人教版高一化學必修一知識點人教版高一化學必修一知識點全文共1頁，當前為第1頁。人教版高一化學必修一知識點最新人教版高一化學必修一知識點全文共1頁，當前為第1頁。

一、物理性質：

1、色態：均為銀白色，有金屬光澤的金屬

2、密度：按由上到下的規律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。

3、熔沸點：由上到下依次降低。

二、原子構造

1、原子構造的`共同點：最外層電子數目均為1，在化學反響過程中易失去一個電子形成+1價的陽離子。

2、原子構造的遞變性：由上到下，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力漸漸減弱，電子越易失去，復原性越強。

點燃三、化學性質：4Li+O2===2Li2O

點燃與氧氣發生反響2Na+O2===Na2O2

點燃1、與非金屬反響K+O2===KO2(超氧化鉀)

Rb、Cs氧原子的個數比越來越大與Cl2、S反響只有一種產物

2、與水反響：Li與水反響較平穩，而K與水反響有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成強堿(LiOH是弱堿)ROH

三、焰色反響

人教版高一化學必修一知識點全文共2頁，當前為第2頁。1、焰色反響：用于檢驗元素(化合物固體、溶液、單質)

2、Na為黃色，K為紫色(透過藍鈷玻璃)

3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排解Na的干擾

必修一化學根底學問

一、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是由于H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響。

可逆反響——在同一條件下，既可以往正反響方向發生，又可以向逆反響方向發生的化學反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。

二、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療人教版高一化學必修一知識點全文共3頁，當前為第3頁。心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響

3NO2+H2O==2HNO3+NO

三、大氣污染

SO2、NO2溶于（雨水）形成酸雨。防治（措施）：

①從燃料燃燒入手。

②從立法治理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

四、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與人教版高一化學必修一知識點全文共4頁，當前為第4頁。某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和

五、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反響條件不同，硝酸被復原得到的產物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內層金屬與酸，阻擋反響進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的`酸洗及制取各種揮發性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的（方法）。

六、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

人教版高一化學必修一知識點全文共5頁，當前為第5頁。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡單液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水(許多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于試驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高一化學學問點

一、電解飽和食鹽水

(1)陽極連結電源的陰極連結電源的

(2)陽極產物是陰極產物是

(3)陽極產物鑒別方法是

陰極產物鑒別方法是

(4)試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則極四周先。

(5)陽極一般用制作;陰極一般用制作。

(6)電解反響方程式：

人教版高一化學必修一知識點全文共6頁，當前為第6頁。(7)電子從電源的極流向電解池的極;又從電解池的極流向電源的極。

二、物質的量

1、定義：物質中所含肯定數目“微粒集體”的多少物理量

微粒集體：0.012Kg12C中所含碳原子的數目(約為6.02x1023)

2、單位及符號：用“n”表示物質的量，單位：摩爾，用“mol”表示

3、用物質的量表示物質時，必需用化學符號表示1molO

4、阿伏伽德羅常數

1mol任何粒子所含的粒子數，約6.02x1023

符號：NA單位：mol-1

“粒子集體”的微粒數=12g12C所含的碳原子數目=1mol的微粒數=阿伏伽德羅常值≈6.02x1023個

n=N∕NA

三、摩爾質量

1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，當物質用摩爾為單位時，可定義為：1mol物質所具有的質量。

2、表示符號：M表示摩爾質量單位：g∕mol

3、摩爾質量的數值;與相對分子質量(或相對原子質量)的數值一樣，但意義不同。

人教版高一化學必修一知識點全文共7頁，當前為第7頁。4、摩爾質量、物質的量、物質的質量之間的關系

N∕NA=n