易錯點10硫元素及其化合物

易錯題【01】二氧化硫的性質

((I)SO2不能漂白酸堿指示劑：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，但不褪色。

(2)SO2使溶液褪色不一定表現漂白性：S02使酸性KMnO4溶液、澳水、氯水、碘水褪色，

體現其還原性。

(3)S02通入BaCl2(或CaCl2)溶液,不產生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCI弱,H2SO3

不能與BaCI2(或CaCI2)反應，故不能產生白色沉淀。

易錯題【02】濃硫酸的特性

(1)明確金屬與濃硫酸的反應情況：加熱時，濃硫酸能與大多數金屬(Au、Pt除外)反應

生成SO2。

(2)注意硫酸的濃度變化引起反應改變：①濃硫酸與活潑金屬(如Mg、Zn等)反應，開

始生成氣體是SCh,最后可能反應生成H2；②加熱時，濃硫酸與不活潑金屬(如CU)反應，

開始時產生的氣體是S02,變為稀硫酸后，反應不再進行。

(3)濃硫酸在反應中可能體現酸性、強氧化性、脫水性等。

易錯題【03】硫及其化合物的相互轉化

同種兀素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H?S、S和SO2、SCh和濃硫酸之

間不發生氧化還原反應。當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，

如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S1+3比0。

(1)-2價硫的化合物間的轉化

II

FeS~~?>H2S^=^NaHS^=^Na2S~~-CuS

(2)+4價硫的化合物間的轉化

SO2→H2SO3→NaHSO3→Na2SO3―>BaSO3

(3)+6價硫的化合物間的轉化

SO3—>H2SO4—>NaHSO4—>Na2SO4—>BaSO4

(4)氧化還原反應轉化鏈

So/、a—、fBaS53BaS04)

典例分析

例1、探究Na2SO3固體的熱分解產物。

資料：(IXNa2SO3?Na2S+3Na2Sθ4?

②Na2S能與S反應生成Na2Sx,NazSx與酸反應生成S和EhS。

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色

固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。

（1）檢驗分解產物NazS

取少量溶液B,向其中滴加CUSO4溶液，產生黑色沉淀，證實有S”。反應的離子方程式

是o

（2）檢驗分解產物Na2SO4

取少量溶液B,滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S）,

同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）,由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加

入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現象），可證實分解產物

2

中含有SO4-O

（3）探究（2）中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與NazS反應生成S。

來源2：溶液B中有NazSx,加酸反應生成S。

針對來源1進行如圖實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是o

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：,

（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有NazS、Na2SO4和S產生。運用氧化還原反應規律分析

產物中S產生的合理性：。

【答案】（I）S2+Cu2+=CuSJ.（2）滴加BaCI2溶液，產生白色沉淀，

（3）①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液仍呈紫色

②鹽酸中Cl元素為一1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMno4溶液發生氧化

還原反應，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現象和實驗結論

2+

③Sx-+2H=H2S↑+（χ-l）SJ.

（4）根據反應4Na2SO3ANa2S+3Na2SO4可知，Na2SO3發生歧化反應，其中的S元素化合

價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質

【解析】（1）NazS和CUSO4溶液發生復分解反應生成硫化銅和硫酸鈉，離子方程式為

S2-+Cu2+=CuSμ

（2）由題意可知，Na2S能與S反應生成Na2Sx,Na?Sx與酸反應生成S和H2S0取少量溶液

B,滴加BaCb溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S）,同時產生有

臭雞蛋氣味的氣體（H2S）,說明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx與酸反應生成S和H2S,由于沉

淀增多對檢驗造成干擾。另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，除去生

成的S單質，滴加BaCI2溶液，產生白色沉淀，可證實分解產物中含有SeU2-。

(3)①實驗可證實來源1不成立。根據分析，溶液2為H2SO3,向溶液2中加入少量KMno&

溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合應發生氧化還原反

應，KMno4溶液要褪色，但實際上仍為紫色，說明溶液B中不含NazSCh。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl具有還原性，會與KMneU溶液發生氧化還原反

