北京順義區(qū)2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬(二模)按題

型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.(2023?北京?統(tǒng)考二模)“齊天圣鼓”又稱“猴鼓”，起源于唐朝，堪稱中原一絕，是中

國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。猴鼓的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

皮面

J...............≤≤4

竹釘

一銅制鼓環(huán)

*''''桐油滲透

的杉木桶

A.牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，耐高溫B.竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，屬于天然

高分子

C.桐油是從桐籽中提煉出來的油脂，屬于酯類D.銅質(zhì)鼓環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉀釘固定

2.(2023?北京?統(tǒng)考二模)下列化學(xué)用語使用正確的是

A.HzO的VSEPR模型：J∏ffB.次氯酸的電子式：H：C1：O：

CTTD""

C.中子數(shù)為20的硫原子：∞SD,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

3.(2023?北京?統(tǒng)考二模)氨硼烷(BH3NH3)分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是一種固體儲氫材料。

下列關(guān)于氨硼烷的說法不正確的是

A.N和B元素均位于元素周期表的P區(qū)B.第一電離能：N<B

C.分子中N原子與B原子間形成了配位鍵D.氨硼烷固態(tài)時(shí)為分子晶體

4.(2023?北京?統(tǒng)考二模)下列方程式與所描事實(shí)不相符的是

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H=2I2+2H2O

B.SCh通入濱水中，溪水褪色：SO2+Bn+2H2O=2HBr+H2SO4

C.CUSC)4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CUS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)??Zn2+(aq)+CuS(s)

高溫

D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：2Fe+H2O=Fe2θ3+3H2

5.(2023?北京?統(tǒng)考二模)黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下

流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)操作正確的是

稀硫酸

灼燒-1:溶I

稱取ag

干黑木耳

滋酒

6.（2023.北京?統(tǒng)考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧

化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是

A.過程I中NO既作氧化劑又作還原劑

B.過程∏中每生成ImoQ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.整個過程中Ni?+作催化劑

7.（2023?北京?統(tǒng)考二模）SaCb是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可

減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S202的說法不正確

的是

試卷第2頁，共16頁

A.結(jié)構(gòu)式為Cl—S—?S-Cl

B.是含有極性鍵的非極性分子

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cb+2H2O=SO2T+3Sl+4HCl

8.（2023.北京?統(tǒng)考二模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中

含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一

種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B,其過程如圖所示。下列說法

不正確的是

ZH

w?χ∕kγ∕χ/

??

IlIl

w∕X?χ∕X'χ

IlAY

ZH

化合物A化合物B

A.工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

C.Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體

D.用FeCl3溶液可鑒別A和B

9.（2023?北京?統(tǒng)考二模）氯化亞銅（CUCl）是白色粉末，微溶于水，廣泛應(yīng)用于化工和

印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CUCl2?2H2O制備CUCl的過程，并進(jìn)行相

關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究。

已知：酸性條件下Cu+不穩(wěn)定

X氣體>300℃

CUC1?2H,O>CuCk----------->CuCl+Cl途徑1

-2-140℃2

200c

—?~?Cu2(OH)2Cl2°>CuO途徑2

下列說法不正確的是

A.X氣體是HCI,可抑制CUCl2?2HZO加熱時(shí)水解

B.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去

C.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑

++-2+

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H+Sθ:=2Cu+SO2↑+2H2O

10.（2023?北京?統(tǒng)考二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag（NH3）2]CI溶液中的Ag+,實(shí)驗(yàn)

如表:

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管滴笆

6滴00mol?LTKCl溶液I中無明顯現(xiàn)象

I6滴OOmo卜LTKl溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀

2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液

6滴0.1mol?L∣HCl溶液IH中產(chǎn)生白色沉淀

6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀

下列說法不正確的是

A.I中的c（Ag+）較小,不足以與Cl一沉淀

B.∏中存在平衡:Agl(s).Ag+(aq)+I-(aq)

