2024學年河南大學附屬中學高三下學期畢業班第三次模擬考試化學試題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、匕、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B]度C膜］［石墨

石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2P。41NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液1I稀溶液

陽極室1產品室原料室陰極室

2-

A.a極反應：CH4+8e-+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

2、2018年7月12日，我國科學家姜雪峰教授被評為“全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是

A.單質S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點:HzOVLSVPHs

D.由H和S形成共價鍵的過程：—

3、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

4、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）

A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+

5、下列根據實驗操作和現象得出的結論不亞確的是

選項操作及現象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個

數為AD>B口>c,①CL②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

7、地溝油生產的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地溝油

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

C.點燃，能燃燒的是礦物油

D.測定沸點，有固定沸點的是礦物油

8、“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實現了水能直接轉化為電能

D.服務一帶一路的北斗衛星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關

9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA

B.25℃時，ILO.lmoFLr的Na3P。4溶液中Na卡的數目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA

10、下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)#KI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉化

FcCUnq)

配制氯化鐵溶液

FcChAH

ImL"?液

C.淀粉在不同條件下水解

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環境下的反應

11、聯合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界一化學元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數是其最外層電子數的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是()

A.元素T在自然界主要以游離態形式存在

B.元素非金屬性強弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

12、沒有涉及到氧化還原反應的是

A.Fe3+和淀粉檢驗I-B.氯水和CCL檢驗BF

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗C1-

13、可逆反應aX(g)+bY(g)__=cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應速率

(u)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+bjc,則to時只能是增大反應體系的壓強

14、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的點，沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷煌.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香崎。下列有關說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區分裂解碳九和重整碳九

、

CIH

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

ll）CCH3

D.異丙苯［-CH（CHJ］和對甲乙苯（CH?也一:：一CH,）互為同系物

15、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法中不正確的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環利用

16、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法塔送的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C.CO2和Sth都是形成酸雨的氣體

D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮物

17、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉.葛洪。下列有關解讀正確的是

A.鐵與銅鹽發生氧化還原反應.B.通過化學變化可將鐵變成銅

C.鐵在此條件下變成紅色的FezChD.銅的金屬性比鐵強

18、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

B.14c的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

19、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質子數均為IONA

B.2L0.5mol-L^HzS溶液中含有的。離子數為2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D.密閉容器中2moiSO2與1molCh充分反應，產物的分子數為2NA

20、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4a和L的分離

D.④可用于分離L的CCL,溶液，導管b的作用是滴加液體

21、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NCh、NH4+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產物

D.[（NH。（HNO2）廠是反應過程中的催化劑

22、在下列各溶液中，下足熊大量共存的離子組是

2+2+1234

A.有色透明溶液中：Fe,Ba,[Fe(CN)6]",NO3-

B.強酸性溶液中：Cu2+>K+、CIO,SO?-

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,I-

++

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIOr2moi/L的溶液中：K>Na>CP、NO3"

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫學上具有廣闊的應用前景。

合成CAPE的路線設計如下:

A?NaOHHiO^fttO：

CHCl,中

CH2CH3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/H?

A

銀氤溶液?

咖啡酸-仃

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

NaOH/HzO-CH-C-C—H

△占0

請回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱為—o

(2)C生成D所需試劑和條件是一o

(3)E生成F的反應類型為—o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學方程式為。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結構簡式

（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線.

24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。皤器

o晶?仔「小班

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①、反應②?

48、寫出結構簡式：A、C-

49、由ImolB轉化為C,消耗H2的物質的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構

簡式）O

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式o

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式。

25、（12分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COO]2Fe?3H2O,相對分子質量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可

由乳酸[C%CH（OH）COOH]與FeCCh反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

⑴儀器B的名稱是;實驗操作如下：打開展、k2,加入適量稀硫酸，關閉ki,使反應進行一段時

間，其目的是o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是,該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離

子方程式_________________________o

⑶儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCXh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低

溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnCh滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100moM/i硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：L+2S2032Hs4O6*+2r）,當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數）。

26、（10分）CKh作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量CKh（夾持裝置已略去）。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Ch,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為

③以NaCICh和HCI為原料制備C1O2的化學方程式為。

（2）將CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC14,振蕩、靜置，觀察到,證明

C1O2具有氧化性。

（3）CKh在殺菌消毒過程中會產生CL其含量一般控制在0.3-0.5mg?Ll某研究小組用下列實驗方案測定長期不放

水的自來水管中Ct的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用O.OOOlmoHTi的AgNCh

