第二課時(shí)物質(zhì)的量

［考試要求］

1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念(b∕b)

2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算(b/c)

3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(b/b)

晨背?重點(diǎn)語句

z*-*?

vI.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量，其符號為〃，單位為摩爾。

2.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含的原子數(shù)，符號為“，單位為moiτ,

23

尸\Nk近似為6.02×IOmoΓ'o

3.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在以g?moiτ為單位時(shí)，其數(shù)

V、值等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：苴=M

NKM

r?化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比和物質(zhì)的量之比。

由向困口物質(zhì)的量

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1.物質(zhì)的量

(1)含義：表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為人物質(zhì)的量是國際單位制中

的7個(gè)基本物理量之一。

(2)意義：物質(zhì)的量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。

［特別提醒］

“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞，是一個(gè)整體，不能拆開來理解，不能說成“物質(zhì)量”

或“物質(zhì)的質(zhì)量”等。

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位,如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：JSgc-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為心,其近似為

6.02X1()23InOlτ0

(2)1mol的標(biāo)準(zhǔn)：1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與集C-12中所含的原子數(shù)

相同。

(3)物質(zhì)的量5)、阿伏加德羅常數(shù)(粉與微粒數(shù)(加之間的關(guān)系：N=n?Nz

4.摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號：M,單位：g?mol-1.

(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g?moiτ為單位時(shí),在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或

原子)質(zhì)量。

(3)關(guān)系：物質(zhì)的量5)、物質(zhì)的質(zhì)量(血與摩爾質(zhì)量(助之間存在的關(guān)系為

?思考發(fā)現(xiàn)

1.1molH,1molH+,1mol壓的涵義一樣嗎？為什么？

提示：涵義不同，盡管都是1mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1mol氫原

子，1mol氫離子，1mol氫分子。

2.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1()23嗎？

提示：不是；阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12所含有的原子數(shù)，其近似為6.02XIO23

mol，

3.0.5mol壓0中含有的分子數(shù)是多少？含有的氫原子數(shù)是多少？

?系統(tǒng)認(rèn)知

1.使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，表述要確切。

如：“1mol0"表示InIol氧原子，“1molOJ'表示Imol氧分子，“1mol0"”

表示1InOl氧離子，而不能說“1mol氧”。因?yàn)椤把酢笔窃孛Q，而不是微粒名稱。

2.用“摩爾”可以計(jì)量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、

原子團(tuán)等)，但不能表示宏觀物質(zhì)，如不能說ulmol大米”。

3.4指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCE含有的

分子數(shù)為抽，原子總數(shù)為54。

4.涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，0八N2、上等為雙原子分子，臭

氧(0。為三原子分子等。

?應(yīng)用體驗(yàn)

1.下列說法中正確的是(

1molH2中含有6.02X1()23個(gè)H

1mol氧含有6.02XUs個(gè)O?

C.1molNaCl中含有1mol離子

D.1molH*中含有H+數(shù)為4

解析：選DA選項(xiàng)，應(yīng)為1molH2中含有6.02X10”個(gè)壓；B選項(xiàng)應(yīng)為1mol氧氣含

有6.02X102個(gè)02;C選項(xiàng)未指明離子的種類；D選項(xiàng)正確。

2.下列說法中正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B.18g水中含有水分子數(shù)為NK

C.Oz的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量

D.1molCO的質(zhì)量為28g?mol-'

解析：選B摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-）A項(xiàng)錯(cuò)誤；18g水的物質(zhì)的量為ImoL其

分子數(shù)為4,B項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位是g?moiτ,相對分子質(zhì)量單位為“1”，二者只

是在數(shù)值上相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位是g,1molCO的質(zhì)量為28g,而不是28g?mol

τ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.。2、SOz、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：4：5B.1：2：3

C.1：1：1D.2：2：3

解析：選C由題意可設(shè)Oz、SO2、S03的質(zhì)量分別為2g、4g、5g,又知a、SO2、SO3

-1,-1-1

的摩爾質(zhì)量分別為32g?mol64g?molx80g?mol,由??M得■n=m∕M,三種

物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：2g÷32g?mol^',

4g÷64g?mol-',5g÷80g?mol-',其比值為1：1：1。

睡酶目與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算

生成

1.物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量之間的關(guān)系

計(jì)算福一

主要應(yīng)用注意事項(xiàng)

（公式）

①”有單位：molT

N在〃、A■和“中，已知任意兩項(xiàng)可②求A或兒時(shí)，概念性問題用

77=一

NK求第三項(xiàng)“；數(shù)字性問題用6.02×IO23

InOIT

①在乂A和曲中，已知任意兩項(xiàng)可

m"的單位取g?moiτ時(shí)，a的

77=一求第三項(xiàng)

