遼寧省沈陽市第31中學2024年化學高一下期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定A．A B．B C．C D．D2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA3、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學反應中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子4、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液5、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D6、將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有1．2mol電子通過時，負極質量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g7、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是A．X氣態氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對應水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑Z>WD．W的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性8、化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調節劑9、醫療上用作X射線透視腸胃的內服藥“鋇餐”的物質是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO410、為提純下列物質（括號內的物質為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是A．B．C．D．含雜物質乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A．A B．B C．C D．D11、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數：甲>乙12、原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質是氧化還原反應13、下列各組的性質比較正確的是（)A．穩定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2 D．還原性：F—＞Cl—＞Br—14、元素周期表是化學學習的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關鎂元素信息不正確的是()A．原子序數是12B．它是金屬元素C．原子結構示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%15、反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等C．反應速率為零D．單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等16、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．(3)寫出與反應的化學方程式_______________________．(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．18、已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。19、為探究的性質，某同學按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發生反應的化學方程式是___________________。（2）裝置B中的現象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、I.寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應類型_________。（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應：______________________________；反應類型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應類型__________。II.現有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構體的結構簡式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。2、A【解析】A、1mol水中含有質子物質的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產生NH3的物質的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。3、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。4、C【解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離，采用萃取法；故選C。考點：考查物質的分離提純5、C【解析】

A.在水溶液中K會迅速和水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非常活潑的金屬，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。【點睛】按照金屬活動性順序，在工業上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對于大多數的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。6、C【解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉移電子的關系計算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負極質量減少3.2g，故選：C。點睛：本題考查原電池工作原理，解題關鍵：明確正負極上發生的反應，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算，易錯點，判斷鋅是負極。7、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數之和為23，設X的質子數為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據此判斷各選項即可。詳解：根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結構-性質的關系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。8、B【解析】

A．有腥味的物質易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經發酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調節劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。9、D【解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應，也不溶于水和脂質，可以用做造影劑，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯誤；B項、加入生石灰，氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯誤；D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；故選B。11、C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力。根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數：甲<乙，D項錯誤。視頻12、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。13、B【解析】

A、因非金屬性N＞P＞Si，則氣態氫化物的穩定性NH3＞PH3＞SiH4，A錯誤；B、非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C、金屬性K＞Na＞Mg，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C錯誤；D、非金屬性F＞Cl＞Br，則對應離子的還原性F－＜Cl－＜Br－，D錯誤。答案選B。14、D【解析】

A項，Mg的原子序數是12，A項正確；B項，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項正確；C項，根據原子核外電子排布規律，Mg原子結構示意圖為，C項正確；D項，24.305表示Mg元素的相對原子質量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項錯誤；答案選D。【點睛】明確元素周期表中元素周圍數字的含義是解題的關鍵。15、D【解析】分析：A.化學平衡狀態是可逆反應；

B.達到平衡狀態各物質難度不變始平衡標志,但濃度相同和起始量、變化量有關；C.平衡狀態是動態平衡狀態,正逆反應速率相同且不是0；

D.反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同。

詳解:A.反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時,各組成含量保持不變,反應是可逆反應不能進行徹底，故A錯誤；

B.物質濃度和起始量、變化量有關,平衡狀態下A、B、C、D四種物質的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態是動態平衡,V正=V逆≠0,反應仍在進行,反應未停止,故C錯誤；

D.單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等說明反應達到平衡狀態,故D正確；

所以D選項是正確的。16、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據元素周期表結構、核外電子排布規律及物質性質分析元素的種類；根據元素周期律比較原子大小及物質的熔沸點；根據原子間成鍵特點書寫電子式及判斷化學鍵類型；根據物質性質書寫相關化學方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以D為鈉；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結合，過氧根和鈉離子以離子鍵結合，所以所含化學鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽離子通過離子鍵結合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型。【詳解】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據核外電子排布規律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵。【點睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應會生成二氧化硫，其化學方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質是與溴水發生反應，化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應，其化學方程式為：，C裝置體現了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發生裝置，涉及的化學方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發生氧化還原反應，而使溴水褪色，其化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質，被還原，表現為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；NaOH。【點睛】本實驗探究了二氧化硫的化學性質，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學生要辨析實質，切莫混淆。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