2024屆高三級11月四校聯考化學試題

試卷總分：100分考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。本次考試采用特殊編排

考號，請考生正確填涂。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Cu64

第一部分選擇題（共44分）

一、單項選擇題（共44分，其中1-10每題2分，11-16每題4分）。

1.嶺南文化對嶺南地區乃至全國的經濟、社會發展起著積極的推動作用。下列說法正確的是

（）

選項

地方

文化

解釋陶瓷石灣公仔：木版年畫：年畫使港珠澳大橋：建筑時廣東剪紙：裁剪過

制作的原料主要用的鐵紅顏料主要用到的鋼鐵屬于純凈程涉及化學變化

是石灰石物

成分是Fe2O3

2.科技發展離不開化學，下列說法錯誤的是（）

A.“一帶一路”：絲綢制品成分的90%都是蛋白質，能發生水解反應

B.“乘風破浪”：福建艦航母上的擋焰板涂層具有耐高溫、耐腐蝕的特點

C.“直上云霄”：C919飛機使用的碳纖維復合材料與石墨互為同素異形體

D.“筑夢天宮”：問天實驗艙的太陽帆所用碑化銀材料屬于無機非金屬材料

3.勞動教育是五育并舉中的重要一環，下列勞動項目涉及的化學知識正確的是（）

選項勞動項目化學知識

A垃圾分類“可回收物”中廢紙、塑料均屬于天然有機高分子材料

B防治蟲害波爾多液中的Cl?+有強氧化性,可使蛋白質變性

C污水處理利用明帆可對廢水進行殺菌消毒

D日常洗衣為增強漂白粉的漂白效果，可加入適量白醋

4.設岫為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.0」mol/LNH,NO,溶液中含有NH4數目小于0.1NA

B.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數目為0.2NA

C.精煉銅陰極增重6.4g時，陽極生成Ci?+數目為Q.INA

D.常溫下，當7.1gCb全部溶于水，反應中轉移的電子數等于O.INA

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5.下列化學用語表示正確的是()

的電子式：

A.H2S分子的球棍模型：O—(^―QB.NH4cl

H

I

II

C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D.2Pz電子云輪廓圖：

6.下列有關離子方程式書寫正確的是()

A.向NH4HSO4溶液中滴力口少量NaOH溶液：NH：+OH=NH3H/)

口3小E，“，?Fe(OH)3-3H=FeJ3H2。

3

C.泡沫滅火器的工作原理：3COi+2A1-3H2O-2A1(OH)3i-3CO2

D.純堿溶液浸泡鍋爐水垢(CaSOD:Casons)+C0g-(aq)US02-(aq)+laCO3(s)

7.CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：4

第一步：Fe*.N2OFeO**N式慢）第二步：FeO*+CO-Fe*+CO2（快）

其相對能量與反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是(）

Fe*+N2O=FeO*+N2,FeO*+CO=Fe*+CC）2

O反應歷程

A.兩步反應均為放熱反應

B.總反應的反應速率由第一步反應決定

C.在整個反應歷程中，有極性鍵的斷裂和生成

D.FeO*和Fe*均為反應的催化劑

8.M是中藥狼把草的成分之一，具有消炎殺菌作用，其結構如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.該化合物屬于苯的同系物

B.M的分子式為C9H10O4丫

C.1molM最多能與3molBn發生反應HO人

D.M能分別與Na、NaOH,NaHCCh發生反應

9.陳述I和陳述II均正確且具有因果關系的是()

選項陳述I陳述n

AFeCb溶液可用作蝕刻銅電路板FeCb溶液顯酸性

B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子間存在氫鍵

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C不能用電解AlCb制備鋁單質AlCb屬于共價化合物

DNa2s用于除去廢水中的Ci?+、Hg2+Na2s還原性較強

10.利用下列裝置及試劑能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲實驗室制備NOB.用裝置乙蒸發結晶制取無水FeCb

C.用裝置丙分離氯化鐵和碘單質D.用裝置丁實驗室制氯氣

11.利用NaClO氧化尿素制備N2H.HQ(水合月井)，同時可制備Na￡C>3,制備流程如圖所

NaOH溶液尿素SO2

水合月井溶液

已知：N2H4心20有強還原性，N2H4HP能與NaClO反應生成N2；O.lmol/L亞硫酸鈉溶液

的pH約為9.5。下列說法錯誤的是()

A.步驟I反應時,若產物中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,則n(NaCl):n(NaC10)=2:l

