江蘇省泰興市、興化市2023-2024學年高一上學期期中考

試試題

注意事項:

1.所有試題的答案均填寫在答題卡上,答案寫在試卷上的無效。

2.考試時間：75分鐘；滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的碳是指（）

A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物質

【答案】B

【解析】

【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉化為其

他物質是碳中和的核心，故選B。

2.碳納米管可看作片層石墨烯（能導電）無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結構。

下列說法正確的是（

石墨烯碳納米管

A.石墨烯是電解質B.碳原子的結構示意圖:282

，//

C.碳納米管是一種膠體D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石墨烯是單質，電解質屬于化合物，所以石墨烯不是電解質，A錯誤;

B.碳原子的質子數為6,所以其原子結構示意圖為:4,B錯誤;

C.碳納米管屬于碳元素形成的單質之一，而膠體是混合物，C錯誤;

D.石墨烯和碳納米管均為碳元素組成的不同單質，所以兩者互為同素異形體，D正確;

故選Do

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：NH：、Na+、Cr>SO：

B.c（Fe2+）=0.1mol-I7i的溶液中：短、H+>MnO：、SO：

C.pH=12的溶液中：Na+、NH：、C「、HCO；

D.O.lmollTK2cO3溶液中：Ba?+、Na+、OH->NO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.pH=l的溶液顯酸性，此時NH：、Na+、C「、SO：相互之間不能反應，和

氫離子也不反應，可以共存，A正確；

B.二價鐵可以被高鎰酸鉀氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，此時氫氧根離子可以和鍍根反應，也可以和碳酸氫根離子反

應，不能共存，C錯誤；

D.0.10101-17火2cO3溶液中含有碳酸根離子，其中碳酸根離子可以和領離子反應生成沉

淀，不能共存，D錯誤；

故選Ao

4.鈉及其化合物的部分轉化關系如圖所示，下列說法不亞建的是（）

H.0

A.實驗室里Na保存在煤油中B.NaH中氫元素化合價為-1

C.①?④反應都屬于氧化還原反應D.Na2。屬于堿性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉易與空氣中的氧氣、水反應且鈉的密度比煤油大，實驗室常將Na保存在煤

油中，A正確；

B.NaH中Na為+1力口，則H的化合價為-1價，B正確；

C.氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉的反應中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，C

錯誤；

D,氧化鈉可以和酸反應生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；

故選Co

5.下列關于鐵及其化合物說法中正確的是()

I

:NaOH

J溶液

1?FeSC^溶液

A.自然界中不存在游離態的鐵

B.紅熱的Fe能與水蒸氣發生反應，生成FelOH%和H?

C.圖中的實驗現象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會有紅褐色物

質生成

D.Fe(0H)3受熱分解生成的FezOj，俗稱磁性氧化鐵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.來自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質，屬于游離態的鐵，A錯誤；

B.紅熱的Fe能與水蒸氣發生反應，生成的是四氧化三鐵與氫氣，B錯誤；

C.氫氧化鈉與硫酸亞鐵發生反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧

化，最終轉化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會

有紅褐色物質生成，C正確；

D.Fe(0H)3受熱分解生成的FezC>3和水，俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，D錯誤;

故選C。

6.實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是(

濃鹽酸

CI2（HCI）C1,

1=^1品、——

嗎—飽和

2M封食鹽水J水

X.___/

B.除去Cl?中的

A.制備C"C.收集。2D.尾氣處理

HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實驗室用二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，A錯誤；

B.飽和食鹽水幾乎不溶解氯氣，可以溶解氯化氫，則應用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,

B正確；

C.收集氯氣應用向上排氣法，應該長管進短管出，C錯誤；

D.氯氣有毒，與氫氧化鈉反應，所以尾氣用氫氧化鈉吸收，防止污染，D錯誤；

故選B。

7.CIO?可用于處理含CN-的污水，其反應方程式為：

2C1O2+2CN-=2CO2+N2+2C1~,CW中N元素為-3價。下列說法正確的是

()

A.該反應中CIO?被氧化

B.該反應中氧化產物只有N2

C.由該反應可判斷還原性強弱：CN<C1

4e

f--------1

D.如圖可表示反應中電子轉移情況：2C1O.*2CN=2CO.+N,+2CI

4I

6e

【答案】D

【解析】

【分析】反應2CK)2+2CN-=2CO2+N2+2C「中，CN「中N元素為-3價，貝ICICk中

Cl由+4價降低到-1價，化合價降低5x2，CN-中C由+2價升高到+4價，N由-3價升高到

0價，化合價升高（2+3）義2,據此分析解答。

【詳解】A.根據上述分析可知，該反應中CIO?化合價降低，被還原，A錯誤；

B.結合上述分析可知，化合價升高，被氧化為的產物為氧化產物，所以上述反應中二氧

化碳和氮氣均為氧化產物，B錯誤；

c.還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合分析可知，還原性：cN>cr-c錯

誤；

4e

_I?

