第6節(jié)幾種重要的鹽第1課時XXX學(xué)校物質(zhì)及其變化D知識點1鹽的含義1.下列說法正確的是 ()A.鹽都能食用,故稱食鹽B.鹽就是食鹽,易溶于水C.鹽都有咸味,都是白色晶體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱B[解析]Na2CO3屬于鹽,應(yīng)和鹽類試劑放在一起。Cu、Ag均屬于金屬單質(zhì);NaCl、KNO3均屬于鹽;HCl、H2SO4均屬于酸;NaOH、Ca(OH)2均屬于堿。2.實驗室里的化學(xué)試劑都是分類存放的,則Na2CO3應(yīng)和哪些試劑放在一起 ()A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2C知識點2幾種常見鹽的性質(zhì)3.新鮮魚肉用食鹽腌漬不容易變質(zhì),主要原因是()A.氯化鈉溶液中的Cl-有殺菌作用B.濃氯化鈉溶液中氧氣含量少,細菌無法生存C.由于滲透作用使細菌失水死亡D.由于滲透作用使魚肉細胞失水所致[解析]氯化鈉溶液中的Cl-無殺菌作用;溶液中的氯化鈉不會影響氧氣的溶解;氯化鈉溶液中有大量的鈉離子和氯離子,其濃度大于細菌細胞液的濃度,由于滲透作用細菌細胞會失水;新鮮魚肉用食鹽腌漬不易變質(zhì),是因氯化鈉有殺菌作用,不是因魚肉細胞失水所致。B4.下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣C5.下列有關(guān)純堿的說法正確的是 ()A.純堿溶液呈中性B.純堿是堿而不是鹽C.純堿晶體是含有結(jié)晶水的純凈物D.純堿難溶于水PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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c圖B1-6-16.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末,將其帶到學(xué)校實驗室進行實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖B1-6-1所示,對此粉末成分判斷正確的是 ()[答案]C[解析]實驗中白色粉末加水得到的是無色溶液,而碳酸鈣難溶于水;堿的溶液可以使酚酞變紅,但能使酚酞變紅的不一定是堿的溶液,因為有的鹽溶液呈堿性,同樣能使酚酞變紅;碳酸根離子和碳酸氫根離子都可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體,產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象。D7.下列每組物質(zhì)(或其主要成分)的名稱、俗稱、化學(xué)式不能表示同一種物質(zhì)的是 ()A.氯化鈉、食鹽、NaClB.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2OC.碳酸鈉、純堿、Na2CO3D.氧化鈣、熟石灰、CaCO3C8.實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能將其鑒別出來的是 ()A.AgNO3溶液 B.無色酚酞試液C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液[解析]硝酸銀溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不能鑒別;無色酚酞試液遇酸性溶液和中性溶液均不變色,遇堿性溶液變成紅色,稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性,均不能使酚酞試液變色,不能鑒別;碳酸鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,與氯化鈉溶液不反應(yīng),可以鑒別;硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng),不能鑒別。B9.人的汗液中含有氯化鈉,手摸過物體后,指紋上的汗液就留在了物體上。因此,法醫(yī)做指紋鑒定時,可選用的試劑是()A.酸堿指示劑 B.硝酸銀溶液C.酒精 D.碘酒[解析]汗液中含有代謝產(chǎn)物氯化鈉及一些油脂,A、C、D三種物質(zhì)都不能和氯化鈉反應(yīng),故無法做指紋鑒定;將AgNO3溶液噴灑在留有指紋的物體上可發(fā)生反應(yīng)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,然后對物體進行熱處理,氯化銀受熱分解,在物品上出現(xiàn)黑色斑跡,指紋就顯現(xiàn)出來了。圖B1-6-2B10.向一定質(zhì)量CaCl2和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖B1-6-2所示。下列說法不正確的是 ()A.圖中OA段表示生成氣體的過程B.B點溶液中的溶質(zhì)有兩種C.C點溶液的pH>7D.x值為106.0圖B1-6-311.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)榱藢W(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),開展了如下探究活動。[設(shè)計與實驗]同學(xué)們分別取適量的碳酸鈉溶液于4支試管中,完成如圖B1-6-3所示的實驗。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀(1)實驗一中,同學(xué)們觀察到溶液變?yōu)樗{色。(2)實驗二中,當小婧觀察到不再產(chǎn)生氣泡時,溶液中存在的陰離子是(填化學(xué)符號)。

(3)實驗三中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實驗四中,小輝觀察到的實驗現(xiàn)象是。

鹽石灰水完全變質(zhì)(合理即可)[得出結(jié)論]根據(jù)以上實驗,興趣小組的同學(xué)們總結(jié)出了碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),即碳酸鈉能與指示劑反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與某些堿反應(yīng)、能與某些反應(yīng)。

[反思與提高]小亮在完成實驗三時沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,可能的原因是。

[反思與提高]實驗三中澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,在完成實驗三時沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,說明反應(yīng)沒有進行,可能的原因是澄清石灰水完全變質(zhì)。圖B1-6-412.實驗室有一瓶標簽殘缺(如圖B1-6-4)的試劑。實驗員告訴小明,這瓶試劑可能是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分,小明進行如下實驗:步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取5mL試劑于A試管中,滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液……②另取5mL試劑于B試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀不變色硫酸鈉(或Na2SO4)(1)根據(jù)步驟①現(xiàn)象,小明判斷該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據(jù):步驟①的實驗現(xiàn)象是無色酚酞試液。

(2)由步驟②可確定該試劑為溶液。

[解析](1)氯化鈉和硫酸鈉均是中性溶液,因此不能使酚酞試液變色。(2)向B試管中溶液滴入幾滴氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,其中硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng),由此可確定該試劑是硫酸鈉。圖B1-6-513.一包白色固體粉末,可能由氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種組成,為證明其成分,做如下實驗。過濾CuSO4、CaCO3BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClNaClNaCl(1)操作①是。

(2)該白色粉末中一定沒有

(填化學(xué)式,下同),可能含有。

(3)寫出生成白色沉淀A的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。[解析]將少量白色粉末放入足量的水中,攪拌、靜置、過濾,得到白色固體和無色溶液,硫酸銅在溶液中顯藍色,所以粉末中一定不含硫酸銅;白色沉淀可能是碳酸鈣,也可能是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀,向所得固體中加入稀鹽酸,白色沉淀不溶解,所以粉末中一定不含有碳酸鈣,一定含有氯化鋇、硫酸鈉;題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉。綜合分析,粉末一定含有硫酸鈉和氯化鋇,一定不含有硫酸銅、碳酸鈣,可能含有氯化鈉。反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6t7氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.4x4.414.小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:4.4(1)表中x的值為。

(2)計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(3)計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。圖B1-6-6自|我|提|升15.小樂完成了圖B1-6-6所示甲、乙實驗后,依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生,然后又出現(xiàn)白色沉淀,則下列說法中正確的是()[答案]AA.甲實驗結(jié)束后,試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl2B.乙實驗結(jié)束后,試管中的溶液含稀鹽酸和NaClC.最終,廢液缸中一定含NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)D.最終,廢液缸中一定含NaCl和Na2CO3兩種溶質(zhì)[解析]