武昌區2024屆高三年級上學期期末質量檢測化學本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Si28Ti48Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.合金是生活中常用的材料之一。下列關于合金的敘述正確的是（A.青銅是我國歷史上使用最早的合金）B.鋁合金是目前用量最大的合金材料C.地鐵列車中使用的不銹鋼是一種常見的碳素鋼D.儲氫合金與氫氣結合成氫化物發生了物理變化2.下列化學事實中沒有體現“量變引起質變”的哲學觀點的是（A.向濃硫酸溶液中加入鋅粉至過量，產生了二氧化硫和氫氣B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體至過量，產生白色沉淀C.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣至過量，溶液先變藍后褪色D.向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量，白色沉淀先產生后溶解）3.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（A.60gSiO2晶體中化學鍵的數目為2NA）B.1molC.90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子數目為3NAD.標況下22.4LCl與HO充分反應生成HClO的數目為NA中含σ鍵的數目為5NA224.某有機物是頭痛藥的主要成分，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該物質的分子式為1414NO3B.該分子中碳原子的雜化方式有2種C.利用溴水褪色實驗可檢驗分子中含有不飽和碳碳雙鍵D.該分子完全氫化還原后的產物中含有5個手性碳原子5.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（A.天然水中加入的明礬可作殺菌消毒劑B.罐頭中加入的維生素C可作抗氧化劑C.食鹽中加入的碘酸鉀可作營養強化劑D.面團中加入的小蘇打可作食品膨松劑）6.下列離子方程式正確的是（）32溶液：Al(OH)4Al(OH)3H2OA.向Al(OH)溶液中滴加CaHCOHCO3CO3242H2OB.金溶于王水中：4Cl4H3AuCl4C.酸性環境下Cu發生腐蝕的正極反應式：2H2eH2D.酸性KCrO溶液氧化HO：2O728H5H2O9HO2Cr34O222722227.由同周期元素X、Y、Z、W構成的離子導體陰離子結構如圖。已知Y、W的核外電子總數分別是X的最外層電子數的2倍和3倍。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X＜Y＜Z＜WB.簡單氫化物的穩定性：X＞Y＞Z＞WC.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性D.化合物3是由極性共價鍵形成的極性分子8.下列實驗操作正確的是（）D.實驗室制取NH3A.測定溶液的pHB.實驗室制取乙炔C.制備氧化鋁9.了解分子結構有利于物質性質的學習。下列關于結構和性質的說法正確的是（A.PCl和的VSEPR模型均為四面體形）33B.H2O和HF很穩定均是因為分子間存在氫鍵C.P和CH均是鍵角為109°28＇的正四面體形分子44D.HCOOH的酸性強于CH3COOH是因為烷基是推電子基團10.科學家合成的某電子陶瓷材料有著廣泛用途，其晶胞結構如圖所示；該立方晶胞邊長為apm，O2半徑為bpm。設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列敘述錯誤的是（）A.晶體的化學式為BaTiO3B.晶體中O2構成的多面體有12個面2abC.2半徑為pm2481610g/3D.晶體的密度為NAa311.海水提鋰是一項具有巨大應用前景的技術。某電化學海水提鋰的裝置如圖所示：該裝置工作步驟如下：①打開電源b，海水中的嵌入MnO電極形成MnO；2x24②關閉電源b，打開電源a，同時向石墨電極通入空氣（其中O體積分數為20MnO中的2x24脫出進入甲溶液。下列說法錯誤的是（）A.步驟①中，MnO2電極應該與電源b的負極相連B.步驟②中，MnO2電極應該與電源a的負極相連4OHC.步驟②中，陰極發生的電極反應為O22HO4e2D.每有進入甲溶液，理論上消耗標準狀況下的空氣28LMn2氧化為MnO，反應的離子方程式為：412.在銀離子催化作用下，過二硫酸鈉可將2O822Mn28H2O242MnO416H。下列有關說法正確的是（）A.SO的酚酞溶液呈紅色B.SO中硫元素的化合價為＋7價228228C.反應中的氧化產物是SO24D.轉移5mole時可生成413.為了探究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的反應產物，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。下列說法正確的是（）A.裝置甲中濃硫酸的作用是強氧化性和酸性B.裝置乙固體變藍不能說明反應中有水生成C.裝置丙的作用是檢驗并除凈二氧化硫氣體D.裝置丁的作用是吸收尾氣以防止空氣污染14.Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循環過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.微粒中乙烯提供π電子與Pd2形成配位鍵B.若反應物換為丙烯，可能制得兩種官能團不同的有機物24C.乙醛制取過程中Pd2、CuCl、CuCl均是催化劑2D.反應③的離子方程式為Pd2CuCl22CuCl2Pd4Cl2415.常溫下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸（HCO）溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中lgX（X22424cO4cCO22為或V(NaOH)與pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）cHCO44cO2224cO2K110A.直線Ⅰ中X表示B.