{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}{#{QQABKYAAggCgAAIAAAhCAwXoCECQkAEAAAoGxEAAoAIBCQFABAA=}#}2024屆云南三校高考備考實用性聯考卷（六）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號答案12345678910D11C12B13DCBDCACABC二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求；第19～21題有多項符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號答案14A15D16B17D18C192021CDBDACD【解析】1DNA分子為環狀DNA2個DNA分子也無游離的磷酸基團，A錯誤。支原體是原核生物，感染宿主細胞后，利用自身核糖體合成自身的蛋白質，B錯誤。當細胞攝取大分子物質時，首先是大分子與膜上的蛋白質結合，從而引起這部分細胞膜內陷形成小囊，包圍著大分子，據此可知，變形蟲在水環境中攝取大分子物質時是需要膜上蛋白質參與的，C正確。細胞進行主動運輸的過程中不一定會消耗ATP或ATP，D錯誤。2A和A或a和aAA和基因a，因此，該初級精母細胞產生配子的基因型為ABaBAbab4B正確。圖示細胞中含有2個染色體組，每個染色體組由2條非同源染色體組成，C錯誤。精子和卵細胞結合是生殖細胞間的隨機結合，不是基因重組，D錯誤。3．支原體沒有細胞壁，A錯誤。反射過程中，興奮只能來源于感受器，在神經纖維上的傳導是單向的，BT細胞表面特定分子發生變化并與BB細胞CmRNA疫苗由脂質體包裹可通過胞吞進入到人體細胞內，體現了細胞膜的流動性，D正確。理科綜合參考答案·第1頁（共15頁）4．由分析可知，①是赤霉素，②是生長素，③是乙烯，用適宜濃度的生長素處理未授粉的番屬于不可遺傳變異，A正確。赤霉素、生長素都能促進細胞伸長，表現出協同作用，B正確。生長素濃度增高到一定值時，會促進乙烯的合成，而乙烯含量的增高，反過來會抑制生長素的作用，C錯誤。不同激素的相對含量是決定植物器官生長發育的因素之一，此外還受基因表達，環境因素等的影響，D正確。5．該過程體現了在生態工程中需有效選擇生物組分并合理布設的特點，主要遵循了生態工程的自生原理，B錯誤。生態系統具有自我調節能力，所以早期微囊藻產生的微量的藻毒素可以被分解，微囊藻的增殖不一定導致湖泊的生物多樣性降低，C錯誤。微囊藻等藍細菌產生的藻毒素難以降解，則會沿著食物鏈富集，翹嘴紅鲌體內的藻毒素含量最高，則所調查水域的最高營養級生物，體內藻毒素濃度超過環境濃度，D錯誤。6．單克隆抗體的化學本質為蛋白質，若口服會被消化水解為氨基酸再被人體吸收，失去原有功能，故使用該藥時可靜脈注射，不能口服，A正確。單克隆抗體除用于治療疾病外，在多種疾病的診斷和病原體鑒定中也發揮著重要作用，例如，利用同位素或熒光標記的單克隆抗體在特定組織中成像的技術，可定位診斷腫瘤、心血管畸形等疾病，B正確。制備單CB淋巴細胞融合，可采用PEG融合法、電融合法和滅活病毒誘導法誘導融合，D正確。7．碳納米管中存在自由移動的電子，故可用作電極材料，A正確。基態碳原子價電子排布的軌道表示式為1s畫出，B子點的制備過程有新物質生成，涉及化學反應，C錯誤。石墨烯量子點一般由若干層疊加而成，層間以分子間作用力相連，D錯誤。8S吡啶酰胺與足量H2完全加成后的產物中有4個手性碳，A正確。1molS吡啶酰胺與足量NaOH溶液反應，最多消耗7molNaOH，B錯誤。S吡啶酰胺中含有酰胺基，既能與酸反應又能與堿反應，C正確。該分子中酰胺基中的N原子為sp3雜化、吡啶環上的N原子為sp2雜化，D正確。9．檢驗鹵原子的種類一般采用鹵代烴的水解反應，將2?甲基?2?溴丙烷與氫氧化鈉水溶液混AgNO3A酸鉀顏色深淺不一樣，B錯誤。將乙醇和濃硫酸共熱至170℃所得氣體先通入NaOH溶液理科綜合參考答案·第2頁（共15頁）中除去乙烯中混有的SO2氣體，再通入溴水中，若溴水褪色，則說明乙醇發生消去反應生成了乙烯，C正確。