2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）重慶卷

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—lC-12N-140-16Na-23Al-27S—32Fe-56

Bi-209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.“酒中之水，皆可蒸燒”是因?yàn)榫凭姆悬c(diǎn)比水的沸點(diǎn)低

B.SiOz用作光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)導(dǎo)電性

C.維生素C用作食品中的防腐劑,是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性

D.古壁畫(huà)紅色顏料用鐵紅,是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定

2.下列類(lèi)比或推理合理的是

選項(xiàng)已知方法結(jié)論

A碘遇淀粉顯藍(lán)色類(lèi)比澳單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色

BNa?SO,在空氣中易變質(zhì)類(lèi)比Na2cOs在空氣中也易變質(zhì)

CHC1是強(qiáng)酸推理HF是強(qiáng)酸

DNHs有還原性推理PH3有強(qiáng)還原性

3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

水

A.用排水法C.驗(yàn)證酸性：D.加熱FeClz?6H2O

收集HCO>A1(OH)

NO233制取無(wú)水FeCl2

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）重慶卷化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.下列各組物質(zhì)中，只用蒸儲(chǔ)水(可用組內(nèi)物質(zhì))無(wú)法檢驗(yàn)的是

A.無(wú)水硫酸銅、硫酸鈉、硫酸銀B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

C.碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鉀D.濃硫酸、NaOH溶液、苯

5.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時(shí)，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O^4OH-

B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕

C.Fe(OH)z生成FeO(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)2+0?^2FeO(OH)+H2O

D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用

6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量CO?：2A10,+CO2+3H2O^2A1(OH)3；+00^

2+

B.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSOr^Cu+SOr+H2O

C.向NaNOs溶液中通入SO?：2N0r+S0,^=2NO2+SOr

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)"(Fe)："(HNO3)=1：3時(shí)：

2+3

4Fe+3NOr+12H+-3Fe+Fe-+3N0f+6H2O

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有2NA個(gè)原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為4NA

D.兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))

&如圖1、圖2分別表示1molHzO和1molCO,分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

2H(g)+O(g)C⑸+2O(g)

24712H(g)+，C)2(g)

494

C(s)+O2(g)

436

109C0(g)+；C)2(g)

H2(g)+102(g)

2431HO(g)

228582(g)

圖11molHQ(g)分解時(shí)的能量變化圖21molCOKg)分解時(shí)的能最變化

A.CO的燃燒熱△"=一285kJ-mol1

B.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)△H=+134kJ?moL

C.O=O的鍵能為494kJ-mor1

D.無(wú)法求得CO(g)十H2O(g)^C()2(g)+Hz(g)的反應(yīng)熱

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅的還原性比鐵強(qiáng)

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無(wú)色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

將銀和AgNC>3溶液與鐵和Na2so4、&[Fe(CN)6：l溶液用鹽橋連接組成

C形成原電池，鐵作負(fù)極

原電池，連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D向某無(wú)色溶液中通入Cl2,溶液變黃色原溶液中有Br

10.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為CuS、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重

金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為PtCl〉和AuCl；。下列

判斷正確的是

A.“焙燒”時(shí),Cu?S轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式為CU2S+2O2=^2CUO+SO2

B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過(guò)在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到NH4[AU(SO3)2]

C.“酸溶”時(shí)，鋁溶解的離子方程式為Pt+Cl2+4Cr-Ptcir

D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

1L計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)NaHSC）3處理NO2廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

0!

HSO^(aq)[

、/f]

H0

2SO；(叫)

2NO(g)

2HQ\-6.0

NO(g)

2HSO；(aq)

HNO2(aq)

2HNO2(aq)

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)I為反應(yīng)決速步驟

B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HSO7(aq)+2NO2(g)+H2O(1)^2HNO2(aq)+HSO7(aq)

△H=-6.0eV,moL

反應(yīng)的離子方程式為

c.iHSOF+NO2^HNO2+SO?

