塘沽一中王海琳化學反應速率和化學平衡化學反應速率

（反應快慢）

化學平衡

（進行程度）化學反應影響反應

速率的因素表示方法、單位

簡單計算內因：反應物性質影響因素濃度

壓強

溫度

催化劑

其他（光、電、顆粒大小）化學平衡的概念化學平衡狀態的特征化學平衡移動的條件逆動等定變濃度

壓強

溫度

1、化學平衡狀態

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態。2、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應（前提）

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0（實質）(3)動——動態平衡

定——平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變不僅是化學平衡的特征，還是溶解平衡、電離平衡、水解平衡的特征1.可逆反應達到平衡的重要特征是（）

A.反應停止了

B.正、逆反應的速率都為零

C.正逆反應都還在繼續進行

D.正、逆反應的速率相等D基礎知識過關：（平衡狀態的特征）2.向平衡體系2NO+O22NO2

中通入由18O組成的氧氣，重新達到平衡后18O（）A.只存在于O2中

B.只存在于NO2中

C.只存在于O2和NO2中

D.存在于NO、O2、NO2中D思考：

如何根據化學平衡狀態的特征來判斷一個可逆反應是否達到了平衡呢？化學平衡的標志是？

等——ひ正=ひ逆≠0

定——平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡正逆反應速率關系在單位時間內消耗mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內消耗nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內生成nmolB的同時消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)=m?n?p?q沒說明方向ひ正？ひ逆？平衡平衡不一定平衡不一定平衡例1.一定溫度下,可逆反應N2+3H22NH3

已經達到平衡狀態的是_______________.⑴NH3生成的速率與NH3分解的速率相等⑵單位時間內生成2molN2同時生成6molH2⑶消耗3molH2同時生成2molNH3

⑷3ひ(H2)=2ひ(NH3)⑸ひ正(H2)=ひ逆(NH3)⑹反應速率ひ(N2):ひ(H2):ひ(NH3)=1:3:2

⑺3molH—H鍵的斷裂的同時有6molN—H鍵的生成【小結】速率問題注意：（1）方向（2）“等”1項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定T、P是否平衡混合體系中各組分的量各物質的物質的量或物質的量的分數一定各物質的質量或質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定總壓強、總體積、總物質的量一定平衡平衡平衡不一定平衡例2.一定條件下，能說明反應2HI(g)

H2(g)+I2(g),已達平衡狀態的。

（1）HI的物質的量濃度保持不變

（2）C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1

（3）恒溫恒容時，容器內壓強不再變化

（4）體積分數：y（HI）=2y（I2）

（5）混合氣體的總質量一定

（6）H2的物質的量百分含量一定

（7）C(HI)=C(H2)=C(I2)16項目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當m+n≠p+q時，總壓一定(其它條件一定)當m+n=p+q時，總壓一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質量(M)當m+n≠p+q時，

M一定當m+n=p+q時，

M一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡項目注意化學反應的特點是否

平衡密度ρC(s)+CO2(g)2CO(g)(恒T、恒V，ρ一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(恒T、恒V，ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(恒T、恒V，ρ一定)溫度放熱、吸熱反應，當體系溫度一定時（其他條件不變）不一定平衡一定平衡不一定平衡一定平衡【小結】

若反應各物質均為氣體：恒溫、恒容：

ρ為恒值，ρ一定時，

不一定平衡恒溫、恒壓:

1.△V=0,如:H2(g)+I2(g)2HI(g)ρ為恒值，ρ一定時，不一定平衡2.△V≠0,如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ρ一定時，達到平衡若有固體參加反應：

恒溫、恒容：ρ一定時，達到平衡

恒溫、恒壓：C(s)+O2(g)CO2(g)

（氣體體積不變）

ρ一定時，達到平衡1.在一定的溫度下，可逆反應：A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡的標志是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等。B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB。C．A、B、C的物質的量濃度保持不變。D．A、B、C的分子數之比為1：3：2。E．容器中氣體的密度保持不變。F．混合氣體的平均摩爾質量保持不變。G．容器中氣體的總壓強保持不變。

ACFG2.（04黃岡）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的是（）A.容器內壓強不再變化B.Fe3O4的物質的量不變C.ひ(H2O)=ひ(H2)D.反應不再進行B3.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經達到平衡狀態的是______________________.⑴、單位時間內生成了2molC的同時也生成了1molA⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成⑶、反應速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑻、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=2D2%1,5,6,7,84.在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：

2SO3（氣）

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該

反應已經達到平衡狀態的是（）A．反應容器內，壓強不隨時間改變B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2D．容器內混合氣體的總質量不發生變化C5.可逆反應A2（氣）+B2（氣）

2AB（氣），已達平衡的標志是：（）A.當溫度和壓強一定時，反應混合物的平均

式量不再改變B.當溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保

持不變C.當溫度和壓強一定時，反應生成AB的速

率和生成A2的速率相等

D.當溫度和壓強一定時，生成AB的速率和AB分解的速率相等D謝謝大家再見！一、化學反應速率1、表示方法：ひ(A)=△

C(A)△t————ひ（C）=△

C(C)△t————

mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）2、單位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3、特點：⑴化學反應速率是一段時間內的平均速率，且取正值⑵在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時其數值可以是不同的。⑶不同