2024年重慶市普通高中學業水平選擇性考試高考模擬調研卷化學(三)化學測試卷共4頁，滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.第19屆杭州亞運會成功展現新時代中國的活力與魅力，在新材料科技的推動下，綠色建筑理念得到顯著體現。下列亞運會所用材料屬于合成有機高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墻板(蒸壓輕質混凝土)C.石墨烯納米防滑涂層D.碳纖維體育器材2.常溫下，下列溶液中的離子組一定能大量共存的是A.無色溶液:Al3+、NH4+、Cl?、S2?B.酸性溶液:Na+、SiOC.c(H+)水=103.下列敘述正確的是A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH)?溶解B.Na和Fe均能與H?O反應生成堿C.NH?和SO?均可使紅色石蕊試紙變藍D.SiO?和Fe?O?均能與C反應生成CO?4.我國科研工作者成功合成了一種含銅(Ⅱ)高效催化劑，該催化劑的部分結構如下圖所示，該部分結構中的所有原子共平面。下列說法正確的是A.銅元素位于周期表的d區B.該催化劑中銅的配位數為3C.該部分結構中C、N原子的雜化類型相同D.基態N原子核外有7種不同空間運動狀態的電子5.下列圖示裝置或操作不正確的是A.圖①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴內的氣泡B.圖②裝置可用于中和熱的測定C.圖③裝置可用于測量N?的體積D.圖④裝置可用于蒸干FeCl?溶液制無水FeCl?固體6.我國科研工作者發明了低壓高效電催化還原CO?的新方法，其反應式為：NaCl+COA.生成的CO體積為22.4LB.生成的NaClO中含有的ClO數目為NAC.轉移的電子數目為3NAD.消耗的CO?中含有π鍵數目為NA7.合成某種藥物的過程中經歷了如下反應，下列說法正確的是A.X分子中最多有10個原子共平面B.用酸性KMnO?溶液可以檢驗甲苯中是否有YC.Z的熔沸點低，易溶于水D.X含3種官能團且能與溴水、NaOH溶液反應8.科學研究發現某些酶可以促進H?和e?的轉移(如下圖a、b和c過程)，可將海洋中的NO?轉化為N?，反應過如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ的離子方程式為：NB.消耗1molNO,b過程轉移2mole?C.高溫有利于促進該過程中H?和e?的轉移D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1

9.a、b、c、d為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其質子數之和為24，由這四種元素組成的化合物的結構如圖所示，該物質具有良好的儲氫性能。下列有關敘述不正確的是A.化合物da的熔點較高B.元素c的氧化物都溶于水C.[ba4]離子具有較強的還原性D.b的最高價氧化物對應的水化物是弱酸10.常溫下，分別向相同濃度的NaHCO?、Na?CO?溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO?溶液的過程B.d、e點水的電離程度:d>eC.a點的KW大于d點的KWD.b、c、e點均滿足:c11.某二元半導體材料的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數為anm，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A.該晶胞所表示的物質的化學式為MgSiB.晶體中每個Si周圍等距且緊鄰的Si有12個C.該晶體中兩個Mg間的最短距離為1D.該晶體的密度為30412.下列實驗方案、現象和結論均正確的是選項實驗方案現象結論A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍氯氣與水反應存在限度B向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量KNO?固體開始無明顯現象，加入KNO?后,溶液變藍KNO?起催化作用C取少量Na?SO?樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量BaCl?溶液有白色沉淀生成樣品已經變質D向濃度均為0.1mol·L1的NaCl和Na?CO?溶液中分別滴加酚酞前者不變色，后者變紅非金屬性:C<Cl13.四甲基氫氧化銨[(CH?)?NOH]廣泛應用于有機硅產品的生產與極譜分析。右圖可用于制取四甲基氫氧化銨。下列說法正確的是A.b電極為陰極，發生還原反應B.c、d均為陽離子交換膜C.a電極上發生的反應為：2H?D.b電極收集3.36L(標況)氣體時,理論上有0.6molNa+透過e膜14.