D.反應(yīng)中消耗1molNaHSOs可處理含92gNO?的廢氣

12.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的Hz。解離為H+和OH。某技術(shù)人員利用雙極膜

（膜c、膜d）電解技術(shù)從含葡萄糖酸鈉（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸

（GCOOH）,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M為陰極

B.③室和④室所得產(chǎn)物相同

C.膜a為陽(yáng)離子交換膜，膜b為陰離子交換膜

:+

D.N極電極反應(yīng)式為2H2O~4e-4H+O2f

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）重慶卷化學(xué)試題第4頁(yè)（共8頁(yè)）

13.鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價(jià)原材料、有前途的替代儲(chǔ)能裝置，一種鋁硫電池

如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為K2s,KCI-AICI3(Aicir,AI2cir)?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.放電時(shí)鋁電極的電極反應(yīng)式為Al-3e^+7AlClr^4A12C17

2

B.電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為3S+2Al+14AlClr^8Al2Clr+3S-

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，AbClT被氧化

14.化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SOz'NO,等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸電市循環(huán)法吸收S02,

其轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.檢驗(yàn)SOr可以選用鹽酸酸化的BaCb溶液

B.反應(yīng)①的離子方程式為

4+3++

2Ce+SO2+2H2O-2Ce+S0支+4H

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2，一定消耗0.32g02

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某興趣小組設(shè)計(jì)用銅粉將NO還原為N2O

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不能吸收NO。

(1)裝置F的名稱(chēng)為，裝置的連接順序?yàn)閍-o

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置D的作用為

(4)E裝置中可觀察到的現(xiàn)象為。

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后拆下E裝置，連接為如下圖裝置，一段時(shí)間后無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，寫(xiě)出通

入氨氣后E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:，該反應(yīng)可證明

氨氣具有性。

氨氣

16.(14分)(1)已知：①Hz(g)+C12(g)^2HCl(g)△〃[=一184.6kJ-moL

②2c12(g)+2HzO(g)+C(s)=4HCl(g)+CC?2(g)AH2=-290kJ-moL

則C(s)+2H,O(g)^CO2(g)+2H2(g)AH=。

(2)已知：①Nz(g)+O2(g)^2NO(g)△乩=+230kJ?mor'

-1

(2)4NH3(g)+6NO(g)5NZ(g)+6HzO(l)AH2=-2317kJ,mol

則表示氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為,該反應(yīng)

可設(shè)計(jì)為堿性條件下的燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為。

(3)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：

化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN=NH—Cl

鍵能/(kJ?mol-1)391193243a432

N2H4(g)+2C12(g)^N2(g)+4HCKg)AH=-431kJ-a=

(4)4種不飽和煌分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(1])的能量變化如圖所

不。根據(jù)圖本判斷4種有機(jī)反應(yīng)物中最穩(wěn)定的是

的XH=_____

能量/kJ

0

丁00

O239229干

208

120

0

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

(5)用電解法處理有機(jī)廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過(guò)程中陽(yáng)極催化劑表面水被電

解產(chǎn)生氧化性強(qiáng)的羥基自由基(?OH),羥基自由基再進(jìn)一步把有機(jī)物氧化為無(wú)毒物質(zhì)。下

圖為電解二氯乙烷廢水的裝置圖，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式：;

羥基自由基與二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

含二氯乙交換膜H2O

烷的廢水（含少埴KOH）

17.(15分)鉗(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝砌礦(主要成分為Bi2s3,含

FeS、CuO、SiOz等雜質(zhì))制備N(xiāo)aBiO3的工藝流程如下：

HA.鹽酸調(diào)PH氨水鹽酸NaOH,NaClO

濾渣I濾渣2濾液3濾液4

已知：

i.NaBiOs難溶于冷水；

ii.“氧化浸取”時(shí).蒯元素轉(zhuǎn)化為Bi，+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；

?f

ii,CU(OH)2+4NH3^=[Cu(NH3)4]+20H-o

回答下列問(wèn)題。

(1)“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率,但高于501時(shí)浸取速率會(huì)下降，其可能的原

因是o濾渣1經(jīng)過(guò)除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫(xiě)出一