B.步驟n的加料方式為在攪拌下將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

C.步驟H反應的離子方程式為C1O-+CO(NH2)2+2OH=C1-+N2H4-H2O+CO3

D.步驟IV中反應過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2

12.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y

元素的電負性僅次于氟元素，Z的基態原子中單電子與成對電子個數比為3：4,W原子電子

總數與Y原子的最外層電子數相同。下列說法正確的是()

A.第一電離能：Z>Y>W

B.基態Z原子核外電子有7種空間運動狀態

C.由四種元素組成的化合物僅含共價鍵

D.X、Y形成的化合物都是由極性鍵構成的極性分子

13.某課題組設計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH30H氧化和CO?還原反應

耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2-CO電極反應歷程如圖乙

所示。下列說法錯誤的是()

質子交換膜

圖甲

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通電

A.電解總反應為2CO2+CH3OH=2CO+HCOOH+H2O

B.若有2molIT穿過質子交換膜，則理論上有44gCO2被轉化

C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應與PbO2極相連接

14.下列實驗目的對應的實驗方案設計、現象和結論都正確的是()

選項實驗目的實驗方案設計現象和結論

證明溶液是否含向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，試紙未變藍，說明不含

A

NH4+用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口NH4+

溶液紅色逐漸變淺，產

證明Na2s。3溶

向含有酚的Na2s。3溶液中滴生白色沉淀，證明

B液中存在水解平

入Ba(C10)2溶液至過量NazSOs溶液中存在水解

衡

平衡

取SmLO,lmol-L^KI溶液于試

溶液變血紅色，說明KI

探究KI與FeCl管中，加入1mL0.1mol-L-

C3與FeCh的反應具有可逆

反應的可逆性TeCb溶液，充分反應后萃取分

性

液，向水層滴KSCN溶液

探究Cu(OH)2和向足量氫氧化鈉溶液中先加入少先產生白色沉淀，后產生

DMg(OH)2溶度積量MgCb溶液，充分反應后再加藍色沉淀，說明CU(OH)2

的大小入少量CuSCU溶液比Mg(OH)2的溶度積小

15.下列類比或推理合理的是()

選項已知方法結論

A沸點：Cl2.Br2I2類比沸點：Li<Na<K

B酸性：三氟乙酸〉三氯乙酸類比酸性：氫氟酸〉氫氯酸

/：AgCrO?AgCl

C4推理溶解度：Ag2CrO4AgCl

D金屬性:Na>Mg>Al推理堿性：NaOHMg(OH)A1(OH，

2

16.常溫下，用0.2moLLi鹽酸滴定25.00mL0.2moiLNH3H2O溶液，所得溶液

NH4和NHHO的物質的量分數與滴加鹽酸體積的關系如

32

圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.曲線①代表(p(NH3HO),曲線②代表中(NH：)

2

B.a點溶液中存在C(NH：)=C(NH3?H2O)>C(C「)

C.NH3H。的電離常數的數量級為10,

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點的溶液顏色變化

為黃色變為橙色

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第二部分非選擇題(共56分)

17.三草酸合鐵(III)酸鉀｛K3[Fe(C2O4)3〉3H2O｝是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗

室欲制備少量三草酸合鐵(III)酸鉀。

已知：K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(Mr=491)為翠綠色晶體、難溶于乙醇；0℃時在水中溶解度為

4.7g,100℃時溶解度為117.7g。

I.制備Fe(OH)3

稱取2g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]于錐形瓶中，溶于水，滴加足量6%%。2,加熱并攪拌。

當變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過濾、洗滌。

II.制備草酸氫鉀

取2gH2C2O4-2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK^CO3,反應生成KHCP4o

III.制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。步驟如圖：

請回答下列問題：

(1)I中制備Fe(OH)3的離子反應方程式為。

⑵①制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，步驟1裝置中儀器a的名稱為o采用水浴

加熱的目的是O

②步驟2的操作名稱是,步驟3采用冰水冷卻的目的o

③過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優點是。

(3)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體具有光敏性，在強光下分解生成草酸亞鐵(FeCzOQ且產物中只有

一種氣體，該反應的化學方程式為O

(4)產品純度的測定

從上述反應后的溶液中分離得到K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體，測定所得產品的純度：稱取

ag晶體溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，用cmoll/1的酸性

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Ker2。?標準溶液進行滴定(Cr2。；-被還原為CN),進行了三次平行實驗，達到滴定終點時

