湖北省武漢市達標名校2023-2024學年高一化學第二學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示與對應的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系2、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應時，硫酸未參加反應3、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙4、下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F5、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數K(M)＞K(N)6、如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物7、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HNO3+NO8、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O9、同志在黨的十九大報告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態文明建設”要求加大環境保護力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業廢水處理后再排放B．大量使用農藥提高農作物產量C．開發利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行10、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置D．實驗室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D11、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．糖類物質都能發生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發生取代反應12、下列物質有固定溶、沸點的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯13、下列對化學反應和能量轉化的描述中，不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程C．在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等D．電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉化為化學能的過程14、下列不屬于人類基本營養物質的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質15、乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高B．陰離子的還原性：W2->Q-C．離子半徑：Y2－>Z3＋D．元素的非金屬性：Y>W二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）_______________________________________________________。18、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態烴，甲是液態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。19、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發生反應的化學方程式：______。20、我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變為________色。(4)以下哪些操作會導致測定的結果偏高________(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結束后俯視讀數c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內液體加熱至沸騰，數分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質量為________g。21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結構示意圖為_________。（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時不是平衡狀態，故A錯誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應生成CO2，故D錯誤；答案為C。2、B【解析】

根據題目，原溶液中NO3-完全反應，設生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉移的電子與Cu轉移的電子相同，1molO2轉移4mol電子，可參與反應的Cu的物質的量為2mol，得到CuSO4的物質的量為2mol。根據化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【詳解】A.根據分析，生成NO的物質的量為0.9mol，NO2的物質的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據分析，生成CuSO4的物質的量為2mol，B項正確；C.根據分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應時，硫酸提供酸性環境，氫離子參加反應，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

A．如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從3升高到4，即溶液的體積：10V甲≤V乙，故A正確；B．酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，故B正確；C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C錯誤；D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，如果是強酸，則均是恰好反應，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，故D項正確；故選C。.【點睛】本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵。4、B【解析】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B．【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．5、D【解析】

A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。6、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。7、D【解析】分析：反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，以此來解答。詳解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，A不選；B．SO3+H2O=H2SO4為沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，B不選；C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為復分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，C不選；D．該反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，D選；答案選D。8、D【解析】

依據圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據此分析解答。【詳解】A．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。9、B【解析】

A、工業廢水處理后再排放能保護環境，符合這一主題；B、大量使用農藥提高農作物產量會造成環境的污染，不符合這一主題；C、開發利用各種清潔能源能保護環境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護環境，節約資源，符合這一主題；答案選B。10、C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤，應下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；C．KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣用向上排空氣法收集，故C正確；D．導管不能插入液面下，以免發生倒吸，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產物是葡萄糖，油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。12、C【解析】

純凈物具有固定的沸點，混合物因含多種成分沒有固定的沸點。【詳解】A項、煤油是石油分餾的產品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故A錯誤；B項、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故B錯誤；C項、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點，故C正確；D項、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查純凈物和混合物的性質，根據物質有固定的沸點判斷物質一定是純凈物是解題關鍵。13、A【解析】

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，表現形式可以有熱能、光能、機械能、電能等，故A錯誤；B.化學反應的過程實際上是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，即是一個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，故B正確；C.任何化學反應都伴隨著能量的變化，所以在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故C正確；D.電解池是將電能轉化為化學能的過程，故D正確；綜上所述，答案為A。14、A【解析】

糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。15、B【解析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應遵循規律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發生酯化反應時②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。16、A【解析】

根據元素周期表的結構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。【詳解】A．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應用能力的考查。在對物質進行推斷時，應結合已學物質的性質。18、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發生加成反應生成乙醇；②乙醇發生氧化反應生成乙醛；③乙醛發生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點睛】本題的突破點為，有機中常見的連續氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。19、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。20、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，根據中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據此寫出反應的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據此判斷；(4)分析不當操作對V(標準)的影響，根據c(待測)=判斷對結果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應選擇在pH較低時變色的指示劑，根據滴定算出過量鹽酸，進而求得與碳酸鈣反應的鹽酸，根據方程式計算碳酸鈣的質量。【詳解】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強氧化性，在硫