高中化學精品試卷PAGEPAGE1廣東省新高考普通高中學科綜合素養評價2023屆高三下學期開學調研考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11—16題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．有關口罩的化學知識，下列說法中正確的是（）A．口罩的鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優點B．口罩“熔噴層”原料中的聚丙烯的結構簡式：C．口罩“無紡層”原料中的聚酯纖維是加聚產物D．患者廢棄的醫用外科口罩屬于有害垃圾2．有關國家國寶級文物中的化學知識，下列說法中正確的是（） ①皇帝玉璽 ②春秋越王劍 ③商代后母戊鼎 ④唐三彩A．①的主要成分是氧化鋁 B．②③④的主要成分都是合金C．④的主要成分屬于無機非金屬材料 D．以上文物均易發生電化學腐蝕3．下列化學用語中不正確的是（）A．乙烯的分子式為 B．硫酸根空間結構：正四面體形C．Zn位于元素周期表ds區 D．羥基電子式：4．元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法中正確的是（）A．Bi元素的相對原子質量是209.0B．基態Bi原子的價電子排布式為C．Bi元素位于第六周期第V族D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子5．現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石蕊電極和如圖所示電解槽，用離子交換技術原理，可電解溶液生產KOH和溶液。下列說法中正確的是（）A．溶液從E口加入B．從D口出來的是KOH溶液C．膜a是陽離子交換膜，允許通過D．陰極電極反應式為6．關于化學計量問題（設為阿伏加德羅常數的值）的表述，下列說法中正確的是（）A．向溶質為0.1mol的溶液中通入0.2mol，和均被氧化B．常溫下，乙二酸溶液的，則含的數目大于0.01molC．1mol熔融的中含有的離子數目為D．1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數最少為5mol7．化學反應中常伴有顏色變化或沉淀生成，下列有關反應的化學或離子方程式中不正確的是（）A．氯水見光后顏色變淺：B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合，有白色沉淀生成：C．向濃溶液中加入少量銅粉，溶液變藍：D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黃色褪去：8．連花清瘟因含連翹、金銀花而得名，其有效成分綠原酸的結構簡式如下圖，下列有關綠原酸的說法中正確的是（）A．綠原酸的分子式為B．1個綠原酸分子中含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸可消耗3molNaOHD綠原酸含氧官能團有羥基、酯基、羧基、醚鍵9．由下列實驗現象一定能得出相應結論的是全科試題免費下載公眾號《高中僧課堂》（）選項ABCD裝置在①中將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間現象蔗糖變黑，有氣泡產生，品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色左邊棉球變黃，右邊棉球變藍產生氣泡，溶液呈藍色②中倒吸一段水柱結論品紅溶液褪色和高錳酸鉀溶液褪色均體現了的漂白性氧化性：用該裝置可以制備說明①中發生了吸氧腐蝕10．與HCl的加成反應由第一步和第二步組成，能量與反應歷程如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩步反應均釋放能量 B．決速步驟是第一步C．第二步與的碰撞100%有效 D．過渡態1比過渡態2更穩定11．工業上利用碳熱還原制得BaS，進而生產各種含鋇化合物。溫度對反應后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發生下列反應。i．ii．iii．下列關于碳熱還原過程的說法中正確的是（）A．要想得到更多的BaS，溫度應該越高越好B．對于反應，溫度升高，CO的物質的量分數減小C．400℃后，C、的量減少是由的移動導致的D．根據原子守恒規律可知生成的和CO的物質的量之和始終等于投入C的物質的量12．下列關于的配制及測定，說法正確的是（）（1）室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amLNaOH溶液，充分反應后，測得溶液；③向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中。（2）用質譜儀測定的相對分子質量，所得的譜圖：A．①中，所得溶液的B．上述（2）中測定相對分子質量所得的質譜圖是正確的C．③中，所得溶液中，且D．①與③所得溶液相比，分子的電離度前者大13．某種具有許多優良特性的離子液體如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該離子液體不具備與水分子形成氫鍵的條件 B．該晶體屬于離子晶體C．B原子價電子排布式為 D．電負性大小順序為N>C>B14．有關利用某新型電化學裝置（如下圖所示）電催化合成偶氮化合物（）的研究，下列說法中不正確的是（）A．CoP電極是陰極B．電極反應式為C．合成1mol偶氮化合物，要消耗4molD．向極移動15．利用數字化實驗進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，實驗結果如下圖所示，以下說法中正確的是（）A．