C.III說明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力

D.配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題

11.（2023?北京?統(tǒng)考二模）羥甲香豆素（丙）是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如

O

丙（羥甲香豆素）

A.甲中的官能團(tuán)為羥基、酯基B.Imol乙最多消耗4molNaOH

C.丙能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、

消去反應(yīng)

12.（2023?北京?統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

項(xiàng)

試卷第4頁，共16頁

檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物

A將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMno4溶液，紫色褪去

含二價(jià)鐵

B檢驗(yàn)乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體

證明酸性：H2SO3>

C在Ca(CIo)2溶液中通入SCh,產(chǎn)生白色沉淀

HClO

將點(diǎn)燃的鎂條，迅速伸入盛滿CCh的集氣瓶中，產(chǎn)生大量

D證明：CCh有氧化性

白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

13.(2023?北京?統(tǒng)考二模)高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=Zn(OH)f

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：FQ+2H÷+2e-FQH2

C.充電時(shí)，lm0lFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子

D.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCI溶液的濃度增大

14.(2023?北京?統(tǒng)考二模)工業(yè)上可用“氫催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,

在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

I.4NH3(g)+5θ2(g)??4NO(g)+6H2O(g)

Π.4NH3(g)+3O2(g)??2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)將ImolNH3、1.45molC>2充入IL恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同

時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：

制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量

已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%

原料總的轉(zhuǎn)化量

下列說法不正確的是

A.400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)∏

B.由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3,最佳溫度約為84（ΓC

C.520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動所致

15.（2022?北京順義?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3

用途呼吸面具供氧劑膨松劑凈水劑紅色顏料

A.AB.BC.CD.D

16.（2022?北京順義.統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

D.基態(tài)氯原子的電子排布式：Is22s22p63s23p5

17.（2022.北京順義?統(tǒng)考二模）下列性質(zhì)的比較正確的是

A.電負(fù)性：F>O>SB.原子半徑：C1>S>P

C.酸性：CH3COOH>HCOOHD.沸點(diǎn)：H2S>H2O

試卷第6頁，共16頁

18.(2022.北京順義?統(tǒng)考二模)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=

-92.4kJ∕moL下列措施有利于提高出平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.使用鐵觸媒做催化劑D.增大H2的濃度

19.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)

阿比朵爾的說法不亞酶的是

阿比朵爾

A.可發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中含有σ鍵和π鍵

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.可用濱水檢驗(yàn)分子中存在羥基

20.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)下列解釋事實(shí)的方程式正確的是

A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq).CuS(s)+

Zn2+(aq)

C.向氫氧化鋼溶液中滴加稀硫酸，一段時(shí)間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0：

+2+

H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

D.裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中,顏色變淺：2NCh.N2O4

ΔH>0

21.(2022.北京順義.統(tǒng)考二模)實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)，所選用的試劑及制備裝置合理的

物質(zhì)試劑

ANH3Ca（OH）2+NH4Cl

（濃）片

BSO2H2SO4+Cu

（稀）片

CNO2HNO3+Cu

DCH3COOCH2CH3C2H5OH+CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

22.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)下列比較正確的是

A.C與SO；空間結(jié)構(gòu)相同

B.Na2O與SiCh熔化時(shí)克服的粒子間作用力相同

C.同溫、同壓、同體積的CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)相同

D.常溫下，0.1mol∕LNH4。與0.1mol∕LCH3COONH4中NH；濃度相同

23.(2022.北京順義?統(tǒng)考二模)土壤中微生物將大氣中的HzS氧化為SO：的變化過程

如下圖所示。下列說法不無硬的是

A.1molH2S(g)和l∕2molO2(g)的總能量高于ImOlS(g)和1molH2O(g)的總能量

+

B.H2S(g)+202(g)=S04^(aq)+2H(aq)?H=-806.39kJ∕mol

C.H2S和SO：中S原子采用的雜化方式不同

D.1molH2S完全氧化為SO：轉(zhuǎn)移8mol電子

24.(山東省青島市4區(qū)市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題)一定溫度下,

在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：

C0(g)+H20(g)^^C02(g)+H2(g)?H=-41kJ?mol',有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯誤

的是

試卷第8頁，共16頁

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

容器編達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)到平衡時(shí)體系能量的

Zmol

號∕min變化

COH2OCO2H2

①14OOt∣放出熱量：32.8kJ

②28OOt2放出熱量：Q

A.容器①中Co的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=I

C.若不考慮熱量損失，則Q>65.6kJ

D.平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①

25.（2022?北京順義?統(tǒng)考二模）特種高分子功能材料N合成路線如下。其中芳香族化

合物M能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鈉鹽和氨氣；化合物Z苯環(huán)上的一氯代物只有一

種。下列說法正確的是

A.對苯二甲酸的核磁共振級譜有3組峰

B.化合物M中含有一NCh

C.化合物Z與苯胺互為同系物

D.高分子N的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：HO」一Z）一C-NHZ\—NH--H

-」n

26.（2022.北京順義.統(tǒng)考二模）我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸

鏤技術(shù)，下圖為制備裝置示意圖。下列說法正確的是

電源

石墨石墨I(xiàn)t

電極a電極bn

(NH4)2SO4

「稀H2SO4

(NH4)2SO3I:

------?匚ΞΞI-?~~——

質(zhì)子交換膜

A.電極a為陰極

B.b極有NH3生成

C.b極附近酸性增強(qiáng)

+

D.SO；在a極放電的電極反應(yīng)式是：SO^+H2O-2e=SO^+2H

27.(2022?北京順義?統(tǒng)考二模)常溫下，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象

i取少量Ca(Clo)2溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，先變藍(lán)后褪色

ii取少量Ca(CIo)2溶液于試管中，通入CO2,有白色沉淀生成

iii取少量Ca(QO)2固體于試管中，加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成

下列說法正確的是

A.0.1mol∕LCa(CIo)2溶液中存在C(ClO-)>c(Ca2+)>c(OH)>c(H+)

B.根據(jù)i中溶液褪色，說明Ca(CIO)2溶液顯堿性

C.根據(jù)ii中有白色沉淀生成，說明酸性：HCIO>H2CO3

D.根據(jù)iii中黃綠色氣體生成，說明酸性條件下氧化性：C12>C1O

28.(2022.北京順義.統(tǒng)考二模)用1mol∕L氨水(控制1滴/s逐滴加入,下同)滴定60mL0.02

mol∕L硫酸銅溶液；氨水稍過量后，再用ImOl/L的硫酸反滴定銅氨配合物溶液。實(shí)驗(yàn)

記錄如下：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)過程中的PH和電導(dǎo)率變化對比曲線

試卷第10頁，共16頁

滴加氨水時(shí)，先

不斷產(chǎn)生淺藍(lán)

色沉淀：后來沉

淀逐漸溶解，得

到深藍(lán)色溶液。

滴加硫酸時(shí)，先

不斷產(chǎn)生淺藍(lán)

色沉淀；后來沉

淀逐漸溶解，得

到藍(lán)色溶液。

資料：i.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的淺藍(lán)色沉淀為堿式硫酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2SO4;

ii.電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液中傳導(dǎo)電流的能力。

下列分析中不再碰的是

A.a之前未加氨水，溶液pHV7的原因是Cu2++2H2θ?CU（OH）2+2H+

B.ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CU2++SO：+2NH3-H2O=CU2（OH）2SOQ+2NH；

C.d點(diǎn)混合溶液pH<7,與反應(yīng)后生成的NH；水解有關(guān)

D.根據(jù)a&與bd段曲線變化趨勢，說明溶液的電導(dǎo)率僅與反應(yīng)前后離子的濃度和離

子所帶電荷數(shù)有關(guān)

29.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）下列是我國科研成果所涉及材料，有關(guān)分析正確的是