應，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現象和實驗結論。

2+

③來源2認為溶液B中有NazSx,加酸反應生成S,反應的離子方程式：SX+2H=H2S↑+(X

T)SI。

(4)根據已知資料：4Na2Sθ3=Δ=Na2S+3Na2Sθ4,Na2SO3中S為+4價，Na2SO4中S為+6

價，Na2S中硫為一2價。NazSCh發生“歧化反應”，其中的S元素化合價即可升高也可降低，

能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質。

例2、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣

中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75℃以上會分解。

(I)Na2S2O4的制取(實驗裝置如圖)：

中邛0,的甲M溶液

so,1尾氣處理

溫度計

水浴甲酸鈉的

Ia力哪制甲醇溶液

在甲酸鈉(HCC)C)Na)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3的甲醇溶液，同時通S02,反應

放熱，保持溫度為60~70°C,即可生成Na2S2CM,同時生成另一種氣體。

①儀器A的名稱是,與普通分液漏斗相比，其優點是。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O4離子方程式為0

③為了使反應充分進行，得到更多更純的產品Na2S2O4,應采取的主要措施有。

A.控制水浴溫度不超過75℃

B.加快通SCh的速率

C.加快滴加Na2CO3的甲醇溶液的速率

D.充分攪拌，使反應物充分接觸

E.用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失

F.在通入SCh前還應該通入一段時間N2,以排盡裝置內的空氣

⑵Na2S2O4的性質：

取純凈的Na2S2O4晶體,隔絕空氣加熱,Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3,Na2S2O3

和氣體產物(填化學式)。請設計實驗驗證Na2S2O4固體完全分解后的固體產物中有

Na2S2O3存在，完成下表中內容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCI2溶液、KMnO4

溶液)

實驗步驟預期現象和結論：

實驗步驟預期現象和結論

①__________________________________________②________________________________________

(S)Na2S2O4應用

六價倍對人體有毒，Na2S2O4可以用于處理含倍廢水，使含六價鋁的離子濃度降低而達到排

放標準，即含六價倍的離子濃度≤0.5mg?L＜具體操作是在含六價鋁(ck2°7一)的酸性廢水中

先加入Na2S2O4,再加入過量的石灰水，生成的沉淀主要有(用化學式表示)。

【答案】(1)①恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能順利滴下

(g)2HCOO+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2(3)ADEF

(2)SO2①取少量Na2S2O4完全分解后的固體產物于試管中，加入稀鹽酸

②若有淡黃色沉淀生成，則說明產物中有Na2S2O3存在

(3)Cr(OH)3?CaSO4

【解析】在甲酸鈉(HCooNa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊用恒壓滴液漏斗滴加NazCCh的甲醇

溶液，由于產物Na2S2O3暴露在空氣中易被氧化成NaHSch或NaHSo4,在通入SCh前還應

該通入一段時間N2,以排盡裝置內的空氣，75℃以上會分解，且反應放熱，用水浴加熱，

保持溫度為60~70°C,根據化合價的變化可知二氧化硫將甲酸鈉轉化為二氧化碳，即可生成

Na2S2O4f∣∣CO2,由于Na2S2O4微溶于乙醇，用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失，再

進行尾氣處理吸收CO2。

(1)①根據儀器的形狀可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點

是平衡氣壓，使液體能順利滴下。

②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反應生成Na2SzO4,根據硫元素的化合價從+4價降低

