2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時電路中電流方向為A—a—b—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區增加的離子數為2NA,則A極增重65g

2、景泰藍是一種傳統的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

ABCD

q

1將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制1

將銅絲壓扁，掰成圖案高溫焙燒酸洗去污

后描繪

A.AB.BC.CD.D

3、對于達到化學平衡狀態的可逆反應，改變某一條件，關于化學反應速率的變化、化學平衡的移動、化學平衡常數的

變化全部正確的是（）

條件的改變化學反應速率的改變化學平衡的移動化學平衡常數的變化

A加入某一反應物一定增大可能正向移動一定不變

B增大壓強可能增大一定移動可能不變

C升高溫度一定增大一定移動一定變化

D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大

A.AB.BC.CD.D

4、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF〃SO（CH3）2的有機溶液（Li+可自由通過）。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質銀，工作原理如圖所示。

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c（BaCL）保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

5、如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（）

能號/\非催化反應

A.催化劑可以改變該反應的熱效應

B.該反應是個放熱反應

C.反應物總能量低于生成物

D.化學反應遵循質量守恒定律

6、Z是一種常見的工業原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.ImolZ最多能與7moi出反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

7、下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

8、向0.ImolU的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImoH/NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐

標是各粒子的分布系數，即物質的量分數a）,根據圖象下列說法不正確的是（）

NH4HCO3溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒子分6圖

A.開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2c03,發生的主要反應是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時與氫氧根離子反應

C.pH=9.5時，溶液中c（HCO3-）＞c（NH34i2O）＞c（NH；）＞c（CO32-）

D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2c03

9、為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

10、實驗測知K3c6。熔融狀態下能導電，關于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為20：1

11、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數相差3

B.氣態氫化物的熱穩定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

12、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明

不合理的是()

A.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹[CuMOH)2cO?

D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優質紙張,由他監制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應用了化學工藝

13、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溟的過程如下:

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程

C.步驟n中將Br2還原為Br-的目的是富集溟元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

14、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數等于其族

序數，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氫化物之間不能反應

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

15、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH0H

I|

HO—B-H：0=[HO—B—0H]_-H'

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]~

D.硼酸是兩性化合物

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1moFL-HC1溶液：Ba,Na,AlOf,NO3

+

B.0.1molirMgSCh溶液:A』+、H>C「、NO3

C.0.1molLNaOH溶液：Ca2+^K+、CH3coO,CO32

+

D.0.1molL-iNa2s溶液：NH4\K>CIO,SO?"

17、已知:CH3cH(OH)CH2cHM3cH=CHCH3+H2O,下列有關說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產物的同分異構體有4種(不考慮立體異構)

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

18、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其煨燒產物Cu2s在1200℃高溫下繼續反應:

2CU2S+302T2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6C11+SO2…②.貝U

A.反應①中還原產物只有SO2

B.反應②中Cu2s只發生了氧化反應

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉化為2moicu,則轉移電子數為2NA

19、下列化學用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

20、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質子數為53

B.碘原子的質量數為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態的電子

2

21、現有易溶強電解質的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SCh*、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、A1O2\NH4

D.OA段反應的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3*

22、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

?AM

請回答：

（1）寫出H的化學式：.

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：o

（3）寫出反應②的離子方程式：o

24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：

-CH)In-CH>

……_—壬4

反一d反度②反應?

ABD

產fNC

JC-H-CHy｝：

O-0-O40-0^-O-o-Q

反底④反應⑨

E'F#輒布洛芬

完成下列填空：

(1)反應①中加入試劑x的分子式為athOz,x的結構簡式為o

(2)反應①往往還需要加入KHCO.,,加入KHCOj的目的是。

(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是(填序號)。

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：

I.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCb溶液發生顯色反應。

II.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式:

'OOH

.CM的合成路

(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識、CH2CHOo為原料制備

線流程圖(無機試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H鬻CHEHz—!

?，ua：>ori5W

25、(12分)某混合物漿液含Al(OH)j>MnCh和少量NazCrOm考慮到膠體的吸附作用使NazCrOu不易完全被水浸出,

某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖)，使漿液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學鍵類型為

(2)B-C的反應條件為,C-A1的制備反應化學方程式為o

（3）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產生CL由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）?

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

IL含鋁元素溶液的分離和利用

（4）用情性電極電解時，CrO’z?能從漿液中分離出來的原因是一，分離后含鋁元素的粒子是—,陰極室生成的物質

為（寫化學式）。

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203?5此0（大蘇打）.

（1）實驗室用Na2sth和硫酸制備SO2,可選用的氣體發生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉

止水夾，再.

⑵在Na2s和Na2co3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）；

④繼續通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質的量之比應為;通過反應順序，

可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2s溶液和NazCCh溶液pH更大的是.

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32-+L「=SQ2-+3「.

