福建省上杭縣一中2024年化學高一上期末學業水平測試試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在500go.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應后，產生的氣體

A.在濃度大的鹽酸中反應產生的氣體多

B.一樣多

C.在濃度小的鹽酸中反應產生的氣體多

D.由反應的劇烈程度決定

2、下列每步轉化不能通過一步反應就實現的是

A.NHb一NO—NO2-HNO3

B.AlTALO3TAl(OH)31NaAlO2

C.S—SO2TH2sCh—MgSCh

D.Fe—FeCL—Fe(OH)2-Fe(OH)3

3、在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質中主要成分是Si的是()

A.水晶B.瑪瑙C.石英D.計算機芯片

4、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

+

A.Na2(h與H2O反應制備Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+-

B.將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O=2H+C1+CIO

C.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D.用濃鹽酸酸化的KMnCh溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：2MnO-+SCh+2H2O=2Mn2++5S(V-+4H+

5、下列關于氯水的敘述，正確的是()

A.新制氯水中只含CL和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CLD.氯水放置數天后pH值將變大

6、能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A.鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T

+

B.氯氣溶于水：C12+H2O===2H+C1+C1O

C.向明磯溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SCh2-+3Ba2++6OH===2Al(OH)31+3BaSO41

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SOJ+2H===SO2?+H2O

7、現有下列四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯

著影響的是（）

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

8、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）

A.透明溶液中：SCN，N（V、Na\Fe3+

B.遇酚配顯紅色的溶液中：Ch、Mg"、「、SO?-

-

c.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3.K\C「、CH3COO-

D.酸性溶液中：Fe2\Al"、SO：，NH4+

9、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是

A.硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料

B.SiCh不溶于水，也不溶于任何酸

C.可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiCh+C亮通Si+CO2f

D.SiCh是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應

10、下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）

A.實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=C（）2T+H2O

3+

B.氯化鋁中加入氨水：A1+3OH=A1（OH）3；

C.鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3』2Fe2+

2+22+

D.硫酸銅與氫氧化弱溶液反應：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu（OH）21+BaSO41

11、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現象是（）

A.加熱時無氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加BaCL稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

12、在含有漠化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是

A.KC1和KBrB.KC1C.I2D.Br2

13、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列物質分類不合理的是（）

A.酸性氧化物：CO2、SO2、Si02B.堿性氧化物：Na202,MgO、CaO

C.電解質：BaSOa、KAI（S04）2?12H20,HC1D.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧

14、飛船以鋁粉與高氯酸鏤的混合物為固體燃料，其中高氯酸核的反應為2NH4c1O4=N2T+CLT+2O2T+4H20。下列

有關敘述不正確的是（）

A.該反應屬于分解反應、氧化還原反應

B.上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行

C.鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發高氯酸錢反應

D.在反應中NH4a04只作氧化劑

15、下列關于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在之間

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe（OH）3膠體時，均能產生丁達爾現象

C.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

22

16、已知:①Na2so3+2H2O+l2=Na2SC>4+2HI;②C12+2Fe2+=2Fe3++2CT;③L+Fe?+不反應，向含SO3\Fe\「各0.1mol

的溶液中通入標準狀況下的Ch,通入Ch的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化:

棕黃色

合

金溶液F

A不

溶

于

水

試填寫以下空白：

（1）合金A由________和組成。

（2）寫出下列變化的離子方程式。

C_E；

D_F。

18、有關物質之間的轉化關系如圖，某些反應的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單

質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態非金屬

單質，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題:

(1)以反應①為原理的工業被稱為____工業。

(2)K的化學式為o

(3)反應②的離子方程式為。

(4)J和Y反應的化學方程式為?