時，體系壓強增大的原因主要是因為反應放熱B．整個過程中，負極是鐵參與反應生成鐵離子C．時，只發生析氫腐蝕D．時，只發生吸氧腐蝕16．某科研小組采用Cu（其中，或者1）基催化劑，多步加氫合成甲醇，其合成反應歷程如下圖。下列說法中正確的是（）A．中的碳原子發生雜化B．生成甲醇是通過多步氧化反應實現的C．Cu元素屬于d區D．該催化過程中涉及化學鍵的斷裂和形成二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分。17．（14分）Ⅰ．某小組同學對與的反應進行的探究如下圖：（1）寫出KI溶液中滴入溶液發生的離子反應方程式______________________。（2）實驗證明與的反應為可逆反應，原因是______________________________。Ⅱ．[深入探究]取1mL溶液于試管中，向其中滴入5滴碘水，充分振蕩，完成下列實驗：（3）實驗①證明原混合液產生了______________________。（4）實驗②證明溶液中有，對產生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在，由于______________________________________________（用離子方程式表示），可產生；假設b：步驟①加入的具有氧化性，可產生；假設c：原混合液中碘水可將氧化為；假設d：__________________________________。（5）某同學在完成上述實驗①時，不小心加了2mL溶液，結果在溶液出現黃色渾濁幾秒鐘后，迅速出現大量灰黑色渾濁。為探究出現灰黑色渾濁的原因，設計并完成了實驗③。實驗③：該同學向1mL溶液中加入1mL溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。測定溶液中濃度隨反應時間的變化如下圖。根據實驗現象和變化圖像推測灰黑色渾濁可能是______________，實驗③產生灰黑色渾濁的原因是（用離子方程式表示）__________________________________。18．（14分）高鐵酸鉀（）是一種高效且多功能的新型綠色凈水劑，一種以Mn、Fe及制備高鐵酸鉀和重要的催化劑的流程如下圖所示：已知：部分金屬離子在溶液中沉淀的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1回答下列問題：（1）酸浸的目的是在酸性條件下將還原成穩定的，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________。（2）調節pH的范圍是__________________，由濾渣生成的離子方程式為__________________________________________。（3）已知試劑X為，分析當溫度超過60℃時，錳沉淀率隨溫度升高下降的原因是________________________________________________________________________，若用替代試劑X，沉錳得到的固體混合物中可能會混有______________雜質。（4）某溫度下，若要從含的循環母液中沉淀（濃度降至），理論上需加入固體的物質的量不少于______mol。（已知該溫度下的，不考慮水解和溶液體積變化）（5）在水處理中，中的鐵元素轉化為膠體，使水中懸浮顆粒聚沉。膠體區別于其他分散系的本質特征是__________________________________。19．（14分）高效去除空氣中的和化合物一直是工業生產研究的主要課題。Ⅰ．某MOFs多孔材料能高效選擇性吸附，將材料泡入水中并通入氧氣能全部轉化為。原理示意圖如下：已知：①②③（1）______________。（2）若取一定質量的多孔材料吸收至質量不改變，下列選項中能說明吸附反應已達到極限的是（）A．顏色不再發生變化B．C．D．混合氣體的平均分子質量不再發生變化Ⅱ．在不同溫度下，溶液脫硫、脫硝的反應中，和NO的平衡分壓如圖所示。（3）中心原子的雜化軌道類型為______，的空間構型為______。（4）脫硫的離子方程式為，該反應的平衡常數表達式__________。根據圖像可知，、、的大小關系為__________________。Ⅲ．臭氧脫硝反應為。T℃時，將和混合氣體以物質的量之比2∶1充入一個容積為2L的恒容密閉容器中發生上述反應，測得的物質的量隨時間變化關系如下圖所示：（5）①平衡時，的體積分數=______%（保留兩位小數）。②若起始壓強為，T℃下反應的平衡常數__________（為用平衡分壓表示的平衡常數，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。20．（14分）某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：注：1．（部分反應條件省略，Ph表示）2．已知：回答下列問題：（1）B的分子式為__________，分子中采用雜化的碳原子數目為______個。（2）由A生成C的化學方程式為______________________________________。（3）F的結構簡式為__________________，在F分子中的手性碳原子上標注“*”。（4）B滿足下列條件的同分異構體有______種。條件：i．有苯環，且苯環上側鏈數目為3個ii．與溶液顯色ⅲ．能發生銀鏡反應（5）根據題中相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