向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，則NaOH過量，滴加CuSO4溶液后，Cu2+直接與溶液中過量的OH?反應，未發生沉淀轉化，D錯誤。10.該新型NO2電池中，a為負極，b為正極，c為陰極，d為陽極。c電極為陰極電勢低于陽極d電=極，A正確。電子的移動方向為a→c，d→b，B正確。d電極的電極反應為2H2O?4e?O2+4H+C正確。裝置工作時，若消耗13gZn則轉移電子為0.4mol論上能得到0.1molO2，標準狀況下為2.24L，D錯誤。11．a的核外電子總數與其周期數相同，說明a為H；b的價電子層中的未成對電子有3個，說明b為N；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，c為O；d與c同主族，d為S；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，說明e為Cu。H2O分子間存在氫鍵，故沸點大于HSACuOd的最高價含氧酸為HSOCuO與22242HSO混合會發生歧化反應生成Cu、CuSO、HO。B正確。該陰離子為SO2，其中S24423為sp3雜化，有一對孤電子，故其空間構型為三角錐形。C錯誤。N的2p軌道半充滿較穩定，故第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：b>c>d，D正確。12+11molH2參與反應理論上失去2mol電子，A錯誤。由圖可知，吸附在Fe3O4?x上的兩個氫原子分別與鐵、氧結合，故帶不同電荷，B正確。步驟Ⅰ中的化合價發生了改變，3CC可知H和HCO反應轉化為HCOO?和水，反應中存在氫氫鍵、氫氧鍵、碳氧鍵斷裂，32氫氧鍵、碳氫鍵的形成，未涉及到非極性鍵的形成，D錯誤13.用1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時A2的分布分數pH的減小，A2的分布分數逐漸減小，的分布分數之后，的分布分數逐漸減小，HA的分布分數逐漸增大，表示HA、、A2的分22布分數的曲線如圖所示，據此分析選擇。向Na2A水電離程度d點大于e點，A正確。b點溶質為NaHA，根據質子守恒存在：c(H+)+c(H2A)=c(OH?)+c(A2?)B正確。根據圖像e點可知，當加入鹽=酸40mL時，全部生成HANaA+2HCl2NaCl+H2A22可知c(Na2A)=0.100mol/LCa點c(A2?)=c(HA?)，此時的c(H+)=Ka2=10?10.25，D錯誤。理科綜合參考答案·第3頁（共15頁）14．活塞向上運動，不計活塞與氣缸間的摩擦，外界大氣壓強保持不變，整個過程氣體壓強與外界大氣壓強之差保持不變，屬于等壓變化，故A正確。由于氣體溫度升高，氣體內能升高，則氣體分子的平均動能升高，但不是每個分子的動能都增加，故B錯誤。活塞向上移動，氣體對外做功，根據熱力學第一定律WQU，氣體內能升高，可知氣體從電熱絲處吸收的熱量大于氣體對活塞做的功，故C錯誤。氣體分子的平均動能升高，撞擊活塞的平均作用力增大，而氣體壓強不變，則氣體分子在單位時間內撞擊活塞單位面積的次數減少，故D錯誤。15．正、負電荷在O點處的電場強度方向均水平向右，根據場強疊加可知，O點電場強度不為零，故A錯誤。根據對稱性可知，a、b處的電場強度大小相等，方向相同，均水平向右，故C錯誤。根據安培定則以及磁場疊加可知，c、d處的磁感應強度大小相等，方向均沿cd向下，O點處的磁感應強度不為零，也沿cd向下，故B錯誤，D正確。1xtaa16．由初速度為0的勻加速直線運動規律可得xat2，則有t，圖像的斜率為k，222由圖像得k4m/s2，解得a，t2s時物體的速度為vat16m/s，故B正確。2由v22ax，可得x1m時物體的速度為4m/s，故C、D錯誤。17Ac(ra)tan速v3108B錯誤。傳播時間t，nv解得t6.01010s，故C錯誤。