M單位取g

②先求M后求四

①在0、M、4和〃中，已知任意三

Nm項(xiàng)可求第四項(xiàng)與腐?關(guān)的問題莫忽視微粒的

元=〃=力

②以〃恒等列代數(shù)方程式解答較復(fù)組成和種類

雜的問題

［特別提醒］

物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計(jì)算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或

已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計(jì)算微粒數(shù)或質(zhì)量。

2.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

(1)推導(dǎo)過程(以H2與反應(yīng)生成H2O為例)

2?+2?0

質(zhì)量之比4g?32g：36g

計(jì)量數(shù)之比2：1：2

微粒數(shù)之比2：1：2

擴(kuò)大4倍24："：2Nκ

物質(zhì)的量之比2mol:1mol:2mol

(2)結(jié)論：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等

于物質(zhì)的量之比。

(3)應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可

以列比例式計(jì)算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

演練?題組沖關(guān)

1.完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物質(zhì)的量為()

A.1molB.0.10mol

C.0.50molD.0.05mol

解析：選D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2?O

2mol1mol

0.10molΛ(H2S04)

1mol×0.10molC”，

z2(H2SO4)=zz=0.05?nol0

?mol

2.已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)

量為.

解析：16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成31.76gD,則由質(zhì)量守恒定律知，生成C

的質(zhì)量MC)=I6g+20g—31.76g=4.24g,而生成C的物質(zhì)的量A(C)=O.04mol,由卬

1

=n?〃得MC)=MC)∕A(C)=4.24g÷0.04mol=106g?moΓ0

答案：106g?mol^1

［方法技巧］

摩爾質(zhì)量的三種計(jì)算方法

［X}M=m∕n

1

⑵M=m吊Ine12）,M=Mrg?mol-

?,LΛ

⑶后卬（粒子）?4

［三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)］

鞏固練

1.下列說法中，正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量

B.1mol氫約含有6.02X10“個(gè)微粒

C.水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量

D.1molCO2含有1mol碳原子和2mol氧原子

解析：選D物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的基本物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使用物質(zhì)的量時(shí)必

須指明微粒的種類（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等），B項(xiàng)中“氫”指代不明，

錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量不同，摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1,而相對分子質(zhì)量單位

為“1”，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2017?溫州市普通高中聯(lián)考）設(shè)4表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）

A.2.3gNa變成Na+Λ

4個(gè)HzSO,與19.6gH3PO,含有相同的氧原子數(shù)

C.28gNZ所含的原子數(shù)為4

D.我個(gè)O2與4個(gè)上的質(zhì)量比為8：1

解析：選BA項(xiàng)，2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol

.3g.扁丁=S1molJ*由NafNa+%錯(cuò)誤；B項(xiàng)，19.6gH3PO4的物質(zhì)的量為0.2

/196g?

m。IQa…3=°?2mol,等物質(zhì)的量的HzSO,與LPO,含有相同的氧原子數(shù)，正確；C項(xiàng)，

?*7OgIuOlJ

1

28gNz的物質(zhì)的量為1mo?ɑ?g!^ol-i=mol）,含24個(gè)N原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4個(gè)O2

的質(zhì)量為32g,ΛS個(gè)H2的質(zhì)量為2g,則其質(zhì)量比為16：1,錯(cuò)誤。

3.下列說法中，正確的是（）

A.KOH的摩爾質(zhì)量是56g

B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量

C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量

D.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量當(dāng)以g?molT為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

解析：選D摩爾質(zhì)量的單位是g?moiτ,而不是g,A不正確；碳原子的相對原子質(zhì)

量是指一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)C-12原子質(zhì)量的1/12所得的比值，B不正確；硫原子的質(zhì)

量除以一個(gè)C-12原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，C不正確。

4.用“代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.0.5molAl"含有電子數(shù)為4

B.0.2mol上“

C.0.1molN?所含的電子數(shù)為10巡

D.28gNz和Co的混合物含有的分子數(shù)為我

解析：選D0.5molAl"含有5mol電子，即電子數(shù)為54，A錯(cuò)誤；0.2molH/,B

錯(cuò)誤；1molN?含10mol電子，故0.1molN?所含電子數(shù)為質(zhì)C錯(cuò)誤；N和CO的摩爾

質(zhì)量均為28g?moΓ1,故28g兩者的混合物，其物質(zhì)的量等于1InoI,D正確。

5.147gH2SO4的物質(zhì)的量是；0.5molH2SO4的質(zhì)量是g,其

中含有molH,含有mol0；2molH2SO4中含有硫酸分子數(shù)為

個(gè)，含氫原子數(shù)為個(gè)。

mI47R

解析：Λ（HSO）=-^-------?=1.5mol；0.5molH2SO4的質(zhì)量為49g,其中含2X0.5

24Mi9og??nol

molH；4X0.5mol0；按4”?”得2molH2SO,中有H2SO4分子數(shù)為2molX6.02X10"πioi

T=L204×102?同理可得氫原子數(shù)為2.408XlO24.