標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：

實驗序號1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標準溶液的前一步，應進行的操作

②測得自來水中Cr的含量為______mg-L^o

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IO3\I、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3-+5r+6H+73l2+3H2O,2Fe3++2r^2Fe2++l2,KI+I2-KI3；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCI4,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCI4中顯紫紅色的物質是（用化學式表示）。

③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na+、Ct以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價（填化合價）的碘。

⑵將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”）,

并說明理由______=

⑶已知：l2+2S2O32-T2r+S4（V.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含Fe3+）,其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為ZOxlO+moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是mg/kg（以含w的代數式表示）。

28、（14分）銘是一種應用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：

⑴基態鋁的價電子排布式為，其單電子數目為o

（2）Cr（NH3）3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。

（3）NH3中N的價層電子對數為,已知Cr（NH3）3F3中Cr的配位數為6,Cr的配位原子是,

NM與CE+成鍵后，N的雜化類型為。

（4）Cr（NH3）3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCl低很多，其原因是。

⑸將Cr（NH3）3F3在充足氧氣中灼燒有CnCh生成，從503晶體中取出的具有重復性的六棱柱結構如圖所示，已知

CnCh的摩爾質量為Mg/moL晶體的密度為pg/cm3,六棱柱的體積為VcnA六棱柱結構內部的小白球代表（填

“銘離子”或“氧離子”）阿伏加德羅常數NA=_________mol“（用含M,V,p的代數式表示）。

29、（10分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石.晶體硅（熔點1410℃）用途廣泛，制

取與提純方法有多種.

⑴煉鋼開始和結束階段都可能發生反應：Si+2FeO」^f2Fe+SiO2,其目的是

A.得到副產品硅酸鹽水泥B.制取SiO2,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過多的Si雜質D.除過量FeO,防止鋼變脆

⑵一種由粗硅制純硅過程如下：Si（fi）4gc>SiC14>SiC14（純）盛c>Si（純）,在上述由SiC14制純硅的反

應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：.

對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX6下列敘述正確的是

A.NaX易水解

B.SiX4是共價化合物

C.NaX的熔點一般高于Six,

D.SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網狀結構

⑴粗硅經系列反應可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：.

⑷此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCh）,通過反應：SiHCh（g）+H2（g）WSi（s）+lHCl（g）制得高純硅.不同溫度下,

SiHCh的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示.下列說法正確

的是（填字母序號）.

a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大

n(SiHCl3)

b.橫坐標表示的投料比應該是

n(H2)

c.實際生產中為提高SiHCh的利用率，可適當降低壓強

⑸硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiOi.室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

102

強的是，其原因是.已知：H2SiOi：Kai=2.0X10->Ka2=1.0X101,H2CO1：&i=4.1X10

-7Ka2=5.6X10-2.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po4）2并得到副產物NaOH、氏、Ch,,可知陽極室的電極反應

式為：2Cl-2e=C12T,則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。

2、A

【解題分析】

A項、單質硫為非極性分子，依據相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；

C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫

和磷化氫，故C錯誤；

D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H*+S+11H—?故D錯誤。

?*II

故選A。

【題目點撥】

本題考查元素周期律和化學鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質性質的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關鍵。

3、A

【解題分析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原

料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯臘、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【題目點撥】

掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。

4、A

【解題分析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。

5、D

【解題分析】

A.乙烯被高鎰酸鉀氧化，則溶液褪色，體現乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO32-,故C正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

6、D

【解題分析】

①A為Cb,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉化關系A—故①正確;

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉化關系A—故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉化關系A」^B—故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉化關系A—B—^C,故④正確；

⑤A為AlCb溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉化關系A3^B3^C,故⑤正確；

⑥若A為Na2cC>3,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉化關系A—jB」^C,故⑥正確；

根據分析可知，滿足轉化關系的A有6個。

答案選D。

7、B

【解題分析】

地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層，以此來解答。

【題目詳解】

A.地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區別，故A錯誤；

B.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故B正確；

C.地溝油、礦物油均能燃燒，不能區別，故C錯誤；

D.地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區別，故D錯誤；

答案是B。

【題目點撥】

本題考查有機物的區別，明確地溝油、礦物油的成分及性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。

8、D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發電是將水能轉化成機械能，然后機械能轉化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

9、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.mol”,所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2m而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA,A正確；

