第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)3氧化還原反應(yīng)的配平課堂導(dǎo)入在之前我們學(xué)習(xí)過用單線橋和雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)用雙線橋法表示如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。課堂學(xué)習(xí)價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，遵循“只靠攏，不交叉”規(guī)律，即“就近變價(jià)”課堂學(xué)習(xí)價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律課堂學(xué)習(xí)守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子的總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算標(biāo)變價(jià)列升降令相等定系數(shù)查守恒2×22兩個(gè)氮原子價(jià)態(tài)下降×22221原子守恒與轉(zhuǎn)移電子守恒根據(jù)電子得失守恒、化合價(jià)升降守恒課堂學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的配平32×3×22332.54665系數(shù)一般為整數(shù)歸中反應(yīng)：正向配平課堂學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的配平15×5×163153歧化反應(yīng)：逆向配平課堂學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的配平25×5×28225部分氧化還原反應(yīng)：逆向配平216課堂學(xué)習(xí)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平11×11841142×4復(fù)雜氧化還原反應(yīng)：整體分析課堂學(xué)習(xí)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)的配平410×31211323復(fù)雜氧化還原反應(yīng)：系數(shù)規(guī)律課堂學(xué)習(xí)1.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑還原劑與氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物；2.根據(jù)電荷守恒配平電荷數(shù)；3.根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)；4.可以利用O原子守恒檢驗(yàn)。離子型氧化還原反應(yīng)的配平21×2222125×2×525210816離子共存問題中是否包含氧化還原反應(yīng)？課堂學(xué)習(xí)處理方法：先將得失電子數(shù)配平，再根據(jù)電荷配平，一般酸性條件下補(bǔ)充H+或H2O，堿性條件下補(bǔ)充OH-或H2O。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)的配平32×23223×3OH-54210×52551H+84課堂鞏固配平下列方程式課堂鞏固+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________________。Cr2O72-

+3HSO3-

+

5H+=2Cr3+

+

3SO42-

+

4H2O課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)的配平正向配平常規(guī)氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng)逆向配平分解