答案：1.5mol49121.204×IO242.408XIO24

全面練

1.下列結(jié)論中，正確的是（）

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B.每摩爾物質(zhì)都含有4個(gè)指定微粒

C.1molH就是指1mol氫

D.18gH2O中含有6.02X10如個(gè)原子

解析：選B物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位。ImolH表示1摩爾氫

原子，但如果說“1摩爾氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，不是微粒名稱，

也不是微粒的符號或化學(xué)式，不符合要求。1mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，

18gH2O就是1molH2O,一個(gè)H2O分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，故18gH2O中應(yīng)

含有3mol原子。

2.（2016?寧波效實(shí)中學(xué)期中）下列說法中正確的是（）

A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g?mol^1

B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g?mol^"

C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等

D.1mol氧的質(zhì)量為32g

解析：選BA中ImolH2S0,的質(zhì)量是98g；C中兩者數(shù)值相等，單位不同；D中ImOl

氧指代不明。

3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，不正確的是（）

A.6.02XIO。?就是阿伏加德羅常數(shù)，其符號是回

B.0.012kgC-12含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol

D.0.1mol壓中約含有6.02XIO。?個(gè)氫分子

解析：選A0.012kgC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其符號是＜6.02XlO23

molT是4的近似值，而不是準(zhǔn)確值，A錯(cuò)誤，B、C正確；0.1molHz中含有的氫分子數(shù)為

0.1mol×6.02×1023mol^1=6.02×IO22,D正確。

4.下列說法正確的是（）

A.1mol壓的質(zhì)量是1g

B.1molHCl的質(zhì)量是36.5g?InOIT

C.Ck的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g?mol^l

解析：選D1molH2的質(zhì)量為1mol×2g?mol-'=2g,A不正確；質(zhì)量的單位是g,

B不正確；摩爾質(zhì)量以g?moiτ為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或原子

質(zhì)量，C不正確，D正確。

5.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

解析：選DA項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g?molT；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的

種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以g?moiτ為單位時(shí)數(shù)值上才等

于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量為18g?moiτ,H2的摩爾

質(zhì)量為2g?mol^*,所以D正確。

6.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.物質(zhì)的量既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C.COz的摩爾質(zhì)量為44g

D.4的數(shù)值約為6.02X1（）23,單位為InOIT

解析：選D作為阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是C-12,即0.012kgC-12中所含的

原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，不表示個(gè)數(shù)或質(zhì)量，B錯(cuò)誤;

摩爾質(zhì)量的單位為g?moiτ,C錯(cuò)誤。

7.下列說法正確的是（）

A.含4個(gè)H的壓的物質(zhì)的量為InIol

B.4個(gè)Co和1molNz所含分子數(shù)相等

C.A個(gè)圈。4和1molH3PO'中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

4個(gè)電子

解析：選B含4個(gè)H,即H的物質(zhì)的量為1mol,則H2的物質(zhì)的量為0.5mol,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；4個(gè)H2SO,中含有24個(gè)H,1molH3POa中含有3M?個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.用兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）

A.2.4gMg變成Mg2+Λ

B.2g壓中含有的原子數(shù)為4

C.3.OlX10”個(gè)Nz中含有的原子數(shù)為2Λ{

D.17gNH3中含有的電子數(shù)為104

解析：選D2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol,而InIOiMg變成Mg?+%A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2

為雙原子分子，2g氫氣即1molH2,應(yīng)含有2n?olH,原子個(gè)數(shù)為24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Nz為雙

原子分子，3.OlX10"個(gè)氮分子為o.5mol,其中氮原子為ImOL即所含原子數(shù)應(yīng)為4,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；17gN?的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為104,D項(xiàng)正確。

9.填寫下列表格：

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

氧氣16g

硫酸3.01×IO23

水2mol

答案:

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

氧氣3.01×IO230.5mol32g?InoIT

硫酸49g0.5mol98g?InOlT

水1.204XIO2436g18g?InoIT

10.在一定條件下，有下列物質(zhì)：

①8gCH4,②6.02X10”個(gè)HCl分子，③2mol02.

