上海市華實高中2023-2024學年高一化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存2、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl3、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法4、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶15、下列物質不能與金屬鈉反應的是A．水 B．煤油 C．氧氣 D．氯氣6、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發現紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環，由上而下是藍、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸7、下列物質中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸8、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應、加成反應。C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．乙烯和苯都能發生加成反應9、下面的排序中，不正確的是A．熔點由高到低：Rb＞K＞NaB．熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF10、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．11、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程12、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn一2e-=Zn2+C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加13、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤14、銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負極,發生氧化反應B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動15、下列相關實驗設計不能達到預期目的的是（）選項實驗設計預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學性質A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式不正確的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反應:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反應：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。18、工業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現象a加NaOH溶液產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。20、廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結構簡式為_________________，D中含有官能團的名稱為：_________。（2）寫出下列反應的反應類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應：________________________________________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學平衡角度分析）（5）與C互為同分異構且能與Na2CO3反應生成CO2的有機物的結構簡式為：_________、___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質，只是狀態不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。2、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。4、C【解析】試題分析：根據相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質量為3．5，，，79Br和2Br物質的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關知識。5、B【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A錯誤；B.鈉與煤油不反應，可以保存在煤油中，故B正確；C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故C錯誤；D.鈉與氯氣反應生成氯化鈉，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發的液體，故試管中收集的產品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性。【詳解】A.制備的乙酸乙酯中有雜質，A不正確；B.硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍色，故由上而下是紅、紫、藍，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。7、A【解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發生加成反應，但可以萃取溴水中的溴單質，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。8、B【解析】

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應，不能發生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環，都能發生加成反應，D項正確；答案選B。9、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。10、A【解析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。11、C【解析】

A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。12、B【解析】試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．鋅為負極，負極反應為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質量會減小，D錯誤，答案選B。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。13、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。14、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。15、C【解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學反應速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學性質，故D錯誤。16、A【解析】分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應；B、次氯酸為弱酸必須寫化學式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應生成醋酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據氧化還原反應規律，化合價降低的發生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產物與還原產物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【點睛】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。19、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。20、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分，防止其在潮濕環境下被氧化，并有利于后續低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調節pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳，其反應的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容