山東省高中名校2023-2024學年高三上學期12月統一調研考試化學

試題

高三化學試題2023.12

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：HlO16Na23P31S32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學與材料密切相關。下列說法錯誤的是

A.制造5G芯片A1N晶圓屬于無機非金屬材料

B.錯單晶可以作為光電轉換材料，用于太陽能電池

C.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸的難題

D.“殲―20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料

2.化學與生活、科技、社會息息相關。下列說法錯誤的是

A.膠體帶電，利用這一性質可進行“靜電除塵”

B.SO2具有還原性可用作食品抗氧化劑

C.磁性氧化鐵可用于制備激光打印墨粉

D.自然界中氮循環過程一定包括氧化還原反應和非氧化還原反應

3.下列關于實驗的描述正確的是

A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出

B.滴定操作過程中滴定管尖嘴始終不能與錐形瓶內壁接觸

C.濃硫酸可以干燥SO?但不能干燥SC>3

D.長時間加熱含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水時，最終生成的水垢主要成分為CaCO3和MgCO3

4.下列分子屬于非極性分子的是

A.COSB.HCHOC.SO3D.CH2c上

5.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學作出貢

獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為“疊氮化物煥煌”反應,

其反應原理如圖所示(R1和R2代表烷基)。下列說法正確的是

A.整個反應中碳原子的雜化方式共有2種

B.姑二晦63作用下，C—H鍵斷裂并放出能量

C.該反應原理的總反應的原子利用率為100%

D.反應中［Cu］可降低反應的活化能，提高反應速率，

降低婚變，提高平衡轉化率

6.某種離子液體的結構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Z的原子序數等

于X、Y原子序數之和，Q為非金屬性最強的元素。

X

/

下列說法正確的是

A.氧化物對應水化物的酸性：Z<MM——ZX

B.MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形

C.Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

D.電負性：Q>M>Z>X>Y

閱讀下列材料，回答7-9題

硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O36H2O并測定純度。

合成反應：S02+Na2CO3—Na2SO3+CO22Na2s+3SO2—2Na2SO3+3S

Na,SO3+S==Na,S,O3

合成總反應：2Na2S+Na2co3+4SC>2=3Na2s2O3+CO2

滴定反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：I.Na2s203—5比0易溶于水，難溶于乙醇，5（TC開始失結晶水。

II.NaHSC）3加熱脫水得焦亞硫酸鈉（Na2s2O5），常用作食品的抗氧化劑。

實驗步驟：

I-Na2s2O3制備：裝置A制備的SO?經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH

約為7時，停止通入SO2氣體，得產品混合溶液。

II.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2O36H2O產

品。

III.產品純度測定：以淀粉溶液作指示劑，用Na2s2O3WH2O產品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終

點，計算Na2s2。3-5比0含量。

7.對于上述實驗，下列描述錯誤的是

A.單向閥的作用是只允許氣體單向通過

B.實驗中通過控制裝置A的反應溫度、調節酸的滴加速率來控制SO2的生成速率

C.反應開始后，裝置C中先有渾濁產生，后又變澄清可定性判斷反應結束

D.向冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率

2

8.下列實驗操作與選用的部分儀器相匹配的是

A.蒸發濃縮僅需選用的儀器有①⑦

B.制備裝置中的“尾氣吸收”可選用的儀器有③④

C.配制100g質量分數10%的Na2s2O3溶液可選用③⑤⑥⑧

D.僅利用上述儀器能完成Na2S2O3xH2O結晶水含量的測定

9.滴定法測得產品中Na2s2CV5H2。的含量為100.6%（假設僅混有一種雜質），則Na2s2。3?5比0產品中

不可能混有的雜質物質是

A.Na2s。3B.Na2sO4C.Na2S2O5D.Na2S2O3-3H2O

10.由菱鎰礦（MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備鋰電池正極材料LiM叼C^的流程如下:

濾渣電解廢液

3316

已知：6[Fe（OH）3]=2.8x10小^[Al（OH）3]=1.3xl0-,^[Ni（OH）2]=5.5xlO-o下列說法錯誤的是

A.上述流程中有三種元素被氧化

B.從利用率考慮“反應器”中不宜使用H2O2替代MnC>2

C.溶礦反應完成后，“反應器”中溶液pH=4,則Fe3+和AF+都沉淀完全

D.加入少量BaS溶液以除去Ni2+,“濾渣”的成分至少有四種

二'選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.化學上常用標準電極電勢夕’（氧化型/還原型）比較物質氧化能力的大小。。“值越高，氧化型的氧化