到+3價，得到一個電子，碳元素的化合價從+2升高到+4價，失去兩個電子，根據得失電子

守恒得到2SO2~Na2S2O4,根據電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。

③由于NazSzCU在75C以上會分解，故控制水浴溫度不超過75℃,可以提高產品的純度，

A錯誤；加快通S02的速率，可以加快反應速率，由于反應放熱，會使溫度超過75℃,會

使Na2S2O4分解而降低產率，B錯誤；加快滴加NazCCh的甲醇溶液的速率，可以加快反應

速率，由于反應放熱，會使溫度超過75℃,會使Na2S2CU分解而降低產率，C正確；充分攪

拌，使反應物充分接觸，可使反應充分進行，提高產率，D正確；由于NazSzCU可溶于水,

微溶于乙醇；用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失，E正確；由己知信息，Na2S2O3暴

露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入SO2前還應該通入一段時間N2,以

排盡裝置內的空氣，F正確。

(2)Na2S2θ4中硫元素的化合價為+3價，固體完全分解得到固體產物Na2SO3中硫的化合價為

+4價，是還原產物、Na2S2O3中硫的化合價為+2價，是氧化產物，根據氧化還原反應中得

失電子守恒和原子守恒可知氣體是二氧化硫；根據反應

Na2S2O3+2HCl==2Nad+Si+SO2↑+H2O可知，取少量Na2S2O4完全分解后的固體產物于試管

中，加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀生成，則說明產物中有Na2S2O3存在。

(3)在含六價銘(Cr2O^^)的酸性廢水中先加入Na2S2O4,由于CaO于具有強氧化性，S2O4^具

有還原性，二者會發生氧化還原反應，離子反應為Cr2(方+S20=+6H+==2Cr3++2S0f+

3H20,再加入過量的石灰水，cr3+和OH，C產和SO：會發生復分解反應生成的沉淀主

要有Cr(OH)3、CaSO40

例3、實驗室利用SCh合成硫酰氯(SChCE),并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。已

知SChCL的熔點為-54.1°C,沸點為69.1°C,在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量

白霧，100℃以上分解生成SO2和Cb實驗室合成SO2Cl2的原理:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I)

ΔH<O,實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的試劑是O

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制備SChCb的原因是。

(4)為了測定SChCL產品純度(雜質不參與反應)，稱取agSChCh產品于錐形瓶中，加入足

量蒸儲水，充分反應。用CnloIAgNo3溶液滴定反應后的溶液，滴幾滴K2CrO4溶液做指

示劑，當生成Ag2CrO4豉紅色沉淀時，認為溶液中CI-沉淀完全，此時消耗AgNO3溶液的體

積為VnιLo

①用棕色滴定管盛裝AgNo3溶液，其原因是o

②該SO2Cl2產品的純度為。

(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HC1O,其連接順序為ATo能證明H2SO3

的酸性強于HClO的實驗現象為。

【答案】(l)P2O5(或無水CaCI2、硅膠等)(2)催化劑

(3)反應放熱，且SehCl2沸點低，冰水浴有利于生成和收集SChCh

(4)①AgNo3溶液見光易分解②三三％

20a

(5)C→B→E→D→F裝置D中品紅不褪色，裝置F中產生白色沉淀

［解析KChCL遇水發生劇烈的水解反應,故二氧化硫與氯氣在干燥環境中反應生成SO2Cl2，

活性炭可能起催化劑作用，A中干燥劑干燥二氧化硫，SChCL沸點低、易揮發，反應在冰

水浴下進行。探究次氯酸和亞硫酸酸性強弱時，次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，

不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性

比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強進行判斷。

(1)裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫，故選用酸性或中性的固體干燥劑，可以是P2O5(或

無水CaCI2、硅膠等)。

(3)已知：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I)ΔW<0,SChCb的熔點為-54.1°C,沸點為69.1℃,

100℃以上分解生成SO2和Cl2,故在冰水浴中制備SO2Cho

(4)①用棕色滴定管盛裝AgNCh溶液，其原因是AgNC)3溶液見光易分解。

②按質量守恒定律知，

SO,Cl,2CΓ2AgN0,

^^135Cy

135g2mol,SO2CI2產品的純度夕(SO2。2)=穩-%。

,

ag?^(SO2Cl2)cmol∕L?VmL?10^L∕mL

(5)A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發，制備的二氧化硫中混有HCI,用飽和的亞硫酸

氫鈉除去HC1,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高鐳酸鉀溶液

氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入漂

白粉溶液中，則裝置連接順序為其連接順序為：A→C→B→E→D→Fo其中裝置E的作用

是除去S02氣體，D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀，能證明H2SO3的酸性強于HOo的