光線從底面垂直入射后沿直線射到圓錐側面上的O點發生折射，光路如圖所示，由幾何關系可知入射角為θ，設折sinsinacos射角為α，則n，解得a60，由幾何關系可知lcos，解得l0.12m，故D正確。18．對輕桿、鉸鏈及重物所組成的系統進行受力分析可知，該系統受到三個外力，分別是豎直墻對AB兩鉸鏈的作用力及重物重力，由三力平衡可知豎直墻對AB兩鉸鏈的總作用力方向豎直向上，大小等于mgA錯誤。3對O點受力分析如圖，1cos30，故B錯誤。由相似三角2F2形得1，若將鉸鏈AOAOBAB桿1對OCB豎直向上緩慢移動少許，輕桿2對O的彈力變大，故D錯誤。理科綜合參考答案·第4頁（共15頁）0(Rh)v21219．根據0g，m，又Ekmv2，解得Ek，故A錯誤。R22Rh22(Rh)2π(Rh)32πRg又v(Rh)，解得T2π，故B錯誤。角速度為，TgR2TRhRhgR2故C正確。向心加速度為a2(Rh)，故D正確。2(Rh)SQ20．將絕緣介質抽出，由電容的決定式C，可知C變小，C不變，其中C1，2114U12U2C2，UU，QQQ，Q不變，綜合以上分析可知：Q增加，Q減小，121212總總U、U均增大，故選BD。1221e端電勢小于fAcd處的速度vat，當金屬棒在時，其產生的感應電動勢為EBLv，產生的電流為011R0I，金屬棒所受的安培力為F，據牛頓第二定律得FF，聯立以A0ABLvat上代入數據解得tBqIt0，I，v，R02聯立解得qCv與磁場正方向的夾角為BLv，則垂直磁場方向的分速度vvsina，則EBLvsin，有效值E，則22E2r2vRπQttR中產生的熱量為RQ，解得RJDR00R40正確。三、非選擇題：共14題，共174分。222分，共8分）dtd2t（1）1.050(m4m)d2（2）(2mm)gh12214t2【解析】（1）游標卡尺的示數d10mm1010.50mm1.050cm；重物B速度vB2dd2t的大小vB，重物A速度的大小vA。t理科綜合參考答案·第5頁（共15頁）1gh2（2）系統（重物A、B）減少的重力勢能為2gh；系統增加的動能為d2d224t21212(142)d(142)d22+1，若兩者相等，有(2mm)gh。t2t218t2232分，共8分）（1）250（或0~250）（2）40（3）12.512.5（12.5±0.3）【解析】（1）由歐姆定律可得IgRgIIg250mA。0（2）UIR，解得R40。gg22（3）歐姆表的內阻等于此時電阻箱讀數，內50，根據閉合電路歐姆定律EEIR內200mAI解得x。，內x24.（12分）解：設原來P、Q運動時加速度大小為a1，輕繩張力為T，分別對P、Q用牛頓第二定律得TmgmaP1①PmgTmaQQ1②解得T2.25N③在P上固定一物塊K后，再分別對P、Q用牛頓第二定律得T(mm)g(mm)a④⑤PKPK2mgTma2QQ聯立解得K0.4kg⑥評分標準：本題共12分。正確得出①~⑥式各給2分。理科綜合參考答案·第6頁（共15頁）25.（14分）1v，在小球釋放后至運動到最低點的過程中，1根據動能定理有mglcos)v2①2設碰撞后瞬間小球與物塊的速度分別為v、v，取向右為正方向，根據動量守恒定律有12mvm1Mv2②根據機械能守恒定律有121212mv2m12Mv22③④解得v222m/s（2E?x圖像與x到物塊第一次運動到x過程中電場力做的功F0.4J⑤⑥⑦1由動能定理可得WMgxEM22Fk2代入數據解得Ek1.28J評分標準：本題共14分。正確得出①~⑦式各給2分。26.（20分）1）從A點到P點水平方向：23dvxt①3vvcos②③x0豎直方向：vyatvvsin④⑤y0根據牛頓第二定律m02解得E⑥8dq理科綜合參考答案·第7頁（共15頁）vy（2）P點到O點距離ytd⑦⑧2da.若恰好不與絕緣板的O點碰撞，12(v0cos)2在磁場中做圓周運動：qBvcosm⑨10R1m0qd解得1⑩??b.若恰好不與絕緣板的N點碰撞，(2d)2d)222(v0cos)2在磁場中做圓周運動：qBvcosm20R2m010qd解得2????m0qdm010qd綜合分析可知，磁感應強度B需要滿足的條件是B或Bm02qd（3）當B時，粒子在磁場中運動的軌道半徑3d230cos4d0圓周運動的周期Ta.