平均消耗標準溶液VmL,則所得產品的純度為%(用含V、c、a的代數式表示)。

18.銃及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦

白工業廢酸(含銃、鈦、鐵、鎰等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖：

NaOH鹽酸氨]水氨水鹽酸彳酸

廢酸t萃取慳叫反萃取警＞庭"調PH臀學調pH簪^酸溶口沉銃N灼燒N成品|

1331

已知：Ksp[Mn(OH)2]=l.lxl0\Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-\Ksp[Sc(OH)3]=2.0xl0-

請回答下列問題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌液是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定

比例混合而成。混合的實驗操作是,冷卻

后，再慢慢注入27.5%的雙氧水中，并不斷攪拌。

⑵第一次“酸溶”后，若溶液中存在的c(Fe3+)=c(Sc3+)=c(Mn2+)=0.1mol-L-i,離子濃度

為IxlO^moiLT時認為完全沉淀。用氨水調節溶液的pH分兩步進行，則先加入氨水調節pH

的范圍是(保留一位小數，已知lg2=0.3)；過濾后，濾液中繼續加入氨水調

節pH=6,過濾得到的濾渣是(填化學式)，此時濾液中含量最多的金屬元素

(3)用草酸沉銃，“沉銃”得到草酸銃的離子方程式是。

(4)草酸銃在空氣中“灼燒”可制得SC2O3,寫出反應的化學方式，

⑸Ti(BH)3是一種儲氫材料，可由TiC14和LiBH4反應制得。

①基態Ti原子的價電子排布式為

⑷UD%.LW口廠構成，BH”的空間構型是

(6)硼氫化鈉(NaBH。是一種常用的還原劑，其晶胞結構如圖所

不。

①該晶體中BH4的配位數為

②設M為阿伏加德羅常數的值，則硼氫化鈉晶體的

密度P=(用含a、NA的最簡式表示)gvm。。

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19.“碳達峰”、“碳中和”是我國社會發展重大戰略之一。

I.中國首次實現了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最關鍵的一步是以CO?為原料制

CH3OHO在某CO2催化加氫制CH30H的反應體系中，發生的主要反應有：

反應①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AHi=+41.1kJ/mol

反應②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

反應③CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)△H3=-57.9kJ/mol

⑴反應②活化能Ea(正)Ea(逆)(填或"=")，該反應在(填“高溫”或"低溫")

條件下自發進行。

(2)恒溫恒容下，向密閉容器按投料比n(CC)2)：n(H2)=l：1通入原料氣，若只發生主反應

③CC)2(g)+3H2(g)UCH30H他)+氏0值)，能判斷該反應處于平衡狀態的是(填標號)

A.v正(CO2)=3V逆(也)B.體系內壓強保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.反應的始變保持不變

II.上述反應①的逆反應：CO(g)+HO(g)^CO(g)+9(g)是目前催化制氫的重要方法之一。

在T/C時，將O.lOmolCO與0.40molH2。充入5L的容器中，反應平衡后H2的物質的量分數

X(H2)=0.08O

(3)CO的平衡轉化率a產%,反應平衡常數K=。(結果保留2位有效數字)

(4)保持K不變，提高CO平衡轉化率措施有：o(任意一條)

(5)由T/C時上述實驗數據計算得到

VJEx(CO)和丫逆~的關系可用如圖表

~x(H)

示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平

衡，相應的點分別為。(填字母)

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in.中科院福建物質結構研究所基于C02和甲酸(HCOOH)的相互轉化設計并實現了一種可逆

的水系金屬一二氧化碳二次電池，結構如圖所示。

(6)該裝置充電時，陽極的電極反應式為o放電充電

Zn薄片雙極膜雙功能催化

納米片

20.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：

C3H6一

COOH

AICl,200℃

3A_OCCHCH

A23

F

A1C13

一定條件苯甲酸酎G

一定條件C10H10O4

黃酮哌酯

OHOCOR

已知：人RCOC1A1C.

回答問題：

(1)C3H$為鏈狀結構，寫出其結構簡式.

(2)A>B的反應類型為o

(3)D中所含官能團的名稱為o

(4)C-EtF的化學方程式是o

(5)下列關于F和G的說法正確的是，

a.G在空氣中能穩定存在

b.F和G可以利用FeCb溶液進行鑒別

c.ImolF與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

(6)X是G的同分異構體，符合下列條件。X可能的結構簡式為

①含有酯基②含有苯環③核磁共振氫譜有兩組峰

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(7)已知：OO

RCHo

>2OH+R2-c-o-c-R2

R

1CH2O-C-R2+R2COOH，G制備M

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化學答案及說明

第一部分單項選擇題

題目12345678910

答案BCDBDD