能力越強。利用表格所給的數據進行分析，下列說法錯誤的是

氧化型/還原型”(Co3+/Co2+)d(Fe3+/Fe2+)M(CI2/CI-)

酸性介質1.84V0.77V1.36V

氧化型/還原型^[CO(OH)3/CO(OH)2]^[Fe(OH)3/Fe(OH)2]^(C1O7C1-)

堿性介質0.17VXV0.89V

A.推測：X<0.77

B.Fe3<）4與濃鹽酸發生反應：Fe3C）4+8HCl（濃）=FeC12+2FeC13+4H2。

C.C03O4與濃鹽酸發生反應：CO3O4+8HCI（濃）=3CoC12+C12f+4H2。

D.在等濃度的C02+、Fe2+,C1的混合液中，還原性：Co2+>Cl->Fe2+

3

12.一種原位電化學沉淀技術制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(0H)2過飽和溶液中通入CO?，實驗室模擬

該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

二'■'J-Y

A.電流方向為電極a-外電路一電極b-電解質溶液一電極a

B.X、Y、Z對應的物質依次是塊狀大理石、H2,NaOH「

c.離子交換膜為陽離子交換膜lijr|Z

D.理論上外電路每通過2moi電子，則內電路有1mol離子一

通過交換膜

H\iHiH濟液離f個槍收

13.下列有關實驗操作、現象(或數據)和結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象或數據結論

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆

2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+

A銀器恢復往日光澤

中，二者直接接觸

2Al(OH)3；+3H2St

取一定量固體于試管中加入濃NaOH溶產生的氣體能使濕潤的紅

B該固體為鍍鹽

液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測色石蕊試紙變藍

Kai(H2co3)Ka2(H2co3)V

C向NaHCOs溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍

Kw

以酚酰為指示劑，用0.1mol/LNaOH到達滴定終點時消耗

D草酸為二元弱酸

標準溶液滴定0.1mol/L草酸溶液NaOH的體積為草酸的2倍

14.在160。200(條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2moicO(g)和2m0120?,發生

反應：CO(g)+N2O(g)-CO2(g)+N2(g)AH<0o實驗測得兩容器中CO或N2的物質的量隨時間的變化

關系如圖所示。下列說法正確的是

A.CO的轉化率：d>c

B.ac段風的平均反應速率為0.10mol/(L-min)

C.該反應達到平衡狀態時c(CO)+c(CO2)=2mol/L

D.200。(2時，該反應的平衡常數Kc=2.25

15.常溫下，用Hg(NC>3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時,含Hg微粒的分布系數與Igc(Cl)的關系如圖所示。

Hg2+與cr的配合物存在如下平衡：HgClJ3HgeL-望HgCl?望HgC「3Hg2+。下列說法正確的是

igc(cr)

A.當lgc(Cl-)=+l時主要以Hg2+形式存在

B.當Igc(Cl-)<-3時Hg2+幾乎沒有與C1-發生配合反應

C.在Q點：反應HgCl3-+Cl-0HgC^-的平衡常數K=10

+

D.反應HgCl+Cl'-HgCl2的平衡常數大于反應HgCl2+Cl-QHgCb-的平衡常數

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)N、P及其化合物在工業生產中起著重要的作用。回答下列問題：

(1)由磷原子核形成的三種微粒a.([Ne]3s23P3)、b.([Ne]3s23P2)、c.([Ne]3s23P24s%半徑由大到小

的順序為(填標號,下同)；再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為o

(2)已知HSCN的結構有兩種，這兩種分子結構中除氫外各原子均滿足八電子穩定結構(無配位鍵)，請

畫出沸點高的分子的結構式o

(3)雜環化合物咪嗖結構如圖，其分子中的大”鍵可表示為兀;，則其結合質子能力更「NH

強的氮原子是_________(填“①”或"②")，其原因是o帶、/②

(4)氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數為apm,沿體對角線投影如左下圖所示。

已知該晶胞中原子的分數坐標如下：Cu：]°，0，g]；(°，；，°)；]兒小N：(0,0,0),其中與Cu原子

等距且最近的Cu原子有個，則該化合物的化學式為o

??Cu

-ON

(5)PCI5是一種白色晶體，其晶胞如右上圖所示。該晶體熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含