A.“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料

B.北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料

C.嫦娥五號發(fā)動機(jī)使用的鈦合金屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

30.（2021.北京順義?統(tǒng)考二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不生碰的是

A.工業(yè)上鋁、鐵、銅等一般通過熱還原法冶煉

B.FeCl3溶液可用于蝕刻銅制電路板

C.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油

D.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

31.（2021.北京順義?統(tǒng)考二模）下列表示方法不正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：^Cl

B.CO2的電子式：：0：C：0：

C.NaHCCh的電離：NaHCo3=Na++HCO；

D.NaCl的形成過程：Na"中?：--NaT?：「

32.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）固體NazS溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭

堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SC）4+2C—后1溫一Na2S+2CO2T來制備,下列說法不取的

的是

2

A.Na2S溶液顯堿性的原因是：S+H2OI??HS+OH

B.Na2S可以在空氣中長期放置不會變質(zhì)

C.反應(yīng)中生成ImOl“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2

33.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是

A.Mg（OH）2——蟠_>MgCl2（aq）——~>Mg

ia

B.Cu_S3_>CuSO4*^??→Cu（NO3）2

C.濃鹽酸Ma>CL_i≡__>漂白粉

D.FeOHQaa>FeCl3（aq）——≡——>無水FeCl3

34.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO1+H=CO2↑+H20

+2+

B.稀HNO3和銅反應(yīng)：CU+2NO3+4H=CU+2NO2T+2H2O

+

C.鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2↑

+2+

D.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+Cθ2↑+H2O

35.（2021.北京順義?統(tǒng)考二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，

X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成

的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍，，可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正

確的是

試卷第12頁，共16頁

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

36.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵（Fe3O4）,制取過程如圖:

Na2CO3(aq)??H2SQ4調(diào)節(jié)PH=I?Z

廢鐵屑浸泡'溶液A卜“心出需亡I磁性氧化鐵（Fe3。。

適量H2。?----------1JS人N2加i熱------------------

下列說法不氐觸的是

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

B.檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液

2++3+

C.加H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

2+3

D.制備Fe3O4的反應(yīng)Fe+2Fe÷+8OH--Δ→Fe304+4H20是氧化還原反應(yīng)

37.（2021.北京順義?統(tǒng)考二模）已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)

制得

下列說法中不正確的是

A.Imol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是:

C.Imol產(chǎn)物傘形酮與溪水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟Feel3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

38.（2021?北京順義?統(tǒng)考二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

酸性：

A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成

H2SO3>HC1O

鎂在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿CCh的集氣瓶中，產(chǎn)生大

BCO2有氧化性

量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

有還原性

C將FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去Fe?+

向淀粉溶液中加適量2O%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH

D淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

39.(2021.北京順義統(tǒng)考二模)乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列

說法不巧硬的是

A.反應(yīng)①中有C=C斷裂

B.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

l

C.C2H4(g)+H2θ(l)=C2H5OH(l)?H=(El-E2+E3-E4)kJ.mol?

D.H2SO4是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

40.(2021.北京順義.統(tǒng)考二模)25°C時(shí)，將SCh通入蒸儲水中模擬酸雨形成過程，實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如圖。下列說法不無硬的是

試卷第14頁，共16頁

70τ

pH-6.75

6.51

逋入一定冷SO2

6.0-

55：：IPH=367

工5-1加入足限電6溶液

?50J：?pH=373

45jWI人手聯(lián)O?