若粒子斜向上射出磁場，如圖中①位置所示TTT43粒子在磁場中運動的時間116d2T??4212解得13v0b.若粒子斜向下射出磁場，如圖中②位置所示TTT5粒子在磁場中運動的時間t22T??4212320d解得t23v0評分標準：本題共20分。正確得出①~?式各給1分。理科綜合參考答案·第8頁（共15頁）272分，共15分）（1）6s26p3（2）BiS+6FeCl3=3S+2BiCl3+6FeCl223（3）3.1~4.0=+2Br?+4H+SO24（4）溴水褪色SO+Br+2HO222（5）取最后一次洗滌液，加硝酸酸化，再加硝酸銀，若不產生白色沉淀，則固體已洗滌干凈（6）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）8（1分）【解析】（1）Bi的價電子排布式為6s26p3。（2BiS與FeCl發生的氧化還原反應，方程式為BiS+6FeCl3=3S↓+2BiCl+6FeCl。3223323（3）氧化調pH工序中，調pH的目的是除去Fe3+，所以要保證Fe3+沉淀完全，同時Bi3+不能沉淀，故調pH的范圍是3.1~4.0。（4X為SOSOSO+Br+2HO=+2Br+4H。2222SO4?+（5BiVONHCl44以取最后一次洗滌液檢驗氯離子，故答案為取最后一次洗滌液，加硝酸酸化，再加硝酸銀，若不產生白色沉淀，則固體已洗滌干凈。（6NHCl熱穩定性差，要從NHCl溶液中獲得NHCl444NHClCl?最近且等距離的Cl?有448個晶胞共用，故與Cl?最近且等距離的有8個。428.（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）（1分）長頸漏斗（1分）3Cl↑+3HO（2）+5Cl?+6H+3=22（3）防止生成的肼被過量的次氯酸鈉氧化（4）在BC之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（5）80%（6）①2NH+HSO=(NH)SO②10925242424理科綜合參考答案·第9頁（共15頁）【解析】（1）肼的分子式為NH，結構式為；儀器a的名稱為長頸漏斗。24（2）裝置C是氯氣的發生裝置，利用濃鹽酸和氯酸鉀發生歸中反應制備氯氣，發生反應3Cl↑+3HO。的離子方程式為+5Cl?+6H+3=22（3）由于肼具有強還原性，易被次氯酸鈉氧化，故通入B中的Cl2不能過量。（4）由于濃鹽酸易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，為避免氯化氫與氫氧化鈉反應，應該在BC之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶用來除去氯氣中混有的氯化氫。1（5NH+2I=N+4I?+4H+該反應中n(NH)=n(I)，NH242224224225025120.52010332的質量分數為H)100%80%。242（6）由圖可知向NH的水溶液中滴加稀硫酸，c(NH)=c(NH)時的pH大于5c(N2H5)=24242c(N2H26)5)c(N2H26)時的pHN代表與pHM代表c(N2H與pHc(NH)c(NH)2425=NH+OH?，K=10?6，第二5的變化關系。肼的第一步電離方程式為NH+HO242b12步電離方程式為NH+HO5=N2H2+OH，K=106??15，NH與少量稀硫酸反應的242b22=化學方程式為2NH+HSO(NH)SO，第一步電離方程式減第二步電離方程式25242424=，故平衡常數為Kb1Kb29。得到：NH+NH262N2H524229.（每空2分，共14分）（1）低溫（2）2(ΔH+ΔH+ΔH)CuCl、CuO123（3）①M②0.4③增大壓強；增大氧氣濃度（任寫一條）（4）2HCl?2e?Cl2↑+2H+【解析】（1）已知反應4HCl(g)+O2(g)則ΔG<0，必須滿足ΔH<0，反應在低溫下可自發進行。