肇慶市2021屆高中畢業班第三次統一檢測化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32K39Co59Ni59一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產密切相關，下列描述錯誤的是A.醫用酒精消毒的原理是使蛋白質變性B.天然氣是我國推廣使用的清潔燃料C.真絲織品和純棉織品用灼燒法區分D.廢舊鋅錳電池投入可回收垃圾箱【答案】D2.中華文化是人類進步的瑰寶和見證.對下列古文獻解讀錯誤的是選項古文獻解釋A高奴縣有洧水，可燃洧水指石油，屬于可再生能源B丹砂()燒之成水銀，積變又還成丹砂涉及了氧化還原反應C凡石灰，經火焚煉為用文中石灰的主要成分為D(火藥)乃焰硝、硫磺、山木炭所合……黑火藥爆炸時碳體現還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A3.新型材料在各領域中應用越來越廣泛，下列相關說法錯誤的是A.“嫦娥五號”組裝材料中Ti的中子數為26B.高溫結構陶瓷是生產汽車發動機的理想材料C.砷化鎵等新型半導體材料可用于制作光導纖維D.飛機上所用由碳纖維和環氧樹脂合成的材料屬于復合材料【答案】C4.硼原子受α粒子(He)轟擊可得碳原子和氕：.其中硼原子、碳原子核外L能層中運動的電子數目之比為A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶4【答案】D5.我國中草藥文化源遠流長，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是A.分子式為C13H12O6 B.該有機物結構中含有4種官能團C.該有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.該有機物能與NaOH溶液發生反應【答案】B6.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法錯誤的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的陰離子數目為0.1NAB.1molNa與足量O2充分反應后，轉移的電子數目為NAC.常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數目為NAD.11.2L(標準狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數目為1.5NA【答案】A7.圖中裝置是一種簡易反應裝置，利用圖示及相應試劑不能完成相應實驗的是選項棉花球上蘸的液體固體實驗A乙醇氧化銅制備少量乙醛B石蠟油碎瓷片石蠟油的分解C濃氨水無水氯化鈣制備干燥的氨氣D水鐵粉鐵粉還原水蒸氣A.A B.B C.C D.D【答案】C8.科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質，其部分反應機理如圖所示.下列說法錯誤的是A.避免生成有毒物質符合綠色化學的理念B.該反應中作催化劑C.反應過程中N和S元素的成鍵數目均保持不變D.總反應方程式為++HCl【答案】C9.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素.W與Z同主族，且Z原子序數是W的兩倍；Y原子在同周期中半徑最大.下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.X的單質與水反應生成兩種酸C.簡單離子還原性：D.由W、Y、Z三種元素組成的化合物有2種以上【答案】D10.下列有關離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的是A.常溫pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存B.通入H2S至飽和的溶液中，Cl、、Cu2+可以大量共存C.泡沫滅火器是利用水解原理：D.Zn溶于過量的濃硝酸中：【答案】C11.氫能源電池是目前研究的熱點之一，一種可實現氫氣循環利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.該裝置化學能與電能之間的能量轉化效率可達100%B.充電時，電極M接電源的負極C.放電過程中由左池通過交換膜向右池移動D.放電時，N極電極反應式為【答案】D12.下列實驗操作和現象所得結論正確的是選項實驗操作現象結論A將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后調pH至堿性，加入新制的Cu(OH)2，加熱出現磚紅色沉淀蔗糖發生了水解B向等濃度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向KI淀粉溶液中滴加雙氧水溶液變藍雙氧水可作測定溶液中I濃度的標準液D將丙烯通入溴水中溴水褪色丙烯與溴單質發生取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】A13.水合乙二胺是一種二元弱堿，在水中的電離方式與相似，其.常溫下，用鹽酸滴定乙二胺溶液.下列說法錯誤的是A.乙二胺在水溶液中的第一步電離方程式為B.滴定時選用酚酞作指示劑產生的誤差最小C.滴入鹽酸時，溶液呈堿性D.滴入鹽酸時，加水稀釋，溶液中減小【答案】B14.用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證C非金屬性強于Si比較Fe2+和Cr3+還原性強弱比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B15.高氯酸鉀是一種強氧化劑，易溶于水.以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如圖：下列說法錯誤的是A.“電解”生成氣體的主要成分為H2B.“高溫分解”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶1C.本實驗條件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D.母液經分離、提純可制得食鹽【答案】B16.25℃時，用NaOH調節H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物種的分布系數δ與pH的關系如圖所示.[H3AsO4的分布系數：δ(H3AsO4)=]下列說法錯誤的是A.