實驗現象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產生白色沉淀。

易錯題通關

1.（2022?北京?和平街第一中學三模）硫酸鹽（含SO：-、HSO4）氣溶膠是PMzs的成分之一。

近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不氐碰的是

A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

B.該過程包含了硫氧鍵的斷裂與形成

C.NO。是生成硫酸鹽的氧化劑

p?o

D.j?是一種含S、0、N元素的化合物

2.（2022.廣東深圳.一模）部分含硫物質的分類與相應化合價及部分物質間轉化關系如圖所

示?下列說法不正明的是

化合價

氫?

化/

物

士卜

b/JHL

豆

-，11、

/氧

質

化酸g.物質類別

物

A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體

B.工業上由b制備e的路線：b燃燒＞c，氣震,→d血濃―三

C.c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間PH會增大

D.f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存

3.（2022?江蘇鎮江?高三開學考試）下圖為實驗室制備ClO2并驗證其氧化性的實驗裝置，實

驗過程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量，其中表述不氐確的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲產生SO2氣體

B.裝置乙中應通入過量的S0?

C.裝置丙中溶液顏色發生變化，體現了CIO。具有氧化性

D.用裝置丁吸收尾氣

4.（2022?江蘇?高考真題）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?D.用干燥PH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

5.（2022?廣東?高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）

所示的探究實驗，下列分析正確的是

品紅濃NaC）H

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.CU與濃硫酸反應，只體現HAO」的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明S0?具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無Hq生成

6.（2022?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會

中毒?，F將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試

管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是

方案設計現象和結論

A先加入少量KCIO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝若產生白色沉淀，則樣品為亞

酸，振蕩硝酸鈉

若溶液褪色，則樣品為亞硝酸

B加到少量KMnC），溶液中，再加硫酸酸化，振蕩

鈉

若溶液變黃色，則樣品為亞硝

C先加到少量FeCL溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

酸鈉

先加入少量NazSO,溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則樣品為亞

D

振蕩硝酸鈉

7.（2022?山東青島?模擬預測）以含鉆廢渣（主要成分Co0、Co2O3,還含有AI2O3、ZnO等

雜質）為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下:

-1

1rnolLH2SO4SO2

廢渣→酸浸一除鋁-?萃取一沉鉆…—Co?。,

下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SCh

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的ImoILHS04溶液

C.用裝置丙過濾"沉鉆”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3

8.（2022?廣東廣州?模擬預測）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，經檢測所

得固體中含有Cι?S和白色物質X,下列說法正確的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

「「IJT

足量濃硫酸---?微熱5min------?固體—?溶解->≡u*■????v

------------------——r-1■-?固體單質Y

（反應中無氣體產生）J

X溶液

A.X溶液顯無色B.No和Y均為還原產物

C.濃硫酸在反應中表現出氧化性和酸性D.NO與Y的物質的量之和可能為2mol

9.（2022?山西晉城?二模）探究濃硫酸和SCh性質的實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省

略）。下列現象預測與解釋或結論存在錯誤的是

選項儀器現象預測解釋或結論

A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍色銅被氧化，轉化為C/+

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

C試管3注入稀硫酸后，出現黃色渾濁S02具有氧化性

D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液

10.（2022?江西?臨川一中模擬預測）一種由前20號主族元素組成的化合物的結構如圖所示，

X、Y、Z、W原子序數依次增大且總和為44,Y、Z的最外層電子數相同。下列敘述錯誤

的是

Y

W+[Y-Z-Y-Y-X]"