乙二酸的cHCO4a22224cCO210:14224C.c點溶液中D.pH＝7時，ccOcCO24cO2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）鎳元素作為人體必需的微量元素之一，具有促進紅細胞再生、維持大分子結構和膜結構穩定等重要作用。通過對硫酸鎳粗產品（主要成分為NiSO6HO，含As、Fe、Pb、Cd、Hg等元素）的提純可制得食品42級硫酸鎳，其工藝路線如下：常溫下，某些物質的相關常數數據見下表：KKFeAsO4KPbK7.110Ka1H2SKa2H2S2423433.1105.7104.0101.21085.910回答下列問題：（1）Fe的價層電子的空間運動狀態有________種。（2）已知粗品中As元素含量較Fe、Pb元素高，且以AsO3的形式存在，則“氧化”除去鉛的離子方程式3為________，優先除去的金屬元素為________（填Ni、Fe或PbCd2的濃度小于10/L，需控制溶液8（3）硫化法“除重金屬”需嚴格控制溶液的pH，若要使濾液中pH不小于________pH調為4.5左右，其原因是________H2S溶液的濃度為0.1mol/L）（4）檢驗“濾渣4”是否洗滌干凈的操作是________。（524高、離子半徑越小，極化作用越大，則化學鍵中離子鍵成分的百分數越小?；衔颯nS和SnS的性質比較2中，正確的是________a.熔點：SnSSnS2b.密度：SnSSnS2c.溶解度：SnSSnS217.（14分）苯并卟啉是有機合成中的一種重要結構，可以通過吡咯衍生物制備。吡咯衍生物F的合成路線如下（Ph回答下列問題：（1）有機物A的名稱為________。（2）A→B的化學方程式為________。（3）B→C的反應類型為________。（4）D的結構簡式為________；下列說法正確的有________a.C和D之間存在構造異構現象c.C和D之間存在立體異構現象b.C和D的化學性質完全相同d.C和D的物理性質有一定的差異（5）F的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有________五組峰，且峰面積之比為4:2:2:2:1的結構簡式為________。①與F具有相同的官能團；②苯環上有三個取代基；③N原子上無不飽和鍵。18.（14分）過氧化鈣（CaO2）可用于地表水質改善、醫用應急供氧等；過氧化鈣難溶于水（在水中以CaO8HO30％HO溶液與15mL0.2mol/溶液22222回答下列問題：（1）CaO2的電子式為________。（2）實驗時，向C中的CaCl溶液中滴入A中足量的30％HO溶液，打開K，調整三通閥，并不斷向2223C中通入氨氣，發生反應的化學方程式為________，反應時儀器C的溫度不宜過高的原因有________、________。（3）儀器B的作用為________。實驗結束后，將C中所得產品取出，過濾，乙醇洗滌，干燥備用。（4）將上述A、B、C裝置清洗干凈，重新組裝，并做適當調整用于過氧化鈣產率的測定，調整方法為________。將產品溶于適量鹽酸溶液后置于C中，KMnO4溶液置于A中，將三通閥的旋塞調于位，調整水準管液面使之與集氣管液面相平，記錄集氣管液面刻度后，________鹽酸而不是硫酸的原因為________。（5）按上述操作進行實驗，一段時間后，當集氣管液面保持穩定時，調整水準管與集氣管液面相平，記錄集氣管刻度，測得集氣管液面前后相差31.36mLCaO2的產率為________（保留兩位19.（14分）甲烷水蒸氣重整反應是制備甲醇的重要方法之一。傳統的方式是在高溫、高壓條件下進行生產，有操作成本高、設備投資高等缺點。（1）反應在加熱爐中進行，通過冷凝將氣體產物和液體產物進行分離，得到的氣體產物為CO、CH、26H，液體產物為CH。若已知C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵、C-C鍵、H-H鍵的鍵能，則下列反應中可以23計算反應熱的有________反應Ⅰ：CH(g)HO(g)CHOH(g)H(g)3242反應Ⅱ：CH(g)HO(g)CO(g)3H2(g)42反應Ⅲ：2CH4(g)CH(g)H(g)262（2）利用等離子體催化，可在溫和條件下制備甲醇。下列關于等離子體的敘述中，錯誤的有________（填標a.等離子體是帶電的物質聚集體b.等離子體是熔點低的離子化合物c.等離子體是一種不同于固態、液態、氣態的物質聚集狀態d.等離子體具有豐富的高能電子，可將不活潑的原料分子活化（3）在15W放電功率和14kHz放電頻率條件下，將CH、HO、Ar以1:4:2的比例投入反應區，反應區42溫度對CH4轉化率和產物選擇性的影響如圖所示：n產物中的碳元素)【產物A的選擇性100%】n反應的CH4)①在130℃到200℃的溫度范圍內，隨著反應區溫度的升高，選擇性先升高后降低的產物是________（填化學②在170℃、250℃、300℃的條件下，生成CH的量最多的溫度為________，若此時投入100molCH，34生成的CH3的物質的量為________。③170℃時，反應Ⅰ的平衡常數Kp________（以分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數，列出計算式即nCH4CH的轉化率不斷下4（4）在反應溫度為170℃的條件下，不改變其他條件，投料比降，原因是________。逐漸降低時，nHO2武昌區2024屆高三年級上學期期末質量檢測化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符號題目要求的。題號答案12345678910B11B12D13C14C15DABCCABACD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）除注明外，每空2分（1）6（1分）（2）22AsO332H2O2Pb2H2O（2分）Fe（2分）234Ni2沉淀（指出沉淀為、NiS2分）2（3）5.0（2分）pH過高可能導致（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，若觀察到火焰顏色不呈黃色，則濾渣4已洗凈（2分）（5）ac（2分）17.（14分）（1）1,2-二氯乙烯（2分）（2）（2分）（3）氧化反應（2分）（4）（未表示出反式不得分，2分）cd（2分）（5）6（2分）18.（14分）、（2分）（1）（2分）（2）CaClHO2NH8HOCaO8HO2NHCl（2分）2223222