江西省南昌八中、南昌二十三中等四校2023-2024學年化學高一下期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水2、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%3、下列實驗方案、現象和結論都合理的是（）實驗目的實驗方案、現象結論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl2

溶液，出現白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產生大量的磚紅色沉淀水解產物有還原性A．A B．B C．C D．D4、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L?s)B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質A的轉化率為30%D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L5、已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或形成的化學鍵能量數據斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量431kJ對于反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是A．該反應的反應熱ΔH>0B．生成1molHCl時反應放熱431kJC．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量6、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數等于其周期數，X+與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與M原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種7、將10molA和5molB放入10L真空箱內，某溫度下發生反應：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol8、甲烷和乙烯的混合氣體5

L，完全燃燒消耗相同狀況下的O2

12

L，則甲烷和乙烯的體積比為A．2：1B．1:2C．3：2D．2：39、某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞，其基本結構如圖，電池總反應可表示為，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為C．每轉移電子，消耗標準狀況下D．由a極通過固體酸電解質傳遞到b極10、聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度11、下列說法正確的是（）A．增大壓強，反應速率一定加快B．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，加快反應速率C．增大反應物的量，能使活化分子百分數增加，化學反應速率加快D．活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。12、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－113、下列各組物質發生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣14、下列有關方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O15、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體D．C2H2和C6H6互為同系物16、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關系。（1）A的分子式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________；該反應的類型是________。寫出反應③的化學方程式________。（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為________。（4）標準狀況下，將A與某烴混合共11.2L，該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒，生成CO2的體積為17.92L，生成H2O18.0g，則該烴的結構式為________；A與該烴的體積比為________。18、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。19、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。20、某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良在工業生產和科技領域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為___________________。（2）某研究小組現將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內壓強不再變化d..容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，次外層電子數為2，最外層電子數為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答。【詳解】根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩定，故最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。3、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環境下進行，因此應先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經2s后側得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質A的轉化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質5、C【解析】

A．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應；C．化學鍵的鍵能越大，化學鍵的越牢固，物質越穩定；D．化學鍵的鍵能越大，物質具有的能量越低，物質越穩定；據此分析判斷。【詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應的反應熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；C．斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩定，具有的能量低，故D錯誤；故選【點睛】本題考查反應熱與焓變，本題注意物質的鍵能、總能量與物質的性質的關系，注意根據鍵能計算反應熱的方法。本題的易錯點為D，要注意化學鍵的鍵能越大，物質具有的能量越低，物質越穩定。6、D【解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數為a，則Z、R原子最外層電子數分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據此解答。【詳解】依據上述分析可知，A.R元素為O，無最高正價，A項錯誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序為：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項錯誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項錯誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項正確；答案選D。7、D【解析】試題分析：根據題意可知V(A)=2．26mol/(L·s)，則在最初的2．2s內，消耗A物質的量是n(A)=2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根據方程式可知Δn(C)="2/3Δn(A)="2/3×2．12mol=2．28mol，選項B正確。考點：考查化學反應方程式中用不同物質表示的反應速率和物質的量關系的計算的知識。8、C【解析】分析：根據物質的組成判斷耗氧量，1mol烴CxHy的耗氧量為（x+y4）mol，據此計算1體積甲烷、乙烯消耗氧氣的體積進行解答詳解：根據反應CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O，設甲烷和乙烯的體積分別為x、y，得x+y=52x+3y=12，解得x=3點睛：本題考查化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算。考查有機物耗氧量規律，難度較小，掌握有機物耗氧量規律，注意知識的歸納總結。9、D【解析】

根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L。【詳解】A.因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質能傳遞H+，因此正極b的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應條件是否為標準狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查燃料電池的工作原理的知識，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，能正確判斷原電池的正負極，燃料電池中通入燃料的電極都是負極、通入氧化劑的電極都是正極，應結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式。10、B【解析】

依據高分子化合物聚丙烯酸酯的結構簡式可確定其鏈節為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。11、D【解析】

增大濃度、壓強，活化分子數目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數增大，以此來解答。【詳解】A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應體系，則增大壓強，反應速率不一定加快，A錯誤；B．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，但溫度不能改變活化能，B錯誤；C．增大反應物的量，不一定能使活化分子百分數增加，化學反應速率不一定加快，C錯誤；D．活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度，D正確。答案選D。12、A【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D。【點睛】根據HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產物也不同。14、D【解析】A、該反應反應前后電荷不守恒、質量不守恒，應改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，錯誤；B、澄清石灰水在寫離子反應時Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，應改為OH-+H+=H2O，錯誤；C、上述反應方程式不符合客觀事實，銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮，錯誤；D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被還原為H2O。正確；故選D。點睛：本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點考慮①是否符合客觀事實②電荷和質量是否守恒③離子拆分是否合理。15、C【解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物概念的區別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質，故A錯誤；B.同位素是指質子數相同，中子數不同的原子，金剛石和C60屬于單質，故B錯誤；C.同分異構體是指分子式相同，結構不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體，故C正確；D.同系物指結構相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結構不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數目的質子，不同數目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構體是指有機物的分子式相同但是分子結構不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體。同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。C2H2和C6H6結構不同，不屬于同系物。16、C【解析】

A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可獲得A，A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，則A為CH2=CH2，A發生加聚反應生成F為聚乙烯，結構簡式為；A與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為CH3COOCH2CH3，則（1）由上述分析可知，A為乙烯，分子式為C2H4；（2）反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇，反應化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③是乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應化學方程式為：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，說明含有羧基，則G的可能結構簡式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）標況下，混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃燒生成CO2體積為17.92L，物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物質的量為18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式為C1.6H4，因此另一種烴甲烷，結構式為。令乙烯與甲烷的物質的量分別為xmol、ymol，則：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以乙烯與甲烷的體積之比為3：2。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較