Il

Y

A.該化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有強還原性而使品紅褪色

c.簡單離子半徑：z>w

D.WX與X2Y反應能生成X2

11.（2022?江蘇泰州?模擬預測）某化學興趣小組以含鉆廢渣（主要成分Co0、Cθ2θ3,還含有

AhO3,Zno等雜質）為原料制備Co2O3的一種實驗流程如下。下列與流程相關的原理、裝置

和操作能達到實驗目的的是

A.“酸浸”中的SCh作還原劑，用裝置甲制取

B.“酸浸”所需的250mL1.0mol?L∣H2SO4溶液用裝置乙配制

C.“萃取”的目的是除去Zn?+,用裝置丙，振蕩時分液漏斗下端應向下傾斜

D.“沉鉆”時向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過濾所得懸濁液

12.(2022?北京?北大附中三模)下列實驗方案能達到相應實驗目的的是

實驗目的實驗方案

將銅單質與濃硫酸在試管中加熱，產生的氣體通入石蕊溶液，

A證明銅與濃硫酸反應生成了SO2

觀察石蕊是否變紅

檢驗濃硫酸催化纖維素水解的產向水解后的溶液中加入新制CU(OH)2濁液，加熱，觀察是否

B

物含有還原性糖有磚紅色沉淀生成

向Na2SO3溶液中加入Ba(No3)2和稀硝酸，觀察是否產生白

C檢驗NazSCh是否變質

色沉淀

將1—澳丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產生的氣體通入溪水，

D證明1—澳丁烷發生了消去反應

觀察濱水是否褪色

13.(2022.廣東廣州.模擬預測)某化學實驗小組探究SO?與FeeI3溶液的反應。

實驗一：用如圖所示實驗裝置制備SO?,并將足量SO?通入FeCl3溶液中，溶液迅速變為血

紅色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變為淺綠色。

70%的硫酸

FeCh溶液

⑴制備SC?的化學反應方程式為。

（2）儀器a的名稱為。

（3）某同學取適量酸性KMnO4于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據此推斷

血紅色溶液中含有Fe?+,此結論（填“正確”、“不正確”），理由是。

實驗二：探究血紅色溶液產生的原因

實驗過程如下表：

實驗

假設實驗內容結論

序號

①C(H)取上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變為黃色假設不成立

c(H2SO3)和在FeCI3溶液中，滴入Imol/LNaAOs溶液，溶液呈血

②假設不成立

C(SO2)增大紅色，再逐漸滴入HCI溶液，出現_____________現象

C(HSoJ或

③在FeCI3溶液中加入Na2SO,溶液，立即變為血紅色假設成立

C(SO；)增大

（4）實驗①中，Y是（填化學式）；實臉②中現象是。

（5）為了進一步探究血紅色物質產生的主要原因，又進行了以下實驗：在0.5mLlmol∕L的

FeCI3溶液中，加入濃度相同的Na2SO,溶液VmL,NaHSO,溶液VgL并混合均勻，改變V∣、

V2的值并維持vι+V2=4.0進行多組實驗，測得混合溶液的吸光度與UW7出的關系如圖所

vi+v2

示?（已知吸光度越大，溶液顏色越深）。

0,5

0.4

0.3

①維持vι+V2=4.0的目的是

②該實驗得出的結論是O

14.(2022?北京.高考真題)煤中硫的存在形態分為有機硫和無機硫(CaSO4、硫化物及微量

單質硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

凈化后干燥______/倫測

氣體

的空氣裝置"硫儀

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O?、CO6H8、N2、SO20

(1)煤樣需研磨成細小粉末，其目的是

(2)高溫下，煤中CaSC)，完全轉化為SO?,該反應的化學方程式為

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質溶液中保持定值時，電解

池不工作。待測氣體進入電解池后，SO2溶解并將I；還原，測硫儀便立即自動進行電解到

蟲)

又回到原定值，測定結束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

c(r)