種用途：O

(2)“氧化浸取”時(shí),FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“除鐵”步驟中調(diào)節(jié)pH最好選用的試劑為(填字母)。

A.稀硫酸B.碳酸鈉C.三氧化二鋅D.氨水

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiC>3的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(5)NaBiOs產(chǎn)品純度的測(cè)定。取NaBiC)3產(chǎn)品觀，g,加入足量稀硫酸和amol?LTFeSO,稀

溶液10mL使其完全反應(yīng)(Bi被還原為+3價(jià))，再用bmol?L"K/CRO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

液中剩余的Fe?+（Cr被還原為+3價(jià)），恰好消耗10mLKzCaO,標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度

為（用含如、“、6的代數(shù)式表示）。

（6）組裝為下圖裝置后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?-石墨2,則該裝置的負(fù)極為

石墨2電極上的電極反應(yīng)式為。

18.（15分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+—Fe"+2Ag”，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下。結(jié)合探究過(guò)程

回答下列問(wèn)題。

向硝酸酸化的0.05mol?LT硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，

一段時(shí)間后，將燒杯底部黑色固體過(guò)濾，濾液呈黃色。

（1）檢測(cè)到濾液中含有Fe時(shí),可以選用的試劑為（填化學(xué)式）溶液。Fe3+

產(chǎn)生的原因可能有以下幾種。

3+

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生FeO

假設(shè)b：空氣中存在O2,Fe"被氧化為Fe",寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:。

假設(shè)c:酸性溶液中的NOF具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+。

（2）某同學(xué)證明上面假設(shè)c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪

拌后靜置，一段時(shí)間后，上層清液未變黃色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe"。

（3）取過(guò)濾后的黑色固體，洗滌后，______________________________________________________

（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

…鹽橋

（4）某同學(xué)利用原電池證明Ag+可以將F/+氧化為

石墨丸點(diǎn)法Ag

Fe3+,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電「一口

甲溶

'野''不：:莖一/AgNO「HNC>3溶液

流表中有電流通過(guò)，一段時(shí)間后電流表不再偏轉(zhuǎn)（所用攸睡期魅身5-

溶液均已去除5）。甲溶液中的溶質(zhì)為。寫(xiě)出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)

式:。電流表指針不再偏轉(zhuǎn)后，向左側(cè)燒杯中加入FeCls固體，發(fā)

現(xiàn)電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，此時(shí)石墨電極為（填“正極”或“負(fù)極”），銀電極的電極反應(yīng)

式為。

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）重慶卷化學(xué)試題第8頁(yè)（共8頁(yè)）

2024屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸憎，蒸帽是利用沸點(diǎn)不同,酒精的沸點(diǎn)比水的低，A正確；Si。,不導(dǎo)電，用作光

導(dǎo)纖維是傳遞的光信號(hào)，B錯(cuò)誤；維生素C用作食品中的防腐劑，是因?yàn)榫S生素C有較強(qiáng)的還原性，C正確；

Fe2O3在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，常用作顏料和油漆，D正確。

2.D【解析】碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色是特性，不能推斷澳單質(zhì)遇淀粉也變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；Na2s在空氣中易變質(zhì)，是

因?yàn)?4價(jià)硫元素很容易被氧化，而碳酸鈉在空氣中非常穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；HF是弱酸，C錯(cuò)誤；同族元素的氫化物由

上往下還原性增強(qiáng)，D正確。

3.A【解析】NO在水中的溶解度較小，可用排水法收集，A正確；Fe(OH),膠體不是沉淀，不能用過(guò)濾的方法提

純,B錯(cuò)誤;用圖中所給裝置制取的CO?中有HC1雜質(zhì)，NaAlOz溶液中產(chǎn)生沉淀，不能證明是由CQ產(chǎn)生的沉

淀，也可能是由HC1產(chǎn)生的沉淀，C錯(cuò)誤；加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用用端，另外加熱FeClz?6HzO制取無(wú)