按由小到大的順序填寫下列空白（填寫序號）：

(1)摩爾質(zhì)量___________________________________________________________；

(2)物質(zhì)的量__________________________________________________________；

(3)分子數(shù)目；

(4)原子數(shù)目；

(5)質(zhì)量______________________________________________________________o

解析：(1)摩爾質(zhì)量分別是16g?mol-',36.5g?mol^',32g?mol^*,故順序是①<③<②。

(2)8gCH4的物質(zhì)的量:

8gU1

A(CH，=-1-1—0.?InoL

mch416g?mol

6.02X1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量:

NHCl6.02XIO23

23mol,

爪HCD=-N-=6.02×IOmol

故順序是：①<②<③。

(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。

(4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5mol×5=2.5mol；②中，1mol×2=2mol；③中,

2mol×2=4molo故順序是②<①<③。

(5)1molHCI的質(zhì)量是36.5g,2molO2的質(zhì)量是64g,故順序是①<②<③。

答案：(D①<③<②(2)①〈②〈③(3)①〈②〈③(4)②〈①〈③(5)①〈②<③

提能練

1.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法正確的是()

A.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少

B.原子、質(zhì)子、中子、桌子都可以用物質(zhì)的量來描述

C.物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量

D.相同物質(zhì)的量的SO2和S03中含有的原子數(shù)相等

解析：選C物質(zhì)的量表示的是一定數(shù)目微觀粒子的集合體，并不是指物質(zhì)的多少，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正

確；等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含的分子數(shù)相等，但1molSOz中含有3mol原子、1mol

SO3中含有4mol原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()

A.1molOH-的質(zhì)量是17

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

23

D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為θQ2×ιo23g

解析：選D1molOH-的質(zhì)量為H（OH-）=A（0IΓ）?”（OIT）=1mol×17g?mol^^*=17

g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g?moiτ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g?moiτ,而相

對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為L二者不能建立等式關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolNa的質(zhì)

23

量為23g,故1個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為§02X10笳g'D項(xiàng)正確。

3.下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)微粒的物質(zhì)的量最多的是（）

A.0.4molO2

B.4℃時(shí)5.4mL水（水的密度為1g?cm-3）

C.10g嵐氣

D.6.02X104個(gè)硫酸分子

解析：選D將上述物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)中微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。4℃時(shí)水

的密度為1g?cm—,5.4mL水即5.4g,相當(dāng)于0.3molH2O;Ne的摩爾質(zhì)量是20g?mol

^'10gNe的物質(zhì)的量為0.5mol；6.02X10”個(gè)硫酸分子相當(dāng)于1BIOlH2SO,分子。

4.下列說法正確的是（）

A.18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10mol

B.N?和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28

C.H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2:1

D.1molCo2的質(zhì)量為44g?mol-1

解析：選A18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，1mol

水中含有IOmol電子，A項(xiàng)正確；摩爾質(zhì)量的單位為g?moiτ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中含有

氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說明微粒種類，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量單位應(yīng)為g,而不是g?mor1,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.相等物質(zhì)的量的Co和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1②它們所含的0原子數(shù)目之比為1：2③它們所

含的原子總數(shù)目之比為2：3④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1⑤它們所含的電子數(shù)

目之比為7：11

A.①④B.②③

C.④⑤D.全部

解析：選D題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所含有的Co和CO2的分子數(shù)目也相同，

①正確；又因CO和CO2分子中的0原子數(shù)分別為1和2,相同物質(zhì)的量的CO和C02,所含

的0原子數(shù)目之比為1：2,②正確；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2：3,③正確；相

同物質(zhì)的量的CO和C02,C原子數(shù)目之比也是1:1,④正確；CO和COz分子中電子總數(shù)分

別為14和22,相同物質(zhì)的量的CO和COz電子總數(shù)之比為14：22=7：11,⑤正確。

6.下列敘述正確的是（）

①常溫常壓下，14g由N和Co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為“②常溫常壓下,

8gO2含有44個(gè)電子③分子總數(shù)為4的NOz和COz混合氣體中含有氧原子數(shù)為24?18

gH2O中含的電子數(shù)為IoM

A.①③④B.①②③④

C.①②③D.②③④

解析：選B由于Nz和CO的摩爾質(zhì)量相等，都為28g?moiτ,14g混合氣體的物質(zhì)

的量為0.5mol,原子總數(shù)為①正確；一個(gè)02分子中含16個(gè)電子，8gOz中含電子數(shù):

套一?×16×Λ=4Λi,②正確；NO,COz分子中均含2個(gè)氧原子，故氧原子數(shù)必為分

OZg?mol2

18a

子總數(shù)的2倍，③正確；1個(gè)HzO分子中含10個(gè)電子，則18gHzO中電子數(shù)為G——?

Iog?mol

×10×ΛJ=10Λ,④正確。

7.(2016?余姚中學(xué)期中)若1gN2中含有X個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

X-nXLl

Aa.-molB.77m°l

Zo14

C.14Xmol_1D.28xmol-1

解析:選C若阿伏加德羅常數(shù)為小,根據(jù)題意,901g]TX2X4=%得及=竄mol

Zog?mol?

-'=14Λ?mol-'o

8.偏二甲腫(GH8Nz)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)

力。下列敘述正確的是()

A.偏二甲臍(C2?N2)的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02X1023個(gè)偏二甲肺(CzH8Nz)分子的質(zhì)量約為60g

1

C.1mol偏二甲朋√C2