敘述；B選項是錯誤的敘述，一個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成；C選項乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正確的敘述；D選項乳酸中碳元素的質量分數為12×3÷90×100%=40%是正確的敘述；故答案選擇B10、B【解析】

A.據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成一氧化碳，可推知蠟燭中一定有碳元素，不能確定是否有氫元素，選項錯誤；B.含碳的燃料完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，由圖中信息可知，蠟燭燃燒生成了一氧化碳，所以可知蠟燭發生了不充分燃燒，選項正確；C.化學反應過程中生成物的質量逐漸增多，反應物的質量逐漸減少，曲線①表示O2含量的變化，選項錯誤；D.由圖中信息可知，蠟燭熄滅時，容器內氧氣含量很低，但是沒有耗盡，選項錯誤。故選B。11、A【解析】

A、若實驗開始甲處酒精噴燈最先點燃，產生的一氧化碳氣體與玻璃管中的空氣在加熱條件下易發生爆炸，應先點燃乙處的酒精燈，故選項說法錯誤。

B、甲處發生的反應是二氧化碳與碳在高溫下反應，是典型的吸熱反應，故選項說法正確。

C、丙左側導管剛剛露出塞子，由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故選項說法正確。

D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，進行了尾氣處理，故選項說法正確。

故選：A。12、C【解析】試題分析：A、托盤天平應遵守“左物右碼”的原則，錯誤，B、稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中，錯誤，C、進行蒸發操作時，應用玻璃棒攪拌，防止局部受熱而導致液體飛濺，正確，D、滴加液體時，滴管應懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑），錯誤，故選C考點：基本實驗操作二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、化學變化金屬材料密度小、硬度大、耐腐蝕吸附性【解析】

（1）將二氧化硅轉化為硅的過程有新物質生成，屬于化學變化；（2）鎂鋁合金屬于金屬材料，鎂鋁合金的優點是：密度小、硬度大、耐腐蝕等；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故這是利用了活性炭的吸附性。14、或等【解析】

地殼中含量居前兩位的元素分別是氧元素和硅元素，二者組成的化合物是二氧化硅，化學式為；復合肥中含有兩種或兩種以上的營養元素，農業生產中常用復合肥有：磷酸二氫銨，化學式為，硝酸鉀，化學式為等。15、降溫結晶乙＞甲＞丙20%【解析】

（1）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以從甲的飽和溶液中得到甲，可采用的方法是降溫結晶；（2）t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等；降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，甲、乙會析出晶體，丙不會析出晶體，所以將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質的質量分數由大到小的關系是：乙＞甲＞丙；（3）t2℃時，甲物質的溶解度是60g，所以80g甲的飽和溶液中含有溶質質量為：80g××100%=30g，70g水混合，所得溶液溶質的質量分數為×100%=20%。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。16、60降低溫度降溫結晶【解析】

（1）由于在10℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸鉀，則在50g水中最多溶解10g硝酸鉀，則所得溶液的質量為60g；（2）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大；則：降低溫度，KNO3溶解度降低，而沒有晶體析出，從而達到飽和，這是其溶液的溶質質量分數的不變。（3）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀時，主要采取降溫結晶的方法；三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、導管口有氣泡冒出質量守恒定律用帶火星的木條來檢驗將帶火星的木條伸入試管內，觀察木條是否復燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱防止濺落的熔化物炸裂瓶底CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【解析】

（1）檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，形成密閉體系，然后雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；（2）電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律可知，水是由氫、氧兩種元素組成的；甲試管與電源的正極相連，產生的是氧氣，具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗，先從水槽中取出試管，然后將帶火星的木條伸入試管內，觀察木條是否復燃；（3）鐵絲在氧氣中能燃燒，實驗中觀察到的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質，放出大量熱；瓶中裝入少量水或細沙，其作用是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；（4）先關閉止水夾，將膠頭滴管中的液體擠壓到試管中，然后打開止水夾，發現燒瓶內的水沸騰起來，是因為液體與燒瓶內的氣體反應，使燒瓶內氣體體積減少，壓強減小，使水的沸點降低，膠頭滴管內的液體可以是氫氧化鈉溶液，燒瓶內的氣體是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）。18、紅磷燃燒，冒出大量的白煙；；氮氣；不支持；將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；A；紅磷燃燒的產物是固體，內外