==2Cl(g)+2HO(g)ΔS<0，要使反應自發進行，22（2+反應Ⅱ+反應Ⅲ）×2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2理科綜合參考答案·第10頁（共15頁）2H2?H=(?H+?H+?H)×2，由反應機理可知，中間產物為CuCl、CuO。123（3）①4HCl(g)+O2(g)=2Cl(g)+2HO(g)，進料比c(HCl)∶c(O)比值越低，HCl平衡222M對應的HCl平衡轉化率更高，故進料比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的曲線為M。②某溫度下，若起始壓強為100kP，HCl和O2起始濃度均為1mol/L，HCl的平衡轉化率為80%，根據反應方程式知，用三段式法對數據進行處理得：=+O22Cl(g)+2H22起始（濃度）變化（濃度）平衡（濃度）11000.80.20.20.80.40.40.40.419492929體積分數2(p)4009平p90Kp平Kp0.4；，求出，則平平14(p)4(p)9平9平③若想提高HCl的轉化率，應該促使平衡正向移動，該反應為氣體體積減小的反應，根據勒夏特列原理，可以增大壓強或增大氧氣濃度，使平衡正向移動，同時增大反應速率。（4）電解過程中，正極區即陽極上發生的是失電子反應，元素化合價升高，屬于氧化反應，則圖中右側為陽極反應，電極反應為2HCl?2e?30.（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）3?氯?1?丙烯CH2CHCHO（1分）（2）羥基、硝基=Cl2+2H+。（3）6NA（4）加成反應（1分）（5）（6）12理科綜合參考答案·第11頁（共15頁）（7）（3分）【解析】分A的分子式為CHA的不飽和度為1A與Cl高溫反應生成BB與HOCl362發生加成反應生成CC的分子式為CHOClB的分子式為CHClB中含碳碳雙鍵，36235A→B為取代反應，則A的結構簡式為CHCH=CH；根據C、D的分子式，C→D為氯32C中兩個ClA與Cl2B的結構簡式為CH2CHCH2Cl3?氯?1?丙烯、C的結構簡式為HOCHCHClCHCl或ClCHCH（OHCHCl、D的結構2222簡式為HOCHCH（OH）CHOH；D在濃硫酸、加熱時消去2個“HO”生成E；根據222F→G→J和E+J→K，結合F、G、J的分子式以及K的結構簡式，E+J→K為加成反應，則E的結構簡式為CH2CHCHOF的結構簡式為G的結構簡式為J的結構簡式為；K的分子式為CHNO，L的分子式為CHNO，K→L的過911299程中脫去1“H2OK→LK→L發生消去反應，L的結構簡式為。（1）B的結構簡式為CH2CHCH2Cl，名稱為3?氯?1?丙烯，E的結構簡式為CH2CHCHO。（2）G的結構簡式為，G中官能團的名稱為羥基、硝基。（3G的結構簡式為電子數目為6NA。J的結構簡式為1molG被還原為J（4K的分子式為CHNOL的分子式為CHNOK和LK→L的過911299程中脫去1個“H2O，結合K→L的反應條件和題給已知①，K先發生加成反應生成理科綜合參考答案·第12頁（共15頁），發生消去反應生成L。（5）根據流程L+G→J+8?羥基喹啉+H2O，即L和8?羥基喹啉的結構簡式，LL與G物質的量之比為3∶1。（6K的同分異構體①遇FeCl3酰胺基，能與溴水發生加成反應，說明含有碳碳雙鍵；③苯環上只有兩個取代基即骨架，含有酰胺基，若為—CONH2、取代在側鏈上，共有6種，若為則考慮插空，有6種，所以同分異構體共12種。（7）參考題中流程及已知信息可知，可知由苯和乙醇為原料合成苯乙烯的路線為：。312分，共11分）（1）線粒體基質（無拓展答案）葉綠素（答葉綠素a和葉綠素b一個給1分，有錯誤答案不給分）作為活潑的還原劑，參與暗反應階段的化學反應，同時也儲存部分能量供暗反應階段利用（或答：為暗反應過程提供能量，并作為還原劑。2個給分點“還原劑、“提供能量”各1分，敘述上有知識性錯誤的點不給分）（2）當溫度低于一定值時，玉米植株光合作用合成的有機物量等于或小于細胞呼吸消耗的有機物量（給分點“等于小于各1分，答“呼吸速率大于或等于光合速率也