——★參考答案★——選擇題12345678910111213141516DCDABABADBCCACDD非選擇題17．（14分）（1）（2分）（可逆符號不扣分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（2）棕黃色溶液中加入KSCN出現血紅色，證明在過量的前提下反應后仍含鐵離子，說明反應不能進行徹底，證明反應為可逆反應（2分）（說明有剩余即可給滿分）（3）（2分）（答碘離子給2分）（4）（2分）（配平錯扣1分，化學式錯0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化產生（2分，只要說明酸性條件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答銀或單質銀給2分）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）18．（14分）（1）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，滿分）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（3）溫度過高時，易分解，濃度降低，不利于沉錳（2分，說明易分解即可給滿分）或氫氧化錳（2分）（4）6.4（2分，單位漏不扣分）（5）膠體分散質粒子的直徑為1~100nm（2分，說明本質區別為分散質粒子大小即可給滿分）19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏選扣1分，錯選0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5）①36.36（2分，有效數字錯扣1分）②（2分）20．（14分）（1）（1分）7（1分）（2）（2分，方程式漏扣1分，條件漏寫不扣分，結構簡式錯0分）（3）（4分，結構簡式2分，手性碳原子一個1分）（4）10（2分）（5）（4分，每步1分）

[答案]詳析1．[答案]D[解析]A．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度小、抗腐蝕性好的優點，A錯誤；B．聚丙烯的結構簡式：，故B錯誤；C．聚酯纖維屬于縮聚產物，故C錯誤；D．患者廢棄的口罩上附有病毒或細菌，屬于有害垃圾，正確。2．[答案]C[解析]A．玉石的主要成分是硅酸鹽；B．春秋越王劍是銅合金鑄成，商代的后母戊鼎也是銅合金鑄成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B錯誤；C，唐三彩是陶瓷制品，是硅酸鹽，屬無機非金屬材料，故C正確；D．玉石、唐三彩不是合金，不易發生電化學腐蝕。3．[答案]D[解析]A．乙烯的分子式為，故A正確；B．由價層電子對互斥理論及分子空間構型可以得出，B正確；C．鋅位于周期表的ds區；D．羥基電子式氧原子周圍不是8電子，故D錯誤。4．[答案]A[解析]A．Bi元素的相對原子質量是209.0；B．基態Bi原子的價電子排布式為；C．Bi元素位于第六周期第VA族；D．Bi原子最外層的s軌道和p軌道能量不同。5．[答案]B[解析]用石磨電極電解溶液，實質是電解水，陽極放電：，陽極的生成的與形成溶液，膜a為允許通過的陰離子交換膜；陰極得電子：，消耗了剩下，與形成KOH溶液，膜b為允許通過的陽離子交換膜。A．溶液從F口加入，通過膜a，通過膜b，故A錯誤；B．陰極得電子：，與形成KOH溶液，KOH溶液從D口出來，故B正確；C．膜a為允許通過的陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極得電子，電極反應式為，故D錯誤。6．[答案]A[解析]A．向溶質為0.1mol的溶液中通入0.2mol，優先被氧化，消耗0.1mol，接著被氧化，故A正確；B．常溫下，乙二酸溶液的，氫離子濃度小于0.01mol/L，且沒有體積數據，無法求得的數目，B錯誤；C．熔融晶體中不含有離子，C錯誤；D．1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數最少為4mol，例如2-乙基-1-丁烯，D錯誤；7．[答案]B[解析]A．氯水見光分解實質是次氯酸分解，選項A正確；B．硫酸與氫氧化鋇反應除了沉淀還有水生成，B錯誤；C．利用濃硝酸的強氧化性，將Cu氧化成，本身被還原成，反應方程式為，選項C正確；D．向溶液中加入少量Zn粉，溶液黃色褪去，生成氯化鋅和氯化亞鐵，反應的化學方程式為，D正確；8．[答案]A[解析]A．綠原酸的分子式為，A選項正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳，右側六元環上與O相連的4個C均為手性碳，共4個，B錯誤；C．該分子中含有兩個酚羥基、一個垟基、一個酯基，因此1mol綠原酸可以消耗4molNaOH，C錯誤；D．綠原酸中含氧官能團有羥基、酯基、羧基，但無醚鍵，D錯誤。9．[答案]D[解析]A．使品紅溶液褪色體現漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現其還原性；B．右側棉球變藍說明生成了，既可能是氧化了，也可能是氧化了，所以無法比較和的氧化性強弱，B項錯誤；C．銅和濃硫酸反應需加熱才可以制得，且反應后溶液不呈藍色，C項錯誤；D．將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間，發生吸氧腐蝕，試管①中壓強減小，②導管中倒吸一段水柱，故D符合題意。10．[答案]B[解析]A．據圖可知第一步反應中反應物的能量低于生成物的能量，該過程吸熱，A錯誤；B．據圖可知第一步反應的活化能更大，則第一步的反應速率決定了整個反應速率的快慢，是決速步驟，B正確；C．活化分子間的合理取向的碰撞才稱為有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C錯誤；D．過渡態1的能量比過渡態2高，更不穩定，D錯誤。11．[答案]C[解析]A．