C%C00H-KI溶液

①SO?在電解池中發生反應的離子方程式為。

②測硫儀工作時電解池的陽極反應式為。

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為X庫侖，煤樣中硫的質量分數為

已知：電解中轉移ImOl電子所消耗的電量為96500庫侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質溶液pH,當pH<l時?，非電解生成的U使得測得的全硫含量

偏小，生成U的離子方程式為。

②測定過程中，管式爐內壁上有SO,殘留，測得全硫量結果為。(填“偏大”或“偏小”)

15.(2022?全國?高考真題)硫化鈉可廣泛用于染料、醫藥行業。工業生產的硫化鈉粗品中常

含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇,重金屬硫化物難溶于乙醇。

實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴工業上常用芒硝(NaAO11?10H9)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO,該反應的

化學方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時，燒瓶內氣霧

上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。

(3)回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉

冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.??③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的

雜質為c若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2S?xH2CL

16.(2022?湖南?高考真題)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCh?2Hq,并用重量法測定

產品中Bael「2Hq的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀HzSO4、CUSO4溶液、蒸鐳水

步驟LBaCfHq的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經一系列步驟獲得BaeI2?2HQ產品。

步驟2,產品中BaCI「2Hq的含量測定

①稱取產品0?5000g,用IOOmL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.10OmOl?L∣H2SOil溶液，

③沉淀完全后，60C水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發生主要反應的化學方程式為

(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應選用；

(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經完全，判斷沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀過程中需加入過量的H^SO」溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產品中BaCh?2HQ的質量分數為(保留三位有效數字)。

參考答案

?.D【詳解】A.硫酸鹽(含SO:、HSo：)氣溶膠含有HSO；,結合霧霾微顆粒中硫酸鹽生

成的轉化機理中有水參與，表明HSO：可在水中電離HSO；=H++SO:，所以硫酸鹽氣溶膠

呈酸性，A正確，不符合題意；

B.該反應通過水橋進行電子轉移，而電子轉移促進了SO；中S-C)鍵的解離，進而形成SO；,

最后轉化為HSO；,結合反應機理示意圖，可以判斷出形成了S-O鍵，所以該過程包含了硫

氧鍵的斷裂與形成，B正確，不符合題意；

C.依據霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理可知，反應中Ho?轉化為HKO2，No；轉化

