湖南省長沙瀏陽市2023年化學高二上期末考試試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質的量濃度關系正確的是()

A.向O.lOmokL-iNHqHCCh溶液中通入CO2：c(NH4+尸?(HCChl+aCChz一)

++2-

B.向O.lOmokL-iNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2--

C.0.10mol-LrNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

_1+

D.0.10molLCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na)>c(CH3COOH)=c(CD

2、液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領域(環

境)廣、循環使用壽命長的特點。如圖是一種鋅漠液流電池，電解液為漠化鋅的水溶液。下列說法正確的是

A.充電時陽極的電極反應式：Zn-2e-Zn2+

B.充電時電極a為外接電源的負極

C.放電時BL向右側電極移動

D.放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大

3、鹽類水解的過程中，下例說法錯誤的是()

A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞

C.溶液的pH發生改變D.生成了弱電解質

4、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

5、熱化學方程式（：［）+1120。）工8。）+112。）411=+131.31<-1110「1表示（）

A.碳和水反應吸收131.3kJ能量

B.Imol碳和Imol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.Imol固態碳和Imol水蒸氣反應生成Imol一氧化碳氣體和Imol氫氣，并吸收131.3kJ熱量

D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.IkJ

6、下列有機物實際存在且命名正確的是（）

A.2一甲基一5一乙基己烷B.3,3一二甲基一2一戊烯

C.3一甲基一2一丁烯D.2,2一二甲基丙烷

7、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

2+

A.放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O

B.放電時，c（H2so4）不變，兩極的質量增加

C.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbCh

2

D.充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-Pb+SO4

8、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿使其在水中保持平衡，然

后小心地向燒杯中央滴入濃CuS04溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應

及兩邊浮力的變化）（）

A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D.當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

9、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.00101$02、1.21110102,發生反應2sOz(g)+02(g)^2S03(g)、H=

-198kJ?molt,下列判斷不亞建的是()

-1

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(S)NHV-198kJ?mol

B.增加反應物的量不能改變上述反應的

C.充分反應后，放出的熱量小于198kJ

D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4kJ,則SO2的平衡轉化率為60%

10、實驗室模擬工業漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(Nib)的流程如下：

加土卜夫提純炸向?外山電解廠吸收.西一加廢水(含NH3)2c

粗鹽水--j―精制鹽水——。2—漂白液----面———Nad

下列分析正確的是

A.①中采用蒸儲的方法精制粗鹽水

B.②中陽極的主要電極反應：4OH-4e=2H2O+O2?

C.③中制備漂白液的反應：Ch+OH=Cl+HC1O

D.②、③、④中均發生了氧化還原反應

11、用標往鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是

A.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸鐳水冼凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲水再進行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

D.用酚酸作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

12、有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質，使用時加入水即

可放電。關于該電池的說法正確的是()

A.放電時電子的流動方向是“正極一導線一負極”

B.鋼板為正極,鋼板上發生還原反應

C.放電過程中OH向正極做定向移動

D.總反應:2Li+2H+=2Li++H2T

13、室溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是()

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B.pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(0H)2溶液混合后恰好中和，貝!Ja+b=13

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

14、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是（）

A.稀硫酸B.熱水C.熱堿液D.稀硝酸

15、某有機物的結構簡式如圖所示。關于該有機物，下列敘述正確的是（）

CH,

CH—C—CH：C1

XX

CH,

A.能與NaOH的醇溶液共熱發生消去反應B.不能使濱水褪色

C.一定條件下，能發生加聚反應D.不能發生取代反應

16、已知熱化學方程式：H+（aq）+OIT（aq）===H2O⑴AHi=-57.3mol-L1；1/2H2s。4（濃）+

NaOH（aq）===l/2Na2SO4（aq）+H2O（1）AH2=m,下列說法正確的是

A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子數

B.AHI>AH2

1

C.AH2=-57.3kJ-moI

D.|AHI|>|AH2|

17>A.③⑥①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

18、同質量的鋅與酸反應制備H2,欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01mol/L鹽

酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（）

A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D.①⑤⑥

19、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）

A.地下鋼管連接鎂塊

B.金屬護欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.水中的鋼閘門連接電源的負極

20、25℃時，在20mL,0.lmol?L^NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?廠】醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的

比較中，不正確的是

A.在C點：c(CHsCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

+

B.在C點：c(CH3C00-)+C(CH3COOH)=2c(Na)

-++

C.在B點：c(OH)=c(H),c(Na)=c(CH3C00")