19、C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而難溶于有

機溶劑的氣體，實驗室制備C1O2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Ch=2C1O2+2NaCL如圖是實驗

室用于制備和收集一定量較純凈的C1O2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCL液體(用于除去

C1O2中的未反應的CL)

(1)儀器P的名稱是o

(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：

(3)B裝置中所盛試劑是,C裝置的作用,G裝置的作用-

(4)F為CKh收集裝置，應選用的裝置是(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是(填

接口字母)。

20、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據:

懷化市防機帆6例搭累報吉星

分姆目ttOI單位好范用

IH（2h）11592|ODOi13除120

26951maolL4752~nn

3g（aIttOMDOIL'4I55-1W

根據上表的數據，回答下列問題：

(1)該兒童—元素含量偏低。

(2)報告單中“111?0卜1/1”是一(填“質量”“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出_(填“氧化性”或“還原性

(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)在醫療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。

實驗步驟如圖：

，濟性胭

請回答下列問題：

a.②中H2O2的作用是_。

b.④中一系列處理的操作步驟為一、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

c.若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為一。

d.下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是

A步驟③所加氨水量不足

B步驟④洗滌不充分

C步驟④灼燒不充分

21、現有下列物質：①高鋅酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦Fe(OH),膠體⑧硫酸銅

(1)以上物質屬于電解質的是,屬于非電解質的是o(填序號)

(2)屬于有機物的是。(填序號)

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是；分離膠體和溶液常用的物理方法是o

(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式:

①化合反應：;

②分解反應：;

③置換反應：;

④復分解反應：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

鈉性質活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫。

【題目詳解】

金屬Na的性質活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在5()()g().2%的鹽酸和5()()g2%的鹽酸中，分別加入2.3g

鈉，金屬Na會完全反應，轉移電子數相同，所以產生的氫氣相同；

故選B。

【題目點撥】

Na既能與酸反應生成氫氣，又能與水反應生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。

2、B

【解題分析】

A.氨氣發生催化氧化生成NO,NO與氧氣反應生成Nth,NO2溶于水生成硝酸，A正確；

B.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉化為氫氧化鋁，B錯誤；

C.S燃燒生成SO2,SO2被氯水氧化可以轉化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確；

D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉化為氫氧化鐵,

D正確；

答案選B。

3、D

【解題分析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質，所以主要成分不是SiOz的物質是硅芯片，所以D選項

是正確的；

故答案選D。

4、C

【解題分析】

+

A.原方程式質量不守恒，Na2(h與H2O反應制備02：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?,故A錯誤；

B.HC1O是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Ch+H2O=H++CF+HC1O,故B錯誤；

C.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fej+=Cu2++2Fe2+,原理正確，質量、電荷均守恒，故C正確；

D.用濃鹽酸酸化的KMnCh溶液與SO2反應，證明SO2具有還原性：MnO4-也能將C「氧化，故D錯誤；

故選C.

5、B

【解題分析】

A.新制氯水中含Cb、H2O、HC1O三種分子，故不選A；

B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確：

C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是02,故C錯誤；

D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數天后pH值將減小，故D錯誤。

6、A

【解題分析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na*+2OlT+H2t,A正確；

B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：CL+H2O=lT+Cr+HClO,B錯誤；

3i22

C.向明磯溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液鋁離子轉化為偏鋁酸根離子：Al+2SO4+2Ba+4OH=A102~

+2BaSO4I+2H2O,C錯誤;

2-2

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液發生氧化還原反應：3SO3+2NO3+2H=2NOt+3SO4+H2O,D錯誤。

答案選A。

7、B

【解題分析】

決定物質體積大小的因素有微粒數目、微粒的大小、微粒之間的距離三個因素，而氣體微粒間的距離遠大于氣體微粒

的大小，則體積取決于微粒之間的距離。

【題目詳解】

①溫度和壓強對微粒間的距離影響較大，①正確

②所含微粒數越多，體積越大，②正確；

③微粒本身大小遠小于氣體間的距離，微粒本身大小對體積幾乎無影響，③錯誤；

④微粒間的距離越遠，體積越大，④正確；

綜上所述，答案為B。

8、D

【解題分析】

離子間如果發生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應解答。

【題目詳解】

A.溶液中SCN-與Fe3.發生反應生成Fe(SCN)3,不能大量共存，A錯誤；

B.遇酚猷顯紅色的溶液顯堿性，則CL、Mg＞一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化「，不能大量共存，B錯誤；