為H爵O；，N元素化合價下降了，作為生成硫酸鹽的氧化劑，C正確，不符合題意；

ρ?o

D.結合反應機理示意圖可知，是SO3與一分子的NO2反應得到，為帶有一個負

電荷的NOzSO；微粒，D錯誤，符合題意；

故合理選項為D。

2.C【詳解】a為硫的氫化物，S元素化合價為-2價，則a為H2S,b為單質，則b為硫，c

為氧化物，其硫元素化合價為+4價，則C為二氧化硫，d為氧化物，其硫元素化合價為+6

價，則d為三氧化硫，e為酸，硫元素化合價為+6價，則e為硫酸，f為鹽，硫元素化合價

為+4價，則f為亞硫酸鹽，g為鹽，硫元素化合價為-2價，則為硫化物。

A.H?S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；

工業上由硫黃制備硫酸的路線為硫黃98%a≡?吸收*

B.-?÷SO2>SO3a04,

B正確；

C.SOa溶于水生成HAOj,會被空氣氧化生成硫酸，pH降低，C錯誤；

D.S”與SOj在堿性溶液中不發生反應，D正確；

故答案選C。

3.B【詳解】由實驗裝置圖可知，裝置甲中亞硫酸鈉與70%硫酸溶液反應制備二氧化硫氣

體，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反應制備二氧化氯氣體，為防止具有還原

性的二氧化硫與二氧化氯反應，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反應，通入的二氧化硫必需適

量，不能過量，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣體反應生成單質碘，溶液變藍色用

于驗證二氧化氯的氧化性,裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯,防止污染空氣。

A.由分析可知，裝置甲為二氧化硫的制備裝置，故A正確；

B.由分析可知，裝置乙中二氧化硫與氯酸鈉、稀硫酸混合溶液反應制備二氧化氯氣體，為

防止具有還原性的二氧化硫與二氧化氯反應，干擾二氧化氯與碘化鉀溶液的反應，通入的二

氧化硫必需適量，不能過量，故B錯誤；

C.由分析可知，裝置丙中盛有的碘化鉀溶液與二氧化氯氣體反應生成單質碘，溶液變藍色

用于驗證二氧化氯的氧化性，故C正確；

D.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣，故D正

確；

故選Bo

4.C【詳解】A.60%硫酸和NaHSO3⑸可發生反應：H2SO?1+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2T+2H2O,

因此裝置甲可以制取SC）2氣體，A正確；

B.氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；

C.SCh不會與飽和NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2,C錯誤；

D.SO2水溶液顯酸性，可用干燥的PH試紙檢驗其酸性，D正確；

答案選C。

5.B【詳解】A.銅和濃硫酸反應過程中，生成CUSO4體現出濃硫酸的酸性，生成SCh體

現出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SCh溶于水生成了酸，可說明SCh是酸性氧化物，

故B正確：

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SCh具有漂白性，而C處酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其原因

是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，SO2體現出還原性，故C錯誤；

D.實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CUSO4,而非藍

色的CUSOr5H2θ,其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

6.C【詳解】A.樣品若為Nae1,依然會出現白色沉淀，A錯誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鐳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化領可以生成硫酸鋼白色沉淀,

D錯誤；

故選C。

7.C【詳解】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發生

Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O,同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調節溶液的pH,可生成氫

氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鉆，可生成C。CO3固體，

最后灼燒生成Cθ2θ3,以此分析解答。

A.濃硫酸與銅反應需要加熱，無法反應制取SCh,故A不符合題意；

B.膠頭滴管使用時應懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內，會污染試劑，故B不符合題意；

C.用裝置丙可以過濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；

D.灼燒CoCO3固體應用用煙，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意；

故答案為：Co

8.C【詳解】由圖知，銅與足量濃硫酸反應生成CU2S和白色物質X,無氣體生成，生成

CsS時銅元素從0價升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數守恒、必定

存在其他產物（所含元素化合價升高）、按元素質量守恒只能為CUSo4,則白色物質X為

Δ

CuSO4,配平得到該反應方程式為：5CU+4H2SO4（濃）=3CUSO4+CU2S+4H2O,據此回答。

A.據分析，白色物質X為CUSO4,溶液為藍色，故A錯誤；

+

B.CsS和白色物質CUSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3CU2S+16H+4NO;

2+

=6CU+3S1+4NO↑+8H2O,Y為S單質，則NO為還原產物、Y為氧化產物，故B錯誤；

Δ

C.由5Cu+4Hfθ4（濃）=3CUSO4+CU2S+4H9可知，硫元素從+6價降低到-2價時表現氧

化性，有硫酸銅生成表現出酸性，故C正確：

Δ

D.由5CU+4H2SC>4（濃）=3CUSO4+Cu2S+4H2O知，3molCu生成0.6molCu2S,0.6molCu2S

+2+

發生反應3CU2S+16H+4NO,;=6Cu+3Si+4NO↑+8H2O得到0.8molNO與0.6molS,NO與

S物質的量之和為1.4mol,故D錯誤；

故選Co

9.D【詳解】實驗中濃硫酸和銅絲反應生成二氧化硫，酸性高鐳酸鉀可檢驗二氧化硫的還

原性，稀硫酸和ZnS生成H2S,H2S和二氧化硫反應生成單質S,體現了SCh的氧化性，最

后過量的SCh與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性。

A.冷卻后將液體倒入水中，溶液為藍色，說明CU被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，A

正確；

B.酸性高缽酸鉀可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，體現了二氧化硫的還

原性，B正確；

C.加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應生成H2S,FhS和SCh反應生成單質S,出現黃色渾

