江蘇省2024年高考二模化學試題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

2、常溫下，向20mL0.05moiIF的某稀酸H2B溶液中滴入氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

+2-+

C.E溶液中離子濃度大小關系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

3、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關連接Ki和K2,可交替得到H2和。2,下列有關說法錯誤的是()

A.制H2時，開關應連接Ki,產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.當開關連接Q時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移

4、將一定質量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質的量濃度為5moi

C.Mg和A1的總質量為9g

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

5、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是()

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

6、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是()

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

C.SiCh可與水反應制備硅膠D.SiCh可做計算機芯片

7、常溫下，在10mL0.1mol-LTNa2cCh溶液中逐滴力口入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

++2

B.在B點所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)+C(C1')

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數為2x10-4,當溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)時，溶液的pH=10

8、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇叔丁醇

0H

結構簡式--Ar-

沸點/℃10882.3

熔點/℃-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸播的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發生消去反應后得到同一種烯燃

9、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產物又是還原產物

D.若有1molCh參加反應，則反應中共有4moi電子轉移

10、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,O2,NO3一等共存物

的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n”其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為

neo下列說法錯誤的是（）

A.反應①②③④均在正極發生

B.單位時間內,三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

-++

C.④的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

11、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強酸

B.最外層電子數Z>Y

C.氣態氫化物的穩定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應的產物含離子鍵

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質

13、化合物Q(X)、n>(Y)>?/Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構體只有X和Y兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

14、關于C9H12的某種異構體二Y，以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質最多能和3molH2發生反應

15、下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：A13++3CO32+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3"

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+撇熱,HC1T

C.氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：CfiHsO+H2O->C6H5OH+OH-

16、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)=3cC(g)AH=—QkJ*mol-

1(Q>0),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

3°4

§0.3]——B

星0.2卜*'—=1—A

0

212時間為

A.2s時，A的反應速率為0.15mol[T?sT

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學計量數之比b：c=l：2

D.12s內反應放出0.2QkJ熱量

17、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現沉淀的是()

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁三溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

18、向100mLFeBn溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L,測得所得溶液中c(Cr)=c(BrD,則原FeBe溶液物質的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

19、下列說法正確的是

A.可用濱水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應

D.可向澳代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入濱水檢驗消去產物

20、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

21、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NC）3）2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質Ca5（PO4）3OH+F.Ca5（PO4）3F+OH;故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

22、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要

含N2、CO2>SO2、NO、CO）,設計了如下工業流程：

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO,CO

B.X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NH4+廢水時，發生離子方程式是：NH4+NO2-N2T+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

Br/CC14/=\BirNaOH/HOQ/Cu傕化氧化濃硫酸

A2CH：Br2

O^H②>CA③）④“必曲AC9H8O2

DE濃硫酸

BA⑥W

—-->O-CH2°H

MF

已知◎磊C^CH，

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是______,⑤的反應類型是________o

（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為

(3)E+F-W反應的化學方程式為o

(4)與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為—?

(5)參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3C1為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+口［---->R(_+HX；(2)-NH+RCHO------->RCH=N-；

H1N一2

PC15/ZnBr2

(3)R-OH

POC13

請回答：

(1)F的結構簡式為o

(2)下列說法正確的是-

AH-X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學方程式=

011

(4)可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備HND-O-的合成

路線(用流程圖表示，無機試劑任選)O

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環，無其它環狀結構；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、(12分)1—乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1—乙氧基蔡的過程如下:

OHQC2Hs

H2s04+HO

■|]|+CHSCH2OH2

19*

已知：1—蔡酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數:

溶解度

相對分熔點沸點

物質狀態

子質量(℃)(℃)

水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃

溶

(1)將72g1—蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。

實驗中使用過量乙醇的原因是o

(2)裝置中長玻璃管的作用是：

(3)該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由______________0

(4)反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸懦；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是(選填編號)。

意

a.③②④①b.①②③④c.②①③④

(5)實驗測得1一乙氧基蔡的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產量下

降可能的兩個原因是。

（6）提純的產品經測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產率為

26、（10分）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N》。已知這一過程中可能發生下列反應:

@2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2*Mg3N2

占燃

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內所發生的反應是完

全的。

試回答下列問題:

⑴實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經的導管為（填字母代號）：h一；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

（4）如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為什么__

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCb。

已知：①BCb的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCI42BCb+3H2；③硼

與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題:

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為

(2)裝置從左到右的接口連接順序為a—

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是

(4)D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是.

(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式,硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應式,分析產品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)乙酸鎰可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸銃：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2T+40CH3COOHo

(1)MiP+基態價層電子排布圖為。

(2)Mn(NO3)2?6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序。從電子云重疊的方式看N中存在的化學

鍵類型有。

(3)與Nth-互為等電子體的一種分子的化學式為。

(4)ImolCH3coOH中含有的c鍵數目為。CH3coOH分子通過氫鍵形成環狀二聚物，寫出含氫鍵表示

的環狀二聚物的結構簡式O

(5)鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構(如圖所示)，圖中原子位于頂點或面心。該晶體

中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為o鎂鋁合金密度為pg/cm3,則該晶胞的邊長為_________nm(阿

伏加德羅常數的值為N)o

29、(10分)氮化鐵(GaN)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩定性好等性質，在光電領域和高頻微波器件應

用等方面有廣闊的前景。

⑴傳統的氮化保制各方法是采用GaCL與N%在一定條件下反應。NH3的電子式為__。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態錢與氨氣制得氮化錢固體，該可逆反應每生成1mol省放出10.3kJ熱量。其

熱化學方程式為=

（3）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鐵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強（p）、溫

度（T）的關系如圖所示。

5

0.