①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是。

②取2.500g含雜質的Na2s2。3?5電。晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500moi/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數據如下（第3次初讀數為0.00,終點讀數如圖e；雜質不參加反應）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質量分數是（保留4位小數）

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現該反應。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅。回答下列問題：

（DB中加入的干燥劑是（填序號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應的現象是C中o

（3）D中有無色液體生成。設計實驗檢驗D中無色液體的成分:

28、（14分）奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖:

回答下列問題：

（1）下列關于莽草酸說法正確的有一o

A.莽草酸化學式是C7H

B.與濃濱水反應可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應

（2）奧司他韋中的官能團名稱為—（寫兩種）。

（3）反應①所需的試劑和條件為

反應②的化學方程式為

反應③的反應類型為一。

（4）芳香化合物X是B的同分異構體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1,則該物質

的結構簡式是

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有一個手性碳。

（6）參照上述合成路線，寫出由制備HOOCY^~CHO的合成路線（其它試劑任選）：一?

29、（10分）乙酸鋅可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸鋪：

4Mn（NO3）2-6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2t+40CH3COOHo

（1）M2+基態價層電子排布圖為o

（2）Mn（NO3）r6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序。從電子云重疊的方式看N中存在的化學

鍵類型有。

（3）與Nth-互為等電子體的一種分子的化學式為。

（4）ImolCHsCOOH中含有的。鍵數目為。CH3COOH分子通過氫鍵形成環狀二聚物，寫出含氫鍵表示

的環狀二聚物的結構簡式?

（5）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體

中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為o鎂鋁合金密度為pg/cm3,則該晶胞的邊長為nm（阿

伏加德羅常數的值為N）.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.電池放電時，A電極鋅單質被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B—b-a—A-B,故A錯

誤；

B.放電時A去產生ZM+,為負極，所以C區Ct應移向A區，故M為陰離子交換膜，B區L轉化為匕為正極，所

以C區K+應移向B區，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應與外接電源的正極相連，則B電極應于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；

D.充電時cr從A區移向C區、K+從C區移向B區，所以C區增加的離子數為2NA時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應為Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤；

故答案為B。

2、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，

屬于化學變化，故D不選。

3、C

【解析】

A.如加入反應物為固體，由于不改變反應物濃度，則反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.如反應前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，平衡常數只受溫度的影響，改變壓強，平衡常數不變，

故B錯誤；

C.升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數改變，故C正確；

D.加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數，故D錯誤。

故選：C?

4、C

【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe,為正極反應，正極電極反應為

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎮酸性廢水并得到單質Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負極相接，發生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發生氧化反應，據此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質Ni,裸離子得到電子、發生還原反應，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B.鍍銀碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=NL為平衡陽極區、陰極區的電荷，Ba?+和C「分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序則移向陽極放電：2a--2e-=CLT，電解反應總方程式會發生

改變，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

A,由圖可知，加入催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，A項錯誤；

B,由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；

C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據題目要求，圖示不能說明質量守衡，D項錯誤。

答案選B。

6,D

【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個談基，則ImolZ最多能與8m0IH2發生加成反應，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環上含有側鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnth溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，取代基為一CH2cH2CHO的結構有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結構有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CH2CHO和一C%的結構有3種,取代基為2個一CH3

和1個一CHO的結構有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結構中推其他共面、共線問題。

7、D

【解析】

凡是有化合價發生變化的反應均是氧化還原反應，據此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發生的反應為Fe2O3+3CO朝-2Fe+3c02,Fe、C元素化合價發生變化，為氧化還原反應，不符合題意，

A項錯誤；

B.硫酸工業中存在S?SO2?Sth的轉化，S、O元素化合價發生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；

C.工業制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2。遁曳-CLT+H2T+2NaOH,該反應中H、Cl元素化合價發生變化，屬于

氧化還原反應，C項錯誤；

D.氨堿法生產純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^—NazCOj+COzt+HzO,

這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

工業制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結晶析出，發生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發生反應2NaHCO3-A-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

易忘點。

8,D

【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH：的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+HXD;

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，即HCO3-^^H*+CC>3”③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7,呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應方向移動，HCO；的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3-H2O的量增加，NH；被消耗，當pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應，B正確；

r

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCOI)>C(NH3.H2O)>C(NH；)>c(CO3),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO；的量并沒減小，反而增大，NH；的量減少，說明首先不是HCO；與OH反應，而是

NH；先反應，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D錯誤；

故合理選項是D.

9、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質，故A正確；

B、CH3cHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍，則淀粉可檢驗是否變質，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質，故D錯誤；

故選：D。

10、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質熔融狀態下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c“＞=3K++Cd,陰陽離子個數比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

11、B

【解析】

戊的一種單質（金剛石）是自然界硬度最大的物質，則戊為C,甲與戊的原子序數相差3,則甲的原子序數為6-3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數為19,庚為Ge,Ge的原子序數為32,原子序數相差13,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態氫化物的熱穩定

性：戊＞己＞庚，B項正確；

C.根據上述分析，乙為Na,Na+有2個電子層，而同周期的S'有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na卡的半徑

不是最大，C項錯誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成NazOz,NazCh中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；

答案選B。

12、B

【解析】

A項，火藥發生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現氧化性，故A合理；

B項，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CU2（OH）2cth］發生反應，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優質紙張，體現了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學

工藝，故D合理；

故答案為B?