由圖可知，反應在400℃以后，BaS的含量基本不變，A項錯誤；B．由蓋斯定律可知：（ii―iii）可得，，溫度升高，平衡正向移動，CO的物質的量分數增大，B項錯誤；C．400℃后，BaS的物質的量分數變化不大，硫化鋇基本反應完全，C、的量減少，CO的量增加，故反應后組分的變化是由的移動導致的，C項正確；D．為使硫酸鋇得到充分還原，需要加入過量的碳，故反應過程中生成的和CO的物質的量之和小于投入C的物質的量，D項錯誤。12．[答案]C[解析]A．因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸，A錯誤；B．的相對分子質量是60，其質譜圖中質荷比最大值應達到60，B錯誤；C．③中溶液的電荷守恒為，結合，故，所以，，，C正確；D．①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故后者醋酸分子電離的程度大，D錯誤。13．[答案]A[解析]A．離子中含有非金屬性強、原子半徑小的氮原子，能與水分子形成氫鍵，故A錯誤；B．該晶體屬于離子晶體，B正確；C．B是5號元素，B元素的原子核外電子排布為，價電子排布式為，C正確；D．同周期越往后，電負性越大，故大小順序為N>C>B，D正確。14．[答案]C[解析]A．根據圖中物質變化可知，為陽極，CoP電極是陰極，故A正確；B．為陽極，發生氧化反應，且為堿性溶液，反應式為，故B正確；C．陰極反應方程式為，合成1mol偶氮化合物轉移電子8mol；陽極反應方程式為，故合成1mol偶氮化合物，要消耗2mol，C錯誤；D．左側消耗氫氧根，向極移動，故D正確。15．[答案]D[解析]A．的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發生析氫腐蝕，析氫腐蝕產生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A錯誤；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，Fe粉作原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為，故B錯誤；C．若時只發生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降，而圖中時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，Fe粉還發生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；D．由圖可知，時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發生；同時錐形瓶內的氣壓也減小，說明沒有產生氫氣的析氫腐蝕發生，故D正確。16．[答案]D[解析]A．的價層電子數為，直線構型，屬于雜化，A錯誤；B．多步加氫合成甲醇，化合價降低，是還原反應，B錯誤；C．Cu元素屬于ds區，C錯誤；D．反應過程有化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，D正確。非選擇題17．（14分）（1）（2分）（可逆符號不扣分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（2）棕黃色溶液中加入KSCN出現血紅色，證明在過量的前提下反應后仍含鐵離子，說明反應不能進行徹底，證明反應為可逆反應（2分）（說明有剩余即可給滿分）（3）（2分）（答碘離子給2分）（4）（2分）（配平錯扣1分，化學式錯0分）酸性溶液中可能有氧化性，氧化產生（2分，只要說明酸性條件下有氧化性即可）（5）Ag（2分，答銀或單質銀給2分）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）[解析]（1）根據實驗現象溶液變藍，說明產生了，推出方程式為（2）根據實驗現象中溶液出現血紅色，證明在過量情況下仍有剩余，說明反應為可逆反應。（3）根據出現黃色渾濁，證明有AgI生成，推測原溶液中有。（4）根據實驗現象，推測出被氧化為，氧化劑可以來自空氣中的、溶液中、溶液中的，可得出假設a和假設d。（5）根據變化圖像可推出反應過程中濃度會減少，結合氧化性順序，可以推出灰黑色沉淀為氧化，被還原后生成Ag，故方程式為。18．（14分）（1）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（2）（2分，3.2~8.1扣1分，滿分）（2分，配平錯扣1分，化學式錯0分）（3）溫度過高時，易分解，濃度降低，不利于沉錳（2分，說明易分解即可給滿分）或氫氧化錳（2分）（4）6.4（2分，單位漏不扣分）（5）膠體分散質粒子的直徑為1~100nm（2分，說明本質區別為分散質粒子大小即可給滿分）[解析]（1）加入的目的是在酸性條件下將還原成穩定的，Mn元素由+4價下降到+2價，Fe元素由+2價上升到+3價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（2）由題中所給表格可知，當調節pH的范圍是時，沉淀生成，濾渣成分為，加入NaClO和NaOH為了產生，則方程式為。（3）當溫度高于60℃時，溫度過高時，的分解速率加快，濃度降低，不利于沉錳；若用碳酸鈉代替，可能溶液堿性過強，生成氫氧化錳沉淀。（4）某溫度，若要將的濃度由降至，需要加入；降至后，溶液中，，共需要固體的物質的量為，則理論上需加入固體的物質的量不少于6.4mol。（5）膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑介于1~100nm之間。19．（14分）（1）（2分）（2）AD（2分，漏選扣1分，錯選0分）（3）（1分）V形（1分）（4）（2分）（2分）（5