學年第二學期徐匯區學習能力診斷卷高三化學試卷考試時間：60分鐘總分：100分2019.4考生注意：1、2、作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。可能用到的相對原子質量：一、選擇題（共40分）（每小題只有一個正確選項）1．大規模開發利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是A．鐵、銅、鋁B．鐵、鋁、銅C．鋁、銅、鐵D．銅、鐵、鋁2．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A．X- B． C． D．3．心臟搏動產生電流傳導到體表，使體表不同部位產生電位差。做心電圖時在儀器與病人皮膚接觸部位應該擦A．醫用酒精B．氯化鈉溶液C．葡萄糖溶液D．碘酒4．我國科學家研制出CO2與H2合成甲醇的高效催化劑。下列有關說法錯誤的是A．有利于減排CO2B．反應生成甲醇和水C．有利于碳資源循環利用D．提高了甲醇的平衡轉化率5．常溫下，將鋁條放入下列溶液中，無明顯變化的是A．氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.稀硫酸D.硫酸銅溶液6．某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H187．12C和14C互為 AB同位素CD同素異形體8．將兩種互不相溶的液體分離的方法是 A．紙層析B．結晶C．分液D．過濾9．能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個B—F鍵的鍵能相等 D．3個B—F鍵的鍵長相等10．準確量取22.00mLNa2SO3溶液，最合適的儀器是A．25mL量筒B．25mL滴定管C．50mL量筒D．有刻度的25mL燒杯11．將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是 A．Na2SO3晶體B．C2H5OHC．C6H6D．FeXYZEQ能量反應過程12．2SO2(g)+O2XYZEQ能量反應過程A．反應物總能量<生成物總能量B．反應熱=E+QC．Q為化學鍵成鍵放出的總能量D．加入催化劑，E減小13．下列反應中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是A．氯氣通入石灰水中 B．二氧化硫通入氫硫酸中C．乙烯通入溴水中 D．氨氣通入氯化鋁溶液中14．石蠟熱分解是重要化工工藝。某同學為探究石蠟熱分解反應，加熱石蠟并將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。下列說法錯誤的是A．石蠟中既有烷烴也有烯烴B．石蠟分解產物中既有烷烴也有烯烴C．氣體通入酸性高錳酸鉀溶液褪色D．工業上利用石蠟熱分解獲取石油氣15．某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四種離子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中離子濃度幾乎不變的是A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-16．某同學根據工業制堿原理在實驗室里制備少量的Na2CO3，依次經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、分解NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理正確的是A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．分解NaHCO317．某同學分別向FeCl3溶液加入以下試劑驗證Fe3+的性質，其中不能達到目的的是A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．鐵釘18．用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液。測得滴定過程中溶液的電導率如下圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線①代表滴定醋酸溶液的曲線B．A、C兩點都表示相應的酸和堿恰好完全反應C．A、C兩點溶液的pH都為7D．線段AB低于線段CD是因為CH3COO-水解19．固體硝酸銨加熱易分解且產物復雜。某學習小組以NH4NO3為研究對象，對其熱分解的產物提出如下4種猜想，其中成立的是A．NH3、H2OB．H2、N2O、N2C．NH3、N2、H2OD．HNO3、N2、H2O20．某同學為探究NaHCO3的性質進行如下實驗：常溫下測得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列分析正確的是A．反應的離子方程式：HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H+B．加入CaCl2促進了HCO3﹣的電離，沒有影響HCO3﹣的水解C．反應的離子方程式：2HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3D．反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)二、綜合題（一）（本題共15分）錫（Sn）是很早便被發現和使用的金屬,其原子結構示意圖見右圖。完成下列填空：21．錫為主族元素，在元素周期表中的位置是______________。有一種錫的單質具有金剛石型結構，則該單質內存在的化學鍵是___________。SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃－3331144.5沸點/℃114.120236422．解釋右表中鹵化錫的熔、沸點的變化規律_____________________________________________。23．SnO2能與NaOH反應生成鈉鹽，寫出反應的化學方程式____________________。24．錫溶于鹽酸得到溶液A，向A中通入氯氣，氯氣被還原。寫出在A中反應的化學方程式_______________________________。25．錫表面能形成致密氧化膜，馬口鐵是在鐵表面鍍一層錫。一個馬口鐵罐裝的桔子罐頭發生了“漲罐”和馬口鐵罐穿孔的現象。經檢測罐頭內食物沒有腐敗，則罐頭內導致“漲罐”的氣體可能是_______，說明理由__________________________。