13、D

【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程，選項B正確；

C.步驟H中將Bn還原為Br，發生反應Br2+SO2+2HzO=2HBr+H2sO4,目的是富集溟元素，選項C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業上常用電解熔融的MgCL來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

14、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數等于其族序數，另Y的原子序數大于W的原子序數，則Y

在第三周期第IDA族，Y為A1元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層的電子數為2個，則Z的最外層電子數為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和Na2Ch(其中NazCh為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯誤；

B.S2-核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數越多，離子半徑越大，則有r(Na+)<r(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為N%和H2S,可發生下列反應NH3+%S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數越多，離子半徑越大。

15、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH：從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH：從而表現一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH、從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結合OH-而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

16、B

【解析】

A.(Umol?L-iHCl溶液中：AlCh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmolirMgSCh溶液：Al3+.H+,CP、NO3?之間以及與Mg?+、S(V?之間不發生反應，能大量共存，故B正確；

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯誤；

D.0.1mol-L-iNa2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S?-不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發生氧化還原反應的離子。

17、D

【解析】

A.乙烯為平面型結構，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項A錯誤；

B.CH3cH=CHCH3高度對稱，和HBr加成產物只有2-澳丁烷一種，選項B錯誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質，三者所含羥基的數目不同，通式不同，不互為同系物，選

項C錯誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項D正

確。

答案選D。

18、C

【解析】

反應①中S化合價變化為：-2T+4,O化合價變化為：0--2；反應②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2T+4。可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產物為CU2O和SO2,A選項錯誤；

B.反應②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發生了氧化反應，又發生了還原反應,

B選項錯誤；

C.將反應①、②聯立可得：3CU2S+3O2T6CU+3so2,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項

正確；

D.根據反應：3CU2S+302T6Cu+3sth,若ImolCu2s完全轉化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6moL所

以，轉移電子的物質的量為6mol,即轉移的電子數為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應中，轉移的電子數=得電子總數=失電子總數。

19>C

【解析】

A.酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：：O：C1：，選項B錯誤；

HAA??

C.17a原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C。

20、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數為53,而元素是一類原子總稱，不談質子數，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質量為126.9,不是質量數，質量數均為整數，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態的電子，故D正確；

故選：D。

21、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+HzO,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,說明含有AIO2-。

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發生反應Ba2++2OH+CO2==BaCOU+HzO,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發生反應AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說明含有AKh、AB段沉淀物質的量

不變，發生反應2OH-+CC>2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發生反應CO32-+CO2+H2CH2HCO*DE段

沉淀溶解，發生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與StV-生成沉淀，OIT與NH4+反應生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

22、C

【解析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na+、T和Sth",既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是C.

【點睛】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據題中各物質轉化關系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為SijNs可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiCL+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發生反應的離子方程式為SiO2+2OH.=SiO3+H2O?

【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H對比溟苯與B的結構可知X為1,B中埃基發生還原反應生

吁O

成D,D中羥基被澳原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。

【詳解】

(1)根據以上分析可知X的結構簡式為一《<”,故答案為：

HO-。H°-VZ

⑵反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCCh中和生成的HBr,

故答案為：中和生成的HBr；

(3)在上述五步反應中，反應①③④屬于取代反應，故答案為：①③④；

(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：I.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCb溶液發生

顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(一OOCH)；II.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個

苯環相連，且甲基與一OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：、N,

故答案為：

(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得

故答案為:

【點睛】

能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCb溶液發生顯色反應，含有酚

羥基。

2A1O3^^4A1+3O2t

25、第三周期第VIIA族0：：C：：0離子鍵和極性(共價)鍵加熱(或煨燒)2

電解

2

ac在直流電場作用下，Cr(h2-通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液Cr(V-和Cr2O7NaOH和H2

【解析】

(D依據元素原子的核電荷數分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內存在兩個碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵

與極性共價鍵；

(2)固體混合物含有A1(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液，過濾，可得到濾液A為NaAKh,通入二氧化碳，生成B

為A1(OH)3,固體C為AI2O3,電解熔融的氧化鋁可得到A1；固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣;

(3)題中涉及因素有溫度和濃度；

D.(4)電解時，CrO：通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發生還原反應生成氫氣和NaOH,以此解答該題。

【詳解】

(1)C1為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VHA族，CO2的電子式為6：：C：：6,NaOH中存在的化

..■?

學鍵類型為離子鍵與極性(共價)鍵,

故答案為第三周期第VHA族；0：：C：：0;離子鍵與極性(共價)鍵;