河北省秦皇島市劉李柳河中學2024屆高一下化學期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種2、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應實現：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應3、碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態，則這種化合物的化學式為（）A．I203B．I204C．I407D．I4094、反應2SO2＋O22SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法錯誤的是A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率C．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100％轉化為SO35、氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應6、設NA代表阿伏加德羅常數的數值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應中,每轉移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵7、下列物質中，不屬于合成材料的是A．合成纖維B．天然橡膠C．塑料D．合成橡膠8、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養物質，下列說法正確的是A．油脂的水解產物為純凈物B．光導纖維的主要成分是纖維素C．葡萄糖和麥芽糖互為同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白質變性9、常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是()A．銀 B．鋁 C．銅 D．鎂10、能將化學能轉化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()A． B． C． D．11、下列反應中屬吸熱反應的是()A．Zn與稀硫酸反應放出氫氣B．酸堿中和反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應12、下列實驗現象或結論錯誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+13、劣質洗發水中含有超標致癌物二噁烷。關于該化合物的說法正確的是A．與1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互為同分異構體B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．分子中所有原子均處于同一平面D．一氯代物有4種14、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（）物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D15、下列由實驗得出的結論正確的是()選項實驗操作及現象結論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質油狀物質為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成乙醇與冰醋酸發生了加成反應A．A B．B C．C D．D16、下列變化中，不屬于化學變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂17、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA19、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應20、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是()A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖21、下列圖示變化為吸熱反應的是()A．B．C．D．22、下列能源不屬于一次能源的是A．風力B．石油C．流水D．電力二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現象是________________24、（12分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發生氧化反應B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。25、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。26、（10分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變為橙黃色Ⅰ________溶液變為黃色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960g?mol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。29、（10分）Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當為正丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故該芳香烴產物的種類數共為6種，故C正確；故選C。2、C【解析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。3、D【解析】試題分析：我們曾使用過一種非常重要的化合物——氯酸鉀，其化學式為KClO3，其中氯元素的化合價也為+5價，ClO3－中元素化合價代數和為－1。由此可類推出+5價的碘元素形成的酸根為IO3－，其中元素的化合價代數和也為－1價，根據書寫化學式的規則，可得碘酸碘的化學式為I(IO3)3，可改寫為I4O9，答案選D。考點：考查碘及其化合物的性質4、D【解析】A、升高溫度使得任何化學反應的化學反應速率加快，故A正確；B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；C、增大二氧化硫、氧氣、三氧化硫的濃度均能加快該化學反應的速率，故C正確；D、可逆反應的反應物不能完全轉化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，影響化學反應速率的因素主要有溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點。5、C【解析】

HCN為弱電解質，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較，以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷；【詳解】A、HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關，故A不符合題意；B、應在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設HCN為強電解質，1mol·L－1的HCN的pH應為1，但現在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，不能證明酸性強弱，故D不符合題意；答案選C。【點睛】本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大。6、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。7、B【解析】有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。A、合成纖維是有機合成材料，故A錯誤；B、天然橡膠屬于天然材料，故B正確；C、塑料屬于合成材料，故C錯誤；D、合成橡膠屬于合成材料，故D錯誤；故選B8、D【解析】分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅；C．結構相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物；D．蛋白質遇到重金屬鹽會變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產物都是混合物，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選D。9、B【解析】

A.常溫下，金屬銀可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銀、二氧化氮和水，金屬銀可以溶于硝酸中，故A錯誤；B.常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，所以鋁不可溶于濃硝酸，故B正確；C.常溫下，金屬銅可以與濃硝酸之間反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，金屬銅可以溶于硝酸中，故C錯誤；D.常溫下，金屬鎂可以與濃硝酸之間反應生成硝酸鎂、二氧化氮和水，金屬鎂可以溶于硝酸中，故D錯誤。故選B。10、C【解析】分析：原電池的構成條件：能自發地發生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統，由氧化劑和導體構成正極系統；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。詳解：將化學能轉化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是原電池。則A、電極均是銅，不能形成原電池，A錯誤；B、電極均是鐵，不能形成原電池，B錯誤；C、金屬性鐵強于銅，與稀硫酸一起構成原電池，其中鐵是負極，銅是正極，C正確；D、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選C。點睛：原電池的四個判定方法：①觀察電極——兩極為導體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；②觀察溶液——兩極插入溶液中；③觀察回路——形成閉合回路或兩極直接接觸；④觀察本質——原電池反應是自發的氧化還原反應。11、D【解析】A.Zn與稀硫酸反應放出氫氣是放熱反應，故A錯誤；B.酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查常見的吸熱反應和放熱反應。常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿),C或氫氣做還原劑時的反應。12、B【解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解；D．能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗中經常涉及，離子檢驗時必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。13、B【解析】

由結構簡式可知，二噁烷的分子式為C4H8O2，官能團為醚鍵，屬于醚類。【詳解】A項、1,4-丁二醇的分子式為C4H10O2，與二噁烷的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、二噁烷的分子式為C4H8O2，lmol二噁烷完全燃燒生成4molCO2和4molH2O，則消耗O2為mol=5mol，故B正確；C項、二噁烷分子中C原子均為四面體構型飽和碳原子，所有原子不可能共面，故C錯誤；D項、二噁烷分子的結構對稱，分子中只有一類氫原子，則一氯代物有1種，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的組成和結構，把握同分異構體的判斷方法，明確分子中原子共面的規律為解答的關鍵。14、D【解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，兩兩均能反應，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的化學性質，涉及反應轉化關系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應，氯化亞鐵與硝酸可反應，硝酸將亞鐵離子氧化。15、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態，A錯誤；B.苯加入溴水中發生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是C。16、A【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。【詳解】A項、從石油中分餾出汽油程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，故A正確；B項、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應生成氫氣和CO的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C項、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦爐氣以及焦炭等物質的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。17、A【解析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。18、A【解析】A、1mol水中含有質子物質的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產生NH3的物質的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。19、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發生化學反應。20、A【解析】

高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。【詳解】A、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；

B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選B；

C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；

D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；21、A【解析】A、反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應，A正確；B、反應物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤，答案選A。點睛：了解常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。注意選項C中放出熱量，但不能稱為放熱反應，因為是物理變化。22、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源，如流水、風力、原煤、石油等，電力屬于二次能源，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3，據此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態與目標狀態的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發生的是酯化反應；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。26、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變為藍色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變為藍色；(2)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。27、檢驗B裝置中是否有溴揮發出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發出來。(2)乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發生加成反應，則B裝置中的現象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發生反應的類型為氧化反應。(4)根據以上分析可知A裝置中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳。28、D將廢渣粉碎、加熱、攪拌等空氣原料易得，成本低，不產生污染，不引入雜質4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4h左右Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaSO4(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12【解析】（1）由已知結合流程，廢渣中含有Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO，故廢渣溶解操作時，應選用硫酸溶解比較合適，答案選D。（2）為了提高廢渣的浸取率，可以將廢渣進一步粉碎，以增大固體的表面積提高反應速率，還可以采用加熱、攪拌等方法。（3）廢渣溶解后，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，提供的三種氧化劑中只有空氣（O2）是綠色氧化劑，原料易得、成本低、氧化Fe2+不產生污染、不會引入新雜質，故最好選用空氣；反應化學方程式為：4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O。（4）由三條曲線可得，相同時間內，80℃、pH=1.5時，Fe2＋的轉化率最高，故應選該條件，浸取4小時之后再延長時間轉化率提高不大，故浸