+--+

D.在A點：c(Na)>c(OH)>c(CH3C00)>c(H)

21、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是

選項離子組X試劑離子方程式

2+

AK+、H+、C1O\I少量SO2SO2+CIO+H2O=SO4+C1+2H

3+2-3+2++

BNH4+、Fe,Br、SO4過量H2s2Fe+H2S=2Fe+Si+2H

33+2+2+

CN*Na+、Fe\HCO3過量銅粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

2+2

DK+、Na+、CO3>AIO2少量HC1H+CO3=HCO3

A.AB.BC.CD.D

22、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

2+23+

A.Cu>K+、HCO3->NO3-B.Na+、SO4->Al、NO3一

2+2+

C.Na+、Ca、NO3—、CO3-D.K+、MnO4-、NH4、NO3一

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用某廢催化劑(主要成分AI2O3、RO、少量CoO、SKh等)來制取明研的工藝流程如下圖所示，回答

下列問題：

廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是

_________________________________________。浸取時ALO3溶解的化學方程式為

;濾渣的主要成分是(填化學式)。實驗測得K2c03

的加入量與KA1(SO4)212H2O產率及純度關系如下表所示：

編號234

K2c03加入量/g2468

產品質量/g3.35.74.64.5

明機純度/g99.198.291.484.9

當K2C。3的加入量超過4g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是~~

24、（12分）向含amolNH4Fe（SO4）2和amolNH4HSC>4溶液中逐滴加入bmolBa（OH）2溶液，請計算

⑴當b=La=2時，溶液中產生沉淀的質量是g

⑵當b=2.5a時，溶液中產生沉淀的質量是g（用a或b的表達式表示）

25、（12分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空:

在A圖中，使銅片上冒A氣泡。請加以必要的

聯接，則聯接后的裝置叫o電極反應式:

鋅板：;銅板：o在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，

貝！|b析出：o

加以必要的聯接后，該裝置叫o電極反應式，a極匚_______________________b極：

=經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），

加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

26、（10分）我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m-3。某研究性學習小組欲利酸性KM11O4溶液測定空氣中甲

醛的含量，（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：

2+

4MnO4-+5HCHO+H+=Mn+5CO2T+11H2O

2+

2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn+IOCO2T+8H2O

步驟：①量取5.00mL1.00x10-3moi[TKMnO4,溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2s。4,加水20mL稀釋備用。

②取1.00xl0-3mol?LT草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復實驗2次（每次取高鎰酸鉀溶液5.00mL）?3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?

回答下列問題此實驗用指示劑（填字母）。A甲基橙b酚酸c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mL

KMnO4溶液應用滴定管_下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是。

a.滴定終點俯視讀數b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高鎰酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如

果向10mLO.OlmobL1H2c2O4溶液中滴加0.01mol?L1NaOH溶液

①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質子守恒關系式。

②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系。

27、（12分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧

化鈉溶液（指示劑為酚配）.滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol?L1.達到滴定終點的標志是

_________________________________________________________以下操作造成測定結果偏高的原因可能是

A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

D.未用標準液潤洗堿式滴定管

28、（14分）已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表:

化學式HFHC1OH2c03NH3H2O

Ki=4.3xl0-7

電離常數6.8x10-44.7x10-85

Kb=1.7xl0-

K2=5.6xI。-"

（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2c。3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是

（填序號）25。?時，pH=4的NH4a溶液中各離子濃度的大小關系為o0.1mol/L

的NaClO溶液和O.lmol/L的NaHCCh溶液中，c（CKT）c（HCO3-）”>,<,="）可使上述兩種溶液PH

相等的方法是（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水d.向NaHCCh溶液中加適量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所

發生的離子方程式為o常溫下，O.lmol/L的氨水和O.lmol/L的NH4a溶液等體積混合，判斷

混合溶液的酸堿性____________（填“酸性”“堿性”“中性”）

29、（10分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C（s）+2NO（g）.N2（g）+CO2（g）o寫出上述反應的平衡常數表

達式。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號溫度/力起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①結合表中數據，判斷該反應的△!10（填“〉”或"V”），理由是

②判斷該反應達到平衡的依據是o

A.容器內氣體密度恒定B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定D.2V正（NO）=丫逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量

2和（:02發生反應：N2（g）+CO2（g）,-C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答

下列問題。

①0?10min內的CO2平均反應速率v=。

②圖中A點v（正）__v（逆）（填“>”、或"="）o

③第10min時，外界改變的條件可能是。

A.加催化劑B.增大C的物質的量

C.減小CO?的物質的量D.升溫E