有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。

①寫出PC%熔融時的電離方程式。

②若晶胞參數為anm,則晶體的密度為g-cmV(列出計算式)。

17.(12分)CuCl在工業生產中有著重要應用。利用以下裝置制備CuCl并測定產品純度。

已知：I.CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

II.NazfuCb]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體。

回答下列問題：

(1)制取Ch該實驗條件下可以替代裝置A中KMn()4的物質有(填標號，下同)，

5

A.KC103B.MnO2C.濃硫酸

為吸收Ck尾氣，裝置c中不可選用試劑是o

A.Na2s溶液B.飽和食鹽水C.Fed2溶液D.飽和石灰水

(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發生反應的離子方程式為:

2+

①CU+C12=CU+2CF

2

③CUC1+2C1-n[CuCl3]-

觀察到時停止反應。將B中溶液傾入盛有蒸儲水的燒杯中，立

即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗品。下述有關抽濾的描述錯誤的是(填標號)。

A.過濾速率快，且得到的固體較為干燥

B.布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶支管口相對

C.結束時先關閉抽氣系統再拔吸濾瓶的橡膠管

D.不宜過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀

(3)洗滌CuCl：洗滌時最好用95%的乙醇洗滌濾餅3?4次，其目的是o

(4)CuCl純度測定稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g,將其置于過量的FeC)溶液中，待樣品完全溶

1

解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol-L-的K2Cr2O7

溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗KzCrzO7溶液20.00mL(滴定過程中一轉化為

CQ+,Cl-不反應)，則成品中CuCl的純度為%o滴定時盛裝KzCrzO7溶液的儀器名稱

是O

18.(12分)期(N2HD是我國導彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小

組擬用NH3和NaClO溶液反應制備腫，裝置如圖所示，并探究腫的性質。

回答下列問題：

(1)裝置A中的化學方程式為0裝置C中滴入濃鹽酸時使用恒壓滴液漏斗的優

點是O

(2)裝置B中制備月井的化學方程式為=

(3)圖示裝置存在的兩處缺陷是。

(4)探究性質：已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與NH,相似。請寫出N2H4在水溶液中的第二步電

離方程式：，脫與硫酸反應生成酸式鹽的化學式為，反應后的水溶液中

6

含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+的電子式為

(5)常溫下，向N2H4的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子

濃度的變化關系如圖2所示，下列說法正確的是(填標號)。

A.N2H4在水溶液中的第一步電離平衡常數為1.0*10-8

B.N2H5cl溶液顯酸性

C.N2H6?++N2H4=2N2H$+的平衡常數為1.0xlO9

D.N2H6cI2溶液中:c(C「)=2c(N2H5+)+溶(N2H6?+)

19.(12分)睇(Sb)及其化合物廣泛用于化工生產。以粗鍍氧為原料制備Sb和Sb2<)3的工藝流程如圖所示。

水氨水

Sb2O3

粗

睇

氧

ZnSAs

已知：I.粗睇氧主要成分為Sb2()3，含有PbO、SnO2>As2O3>ZnO、FeO等雜質;

n.浸出液主要含Sb3+、H+和cr,還含有Sb5+、Zn2%Fe3+和As3+等雜質;

III.SbzO?為兩性氧化物；

38

IV.25℃時，KsJFe(OH)2]=8.0xl(yi6^[Fe(OH)3]=4.0xlO

回答下列問題：

(1)已知SbC%在熔融狀態下不導電，則SbCh是化合物(填“共價”或“離子”)。

(2)“還原”是用睇粉還原高價金屬離子。其中Sb將Fe3+轉化為Fe2+該轉化有利于“水解”時睇與鐵的

分離,理由是o

(3)“過濾”得到濾渣成分SbOCl,加氨水對其“除氯”的化學反應方程式為-

(4)為提高SbzOs的純度，需要洗掉“濾渣II”表面的AsCj最好選取的洗滌劑是(填標號)。

-1

a.NaCl溶液b.4molLH2SO4c.KOH溶液[單位時間內Sb的產率

(5)“除碑”時有H3P。3生成，該反應的化學方程式為_________________o/八

(6)“電解”過程中單位時間內鐐的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓在/\\

UQV之前時，陰極主要的電極反應式,當電壓超過U°V時，單/

位時間內產率降低的原因可能是。為電壓/V

20.(12分)對CO2的綜合利用具有深遠意義。由CO?、CO和H2制備甲醇涉及以下反應：

1

①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△”/=-49.0kJ-mol-

1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.1kJmol

7

③CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)4H3

回答下列