4,01

3.5,

OIOO200300400500600700

+

A.通入SCh后pH減小的原因：SO2+H2O??H2SO31??H+HSO；

B.通入氧氣后溶液PH下降是因?yàn)椴糠謥喠蛩岜谎趸闪蛩?/p>

C.400S時(shí)溶液中存在：C(H+)=C(HSo,)+2C(SO；＞C(OH-)

D.加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4

41.(2021?北京順義?統(tǒng)考二模)化學(xué)家正在研究尿素燃料電池，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖

所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關(guān)描述正確的是

B.乙電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH

C.電池工作時(shí)氫離子向甲電極移動

D.電池工作時(shí)，理論上凈化ImOICo(NH2)2消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2濃度的廢水

42.(2021.北京順義?統(tǒng)考二模)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常

是在調(diào)節(jié)好PH和Fe?+中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由

基的產(chǎn)生與溶液PH大小有關(guān)。現(xiàn)運(yùn)用該法降解有機(jī)污染物p-CP探究有關(guān)因素對該降

解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)過程】取20mL工業(yè)廢水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)Fe?+濃度

和pH,再加入一定濃度H2O2,用數(shù)據(jù)采集器測定P-CP的變化情況。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】

H2O2溶液Fe?+溶液蒸儲水溫度

實(shí)驗(yàn)編號PH

c∕mol?L-1V/mLc∕mol?L^,V/mLV/mLT/K

①6.0×I031.50.30x10-33.5103298

②6.0×lO31.50.30×lO33.5103313

③6.0×1033.50.30x10-33.583298

④6.0×lO31.50.30×lO34.593298

⑤6.0×1031.50.30x10-33.51010298

超

超

d

?

,

d

下列說法中不氐聊的是

A.實(shí)驗(yàn)①②說明其它條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫可以提高降解速率

B.實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究H2O2濃度對降解速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①③④說明濃度改變對降解速率的影響H2O2大于Fe2+

D.實(shí)驗(yàn)⑤降解反應(yīng)趨于停止的原因可能是Fe?+與H2O2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀

試卷第16頁，共16頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.牛皮面的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，不耐高溫，A錯誤;

B.竹釘?shù)闹饕煞质抢w維素，纖維素屬于天然高分子化合物，B正確；

C.桐油是天然植物油，其主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，C正確；

D.鼓環(huán)常與手接觸，易沾上汗液，使鐵與銅形成原電池，鐵釘作負(fù)極，被腐蝕，故銅質(zhì)鼓

環(huán)不宜采用鐵質(zhì)鉀釘固定，D正確；

故選Ao

2.A

【詳解】A.水分子中氧原子以sp3雜化,故其VSEPR模型為四面體形A正確;

B.次氯酸分子中氧原子分別和氫原子氯原子形成共價(jià)鍵，故電子式為H：O：C1：，B

錯誤；

C.中子數(shù)為20的硫原子：：：S,C錯誤;

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO,D錯誤;

故選Ao

3.B

【詳解】A.由原子序數(shù)可知，氮原子和硼原子的價(jià)電子排布式分別為2s22p?3和2s22p2,則

氮元素和硼元素均位于元素周期表的P區(qū)，故A正確；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氮元素的第一電離能大于硼元素，故

B錯誤；

C.氨分子中具有孤對電子的氮原子能與硼化氫分子中具有空軌道的硼原子通過形成配位鍵

而反應(yīng)生成氨硼烷，故C正確；

D.氨硼烷為氨分子與硼化氫分子通過配位鍵形成的熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D正確；

故選B。

4.D

【詳解】A.碘離子能被氧氣氧化，該反應(yīng)的離子方程式為4r+θ2+4H+=2l2+2H8,A正確;

B.二氧化硫和濱水反應(yīng)生成溪化氫和硫酸，澳水褪色，反應(yīng)方程式為

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2Sθ4,B正確；

C.硫化銅的溶度積小于硫化鋅，故CUSe)4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CUS),反應(yīng)的

答案第1頁，共15頁

離子方程式為Cu2+(aq)+ZnS(s)灌診Zι√+(叫)+CuS(s),C正確;

高溫

D.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2,D錯誤；

故選D。

5.C

【詳解】A.托盤天平稱量時(shí)遵循，左物右碼"操作錯誤，A錯誤；

B.灼燒固體時(shí)應(yīng)用用煙，B錯誤；

C.用燒杯溶解固體，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；

D.過濾時(shí)要用玻璃棒引流，D錯誤；

故選：Co

6.B

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2,過程∏發(fā)生的反應(yīng)為

Ni2+

2Ni3++2O-=2Ni2++C>2T,總反應(yīng)為2N0==O2+N2。

【詳解】A.由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O+N2,反應(yīng)中氮元素

的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)