B.Na3P04是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCh%則ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物質的量為0.3moL故lL0.1mol?L-i的Na3P溶液中Na+的數目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；

HOHH

D.乙酸乙酯的結構式為H-^-C-O-?H,88g乙酸乙酯的物質的量是Imol,一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

IIHH

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA,D正確；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLA/濃度減小促進AgCl溶解，說明實現了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO?與A0的反應，不再有氣泡產生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。

11,A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為錯(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c。3>AI(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選Ao

12、D

【解題分析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子「氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe+2I=2Fe+I2,故A項涉及;

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把即一氧化成Bn,CCI4層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C「和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。

13、C

【解題分析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應體系的壓強；若a+b，c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

14、D

【解題分析】

A,由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產生單質碳而形成“積碳”，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯崎，能與濱水發生加成反應而使其褪色，故B正確；

CH,

A

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

HjCCHC1,

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為D?

【題目點撥】

有機物二元取代物的種數確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構體的數目。

15、C

【解題分析】

A.煤經氣化、液化都生成新物質屬于化學過程，故A正確；

B.太陽能應用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.褥瓦陶瓷、渣土、衛生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項，故選C。

【題目點撥】

本題考查了化學與生活、社會密切相關知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學等知識，掌握常識、理解原因

是關鍵。

16、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb—PbSO4,正極PbCh—PbSCh,兩極的質量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

17、A

【解題分析】

A.鐵與銅鹽發生置換反應Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應，A正確；

B.化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；

C.由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；

D.鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。

故選Ao

18、C

【解題分析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；

B.14c的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，故C錯誤；

D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

19、C

【解題分析】

A.18gD2O物質的量為n=?=3^^=0.911101,質子的物質的量為0.9moIxl0=9moL因此質子數為9NA,故A

M20g?mol

錯誤;

B.2L0.5mo卜L-lH2S溶液中物質的量為n=0.5mo卜Lrx2L=lmol,H2s是弱電解質，部分電離，因此含有的H卡離子

數小于2NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應時，轉移2moi電子生成Imol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉移的電子數為02VA,故C正確；

D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應，該反應是可逆反應，因此產物的分子數小于2NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

20、A

【解題分析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態時，稀硫酸和鋅粒發生反應，生成氫氣，故A正確；

B.N%密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.加熱氯化錢分解，碘升華，則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是A。

21、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：NH3和NO和NO2,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO2和NH4+反應生成［(NH4)2(NO2)產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

22、D

【解題分析】

A.Fe2+與［Fe(CN)6：T產生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；

B.強酸性溶液中H+與CUT反應產生HC1O弱電解質而不能大量共存，選項B錯誤；

C.AKh-與HCO3一會反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXlO-Knol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K+、Na+>CF、NO3-均不發生反應，能大

量共存，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、氯原子氯氣、光照氧化反應4mol

【解題分析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結合F結構簡式知，A為,A和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應然后酸化得到

CHj

B為?J,B發生②的反應生成C為

,C和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D,D發生水解反應然

0H

CH:Q

后酸化得到E,E發生氧化反應生成F,則E結構簡式為||，D為,F發生信息③的反應生成G,G

-CBCHO

結構簡式為||'',G發生銀鏡反應然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

-CTCOOH

結構簡式為||,咖啡酸和3-濱乙基苯發生取代反應生成CAPE,CAPE結構簡式為

0H

CH,

iCl-icHO3C1

(7)以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備發生信息②的反應，然后發生水解反應、

>H

催化氧化反應、③的反應得到目標產物。

【題目詳解】

（1）根據分析，A的結構簡式為,則A中官能團的名稱為氯原子,

,則C和氯氣在光照條件下發生取代反應生成D；

答案為：氯氣、光照;

（3）根據分析，E結構簡式為||,E中的羥基發生氧化反應生成F中的醛基，則E生成F的反應類型為氧化

反應,

答案為：氧化反應;

（4）根據分析，CAPE結構簡式為，根據結構簡式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2moiNaOH,含有一個酯基,可消耗ImolNaOH發生水解,CAPE水解后產生咖啡酸,含有較基,可消耗ImolNaOH,

則lmolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

（5）咖啡酸和3-濱乙基苯發生取代反應生成CAPE,CAPE結構簡式為:CH，咖啡酸生成CAPE

(6)G結構簡式為,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,

說明X中含有我基，且與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環

境的氫,峰面積比為其符合要求的X的結構簡式為

qiCCKMi

CHO

答案為: