北京市朝陽區2023~2023學年度第一學期期中質量檢測高三化學試卷2023.11〔90100分〕可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 As75第一局部14342分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。《天工開物》記錄了用自然氣煮鹽的過程“西川有火井〔自然氣井，事奇甚。其井竟然冷水絕無火氣但以長竹剖開去節合縫漆布一頭插入井底其上曲接以口緊對釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸”以下有關說法的是〔 〕A．自然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由極性鍵構成的極性分子，易溶于水CCH2OCO2HO4 2 2 2D．用自然氣煮鹽，利用的是蒸發結晶的方法A．O的原子構造示意圖：B．基態C原子的軌道表示式：C．A．O的原子構造示意圖：B．基態C原子的軌道表示式：C．C原子雜化軌道示意圖：D．HCHO的分子構造模型：以下事實或現象用元素周期律解釋的是〔 〕A．一樣溫度、一樣物質的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶局部負電荷C．MgNa和水的反響猛烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃4．化學制造驚奇生活。以下勞開工程涉及反響的方程式的是〔 〕工人用FeCl32Fe3Cu

2Fe2Cu2藥劑師用AlOH3

作抗胃酸藥，利用反響：AlOH3

3H

Al33HO2船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反響：Fe2e

Fe2工人將模具枯燥后再注入熔融鋼水，防止反響：2Fe3HO2

高溫FeO2 3

3H2試驗室制取氯氣，以下裝置“→”表示氣流方向〕和試劑選擇均正確的選項是〔 〕A．制備Cl B．除去Cl中的雜質 C．收集Cl D．吸取2 2 2Cl尾氣26．2023北京冬奧會承受氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通效勞用車，充分表達了綠色奧運的理念。：以下說法的是〔 〕氫氣既可以通過燃燒反響供給熱能，也可以設計成燃料電池供給電能HOg HOlH0S02 22molH2

1molO2

2molH

O中化學鍵所需能量2化學反響的H，只與反響體系的始態和終態有關，與反響途徑無關N 為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是〔 〕AA．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為2NB．1.8g重水

A2HON1 2 AC．電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數為N 時，陽極有32gCu轉化為Cu2AD．0.1molL1NH

ClNHNH4 4

HO數目之和為0.1N2 A以下物質混合后，因發生氧化復原反響使溶液pH減小的是〔 〕A．向濃硝酸中參與銅粉，產生紅棕色氣體B．向水中參與Na2O2固體，產生無色氣體C．向碘水中通入SO氣體，碘水顏色變淺2D．向CuSO

溶液中通入HS氣體，生成黑色沉淀4 2 微粒I2.5微粒I2.5103I2濃度/molL12.5103I34.0103

aqI 2

I 3

，充分反響達平衡后，以下說法的是〔 〕向所得溶液中參與CCl4

，振蕩靜置，水層cI2

降低向所得溶液中參與等體積水，cI2

1.25103molL1該溫度下，反響II2

IK6403KI，可促進I的溶解2步驟裝置步驟裝置操作現象①翻開K，閉合K21兩極均產生氣體……②翻開K，閉合K12電流計指針發生偏轉以下說法的是〔 〕A．①中Cl比OH簡潔失去電子，在石墨〔Ⅰ〕發生氧化反響B．①中還可觀看到石墨〔Ⅱ〕電極四周的溶液變紅C．②導線中電子流淌方向：從石墨〔Ⅱ〕電極流向石墨〔Ⅰ〕電極D．②中石墨〔Ⅱ〕發生的電極反響式為：H 2e2

2H小組同學用以下流程去除粗鹽水中的SO2、Ca2Mg2，獲得了精制鹽水。4：ⅰ.物質BaSO物質BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp〔25℃〕1.110102.61093.41095.61012ⅱ．粗鹽水中cSO2 cCa2以下說法的是〔 〕BaCO3

CO2224BaSO4②中當溶液pH11Mg2已沉淀完全〔即濃度小于105molL1〕③的濾渣中除泥沙外，還有BaSO4

、CaCO3

、MgOH2

BaCO3

等物質④中用稀鹽酸調溶液pH為中性或微酸性，以除去OH、CO23爭論催化劑對2NH33隨時間的變化如下。3

3HcNH催化劑N 催化劑N 2時間/mincNH/103mol1 020406080催化劑催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40以下說法的是〔 〕使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反響速率vN2

1.00105molL1min111使用催化劑Ⅱ，達平衡后容器內的壓強是初始時的 倍6一樣條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反響的活化能降低更多，反響更快D．一樣條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反響的化學平衡常數更大試驗室用如下方法制備NaSO。22 3NaSO

SSO

NaS2NaCO

NaS

O溶液NaSO2 42 3 ①

22△

23②

2 2

③ 2 2 3：iNaSO2 3

S

SO2 2 3過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到NaSO溶液22 3以下說法的是〔 〕過程②中溶液先變渾濁可能的緣由：2NaS3SO 2NaSO3S2 2 2 3過程②中NaCO2 3

SO2

NaCO2

△NaSO2

CO2過程②中參與適量乙醇可增大S的溶解度，加快反響速率D．過程②中通入過量SO2，可增大Na2S2O3的產率探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。試驗過程中，取①~④時刻時刻溫度時刻溫度/℃褪色時間/min①25t1②45t2③65t3④25t4t4

tt1

t。3HClO以下說法的是〔 〕HClOClO

HO2

OH，HClO漂白紅紙條①→③的過程中，溫度對ClO水解程度、HClO與紅紙條反響速率的影響全都t4

t的緣由：③→④的過程中，溫度降低，ClOc(HClO)降低1假設將溶液從45℃直接降溫至25℃，參與等量紅紙條，推想褪色時間小于t4其次局部558分。18分〕小組同學比照NaCO2 3

