專題3溶液中的離子反應(yīng)A級基礎(chǔ)卷一、選擇題(每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意)1．實(shí)驗室欲配制澄清的氯化鐵溶液時，可在蒸餾水中加入少量()A．硫酸 B．硝酸C．氫氧化鈉 D．鹽酸解析：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，故為抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B兩項會引入雜質(zhì)離子，C項會與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故選D。答案：D2．在0.01mol·L－1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1解析：H2SO4屬二元強(qiáng)酸，0.01mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由此得出c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(10－14mol2·L－2,0.02mol·L－1)＝5×10－13mol·L－1，根據(jù)水電離的特點(diǎn)知c(H＋)水＝c(OH－)水，因此在此溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝5×10－13mol·L－1。答案：A3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成溶液顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。答案：B4．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小解析：相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的?。挥煞磻?yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的pH在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。答案：B5．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下固體，可使Ca(OH)2減少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2解析：A項中S2－水解；S2－＋H2OHS－＋OH－，使溶液中的OH－濃度增大，平衡左移，Ca(OH)2增加；C項中加入NaOH使溶液中的c(OH－)增大，D項中加入CaCl2使Ca2＋濃度增大，平衡均向左移動，Ca(OH)2增多，B項加入AlCl3發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓反應(yīng)，使Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ca(OH)2減少。答案：B6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－B．K＋Na＋Cl－NOeq\o\al(－,3)C．K＋Na＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)D．K＋Fe2＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)解析：由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。若為強(qiáng)酸性，C中HCOeq\o\al(－,3)、D中Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)均不能大量存在；若為強(qiáng)堿性，A中Al3＋、C中HCOeq\o\al(－,3)、D中Fe2＋均不能大量存在。答案：B7．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡不移動D．溶液中Pb2＋濃度減小解析：當(dāng)加入KI溶液時，使溶液中I－濃度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡向左移動，溶液中Pb2＋濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度變化，Ksp才產(chǎn)生變化。答案：D8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者堿性強(qiáng)pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2－水解，溶液顯堿性；NaNO3不水解，顯中性，排除D。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NHeq\o\al(＋,4)濃度大，水解得到的H＋濃度大，pH小，所以C正確。答案：C二、非選擇題(本題包括3個大題，共24分。)9．(8分)將0.05mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液12.5mL。求：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________________。(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為__________________________。(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為__________________________。解析：(1)設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為x，鹽酸與NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，且溶液的pH＝12，說明NaOH過量，所以有c(OH－)＝10－2mol·L－1＝eq\f(2V·x－V×0.05mol·L－1,3V)，解得x＝0.04mol·L－1(2)NaOH＋HA=NaA＋H2Oc(HA)＝eq\f(VNaOH·cNaOH,VHA)＝eq\f(12.5×10－3L×0.04mol·L－1,20×10－3L)＝0.025mol·L－1(3)因HAH＋＋A－，其pH＝3，則c(H＋)＝10－3mol·L－1，故有Ka＝eq\f(cH＋cA－,cHA)＝eq\f(10－3mol·L－1×10－3mol·L－1,0.025mol·L－1－10－3mol·L－1)＝4.17×10－5mol·L－1答案：(1)0.04mol·L－1(2)0.025mol·L－1(3)4.17×10－5mol·L－110．(8分)(1)在25℃條件下將pH＝11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。A．9 B．13C．11～13之間 D．9～11之間(2)25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)C．氯化銨溶于水，電離出一定量的銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小(3)室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①______和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號)________。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________________________________________________________________。③若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)，(填“>”、“<”或“＝”)，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)。解析：(1)pH＝11的氨水稀釋100倍后氨水繼續(xù)電離，pH在9～11之間；(3)①由物料守恒可得；②由電荷守恒知：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，所以，n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)－n(Na＋)＝0.05mol。答案：(1)D(2)C(3)①NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O②NHeq\o\al(＋,4)H＋(4)①氯化銨A②HCl和NH4Cl③<＝20．(8分)水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)的關(guān)系如圖所示：(1)若T1＝25℃，則KW1＝________；若T2＝100℃時，KW2＝1×10－12，則此時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知25℃時，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：________________________________________________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。(3)25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸的體積比為________。(4)100℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH(酸)＋pH(堿)＝________。解析：(1)25℃時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，KW1＝1×10－14；100℃時，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol/L×2＝0.10mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,0.10)mol/L＝1×1011mol/L，pH＝11。(2)0.1mol/L的NaA溶液pH＝10>7，說明HA為弱酸，溶液中的平衡有：H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－；離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>