新高考化學選科答題模板2023年新高考化學選科答題模板新高考化學選科答題模板有哪些？高考的化學難不難，其實只要掌握化學的答題模板，化學拿高分很容易？下面小編給大家帶來新高考化學選科答題模板，希望大家喜歡！新高考化學選科答題模板1.測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。答題模板：答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。概括為“取、蘸、點、比”。抓住關鍵詞和四步操作環節，此類問題一定不失分。(馬上點標題下藍字高中化學關注可獲取更多學習方法、干貨!)2.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。(4)沉淀劑是否過量的判斷方法答題模板：※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。※加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈3.容量瓶撿漏操作答題模板：加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。4.滴定管檢查是否漏水的操作答題模板：酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°后，重復上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。高考化學答題注意事項1.要正確對待考試：只有把平時考試當高考，才能做到高考像平時。涂卡規范，寫清姓名、考號、座號等，保證不涂錯號。選擇題答案選出后，要及時將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時匆忙涂卡。2.注意答題區域，按照網上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯位置。要逐步養成邊做題邊向答題卷寫答案的習慣。卷面要整潔，書寫要工整，語言表述要簡潔準確、條理清晰。高考化學必考基本理論1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。23.離子的電子層結構一定是穩定結構。24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。28、單質分子中一定不含有極性鍵。29、共價化合物中一定不含有離子鍵。30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?52.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。56.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。58.同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。59.非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。66.優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71.優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72.優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。73.優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。74.優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。學好高中化學的方法首先，我發現很多同學一上高中跟不上化學課，原因可能有的同學初中化學基礎沒有扎實，其實沒關系，在學習高一化學的過程中，你可以抽時間多復習一下初中的知識，初中的化學知識是很簡單的，可以多問老師或者同學，把以前落下的知識補補，這樣你能更好的進入高中學