的還原劑，故A正確；

B.由分析可知，過程∏發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O-=2Ni2++ChT,則過程H中每生成ImolO2

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1023,故B錯誤；

C.由分析可知，過程I和過程∏涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng),

故C正確；

D.由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NO地=O2+N2,整個過程中銀離子作反應(yīng)的催

化劑，故D正確；

故選B。

7.B

【詳解】A.由S2CI2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，其結(jié)構(gòu)式為CLSs-C1,A正確；

B.S2CI2分子中兩S-Cl鍵分處在不同平面上，結(jié)構(gòu)不對稱，分子的正電中心和負(fù)電中心不

重合，屬于極性分子，B錯誤；

C.S2CI2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，且均為分子，相對分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S2Br2

答案第2頁，共15頁

>S2CI2,C正確;

D.S2CI2中S為+1價(jià)，化合價(jià)既可升高，表現(xiàn)還原性，又可降低，表現(xiàn)氧化性，根據(jù)題給

信息，噴水霧可產(chǎn)生酸性懸濁液，因此S2CI2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

2S2C12+2H2O=SO2↑+3S；+4HCl,D正確；

故選B。

8.C

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量最多的元素,

W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為0、W為C1；化合物A中X形成4個共價(jià)鍵，Y

與X形成三鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C、Y為N,以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為0、W為C1。

A.工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B.N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C.N、0與氫組成的化合物若為硝酸鉉，屬于離子化合物，是離子晶體，故C錯誤；

D.B中含有酚羥基，A不含有，則可用FeCl3溶液可鑒別A和B,故D正確；

故選C。

9.D

【詳解】熱分解CUCI2?2H2θ制備CUC1,為抑制CUCI2水解,要在HCI氣流下加熱，加熱溫

>300'C

度大于300C,發(fā)生2CUC12→2CUCI+CI2T，直接加熱CuCbQHzO會生成Cu2(OH)2C12,

Cu2(OH)2C12加熱到200C生成CuOo據(jù)此解答。

A.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，X氣體是HC1,可抑制CUCI2?2H2θ加熱時(shí)水解，A

正確；

B.氯氣能被飽和氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，也可以將其轉(zhuǎn)化為氯化氫，回收循環(huán)利用,

B正確;

C.途徑2中20(ΓC時(shí)反應(yīng)生成氧化銅，由原子守恒可知，還生成氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方

200℃

正確;

程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,C

D.氯化亞銅不溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，D錯誤；

故選D。

10.C

【詳解】A.根據(jù)I和IV得到I中沒有沉淀產(chǎn)生，說明I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl一沉

答案第3頁，共15頁

淀，故A正確;

B.II中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：Agl(s).Ag+(叫)+l-(aq),

故B正確；

C.根據(jù)I和ΠI的現(xiàn)象，產(chǎn)生的沉淀說明［Ag(NH3)2］。和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，

銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，說明III中NH3與H+的結(jié)合能力大于與Ag+的結(jié)合能

力，故C錯誤；

D.根據(jù)I和∏的現(xiàn)象，可以得出配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題，

故D正確。

這是啥，答案為C。

11.B

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子的官能團(tuán)為羥基、酯基，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Imol乙最

多消耗3mol氫氧化鈉，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，丙分子中含有的碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)為取代反

應(yīng)，故D正確；

故選Bo

12.D

【詳解】A.高鋅酸鉀會和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫色褪去，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.乙醇和水都會和鈉反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.Ca(Clo)2會氧化SCh從而生成CaSC)4,不能由此比較出亞硫酸和HCIO的酸性大小，C

項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.CO?和Mg反應(yīng)生成MgO和C,C元素的化合價(jià)降低，則CCh具有氧化性，D項(xiàng)能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