0.4

0.

0.3

2

PlP2PiP4PiP6P?P8p9

壓強/Pa

①下列說法正確的是__（填標號）。

a.溫度：TI>T2

b.當百分含量s（NH3尸（o（H2）時，說明該反應處于化學平衡狀態

c.A點的反應速率小于C點的反應速率

d.溫度恒定為T2,達平衡后再充入氮氣（氨氣不參與反應），NH3的轉化率不變

②既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有一—（寫出一條即可）。

③氣體分壓（p分片氣體總壓（p總）X體積分數，用平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作Kp）。在T2時，用

含P6的計算式表示C點的O

（4）如圖可表示氮化錢與銅組裝成的人工光合系統的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發生反

應的電極反應式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷珀期進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.12易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

2、D

【解題分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH濃度為10“3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(HD逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(NHD赤時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續加入氨水,

水電離的c(H+)逐漸減小。

【題目詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(NHDzB和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)>lxlO-7mol/L,溶液中H,全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH),C項錯誤；

D.F點溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD=lxlO-7mol/L,溶液中『全部來自水電離，則F點水溶

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+2C(B*),因C(H+)=C(OH),所以有C(NH4+)=2C(B*),D

項正確；

所以答案選擇D項。

3、B

【解題分析】

A.開關連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正確；

B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發生還原反應，反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯誤；

C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移，故D正確；

選B。

4、D

【解題分析】

由圖象可以知道，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發

生的反應為:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2HQ.當V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg。")?和

A/。8片，二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉元素守恒可以知道此時2soJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO2+2H,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,

物質的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2凡0,所以該階段消耗"(MzW);小⑷。〃}]=0.2mH,氫氧化鈉的濃度為

Q.2mol

=5mol/L.

0.24L-0.20I

【題目詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[4(。8)3]=02相〃，”(A僧)=”[姓(。〃)2]=015相。/,所以鎂和鋁的總質量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的;

D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為0.2"?O/X31015"?O/X2=045zw/，若在標況下，體積為

0.45W/X22.4L//M/=10.08"但狀況未知，故D錯誤；

故答案選D。

5、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變為H2逸出，電極反應式為2H++2e-=H2f,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH濃度增大，

發生反應：Fe2++OH=Fe(OH)2i，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；

D.若發生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是A。

6、B

【解題分析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；B項正確；

C.SiCh可與水不反應，C項錯誤；

D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCCh,HCO,的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；-)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO])=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO1)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HC0：)c(0H-)

D.根據Kh=-------表一一計算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(C03)

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.醇的系統命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

9、D

【解題分析】

A.反應中，O元素的化合價由Ch中的0價降至SO2中的-2價，Ch只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2中的+4價,

CuFeSi既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImolCh參加反應，反應共轉移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發生，

故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，ImolCzHCb轉化為1moic2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolCI時％=2amoL故B錯誤；

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NCh-+8e-—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

++

和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使外增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

11、D

【解題分析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為CI元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【題目詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數為5,Y為CI元素，原子最外層電子數為7,故最外層電子數Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>C1,故HC1的穩定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應生成的氯化錢中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

本題關鍵是根據反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據元素性質進行分析和判斷。

12、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選D。

13、C

【解題分析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.C5H6的不飽和度為上———=3,可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和Y

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

A.苯環上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環，可以發生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環能與氫氣發生加成反應，1mol該物質最多能和3m0IH2發生反應，故D正確。

故選：Bo

【題目點撥】

一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結構的氫等效。

15、A

【解題分析】

3+2

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A1+3CO3-

"

+3H2O=Al(OH)3i+3HCO3,選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2so4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cr+2ClO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2OC6H5OH+OH-,

選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為

酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：

D.C6H5O+H2OC6H5OH+OH-O

16、C

【解題分析】

1

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g)+bB(g)=^cC(g)AH=-QkJmoF(Q>0),

12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8moL

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應速率D="=℃=0.15moI-L-1-s-1,所求為0~2s的

A/2s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B.圖中交點時沒有達到平衡狀態，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.12s時達到平衡狀態，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b：c=(0.5moVL-0.3mol^)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2moL則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。

答案選C。

17、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。

18、C

【解題分析】

還原性Fe2+>Br;所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應，據此分析計算。

【題目詳解】

還原性Fe2+>Br1所以通入氯氣后，先發生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應完畢，剩余的氯氣再發生反應

3.36L

2Br+Cl2=Br2+2Cr,溶液中含有Br,說明氯氣完全反應，Cb的物質的量為刀―7=0.15mol,若Be沒有反應，

則n(FeBr2)=0.5n(Br)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br參加反應；設FeBr2的物質的量

為x,貝！)n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反應的n(Bi*-)=0.3mol,參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據電子轉移守恒

0.2mol

有xxl+[2x.0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBrz溶液的物質的量濃度為:下一=2mol/L,故選C。

19、B

【解題分析】

A.烯崎能夠與濱水發生加成反應；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；

D.檢驗漠代物中的Br要轉化為BF,在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。

【題目詳解】

A.已烯與濱水發生加成反應使濱水褪色，而已烷是液態有機物質，能夠溶解已烯與濱水反應產生的有機物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；

D.澳代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入濱水，濱水褪色，可能是由于NaOH與濱水發生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2。所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題

正確解答的關鍵。

20、B

【解題分析】

根據A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為Al,X溶液為HCLY溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na,Al、Cl,結合元素的相關

性質進行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對應的元素為0、Na、Al,其簡單離子半徑：（T>Na>Al",故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液，可生成A,Ck故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B?

【題目點撥】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電