2023-2024學年江蘇省南通市如東中學、栟茶中學高一下化學期末經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積2、三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態：－1，0)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．若1molNF3被氧化，反應轉移電子數為2NAC．若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶23、復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2=2O3，下列有關說法正確的是A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩定D．氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量4、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫，在標準狀況下均是氣體C．試管內壁有油狀液滴形成D．試管內有少量白霧5、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—6、可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①7、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：X+>Y3+>Z2－ B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質的還原性：X>Y D．原子序數：Y>X>Z9、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數為NAB．標準狀況下，22.4升CCl4的分子數為NAC．30克C2H6中，共價鍵的數目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數目為6NA10、下列物質轉化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合11、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成D．2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-112、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是選項原因結論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型A．A B．B C．C D．D13、下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是

A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面C．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D．在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多14、下列物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低的是A．生石灰與水反應 B．硝酸銨晶體加入水中C．濃硫酸加入水中 D．氫氧化鈉固體加入水中15、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發生鋁熱反應時放出大量熱16、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是()。A．產品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯17、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發生取代反應后，得到的有機產物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發生加成反應來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現象的不同來區別它們D．氨基酸、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應18、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．N2的結構式：:N≡N:19、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑20、1mol氣態烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1421、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強到弱為A．a＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c22、對藥物的認識和使用正確的是A．感冒時服用適量阿司匹林 B．大部分藥物沒有副作用C．創可貼能用于傷口消炎 D．胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：______________；（用具體化學式表示）（2）寫出反應③的離子方程式：__________________________。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_________，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應的化學方程式是：___；24、（12分）烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。26、（10分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、（12分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。28、（14分）四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；（2）比較X與Y的氣態氫化物的穩定性：_____（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_____；（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關系：_____；（5）X和W形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．29、（10分）I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！军c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，據此結合選項判斷。2、B【解析】

A．該反應中，N元素化合價由+3價變為+2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應轉移電子數=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：2，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中氧化劑和還原劑是同一物質，為易錯點。3、B【解析】

A.O2、O3是不同物質，該變化屬于化學變化，故A錯誤；B.臭氧性質活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。答案選B。4、B【解析】

A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。故選B。5、A【解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規律進行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。6、C【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣傧?molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，即各物質的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。7、B【解析】

①若a、b相連時，a為負極，根據原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。8、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同，所以離子半徑取決于核電荷數，核電荷數越多離子半徑越小，根據“陰上陽下”的原則判斷核電荷數的大小關系是Y>X>Z，所以離子半徑：Z2->X+>Y3+，故A錯誤；B、X、Y同周期，Y在X的右側，所以X的金屬性強于Y，堿性：XOH>Y(OH)3，故B正確；C、X、Y同周期，Y在X的右側，所以X的金屬性強于Y，單質的還原性X>Y，故C正確；D、根據以上分析得原子序數：Y>X>Z，故D正確。答案選A。9、C【解析】A、假設28g全部是乙烯，則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol，假設全部是丙烯，丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質的量小于1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結構簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。10、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發生中和反應，屬于放熱反應，D不選；答案選C。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。11、A【解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數之比2：1，未處于平衡狀態，反應向正反應方向進行，故C錯誤；D、△c(B)=)=1212、B【解析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發生加成反應，后者發生了萃取作用，二者的原因不同，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結構不同，n不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應，前者是發生取代反應，后者是發生加成反應，反應原理不同，D錯誤。答案選B?？键c：考查關于有機物因果關系的正誤判斷的知識。13、B【解析】

A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷是正四面體結構，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結構，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯誤；D．等質量的烴完全燃燒時，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯誤；故選B。14、B【解析】

物質加入水中或與水發生反應后，溶液溫度降低，說明物質溶于水或和水的反應屬于吸熱反應，據此分析判斷?！驹斀狻緼．生石灰與水反應是化合反應，屬于放熱反應，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

鋁熱反應是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。16、C【解析】A、濃硫酸是難揮發性酸，在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；B、乙醇易揮發，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應，故B錯誤；C、乙酸易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會有乙烯生成，故D錯誤；故選C。17、C【解析】A、甲烷和氯氣發生取代反應生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯誤；B、氫氣是無色氣體，與乙烯反應沒有現象，會造成氫氣過量，產生新的雜質，故B錯誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質水解最終產物是氨基酸，故D錯誤。18、C【解析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質量數為8，,故C正確；N2的結構式N≡N，故D正確。19、C【解析】本題考查化學與生活。詳解：乙烯是一種植物生長調節劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。20、C【解析】試題分析：設烷烴的化學式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12，故選C?？键c：考查了有機物分子式的確定的相關知識。21、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。22、A【解析】

A.阿司匹林是解熱鎮痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應③為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！军c睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數為D的兩倍，根據反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據此進行解答。【詳解】（1）根據上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c睛】突破口：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。25、有氣體生成發生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，根據Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發地發生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統，由氧化劑和導體構成正極系統；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。26、吸熱反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】分析：(1)根據溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據該反應為放熱反應，結合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物?！军c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。28、三VANH3＞CH4P＞S＞C＞N共價化合物共價鍵和分子間作用力【解析】分析：短周期元素,Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍,設最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出鋅x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X為C,Y為N,W為S,然后根據元素及其單質、化合物的性質來解答。詳解：(1)Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍,設最外層為x,則（2+8+x）=3x,計算得出x=5,則Z為P,原子結構