C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3,CH3COO-均不能大量共存，

如果顯堿性HCCh-不能大量共存，C錯誤；

D.酸性溶液中Fe"、Al3\SO?-,NH；之間不反應，可以大量共存，D正確。

答案選D。

9、D

【解題分析】

A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；

B項Si。?不溶于水，但二氧化硅可以和HF發生反應生成SiF＜和水，故B項錯誤；

C項可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO?+2CSi+2COT，故C項錯誤；

D項SKh是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；

本題選D。

10、D

【解題分析】

A.CaCCh難溶，不能拆開，正確寫法為：2H++CaCO3=Ca2++C(M+H2O,A選項錯誤；

++

B.NH3,出0是弱堿，不能拆開，正確寫法為：AP+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4,B選項錯誤；

C.電子得失不守恒、電荷不守恒，正確寫法為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,C選項錯誤；

2+22+

D.硫酸銅與氫氧化鐵溶液反應的離子方程式為：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2j,+BaSO4bD選項正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯

誤；

B.二者均與鹽酸反應生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化鐵不反應，而碳酸鈉與氯化領反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成,

可判斷存在碳酸鈉，故C正確；

D.二者均與石灰水反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D

錯誤。

答案選C。

12、B

【解題分析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的CL充分反應，生成KC1和B。、L,加熱時B。易揮發，L易升華，以此可

解答該題。

【題目詳解】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cb充分反應，發生C12+2KI=2KCl+h,C12+2KBr=2KCl+Br2,

加熱時Bn易揮發，L易升華，最后剩余的固體為KCL

故選：Bo

13、B

【解題分析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2>SiCh均為酸性氧化物，A正確；

B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生

成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；

C、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，BaSO4,KA1(SO4)2*12H2O>HC1均是電解質，C正確；

D、分散質粒子直徑介于1?lOOnm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。

答案選B。

14、D

【解題分析】

A.該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；

B.反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；

C.鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發劑，故C正確；

D.反應物只有一種，且NH4c104中N和部分。元素化合價升高、C1元素的化合價降低，則反應中NH4cKb既是氧

化劑又是還原劑，故D錯誤；

故選D。

15、B

【解題分析】

A.膠體區別于其他分散系的本質區別是分散質顆粒的大小，膠體中分散質微粒直徑在103~l(r7m之間，A選項正確；

B.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，B選項錯誤；

C.豆漿屬于膠體，鹽鹵是電解質溶液，膠體中加入電解質能發生聚沉，C選項正確；

D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；

答案選B。

16、C

【解題分析】

22

離子還原性S03->r>Fe\故首先發生反應①SO33+H2O+a2=SO4"+2Cr+2H+,再發生反應2「+C12=I2+2CI,然后發

生反應2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，

【題目詳解】

A.由SO32-+H2O+C3SO42-+2CI-+2H+,可以知道,O.lmolSCV-完全反應需要消耗O.lmol氯氣,標準狀況下的CL的體積為:

O.lmoix22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故A錯誤;B.O.lmolSfV-完全反應后,然后發生2「+

Ch=l2+2Cr,0.1molS(V-完全反應需要消耗O.lmol氯氣故開始反應時氯氣的體積為2.24L,O.lmoll完全反應消耗

0.05氯氣,故O.lmoir完全反應時氯氣的體積為:0.15moix22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結果不一致,故

B錯誤;C.O.I1110ISO32-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmoW完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的

體積為：0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++CL=2Fe3++2Cr可以知道，O.lmolFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe?+

完全時消耗的氯氣體積為：0.20moix22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致，故C選項是正確的;D.SO3〉、Fe2\「完全時

消耗的氯氣為0.20mol,產生的氯離子為0.40mol和，圖象中氯離子的物質的量不符，故D錯誤;答案：C

【題目點撥】

22+22+

根據離子還原性S03->I>Fe,故首先發生反應S03+H2O+Cl2=SO4+2Cr+2H,再發生反應21+CL=L+2C1；然后發

生反應2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據此進行判斷。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3++3+

17、AlFeA1+4OH-===A1O+2H2OFe(OH)3+3H===Fe+3H2O

【解題分析】

A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B,B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C,向

C中加入過量NaOH,生成紅褐色沉淀D,D為Fe(OH)3,D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F,F中的溶質為FeCb,無

色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G,因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAKh無色溶液，NaAlCh與適量鹽酸反

應可以生成A1(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為A1(OH)3,根據原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金

屬組成的合金，B中溶質為FeCWAlCh,C中溶質為AlCb、FeCl3.

