2023-2024學年江蘇省鹽城市東臺市創新學校高一下化學期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAB．22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質子數為18NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應后分子總數為2NA2、下列關于常見有機物的說法中正確的是A．苯能發生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發生氧化反應B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl3、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水4、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應5、下列關于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有24種B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到2種產物C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種7、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A．四種離子都具有相同的電子層結構B．原子半徑：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．離子半徑：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O8、下列物質能與Br2發生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI9、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液10、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低C．M比X的原子序數多7D．Z單質均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中11、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A．對應簡單離子半徑：W＞XB．對應氣態氫化物的穩定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應12、下列各組化合物的性質比較，正確的是A．熔點：Li<Na<KB．穩定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋13、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．氧氣在石墨電極上發生氧化反應C．電子由Zn電極經導線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動14、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯15、綠色化學”又稱環境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”原則的是（）A．綠色化學的核心是利用化學原理對工業生產造成的環境污染進行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲劑,使它只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D．現代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產環氧乙烷符合“原子經濟”16、下列化學用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結構示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________18、A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。19、某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色20、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。回答下列問題：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數點后一位）21、從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；化學鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；(2)原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：①裝置甲甲SO42－向________極移動（填“A”或“B”）；②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質量差為6g。則導線中通過電子的物質的量為______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A.根據甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質的量是1mol，含有的質子數為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數更少的烯烴,主要為了生產乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質,所以都是化學變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發生取代反應，得到的是混合物，故D錯誤。3、D【解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答?！驹斀狻緼.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發生電離，共價鍵被破壞，所以D選項是正確的。答案選D。4、D【解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。5、C【解析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C．一定條件下均能與H2發生加成，分別生成乙烷和環已烷，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。6、A【解析】分析：A.根據5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據烷烴與氯氣發生取代反應的特點分析；C.根據替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，據此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構體，其在苯環上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數相同)，六氯取代物1種，所以氯代產物總共有9種，含有氯化氫，所以產物為10種，B錯誤；C．由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，C錯誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物是乙基環己烷，乙基環己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構體數目的計算，明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構體數目的判斷方法。一取代產物數目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法；二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。7、D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個表現正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現負價，得電子達到8電子穩定結構，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減小（稀有氣體除外），r（Na）>r（Mg）>r（P）>r（Cl），故B不正確；C、看電子層數：電子層數越多，半徑越大，原子序數：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH，D的最高價氧化物對應水化物HClO4，其離子反應方程式：H++OH—=H2O?？键c：考查原子結構、性質等知識。8、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。9、C【解析】加入少量CuSO4發生反應Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。10、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答。詳解：根據以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較高，B錯誤；C、M比X的原子序數多16-8＝8，C錯誤；D、鋁單質均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個關鍵字。11、D【解析】

已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則質子數為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質是一種常見的半導體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl?！驹斀狻緼.W、X分別為O、Na，對應簡單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對應氣態氫化物的穩定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應為NaOH，HCl不反應，D錯誤；答案為D。12、D【解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據離子電子層數越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關知識。堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態氫化物的穩定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。13、C【解析】

該裝置為原電池，根據原電池的工作原理進行解答；【詳解】A、該裝置為原電池，將化學能轉化成電能，故A錯誤；B、根據裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據原電池的工作原理，氧氣在正極上發生還原反應，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電子從Zn極經導線流向石墨電極，故C正確；D、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A、灼燒海帶應選用坩堝，選項A錯誤；B、過濾時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質碘的苯在上層，應從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項D正確。答案選D。15、D【解析】

A、綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；B、聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；C、殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環境產生污染或毒害，C錯誤；D、乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷，沒有副產物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。16、A【解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數是16，核外電子總數為18，期結構示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應【解析】

⑴根據分析，C中—CHO變為后面，原來碳氧雙鍵變為單鍵，還加了中間物質，可得出發生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據分子式中碳原子個數，CH3CHO和—NH2發生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變為，和CH3NO2反應生成，通過小區反應得到，所以合成路線為，故答案為。18、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩定性減弱，CH4更穩定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