和NaHCO3

的性質，進展了如下試驗。NaCO和NaHCO溶液中分別滴加0.1molL12 3 3pH變化如下。① 〔填“甲”或“乙〕是NaCO2 3

的滴定曲線。②A~B發生反響的離子方程式為 。③以下說法正確的選項是 〔填序號。NaCO

和NaHCO

溶液中所含微粒種類一樣2 3

A、B、C均滿足：cNa cHABC

CO23

cHCO3

cOH向1molL1的NaCO2 3淀，后者有氣體產生。資料：

和NaHCO3

溶液中分別滴加少量FeCl2

溶液，均產生白色沉1molL1的NaHCO3

cCO23

OH

2106mol15Ksp

FeCO3

3.21011，Ksp

FeOH2

5.01017①補全NaHCO3

與FeCl2

反響的離子方程式：HCO3

Fe2 FeCO3

+②通過計算說明NaHCO3

與FeCl2

反響產生的沉淀為FeCO3

而不是FeOH 。2111分〕將CO2富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現碳中和有重要意義。一種富集煙氣中CO的方法示意圖如下：2寫出“解吸”過程產生CO的化學方程式： 。2CO性質穩定，使其活化是實現轉化的重要前提。2①使用過渡金屬作催化劑，供給空軌道承受 〔填C”或O〕原子的孤電子對，破壞CO的構造使其活化。2②承受電化學光化學等手段使CO 〔“供給“承受電子轉化為CHOH2 3 CO與H2 2

在催化劑作用下可轉化為CH

OH，體系中發生的主要反響如下：3CO2

g3H2

g

CHOHgH3

Og H2

49kJmol1CO2

gH2

g

COgH

Og H2

41kJmol1爭論說明，CO與H也能生成CHOH，寫出該反響的熱化學方程式： 。2 3在催化劑作用下，將1molCO2

、3molH2

投入反響器，反響溫度對CO2

平衡轉化率XCO2

、CH

OH選擇性YCH3

OH的影響如下。

OHn轉化為CH3OH的CO2100%：3

n轉化的CO2①XCO2隨溫度上升漸漸增大、YCH3OH隨溫度上升漸漸減小的緣由 。②在24℃到達平衡時，體 〔填“吸取”或“放出〕的熱量 k〔除了反響ⅰ和ⅱ不考慮其他反響。1〔12分〕選擇性催化復原技術R技術〕可有效降低柴油機尾氣中NOx原理是在催化劑作用下，用NH3等物質將尾氣中的NOx轉化為N2。柴油機尾氣中的NO是由N和O在高溫或放電條件下生成的。x 2 2①寫出N2的電子式： 。②高溫尾氣NOx〕反響。

NO，推想2NOO2

2NO2

為 〔“放熱“吸在催化劑作用下，NH復原NO的化學方程式為 。3 2NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫出工作電極的電極反響式： 。②假設用該傳感器測定NO的含量，則傳感器信號響應方向〔即電流方向〕相反，從物質性2質角度說明緣由： 。一種爭論認為，有氧條件下NHNO在催化劑外表的催化反響歷程如下〔催化劑中3局部原子未表示：①以下說法正確的選項是 〔填序號。a．過程涉及了配位鍵的形成與斷裂b．反響ⅰ~ⅵ均屬于氧化復原反響cNHNO反響而不與O直接反響，表達了催化劑的選擇性3 2②依據上圖，寫出NH3

選擇性催化復原NO的總反響方程式： 。1〔13分〕溴酸鉀

可用于測定水體中的砷含量。3〔1〕KBrO的一種制法如下。3①Br2

KOH1molKBrO3

，理論上需要 molBr。2②Cl2能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示Cl2的作用： 。③：25℃時的溶度積〔Ksp〕BaBaBrOBaCO323Ksp2.41042.6109設計“含KBrO的溶液“較純潔的KBrO溶液的流程〔按上圖形式呈現，3 3箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如

N 。NaCl溶液AgCl固體NaCl溶液AgCl固體3〔4〕KBrOKBrOKBrO3 3 3固體”的主要操作是 。〔2〕測定水體中亞砷酸鹽〔2〕測定水體中亞砷酸鹽AsO3 的含量取amL水樣向其中參與確定量鹽酸使AsO3轉化為HAsO2滴甲基橙指示劑和確定量KBrcmolL1KBrO溶液進展滴3 3 3定，到達滴定終點時，消耗KBrO溶液vmL。滴定過程中發生如下反響：3a3H

AsO3 BrO3

3HAsO3

BrbBrO3

5Br6H

3Br2

3HO2當HAsO3 3

反響完全后，甲基橙與生成的Br2

反響而褪色，即到達滴定終點。①配制確定物質的量濃度的KBrO溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3和 。②水樣中AsO3的含量為 gL1【：M

123gmol1】360Br2

3的反響速率較慢會使測定結果 。〔。1〔14分〕某小組同學探究SO2

與FeCl3

溶液的反響。試驗Ⅰ：用如下裝置〔夾持、加熱儀器略〕制備SO2

，將SO2

通入FeCl3

溶液中。試驗現象：A中產生白霧；C5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測到Fe29h后，溶液變為淺綠色。①濃HSO與Cu反響的化學方程式是 。2 4②試劑a是 。分析C中溶液顏色變化的緣由。①溶液顏色由黃色最終變為淺綠色的緣由是 〔寫離子方程式。②針對溶液顏色變為紅棕色，提出了兩種假設。1：主要與SO、HSO有關。2 2 32：主要與SO2、HSO有關。3 312成立。試驗Ⅱ：向FeCl3

溶液中參與NaHSO3

溶液， 〔填現象，然后滴加