(1).由上述分析可知，合金A由AI、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；

,+

(2).C-E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1+4OH=A1O2-+2H2O,D-F是氫氧化

鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案為

J++3+

A1+4OH=A1O2+2H2O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

18、氯堿Fe(OH)!1AI+10H+1HIO=1A1OI+3H|!Cu+lFeCh=CuCli+lFeCh

【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態非金屬單

質，其中D呈黃綠色,則D為Ch,D與Y反應得到F,且F的稀溶液呈藍色,則F含有Ci?+,故Y為Cu、F為CuCh.A

是海水中含量最多的鹽，則A為NaCLB是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D(氯氣)、E,故B為

HiO、氣體單質E為Hi、C為NaOH.由轉化關系可知，G為HC1,H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯

氣氧化得到J,金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe,故I為FeCh、J為FeCb、K為Fe(OH)1。

【題目詳解】

⑴反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業被稱為氯堿工業，故答案為：氯堿；

⑴由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)i,故答案為：Fe(OH)iS

⑶反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：1A1+1OH-+1H|O=1A1OJ+3H。，故答案為：lAl+lOlT+lHiO

=1A1OI+3Hif；

(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+lFeCl3=CuCli+lFeCli,故答案為：Cu+lFeCl3=CuCli+lFeClio

【題目點撥】

本題考查無機物推斷，物質的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質的特征性質、特征

反應、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。

19、分液漏斗MnCh+4H++2c「\Mi?++CLT+2H2。飽和食鹽水除去CL中的水蒸汽做安全瓶防倒

吸②d

【解題分析】

制備和收集一定量較純凈的C1O2,結合實驗原理2NaCKh+Ch=2ClO2+2NaCl,可知A中固液加熱反應制備氯氣，可

+2+

由MnO2+4H+2Cl=^=Mn+Cl2T+2H2O制備,B中飽和食鹽水可除去HCLC中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備C1O2,

E中E中盛有CC14液體可吸收未反應的氯氣，F可選圖2中的②收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣

吸收導致倒吸，最后選堿液吸收尾氣。

【題目詳解】

(1)實驗室用濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應制備CL,濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分

液漏斗；

(2)濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應制備CL,反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)^^MnCL++C12T+2H20,則裝置A

+2+

中燒瓶內發生反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2T+2H2O；

(3)生成的氯氣中混有HCI和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣

體中混有的HC1雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去

Ch中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；

(4)F為C1O2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d。

7a

20、鐵(或Fe)濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe"過濾一％BC

b

【解題分析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe?+溶液氧化為Fe3+,使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通

過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。

【題目詳解】

⑴根據體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；

⑵報告單中11moi/L是濃度的單位，故答案：濃度；

⑶服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現了還

原性，故答案：還原性；

(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe?+溶液氧化為Fe3+,使Fe-'+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，

通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。

a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe?+全部氧化為Fe3+,故答案為將Fe?+全部氧化為Fe,+；

b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，

冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案：過濾；

c.根據流程圖可知：每片b克，10片補血劑為10b,最終可制得FezChag,若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的

112

質量分數=歲加X]00%=%%，故答案：—%；

10Z?

d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質量減少，測定結果偏低，故A錯誤;

B.步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質量偏大，測得的鐵元素質量分數偏大，故B正確；

C.步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質量偏大，鐵元素質量分數偏大，故C正確；

故答案：BC。

21、①??⑧(6)⑥丁達爾效應滲析2Mg+O?=2MgO(答案合理即可)

2KMnOjK2MnO4+MnO2+O2T(答案合理即可)Mg+H2SO4=MgSO4+H2T(答案合理即可)

CuSO4+2NaOH=Cu