山東青島平度第三中學2023-2024學年高一下化學期末監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應屬于加成反應的是A．乙醇與氧氣反應生成乙醛B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯2、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為放熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應D．舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發生吸熱反應3、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-14、下列過程屬于化學變化的是A．焰色反應B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華5、下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體6、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是7、工業上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應C．由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應D．由乙烷和氯氣在一定條件下發生加成反應8、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)9、在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣10、關于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發生加成聚合反應C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面11、下列化學用語，表達正確的是（）A．B核素中的中子數為5 B．S2—的結構示意圖：C．CO2的結構式： D．H2O的電子式：12、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀，應選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水13、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體14、研究人員研有出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極C．放電時負極的電極反應：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-15、下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數相同D．20Ne和22Ne的質量數相同16、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應物活化分子百分數、降低反應速率的是A．增大壓強 B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式____________________________19、已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體_____。（填雜質氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。20、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現象是______時，可以開始滴加甘氨酸。21、海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：(1)步驟①的實驗操作名稱是________；(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】乙醇與氧氣反應生成乙醛屬于氧化反應，故A錯誤；甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷屬于取代反應，故B錯誤；加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應，故C正確；乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯屬于取代反應，故D錯誤。點睛：加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機物易發生加成反應，如乙烯與鹵素單質、乙烯與水；取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團代替的反應，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應。2、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，B錯誤；C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應，C正確；D.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點睛：化學變化的兩個基本特征是產生新物質和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學變化，例如物質的三態變化也伴隨能量，因此化學中的放熱反應或吸熱反應均是相對于化學變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。3、D【解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數據的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。4、C【解析】A．焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區別。5、B【解析】

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而結構不同，因此二者互為同分異構體，A正確；B．干冰是固體CO2，而冰為固體水，所以二者不同一種物質，B錯誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烴，因此互為同系物，C正確；D．O2和O3分子的元素組成相同，都是單質，因此二者互為同素異形體，D正確；答案選B。6、C【解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設稀HNO3完全反應，消耗Fe為xmol，設生成Fe(NO3)3為ymol據反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，Fe過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續加入Fe粉，不再產生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發生反應，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項錯誤；C、據以上分析，C項正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項錯誤；答案選C?？键c：考查化學圖像7、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應得到的產物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發生加成反應，D錯誤；故合理選項為B。8、B【解析】

設四種物質的質量均為mg，則物質的量分別為：n(H2)=mol，n(CO)=mol，n(C8H18)=mol，n(CH4)=mol；根據各物質的摩爾反應熱可以計算得各物質放出的熱量分別為：Q(H2)=142.9mkJ，Q(CO)=10.1mkJ，Q(C8H18)=48.4mkJ，Q(CH4)=55.8mkJ；可以看出，相同質量時，CO完全燃燒放出的熱量最少，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。9、B【解析】

A．NaOH與Br2發生反應，產物溶于水，而溴苯不能反應，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應在一定條件下進行，反應物不能完全轉化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷實現，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發生中和反應，產物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發生反應產生可溶性的鹽，而乙烯不能反應，通過洗氣除去，D正確。答案選B。10、A【解析】

A.該有機物的分子結構有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機物的分子結構中有碳碳雙鍵，可以發生加成反應和聚合反應，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環為平面結構，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】關于共面，該分子結構中有苯環，所以苯環中的6個碳原子一定在同一個平面內，而與苯環相連的碳原子相當于替代了苯環上的氫原子，則該碳也與苯環共面；乙烯的結構為平面結構，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結構中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。11、D【解析】

A．質量數=質子數+中子數，因此中子數=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內有16個質子，故其結構示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。12、D【解析】A、氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。13、B【解析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。14、C【解析】試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負極發生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C。考點：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識15、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數不同，屬于2種核素，故B錯誤；C.20Ne和22Ne的中子數分別為10和12，故C錯誤；D.20Ne和22Ne的質量數分別為20和22，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系。認識核素的符號是解題的關鍵，元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。16、D【解析】

A．增大壓強反應物活化分子百分數不變，反應速率加快，故A錯誤；B．移除一部分SO3反應物活化分子百分數不變，反應速率減慢，故B錯誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應物活化分子百分數增大、反應速率加快，故C錯誤；D．降低溫度反應物活化分子百分數減小、反應速率減慢，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解析】

(1)根據儀器的構造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應生成硫單質，實驗中可觀察到的現象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！军c睛】本題考查物質的檢驗及鑒別，側重物質性質的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應生成硫單質。20、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內多孔隔板的上方應放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應，該碳酸鹽應難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