水FeCk應(yīng)該在HC1的氣氛下加熱，D錯(cuò)誤。

4.C【解析】A項(xiàng)，加入蒸儲(chǔ)水，呈藍(lán)色的是無(wú)水硫酸銅，不溶于水的是硫酸鎖，溶液呈無(wú)色的是硫酸鈉，可以檢驗(yàn)；

B項(xiàng)，加入蒸恒水，Naz。,與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，碳酸鈉中滴加少量水會(huì)結(jié)成塊狀生成Na2cOs?1。凡0,

NaHCOs中滴加少量水不會(huì)結(jié)成塊狀，可以檢驗(yàn);C項(xiàng)，加入蒸儲(chǔ)水，均得到無(wú)色溶液，不能檢驗(yàn)；D項(xiàng)，濃硫酸是

粘稠液體，并且溶于水放出大量熱，NaOH溶液與水混合不分層，苯與水混合分層，可以檢驗(yàn)。

5.C【解析】鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為6++2H2O——4OH,A正確；酸雨地區(qū)雨水中的電解質(zhì)濃

度大，會(huì)加快鋼鐵的腐蝕，B正確；Fe(OH)z生成FeO(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2

4FeO(OH)+2H2O,C錯(cuò)誤；結(jié)合題干信息，鐵銹中的硫酸鹽加速電子傳遞,有一定的催化劑作用，D正確。

6.D【解析】向NaAlO,溶液中通入過(guò)量CO2生成的產(chǎn)物是A1(OH)3沉淀和NaHCO3,A錯(cuò)誤;NaHSO,應(yīng)拆寫(xiě)成

Na++H-+SO，B錯(cuò)誤響NaNC)3溶液中通入SO?.酸性條件下NO?將SO2氧化為SOT，NO］中氮元素被

3+

還原為NO,C錯(cuò)誤；當(dāng)附(Fe):M(HNO3)=1:4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO7+4H^Fe+NOt+2H,O,

當(dāng)〃(Fe)：H(HNO3)=1：3時(shí)，可假設(shè)是3molHNO3,消耗0.75molFe,生成0.75molFe3+,再加入

0.25molFe,則生成0.75molFe",剩余0.25molFe'+,即溶液中〃(Fe")：力(Fe^)=3:1.由此可得離子方

程式為4Fe+3NO7+12H+^3Fe2++Fe3++3NOt+6HzO,D正確。

7.C【解析】環(huán)丁烷與環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,1.4gCH?的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,

A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氣體物質(zhì)的量是1mol.Cl2,H2和CO均為雙原子分子，則混合氣體中含有2NA個(gè)

原子，B正確；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的甲醇溶液中含有甲醇的質(zhì)量是32g,物質(zhì)的量是1mol,lmolCH30H所

含的氫原子數(shù)為4NA,但100g溶液中還有68g旦0,水分子中也含有氫原子，所以100g溶液中含有的氫原子

數(shù)大于4NA，C錯(cuò)誤;鐵粉與硫、碘反應(yīng)均生成+2價(jià)鐵元素，所以5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，D正確。

8.D【解析】由圖2可知CO(g)+；O2(g)^CC>2(g)△"=—285kJ?moL,A正確；

由圖1可得①H2O(g)^H2(g)+；Oz(g)AH=+243kJ-mol

由圖2可得②C(s)+gc)2(g)CO(g)AH=-109kJ,mol1,

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)答案第1頁(yè)(共4頁(yè))

根據(jù)蓋斯定律①十②得,C(s)+H2O(g)—CO(g)+HKg)AH=+134kJ?moL,B正確；

由圖1或圖2均可得出0=0的鍵能為494kJ?'，C正確；

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H,(g)AH=-285kJ?moL+243kJ?moL=_42kj.moL,D錯(cuò)誤。

9.C【解析】鐵的還原性比銅的強(qiáng)，而常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，A錯(cuò)誤；向碳酸鈣的懸