（二）（本題共15分）H2S轉化率有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。H2S轉化率曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率完成下列填空：26．寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________。可以根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態嗎？說明理由_____________________________________。27．下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是________________（選填字母）a．根據曲線a可知為吸熱反應b．根據曲線a可知為放熱反應c．根據曲線b可知為吸熱反應d．根據曲線b可知為放熱反應28．985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率υ(H2)＝_______________mol·L-1·s-1。29．隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是__________________________。30．H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式_____________。用復分解反應規律分析該反應用弱酸（氫硫酸）制得強酸（硫酸）的原因_________________。（三）（本題共15分）制作隱形眼鏡的材料應該具有親水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一，其合成路線如下：完成下列填空：31．寫出結構簡式：E___________；A的一種同分異構體，能與新制氫氧化銅反應________。32．反應①的有機反應類型________________________。33．反應②的試劑和反應條件_____________________。34．反應③的化學方程式________________________。35．聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結構簡式見右圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是_________________________________________36．佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩定，寫出以乙炔為原料（其他無機原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）（四）（本題共15分）食鹽是應用廣泛的化工原料。在中學化學實驗室里也時常見到食鹽的身影。某小組同學用食鹽水進行了以下兩個化學實驗。完成下列填空：37．按右圖裝置進行實驗①試管內液面出現的白色固體是_______________。②試管內液面上升的原因是________________________。③證明生成的鹵代烴中含氯元素的方法：取試管中的油狀液滴，用水充分洗滌，加堿促進水解，用HNO3和AgNO3溶液檢驗。用水洗滌的目的是______________。38．某同學采用如下裝置對氯堿工業中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：裝置編號條件控制測定結果電極材料溶液濃度溫度/℃*電解電壓/V氣體V陰：V陽陰極陽極=1\*ROMANICC1mol·L－1258>1:1=2\*ROMANII飽和255≈1:1=3\*ROMANIII飽和504≈1:1=4\*ROMANIVFeC飽和503.5≈1:1*電解電壓:開始發生電解反應時的電壓=1\*GB3①對比實驗=1\*ROMANI和Ⅱ的陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，這種氣體的化學式為。②解釋實驗Ⅳ更有利于節能降耗的原因。③以上實驗探究了影響電解食鹽水反應的哪些因素？________________________________④根據以上探究，提出一條氯堿工業中電解食鹽水反應條件控制的建議_______________。2018學年第二學期徐匯區學習能力診斷卷高三化學試卷參考答案和評分標準一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345678910答案DCBDBABCAB題號11121314151617181920答案BDAAACBCDC二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21．第5周期IVA族（2分）共價鍵（2分）22．SnCl4、SnBr4、SnI4分子結構相似，隨相對分子質量增大，分子間相互作用力逐漸增強，熔沸點依次升高。（3分）（合理即給分）23．2NaOH+SnO2→Na2SnO3+H2O（2分）24．SnCl2+Cl2→SnCl4（或者：SnCl2+Cl2+2HCl→H2SnCl6）（2分）25．氫氣；（1分）水果罐頭呈酸性，馬口鐵鍍層破損構成原電池，鐵作為負極被腐蝕，正極為H+得電子生成氫氣。（或水果罐頭呈酸性，馬口鐵鍍層破損構成原電池，負極Fe–2e→Fe2+；正極2H++2e→H2↑）（3分）（合理即給分）（二）（本題共15分）26．EQ\F([c2(H2)]·[c(S2)],[c2(H2S)])（2分）；不能，因為此為恒容密閉容器，反應混合物均為氣態，所以容器內氣體密度恒定。（2分）（合理即給分）27．a（2分）28．0.04mol·L-1·s-1（2分）29．溫度升高，反應速率加快，相同時間內高溫條件下反應轉化率逐漸靠近平衡轉化率，所以兩條曲線逐漸靠近（3分）（合理即給分）30．H2S+Cu2+→2H++CuS↓（或者：H2S+Cu2++SO42-→H++CuS↓+HSO4-）（2分）離子反應總是向著溶液中某些離子濃度減小的方向進行，Cu2+與H2S反應生成了極難溶的CuS，所以發生了離子互換反應。（或者：離子反應總是向著溶液中某些離子濃度減小的方向進行，在溶液中Cu2+結合S2-的能力比H+更強，所以發生了離子互換反應。）（2分）（合理即給分）（三）（本題共15分）31．（2分）CH3CH2CHO（2分）32．加成反應（2分）33．濃硫酸/加熱（2分）34．（2分）35．HEMA中有