升高溫度，H3AsO4溶液的pH減小B.H3AsO4第一步電離常數的數量級為103C.M點溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D.pH=11時溶液中離子濃度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)【答案】C二、非選擇題17.硫酸亞鐵在印染、醫藥、化肥等多個行業有廣泛應用.某學習小組對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的熱分解產物進行探究.回答下列問題：(1)裝置A中石棉絨的作用為_______；裝置D中的儀器名稱為_______。(2)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______、_______→_______、_______→_______、______→h(填裝置口小寫字母)(3)該小組同學按上述順序連接各裝置并進行實驗，請為他們補全表格：裝置編號填裝試劑實驗現象實驗結論AFeSO4·7H2O綠色固體逐漸變為紅色粉末B①_______②_______分解產物中含有SO2CBaCl2溶液產生白色沉淀③_______D無水CuSO4粉末白色固體逐漸變為藍色分解產物中含有水蒸氣E④_______(4)硫酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_______。(5)設計實驗證明A中得到的紅色粉末不含+2價鐵元素：_______(簡述實驗操作及現象)。【答案】(1).防止固體粉末堵塞導管(2).(球形)干燥管(3).g(4).f(5).e(6).d(7).c(8).b(9).品紅溶液(10).溶液由紅色褪為無色(11).分解產物中含有SO3(12).NaOH溶液(13).2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑(14).取實驗后反應管中少量固體，溶于稀鹽酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產生藍色沉淀18.氧化鈷可制備反鐵磁材料、催化劑、電極材料等.由富鈷廢液(含、、、、)制備氧化鈷的一種流程如圖：已知：Ⅰ.“反應”過程中發生轉化為：NO+H++?+H2O，3+Co3+?3H++↓Ⅱ.燒渣中含有、、、、；濾渣的成分為、。回答下列問題：(1)“反應”過程需要不斷攪拌的目的為_______；“調”時溶液的過高或過低對“反應”的不利影響為_______。(2)“酸溶”時發生反應的化學方程式為_______。(3)“除鐵、錳”時發生反應的離子方程式為_______。(4)“萃取”步驟可除去的離子為_______，可用此方法除去該離子的原因是_______。(5)“沉鈷”時需在較低溫度下進行的原因為_______。(6)若富鈷廢液中，從廢液中(廢液的密度為)經此工藝最終得到，則的產率為_______.(結果保留3位有效數字)【答案】(1).增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2).“調”過高不利于生成，過低不利于生成(3).(4).(5).(6).鋅離子在煤油中溶解度更大(7).防止分解(8).52.8%19.緩解溫室效應，合理利用是目前的科研熱點之一.已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.3kJ/molⅡ.CO(g)+2H2(g)CH3OH?H=92.6kJ/mol回答下列問題：(1)二氧化碳與氫氣生成甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_______。(2)一定條件下，向10L恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和2molH2(g)發生上述Ⅰ、Ⅱ反應，實驗測得反應平衡時CH3OH(g)、H2O(g)的物質的量與溫度的關系如圖1所示。①圖中表示H2O(g)的物質的量與溫度關系的曲線為_______(填“L1”或“L2”)，理由為_______。②T0℃時，若反應在5min時恰好達到平衡狀態，則反應的平均速率v(CO2)=_______；該溫度下，反應Ⅰ的平衡常數Kc=_______。(3)研究表明，CO2電催化還原也可制得甲醇，部分反應機理如圖2所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標注)。①CO2電催化還原制備甲醇同時生成的兩種副產物中，含量較大的是_______(填“CO”或“HCHO”)；提高反應選擇性的關鍵因素是_______。②若電催化裝置中電解質為硫酸，則陰極的主要電極反應式為_______。【答案】(1).CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=51.4kJ/mol(2).L1(3).反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度，H2O(g)的物質的量增大(4).0.012mol/(L·min)(5).0.5(6).CO(7).催化劑(8).CO2+6H++6e=CH3OH+H2O20.、在電化學和催化領域均有重要地位.回答下列問題：(1)基態原子核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為_______；、兩種基態原子的價層電子數目之比為_______；、、的第一電離能由大到小的順序為_______。(2)碳有多種同素異形體，其中等質量的石墨與金剛石中共價鍵的數目之比為_______。(3)、、的沸點由高到低的順序為_______，原因為_______。(4)的酸性弱于的原因為_______；中的雜化方式為_______。(5)的晶胞結構如圖所示。①晶體中，C周圍距離最近且相等的的數目為_______。②若阿伏加德羅常數的值為，則晶體密度_______。【答案】(1).球形(2).2∶3(3).(4).3∶4(5).(6).分子間能形成氫鍵，的相對分子質量大于，分子間作用力大于(7).中非羥基氧原子數小于中非羥基氧原子數，中的正電性弱于中的正電性，更難電離出氫離子(8).(9).6(10).21.化合物M是一種醫藥中間體，有抗菌作用.實驗室制備M的一種合成路線如圖：已知：①H2O+②③回答下列問題：(1)A的化學名稱為_______；由B生成C的反應類型為_______。(2)D中的含氧官能團的名稱為_______；F的結構簡式為_______。(3)G能發生縮聚反應，寫出其反應方程式_______。(4)下列關于M的說法正確的是_______(填選項字母)。A.處于同一平面的碳原子最多有13個B.能發生酯化反應和銀鏡反應C.含有手性碳(連有四個不同原子或基團的碳)D.1molM最多與5molH2發生加成反應(5)Q為E的同