濁液中通入無(wú)色氣體，懸濁液逐漸變澄清，氣體不一定是HC1,也可能是CO2等，B錯(cuò)誤；鐵比銀活潑，在組成的

原電池中鐵作負(fù)極，鐵失電子產(chǎn)生的Fe葉與Ks[Fe(CN)"反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，C正確；漠水、碘水由于濃度不

同，溶液均有可能呈現(xiàn)黃色，所以向某無(wú)色溶液中通入CL，溶液變黃色，不能證明原溶液中有BL,D錯(cuò)誤。

10.A【解析】陽(yáng)極泥“焙燒”時(shí),硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU2S+2O2——2CUO+SC>2，A正確；核鹽受熱易分解，并且SOr易被氧化，所以不能用直接加熱蒸發(fā)結(jié)晶的

方法得到NH」AU(SO3)1，B錯(cuò)誤；濾渣酸溶時(shí)，鉗與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PtClr，反應(yīng)的離子方程式為Pt+

2Cl2+2Cr^PtCir，c錯(cuò)誤；用鹽酸“酸溶”伯和金的過(guò)程中C12作氧化劑，并且+4價(jià)伯元素和+3價(jià)金元素

分別與C廠形成配合物，不能得出鹽酸的氧化性強(qiáng)于硝酸的結(jié)論,D錯(cuò)誤。

11.B【解析】反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)U的活化能，所以反應(yīng)I為決速步驟，A正確；圖中給出的是單個(gè)NaHSO3

反應(yīng)的能量變化，而熱化學(xué)方程式表示的是1molNaHSOs參與反應(yīng)的能量變化，B錯(cuò)誤;結(jié)合圖像可知反應(yīng)I

的離子方程式為HSOr+NO2^HNO2+SO7,C正確；HSO?與NO?發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

HSO1+2NO2+H2O-2HN0z+HS0「，所以消耗1molNaHSOs可處理含2molNO2的廢氣，其質(zhì)量是

92g,D正確。

12.B【解析】若要產(chǎn)生葡萄糖酸，則②室中的GCOCT移向③室，雙極膜中的膜c產(chǎn)生的H+進(jìn)入③室，最終在③

室中生成GCOOH,所以膜b是陰離子交換膜；②室中的Na+進(jìn)入①室，同時(shí)電極M處產(chǎn)生OH-，①室中產(chǎn)生

NaOH,所以膜a為陽(yáng)離子交換膜，M為陰極，A、C正確；⑤室中的GCOCT移向⑥室，N電極上產(chǎn)生H+,電極

反應(yīng)式為2H2。一4e一^4H++Oz2，D正確；⑤室中的Na+進(jìn)入④室，雙極膜中的膜d產(chǎn)生的OH一進(jìn)入④

室，④室中的產(chǎn)物為NaOH,B錯(cuò)誤。

13.D【解析】放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+7A1C17—4AbC彳，正極反應(yīng)為S+2--$一，總反應(yīng)為2A1+

2

3S+14A1C17^8Al2Clr+3S-,A、B正確；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為4ALe+3/^A1+7A1C1]，陽(yáng)極反應(yīng)為

引一一2e-——S；離子交換膜兩側(cè)陽(yáng)離子相同，因此選用陽(yáng)離子交換膜，C正確；充電時(shí).M極為陽(yáng)極，A14I「在

陰極被還原.D錯(cuò)誤。

14.B【解析】檢驗(yàn)溶液中的SOT需要先加鹽酸，排除Ag+、SO/、CO二等離子的干擾,再加入BaCl?溶液，A錯(cuò)

誤；圖示中Ce(SO")z在酸性條件下氧化SOz，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒可以寫(xiě)出反應(yīng)的離子方

程式為2Ce4,+SO2+2H2O^2Ce3++SCT+4H+,B正確;反應(yīng)②中氧化劑是02,氧化產(chǎn)物是Ce(SCh%,根據(jù)得

Ce(S()4)2

失電子守恒可判斷二者的物質(zhì)的量之比為1：4,C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O2HgSO4,