濁，體現了SO2的氧化性，C正確；

D.NaHSO3溶液是酸性的，酚?:溶液應該褪色而不是顏色變淺，D錯誤；

故答案選D。

10.B【詳解】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據

此答題。

A該化合物的化學式為KHSe）4,硫原子的化合價為+6價，最高價只能降低則具有氧化性,

A項正確；

B.SCh具有漂白性，其漂白原理為SCh能與有色物質如品紅生成不穩定的無色物質，加熱

后恢復原來的顏色，B項錯誤；

C.相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則S">κ?,C項正確；

D.KH能與H2O發生歸中反應生成氫氣，化學方程式為KH+H'OKOH+H?↑,D項正確；

答案選B。

??.D【詳解】由流程圖可知：加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發生

Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O,同時生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調節溶液的pH,可生成氫

氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鉆，可生成C。Co3固體，

最后灼燒生成Cθ2θ3,據此解答。

A.CU與濃硫酸反應需要加熱，圖甲不能制取得到SCh氣體，A錯誤：

B.定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，B錯誤；

C.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，由流程圖可知：除鋁時把鋁離子除去了，萃取

的目的則是除去Zn?+,C錯誤；

D.沉鉆時應緩慢滴加碳酸鈉溶液，生成COCO3沉淀，圖中過濾可分離出COCO3固體，操

作合理，D正確；

故合理選項是D。

12.D【詳解】A.不宜用石蕊溶液檢驗SCh,因為SCh在溶液中易被氧化生成H2SO4,H2SO4

也會使石蕊溶液變紅；應將反應產生的氣體通入到品紅溶液中，若品紅溶液褪色后受熱又恢

復紅色，則說明該反應產生了Sθ2,A錯誤；

B.使用新制CU(OH)2濁液檢驗還原性糖時，應在堿性條件下進行，故濃硫酸催化纖維素水

解后，應先加入NaoH溶液至溶液呈堿性，再加入新制CU(OH)2濁液，加熱，觀察是否有

磚紅色沉淀生成，B錯誤；

C.向NazSCh溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，SO^會被氧化為SO：,會產生BaSO4白色沉

淀，則不能說明NaaSCh是否變質，C錯誤；

D.將I-溪丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產生的氣體通入到濱水中，若澳水褪色，由于醇溶

劑與澳水不反應，說明將I-澳丁烷與NaoH醇溶液共熱產生了丁烯，即I-濱丁烷發生了消

去反應，D正確；

故選D。

13.(?)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)球形干燥管

(3)不正確溶液中的SO-H2SO3,SO：、HSO；、Cl-都能使高鐳酸鉀褪色

(4)HCl變黃

(5)使Fe3t的濃度保特不變Fe3+主要和SO；-形成絡合物使溶液變成血紅色

【解析】二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離，亞硫酸溶液中存在的分

子有亞硫酸、二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實驗一用亞硫酸鈉

固體和70%的硫酸溶液反應制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶液顏

色的變化，實驗二探究溶液中的微粒對溶液產生血紅色的影響。

(1)由實驗裝置圖可知,制備二氧化硫的反應為亞硫酸鈉固體和70%硫酸反應生成硫酸鈉、

二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,故答案為：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O;

(2)由實驗裝置圖可知，儀器a的為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；

(3)血紅色溶液中含有的氯離子和可能存在的二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根

也能與酸性高銃酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將溶液滴入適量的酸性高鐳酸鉀溶液中，溶液

的紫色褪去不能說明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：不正確；溶液中的SO?,SO;-、HSO；、

CT都能使高鋅酸鉀褪色；

(4)由假設可知，實驗①探究溶液中氫離子濃度對血紅色產生的影響，由變量唯一化原則

可知，向血紅色溶液中滴入的酸Y為鹽酸；實驗②探究二氧化硫和亞硫酸濃度對血紅色產

生的影響，由實驗結論可知，加入的鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應生成的二氧化硫和亞硫酸對實

驗無影響，則反應的實驗現