2023-2024學年陜西省咸陽市三原南郊中學化學高一下期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B．圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C．圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)2、硼（B）的原子序數是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O53、某高校化學工作者創建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數和質子數之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數和質子數之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發現108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種4、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣5、下列反應中屬于取代反應的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O6、下列化學用語正確的是A．質子數為17、中子數為20的氯原子：17B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O67、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中錯誤的是（）A．在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B．1molCH4氣體中含有的共價鍵數目為4NAC．1molOH-離子中含有的電子數為10NAD．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量之比為2︰38、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L9、我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發生加成反應，不能發生取代反應B．一定條件下，能夠發生水解反應C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH2D．與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O410、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑11、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA12、設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應時轉移電子數一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為3NAC．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數為4NA13、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨14、下列敘述正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應B．動物的皮、毛、酶、木材、蠶絲主要成分都是蛋白質C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液D．淀粉和纖維素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化學性質相同15、下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅16、己知CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。則將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應達到平衡時含有18O的物質有（）種A．2 B．3 C．5 D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．19、工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。20、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。21、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________,B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：④_____________________________，________

反應；⑦_____________________________，________

反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。2、C【解析】硼(B)的原子序數是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A.HBO2中B的化合價為+3價，可能；B.H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C.H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D.H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故選C。3、C【解析】分析：A．同一元素具有相同的質子數，“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質子數，“中質差”相同的核素，質子數不一定相同；C．根據△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等。詳解：A．“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質差”相同的核素，質子數不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等，如14C、16O，中質差的數目應小于同位素的數目，D錯誤；答案選C。4、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C。考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。5、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合反應特點分析解答。【詳解】A、丙烯和溴發生的是加成反應，A錯誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，B正確；C、乙醇和氧氣發生催化氧化生成乙醛和水，C錯誤；D、乙醇在一定條件下發生消去反應生成乙烯和水，D錯誤。答案選B。6、C【解析】

A.質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結構示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。7、D【解析】

A.標準狀況下，22.4L空氣中約有1mol氣體分子，約有NA個氣體分子，A項正確；B.1個CH4分子中含4個碳氫單鍵，則1molCH4氣體中含有的共價鍵數目為4NA，B項正確；C.OH-中含的離子數為，8+1+1=10，1molOH-離子中含有的電子數為10NA，C項正確；D.氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質量相等，質量之比為1：1，D項錯誤；答案選D。【點睛】D項是難點，可采用排除法或假設法進行推測得出正確結論。加上D項結論正確，設氧氣和臭氧的質量分別為2g和3g，那么所含氧原子個數比為:=2:3，與題中條件不符，假設錯誤，D項不正確。8、A【解析】

根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓計算溶液中的Ba2+離子的物質的量，根據Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質的量，再根據c=計算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據此計算原溶液中的c(Na+)。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗bmolAgNO3，則：根據Ag++Cl-=AgCl↓關系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點睛】本題考查混合物的物質的量濃度的計算，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，熟悉物質的量濃度的計算公式，注意兩等份溶液的濃度關系。9、D【解析】A．不能發生加成反應，故A錯誤；B．不存在可水解的基團，不能發生水解反應，故B錯誤；C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發生酯化反應生成有機產物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。10、D【解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選D。11、A【解析】

A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉移的電子數為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。12、C【解析】

A．氯氣反應后氯元素可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉移的電子的個數取決于反應后的價態，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設H2和O2的質量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數為3NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應轉移電子的計算。13、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；②蛋白質是含碳元素的高分子化合物，屬于有機物；③石墨是碳元素形成的單質，不屬于有機物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機物。故選A。【點睛】一般含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物。14、A【解析】分析：A.乙醇、乙酸能發生酯化反應,乙酸乙酯能發生水解反應；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質，木材屬于纖維素；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纖維素發生水解反應的條件不同。詳解:A.乙醇、乙酸的酯化反應、乙酸乙酯的水解反應都屬于取代反應,故A正確；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質，但木材屬于纖維素，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質,不能除雜,應利用溴水來除雜,故C錯誤；

D.淀粉和纖維素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最終產物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的條件有所不同，纖維素需要在較濃硫酸條件下水解，所以化學性質不同，故D錯誤；所以A選項是正確的。15、C【解析】

A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態存在，冶煉的實質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應中銅元素都得電子發生還原反應生成銅單質，故D正確；故選C。16、C【解析】酯化反應是可逆反應，羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此將CH3C18OOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下反應達到平衡時乙酸乙酯和乙酸中含有18O。又因為CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3，所以乙醇、水、CH3CO18OCH2CH3也含有18O，共計5種物質含有18O，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素。【詳解】（1）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數相同，則原子序數小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發生反應，而鋁與氫氧化鈉能發生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。18、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。19、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【詳解】（1）根據題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發；（2）反應器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發生反應生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)