一定溫度下，向四個不同的恒容密閉容器中分別通入3molNOCl(g)，發生反應2NOClg?A.圖中只有c、d兩點處于平衡狀態B.b、d兩點的壓強相等C.tmin時a點v逆大于c點v正D.平衡常數:K?二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)鋅、鉍(Bi)、鍺(Ge)的單質及其化合物用途較廣。利用某冶鋅工業廢料(主要含ZnO，還含有氧化鉍、氧化鍺)回收其金屬化合物的流程如下(已知：Ge??易水解，單寧酸為一種弱酸)。1BiO?SO?中鉍的化合價為，基態鋅原子的價層電子排布式為(2)鋅的第二電離能小于銅的第二電離能，原因是。(3)提高“酸浸1”浸取率的措施有(寫出兩條即可)。(4)“酸浸2”時,Bi?O?發生反應的離子方程式為。(5)“沉鍺”操作中需調節pH值約為2.5，不能過低，也不能過高，原因是。(6)由“浸液1”得到ZnSO??7H?O的操作是、、過濾、洗滌、干燥。(7)加熱.ZnSO??7H?O,，固體質量保留百分數與溫度的關系如右圖所示。688℃時所得固體的化學式為。16.(15分)疊氮化鈉(NaN?)在防腐、有機合成和汽車行業有著廣泛的用途。用氨基鈉(NaNH?)制取疊氮化鈉的方程式為：2NaNH已知:氨基鈉(NaNH?)熔點為208℃,易潮解和氧化;N?O有強氧化性,不與酸、堿反應。(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B、D的主要作用分別是。(3)檢查裝置A的氣密性的操作是。(4)裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質外，還生成SnCl?等。其反應的化學方程式為。(5)裝置C處充分反應后，應先停止加熱，再關閉分液漏斗活塞，原因是。(6)取mg反應后裝置C中所得固體，用下圖所示裝置測定產品的純度(原理為：加入ClO將N?氧化成N?，測定N?的體積，從而計算產品純度)。①F中發生主要反應的離子方程式為。②若G的初始讀數為V?mL、末讀數為V?mL,本實驗條件下氣體摩爾體積為VL·mol?1,則產品中NaN?的質量分數為。17.(14分)氫能是一種綠色能源，氫能產業是我國戰略性新興產業的重點發展方向。(1)甲烷和水蒸氣催化制氫氣主要反應如下：I?CH?II.CO已知：幾種共價鍵的鍵能如下表。共價鍵C=OOHC=OHH鍵能/(kJ·mol?1)1075463803436①△H?②在恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應達到平衡狀態的是(填標號)。A.氣體混合物的密度不再變化B.CO消耗速率和H?的生成速率相等C.CO的濃度保持不變D.氣體平均相對分子質量不再變化(2)CO?/HCOOH循環在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應用。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO?和H?的反應機理如圖1所示。若HCOOD在該條件下催化釋氫，反應生成CO?和(填化學式)。3CO?g+H?g?HCOOHg的速率公式為v=k?c(4)一定溫度下,分別按CO?、H?起始物質的量之比為1∶1、1∶2、1∶3發生反應CO?g+H?g=HCOOHg,保持總壓強為140kPa，測得CO?的平衡轉化率與溫度之間的關系如圖3所示。曲線a代表的投料比為(5)將CO?在堿性液中電解制備水煤氣(H?、CO)的原理如右圖所示，若產物中H?和CO的物質的量之比為1∶1，則生成水煤氣的電極反應式為；當電路中轉移4mole時，理論上該裝置能收集到標準狀況下氣體的體積為L。18.(15分)目前是流感多發的季節，某治療流感藥物的合成路線如下：(1)反應①的反應類型是，B中官能團名稱為。(2)A的結構簡式為,試劑X的名稱為。(3)反應②的化學方程式為。(4)有機物D分子中有個手性碳原子。(5)已知同一個碳原子連兩個或兩個以上的羥基不穩定，雙鍵碳原子上若連羥基也不穩定，則滿足下列條件的A的穩定同分異構體有種(不考慮立體異構)。①分子中含有六元碳環，②與A的官能團種類和數量相同。(6)結合上述合成路線，設計以對甲基苯甲醛和乙二醇為原料制備對醛基苯甲酸的合成路線。化學(三)參考答案1~5ADACD6~10BDDBB11~14ACDC1.A【解析】略。2.D【解析】A.Al3+與S2?發生雙水解反應;B.酸性溶液中SiO23與H?反應生成H?SiO?沉淀;的溶液可能是堿性溶液，Mg2?會與OH?反應生成Mg(OH)?沉淀；D.常溫飽和NaHCO?的pH大于8,故在pH=8的溶液中,Na?、K?、Cl?、HCO3一定能大量共存。3.A【解析】A.鹽酸與Cu(OH)?發生酸堿中和反應,氨水與Cu(OH)?發生絡合反應;B.Fe與水蒸氣反應生成Fe?O?,不是堿;C.SO?