224X10-3L

(0)=0.5%(SO2)=0.5Xcc,-------rzr=0.005mol,m(O)=0.005molX32g?mol-1=0.16g,D錯(cuò)誤。

222.4LT?mol2

15.(14分)

⑴球形干燥管(1分)-efjf—h(或g)fg(或h)fbfLd(2分)

+2+

(2)3Cu+8H+2NOr=^3Cu+2NOt+4H2O(2分)2NO2+2OH—^=NO]+NOr+H2O(2分)

(3)吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2(2分)

一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)重慶卷化學(xué)答案第2頁(yè)(共4頁(yè))

(4)紅色粉末變?yōu)楹谏?1分)

(5)2NH3+3CUO-3CU+N2+3H2O(2分)還原(2分)

【解析】首先利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣，故先將產(chǎn)

生的氣體通過(guò)裝置D除去可能產(chǎn)生的NO2和揮發(fā)出的硝酸蒸氣，再通過(guò)裝置F干燥，得到純凈干燥的NO,然

后進(jìn)入裝置E中與銅粉反應(yīng)，最后處理多余的NO。由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可將NO氧化為

NO,，所以先通過(guò)裝置B氧化NO,再通過(guò)裝置C吸收。

(1)裝置F的名稱(chēng)為球形干燥管，上述裝置的連接順序?yàn)閍—f—e-jfi~*h(或g)-*g(或h)/b/c—d。

+

(2)裝置A中稀硝酸與銅粉反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO7——3Cu>+2NO十+4H2OoC中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-+NOF+H,Oo

(3)裝置D的作用為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸蒸氣和產(chǎn)生的N020

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后裝置E的銅粉變?yōu)镃uO,故觀察到的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

(5)根據(jù)題意可知，在加熱條件下CuO與氨氣反應(yīng)生成民O,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3+3CUO3CU+N2+3H30,反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)還原性。

16.(14分)

(1)+79.2kJ-分)

313

(2)NH3(g)+jO2(g)^jN2(g)+yH2O(l)AH=-406.75kJ?moL(2分)

2NH3+6OH--6e-^=N2+6H,O(2分)

(3)946(2分)

(4)[J(1分)-10kJ?mol-1(2分)

(5)2H2O+2e^^=H22+2OH-(2分)C2H4C12+1O-OH^=2CO22+6H2O+2HCK2分)

【解析】(1)②一①X2可得C&)+2H?0(g)-=CO2.(g)+2H2(g),

所以△H=-290kJ,mol-1—(—184.6kJ,mol-1)X2=+79.2kJ,mol-1?

(2)②十：X3可得出?^乩5)+5()25)——；25)+3乩。(1),所以△?=-2317；230*3?。mol-!=

-

—406.75kJ-moL。堿性條件下NH&在負(fù)極上失電子，電極反應(yīng)式為2NH3+60丁—6e^=N2+6H2OD

(3)4H=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=4X391kJ-molT+193kJ?mor1+2X243kJ?mor1-

akJ?mol-1-4X432kJ,mol-1=-431kJ,molf,所以a=946?

(4)能量越低越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的是；根據(jù)圖像可以看出⑴^一⑴=-,moL。

(5)電解時(shí)陰極產(chǎn)生H?和OH」，電極反應(yīng)式為2H2。+2-一H?2+2OH-；陽(yáng)極產(chǎn)生?OH,1個(gè)?OH在

反應(yīng)中得1個(gè)L生成OH」，所以?OH與二氯乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4C12+1O-OH-2CO22+

6H20+2HC1O

17.(15分)

(1)高于50℃時(shí)鹽酸揮發(fā)，氏。2分解(2分)作光導(dǎo)纖維、石英堪堪等(1分)

+3+

(2)2FeS+3H2O2+6H^2Fe+2S+6H2O(2分)

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（3）C（2分）

（4）1：1（2分）

（5）----------------%（或-----------X]00%）（2分）

ww

（6）石墨2（2分）Mn"—5b+4H?O^=MnO『+8H+（2分）

【解析】（1）輝鎖礦主要成分為Bi2s3,含F(xiàn)eS、Cu