上海市上南中學2024屆高一下化學期末統考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是A．反應后產生標準狀況下的氫氣11.2LB．反應后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反應后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D．反應后的溶液還可以溶解19.2g銅2、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N3、一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說明該反應已達到平衡狀態的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質的總質量不發生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時生成1molH24、在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍C．在平衡時體系內含有N2O40.25molD．平衡時，N2O4的轉化率為40%5、下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．制取二氧化硫 B．制取氨氣 C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油6、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z單質的熔點一定高于Y單質B．X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物C．X、Z的原子序數之和與Y的原子序數之比可能為5：3D．若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH37、有關SO2催化氧化反應（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應速率B．使用催化劑可提高反應速率C．達到平衡時，(正）=(逆）=0D．達到平衡時SO2轉化率可達100%8、如圖為發光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環作為檸檬電池的正極B．電子由發光二極管經導線流向鐵環C．負極的電極反應為Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置9、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．電解質溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a極是負極，發生氧化反應D．電子通過外電路從b電極流向a電極10、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯11、下列說法正確的是A．乙烯和苯都可以使溴水反應褪色B．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度13、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小14、化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用15、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：根據此反應判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極B．得電子，被氧化C．電池放電時，溶液的酸性增強D．負極反應是16、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C．乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D．乙和丙都能與溴水反應17、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol18、如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液19、有機化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結構如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發生取代反應、加成反應和酯化反應D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應能放出1molCO220、如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法錯誤的是（）A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩定結構C．W元素的單質是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點HZ最高21、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④22、下列表達方式錯誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結構示意圖：D．碳－12原子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。25、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們為主題設計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數據：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。27、（12分）某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據下列實驗步驟回答有關問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發生的化學方程式為______。(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為______，

此現象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。28、（14分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。29、（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－ΔH1=＋1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)ΔH2=－771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)ΔH3=＋482.2kJ·mol-1則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的ΔH=_____________kJ·mol-1。（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：時間/s05001000c(N2O5)/mol·L—15.003.522.48則500s內N2O5的分解速率為_________________。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

涉及的反應有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【詳解】A.分析可知，反應后不產生氫氣，A錯誤；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯誤；C.反應后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯誤；D.反應后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；答案為D；【點睛】根據氧化性的強弱：硝酸>Fe3+>H+，確定反應方程式進行計算。2、D【解析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。3、A【解析】

A.根據化學平衡狀態的實質，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應處于平衡狀態，A正確；B.根據質量守恒定律，反應至始至終質量不變，B錯誤；C.平衡狀態的另一判據是濃度保持不變，C錯誤；D.生成1molCO的同時生成1molH2,表述的都是V正，不能做標志，D錯誤，選A。4、B【解析】

A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。5、B【解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。6、A【解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根據題圖和元素周期表的結構可知，三種元素一定位于元素周期表的右側。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【詳解】A．當Z單質為氯氣時，Y單質為磷，Z單質熔點低于Y單質，A項錯誤；B．根據題圖中X和Y的位置關系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態氫化物比Y的最簡單氣態氫化物穩定，B項正確；C．設X的原子序數為a，則Y和Z的原子序數分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數之和與Y的原子序數之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。7、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應活化能，可提高反應速率，故B正確；C．化學平衡是動態平衡，達到平衡時，(正）=(逆）≠0，屬于動態平衡，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，達到平衡時SO2轉化率不可能可達100%，故D錯誤；故答案選B。8、C【解析】

A.銅線、鐵環插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環是檸檬電池的負極，故A錯誤；B.電子由負極鐵環經導線流向發光二極管，再由發光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負極發生氧化反應，電極反應為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯誤；故選C。【點睛】由于鐵比銅活潑，所以鐵環為負極、電極反應為Fe-2e-═Fe2+，銅線為正極，電子由負極鐵經過發光二極管流向正極銅，據此分析解答。9、D【解析】

通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－。【詳解】A.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。10、C【解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。考點：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應、有機物的制備、氣體的性質等。11、C【解析】

分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B．苯與乙烯均可與氫氣發生加成反應；C．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據此分析判斷。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，而苯與溴水發生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發生加成反應，則乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯能與氫氣加成生成環己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大小；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。13、C【解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。14、D【解析】試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，故A錯誤；共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，故B錯誤；構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，故C錯誤；在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確，為本題的答案。考點：化學鍵點評：本題考查了化學鍵的知識，該考點是高考常考的考點，本題要理解離子化合物和共價化合物的概念，該題難度適中。15、D【解析】

放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答。【詳解】A．根據電池反應式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應，同時生成了水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。16、C【解析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發生加成反應，丙只能和液溴發生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。17、D【解析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。18、D【解析】

利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉化成單質，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質量不變，故A不符合題意；B、根據A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，Fe為負極，即A電極上發生Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，故C不符合題意；D、根據選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減小，故D符合題意。19、C【解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環可發生加成反應，含羧基可發生取代和酯化反應，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應放出1molCO2，故D錯誤；故選C。20、D【解析】

根據圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設W最外層電子數為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；【詳解】A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵，A正確；B.物質W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個共用電子對，N原子形成3個共用電子對，每個原子最外層均達到8電子穩定結構，B正確；C.W元素為Si，其單質是良好的半導體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；D.N、O、Cl三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點最高，D錯誤；答案為D；【點睛】N、O形成的氫化物中，分子間形成氫鍵，能夠使熔沸點升高。21、B【解析】

圖示，反應物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應，據此回答。【詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，符合；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，不符合；④鈉與水的反應是放熱反應，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應是吸熱反應，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，符合；答案選B。【點睛】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸的置換反應、酸堿中和反應、一切燃燒、大多數化合反應和置換反應、緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應、銨鹽和堿反應、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。22、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個電子，C不正確；D.碳－12原子的符號為，D正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設Z的原子序數為x，則W的原子序數為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數為x-1，由四種元素的原子序數之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點是物理性質，不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，故B不選；C．元素的氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，所以比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性，能判斷非金屬性強弱，故C選；D．元素單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，故D選；E．元素氣態氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點睛：本題考查了位置、結構和性質的關系，明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為（4）中非金屬性強弱的判斷，要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。24、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。25、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據此解答。【實驗二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據碘遇淀粉顯藍色判斷反應的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應的總化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準確度。（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導致測得的SO2含量偏低。點睛：本題主要考查了有關氣體含量的測定實驗。本題通過3個實驗探究反應原理，然后選擇了一個適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進行測定。要求學生能掌握常見化合物的重要轉化，明確反應原理，能根據反應原理進行數據處理和誤差分析，題目難度中等。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發，容易發生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對