能使紫色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變色；D.SiO?在高溫下與C反應生成CO。4.C【解析】A.銅元素位于周期表的ds區；B.該催化劑中銅的配位數為4；C.結構中C、N原子的雜化類型都是sp2;D.基態N原子核外有5種不同空間運動狀態的電子。5.D【解析】用圖④裝置蒸干FeCl?溶液制得的是Fe?O?固體。6.B【解析】A.未說明狀態，無法計算；B.58.5gNaCl的物質的量為1mol,反應生成1molNaClO,ClO?數目為NA;C.轉移的電子數目為2NA;D.1個CO?分子中有2個π鍵,該反應消耗的CO?為1mol,含有π鍵數目為2NA。7.D【解析】A.X分子中最多應有11個原子共平面。B.甲苯和Y都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法檢驗。C.Z熔沸點較高，難溶于水。D.X有3種官能團，分別是碳氟鍵、碳碳雙鍵、酯基，碳碳雙鍵能與溴水反應、酯基能與NaOH溶液反應。8.D【解析】A.該方程式電荷不守恒；B.b過程反應為消耗1molNO,轉移3mole?,C.高溫下酶會失去活性，不利于H?和e?的轉移；D.總反應式為：9.B【解析】a、b、c、d分別是H、B、N、Na。A.NaH是離子化合物，熔點較高；B.N的氧化物中NO不溶于水；C.[BH?]?中的H元素為1價,有較強的還原性;D.b的最高價氧化物對應的水化物是H?BO?,H?BO?是弱酸。10.B【解析】A.相同濃度的Na?CO?和NaHCO?,Na?CO?溶液堿性強,曲線①表示鹽酸滴入Na?CO?溶液的過程;B.e點的pH小，酸性強，對水的抑制強，水的電離程度小；C.溫度相同,Kw相同;D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl未寫進去。11.A【解析】A.該晶胞中Mg有8個，Si有4個，該晶胞所表示的物質的化學式為Mg?Si。12.C【解析】A.加入淀粉KI溶液變藍,不能說明有Cl?,因為HClO也會把I?氧化成I?;B.加入KNO?后,H?和NO3將Cu氧化,KNO?沒有起催化作用;D.NaCl中的Cl?不是氯元素對應的最高價含氧酸根離子，無法比較。13.D【解析】A.由裝置中稀NaCl溶液變成了濃的NaCl溶液，說明最右側的Na?往左邊移動了，故b為陽極；B.c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜；C.a為陰極，電極上發生的反應為：D.b電極產生3.36L(標況)O?,即0.15mol,轉移的電子為0.15mol×4=0.6mol,理論上有透過e膜。14.C【解析】由橫坐標,V?至V?逐漸增大,V?與V?轉化率相同,而V?大于V?,V?的濃度更小速率更小,說明V?速率更快已經達到平衡，V?體積最小應該速率更快，也已達到平衡，V?轉化率雖然在四組中最大，但不確定為最大轉化率，因此無法判斷是否平衡。A.V?轉化率雖然在四組中最大，但不確定為最大轉化率，因此無法判斷是否平衡，a、b已達平衡；B.b、d兩點NOCl的轉化率相等，則tmin時氣體總物質的量相等，由于則b點的壓強大于d點；C.a點已達到平衡，且體積更小壓強更大，速率更大，所以a點v逆大于c點v正；D.相同溫度下平衡常數相同。15.(14分)(1)+3(1分)3d1?4s2(1分)(2)銅失去1個電子后的價電子排布式為3d1?，3d軌道處于全滿狀態，再失去1個電子需要的能量較高；鋅失去1個電子后的價電子排布式為3d1?4s1，再失去1個電子需要能量比銅失去第2個電子需要能量低。(2分)(3)延長酸浸時間、酸浸過程中不斷攪拌等(2分)(2分)(5)根據反應pH過低,平衡逆向移動;pH過高,12Ge?+;水解程度增大，均不利于GeR?生成(2分)(6)蒸發濃縮(1分)冷卻結晶(1分)(7)ZnSO?(2分)【解析】(7)設為100g,其中結合圖形可知，688℃時所得固體的化學式為ZnSO?。16.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)(2)除去HNO?和水蒸氣(2分);防止水蒸氣進入C裝置(2分)。(3)用止水夾夾住A、B間的橡皮管，往分液漏斗中加入足量水，再打開分液漏斗的活塞，過一會分液漏斗中的水不再流下，則氣密性良好(2分)。(2分)(5)停止加熱，需繼續通入N?O至三頸瓶冷卻后，再關閉分液漏斗活塞，以免引起倒吸(2分)(2分)②(2分)【解析】(6)反應產品中的質量分數17.(14分)(1)①41(2分)②C(1分)(2)HD(2分)(3)30(2分)(4)1:3(1分)0.01(2分)(2分)67.2(2分)【解析】(1)△H?=1075+2×4632×803436=41kJ·mol1。(3)由經驗公式讀圖有和解得(4)因為H?的物質的量越多，CO?的平衡轉化率越大，曲線a代表的投料比為1：3；起始(mol)13轉化(mol)0