答案選D。

13.D

【詳解】A.左側(cè)鋅變成Zn(OH)廣為原電池的負(fù)極反應(yīng)，故放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

Zn-2e+4OH-Zn(OH)廣，A正確；

+

B.右側(cè)電極為正極，正極反應(yīng)式為：FQ+2H+2e=FQH2,B正確；

答案第4頁，共15頁

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為FQH2-2e-=FQ+2H+,故ImOlFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子，C

正確；

D.充電時(shí)，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)故中性電解質(zhì)NaCI溶液的濃度減小，D錯

誤；

故選D。

14.C

【詳解】A.400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)II,A正確；

B.840C時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選

擇的最佳溫度是840°C,B正確；

C.由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol,則反應(yīng)II消耗的氨氣的

物質(zhì)的量為0.4mol,反應(yīng)I消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol,NH3的有效轉(zhuǎn)化率為

0.2mol

×100%≈33.3%C錯誤;

0.2mol+0.4mol

D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)I平衡逆向移動

所致，D正確;

故選C。

15.A

【詳解】A.在呼吸面具中，2Na2C>2+2H2θ=4NaOH+θ2T'2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,發(fā)

生的都是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.NaHCo3作膨松劑時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCCh二Na2CO3+CO2↑+H2O,屬于非氧化還原

反應(yīng)，B不符合題意;

C.AL(SC)S作凈水劑時(shí)，發(fā)生雙水解反應(yīng)AF++3HC0；=AI(OH)31+3Co2丁，屬于非氧化還

原反應(yīng)，C不符合題意；

D.Fe2O3作紅色顏料時(shí)，利用其物理性質(zhì)，D不符合題意;

故選A。

16.D

【詳解】A.異丁烷系統(tǒng)命名為2-丙烷，其球棍模型為

答案第5頁，共15頁

為正丁烷的球棍模型，選項(xiàng)A錯誤;

B.中子數(shù)為45的硒原子，質(zhì)量數(shù)為79,可表示為：魯Se,選項(xiàng)B錯誤；

??

C.氨氣是氮原子與氫原子通過共用電子對形成的共價(jià)化合物，其電子式H?為N?口H,

H

選項(xiàng)C錯誤；

D.氯為17號元素，基態(tài)氯原子的電子排布式：Is22s22p63s23p5,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

17.A

【詳解】A.同周期主族元素，從左往右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，F(xiàn)>0,同主族，從上往下，電

負(fù)性依次減弱，O>S,則電負(fù)性：F>O>S,A項(xiàng)正確；

B.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族，從上往下原子半徑依次增大，

則原子半徑：C1<S<P,B項(xiàng)錯誤；

C.乙酸中有一個給電子的甲基，增加了竣基上的電子密度，使乙酸電離出氫離子的能力小

于甲酸，貝I」酸性CH3COOH<HCOOH,C項(xiàng)錯誤；

D.同主族氫化物的沸點(diǎn)從上往下，沸點(diǎn)依次升高，但氧原子會形成氫鍵，使沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,

沸點(diǎn)：H2S<H2O,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

18.B

【詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，出平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯誤;

B.增大壓強(qiáng)，平衡向總體積減小的方向移動，平衡正向移動，H?平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正

確；

C.催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動，H?平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；

D.增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，由于增加的氫氣大于平衡移動消耗的氫氣，比的轉(zhuǎn)化

率減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選Bo

19.D

【詳解】A.阿比朵爾分子中含有苯環(huán)和烷基，可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B.阿比朵爾分子中所含單鍵全部是。鍵，苯環(huán)和碳氧雙鍵中既有◎鍵，又有π鍵，B正確;

答案第6頁，共15頁

C.阿比朵爾分子中含官能團(tuán)：酯基、酚羥基和澳原子，均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；

D.阿比朵爾所含官能團(tuán)均與濱水不反應(yīng)，酚羥基的鄰對位沒有氫原子，故不能用濱水檢驗(yàn)

分子中存在羥基，D錯誤；

故選D。

20.B

【詳解】A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍(lán)色變淺，鐵變?yōu)閬嗚F離子：Cu2++Fe=Fe2+

+Cu,故A錯誤；

B.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀CUS生成：ZnS(s)+Cu"(aq)?CuS(s)+

Zn2+(aq),故B正確；

C.向氫氧化電貝溶液中滴加稀硫酸，一段時(shí)間后混合溶液的導(dǎo)電能力接近于0,說明兩者恰

+2

好完全反應(yīng)完：2H+SOi^+Ba÷+2OH=BaSO4+2H2O,故C錯誤；

D.裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺，說明平衡逆向移

動，則降低溫度，逆向是吸熱反應(yīng)，則得出：2NO2N2O4ΔH<0,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

21.B

【詳解】A.用Ca(OH)2+NH4CI制備氨氣，是固體和固體混合加熱制取氨氣，為了避免試管

炸裂，試管口應(yīng)該向下傾斜，故A不符合題意；

B.銅和濃硫酸是固體和液體的混合，在加熱條件下可以反應(yīng)生成SO2,故B符合題意；

C.HNO3(濃)+Cu片常溫下會生成NO2,不需要加熱而且需要濃硝酸，故C不符合題意：

D.實(shí)驗(yàn)室制備CH3COOCH2CH3,需要乙酸、乙醇和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，而且為了

得到較純凈的產(chǎn)物需要把蒸汽通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，故D不符合題意；

故答案為：B0

22.C

【詳解】A.C0；中C原子價(jià)層電子對數(shù)為3+士工|口氾=3,不含孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)

為平面三角形，SO；中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+竺與區(qū)=4,含有一個孤電子對，空間

結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.Na?O屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，SiCh為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故B

錯誤；

答案第7頁，共15頁

C.Co和N2含有的質(zhì)子數(shù)相同，同溫、同壓、同體積的Co和N2物質(zhì)的量相等，所具有

的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；

D.NMCI溶液中NH；發(fā)生水解，CH3COONH4中，發(fā)生CH3COO-與NH：的雙水解反應(yīng)，

促進(jìn)NH；的水解，因此0.1mol∕LNH40中NH：的濃度大于OJmOl/LCH3COONH4中NH：的

濃度，故D錯誤；

答案選C。

23.C

【詳解】A.由題干圖示信息可知，H2S(g)+?O2(g)≈S(g)+H2O(g)ΔH1=-221.19kJ∕mol,反應(yīng)

放熱，則1molH2S(g)和l∕2molO2(g)的總能量高于1molS(g)和1molH2O(g)的總能量，A

正確；

B.由題干圖示信息可知，反應(yīng)I：H2S(g)+∣O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH,=-221.19kJ∕mol,反應(yīng)

3

+

II：S(g)+H2O(g)+y02(g)=SO4-(aq)+2H(aq)ΔH2=-585.20kJ∕mol,則反應(yīng)I+Π可得反應(yīng)

+

H2S(g)+2O2(g)=SO;(aq)+2H(aq),根據(jù)蓋斯定律可知

?H=ΔHl+ΔH,=(-221.19kJ∕mol)+(-585.201d∕mol)=-806.39kJ∕mol,B正確；

C.H2S和SO；中S原子原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)分別為：2+∣(6-2?1)=4,4+?(6+2-4?2)=4,

則均采用的sp3雜化，雜化方式相同，C錯誤；

D.已知HzS中S為-2價(jià)，SO：中S為+6價(jià)，則1molH2S完全氧化為SO^'轉(zhuǎn)移8mol電子，

D正確；

故答案為：Co

24.C

【詳解】A.容器①中消耗ImoICo則放出41kJ的熱量，若放出32.8kJ熱量時(shí)，

∏(CO)=3^'^?×?mol=0.8∕w??/.CO的轉(zhuǎn)化率為避?罕，