D.結合分析可知，可表示反應中電子轉移情況為：”|（）\—二（3X1I,D正確；

?I

6e

故選D。

8.Cl2易溶于有機溶劑CC1,沸點約76℃）,常溫下可溶于水和燒堿（反應①）溶液。電解飽

電解

和食鹽水可制得CL（反應②：2NaCl+2H,0—2NaOH+H2T+C12T）,C%可用于生產

“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使

用，否則會產生有毒氣體CL（反應③）。Cl2。易溶于水且會與水反應生成HC1O（反應

④）；CIO2可用于處理含CN-的污水（反應⑤：2C1O2+2CN^=2CO2+N2+2CF）o用

義表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，ImolC"與足量NaOH溶液充分反應，轉移電子數為NA

B.標準狀況下，22.4LCC14的物質的量為Imol

C.500mL0.20mol-V1NaCl溶液中C「的物質的量濃度為O.lOmol-I71

D.hnolCIO2處理污水中的CN1可以生成33.6L的氣體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下，ImolCU與足量NaOH溶液會發生歸中反應，生成氯化鈉、次氯酸

鈉和水，轉移電子數為NA，A正確；

B.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；

C.氯化鈉在溶液中發生電離，生成鈉離子和氯離子，所以500mL0.20mol-匚1NaCl溶

液中C廠的物質的量濃度為0.20mol/L,C錯誤；

D.沒有指明是否是標準狀況，所以不能利用氣體摩爾體積進行計算產生的氣體的體積，D

錯誤；

故選A?

9.Cl2易溶于有機溶劑CC1，沸點約76℃）,常溫下可溶于水和燒堿（反應①）溶液。電解飽

電解

和食鹽水可制得CL（反應②：2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T+C12T）,可用于生產

“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使

用，否則會產生有毒氣體CU（反應③）。C4。易溶于水且會與水反應生成HC1O（反應

④）；CIO2可用于處理含CN-的污水（反應⑤：2ClO2+2CN^=2CO2+N2+2Cr）?±

述材料中相關反應的離子方程式書寫不正卿的是（）

A,反應①：Cl2+2OH=CIO^+Cl+H2O

電角軍

B,反應②：2cr+2H?o201r+H2T+ci2T

+

c.反應③：cio+cr+2H=ci2T+H2O

+

D.反應④：C12O+H2O=2H+2C1O-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣溶于燒堿生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：

Cl2+2OH=CIO-+cr+H2O,A正確；

電解

B.根據信息可知，反應②的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12T,則

其離子方程式為：2CF+2H2O==2OH-+H2T+C12T,B正確;

C.“84”消毒液(主要成分是NaClO)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)發生歸中反應會產生有

+

毒氣體cu，其離子方程式為：CIO-+cr+2H=ci2T+H2O,c正確；

D.CL。易溶于水且會與水反應生成HC1O,次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，

所以其離子方程式為：C12O+H2O=2HC1O,D錯誤；

故選D。

10.下列物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.FeCX,具有氧化性，其溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板

B.Fes。,可溶于水，可用作食品抗氧化劑

C.Na?。?是淡黃色固體；可用作呼吸面具中的供氧劑

D.NaHCC>3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鐵可氧化銅單質生成氯化亞鐵和氯化銅，利用氯化鐵的氧化性，可做“腐

蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，A符合題意；

B.Fes。,具有還原性，可作食品抗氧化劑，B不符合題意；

C.Na?。?與二氧化碳、水蒸氣反應產生氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，這一用途與

其狀態和顏色無關，C不符合題意；

D.NaHCC>3顯弱堿性，可中和胃酸，這一用途與碳酸氫鈉的穩定性無關，D不符合題意；

故選Ao

11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是()

A.Na-^->Na2OB.Fe^?-?FeCl3

c.co,(g)—^^^-?NaHCO3(aq)D.HClO(aq)^->C12(g)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉與氧氣在加熱條件下發生反應生成的是過氧化鈉，A錯誤；

B.氯氣氧化性較強，鐵與氯氣在加熱條件下發生反應生成氯化鐵，B正確；

C.二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液發生反應生成的是碳酸鈉和水，與少量氫氧化鈉發生反

應才生成碳酸氫鈉，C錯誤；

D.次氯酸受熱分解產生HC1和而不是氯氣，D錯誤；

故選B。

12.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）

選項探究方案探究目的

A向某溶液中滴入AgNC）3溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有C「

溶質是否為

B向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產生

K2CO3

用潔凈的鉗絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，溶液中是否含有

C

觀察火焰顏色Na+

向含有酚髓的NaOH溶液中滴加新制氯水，觀察溶液

D氯水是否有酸性

顏色變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，

也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有C「，A不符合題意；

B.向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無氣泡產生，該鹽可能碳酸鉀，也可能為碳酸氫鉀,

B不符合題意；

C.鈉的焰色試驗為黃色，則用潔凈的伯絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察

火焰顏色，可以確認溶液中是否含有Na+，C符合題意；

D.氯氣和氫氧化鈉反應，另外氯水有漂白性，則溶液褪色不一定是因為氯水有酸性，D

不符合題意；

故選Co

13.某種天然堿的化學式為aNa2cO3-bNaHCO3-cH2。，取一定質量該天然堿溶于水,

逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCC>3的物質的量與加入HC1的物質的量關系如圖所示。

下列說法不E卿的是（）

Aa:b=l:2

B.P點處溶液中c（Na+）:c（C「）=2:l

C.若Q點時溶液體積為5L,溶液中Na+濃度為0.8mol-Iji

D.將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發生反應的離子方程式不可能是：

+

2c0：+3HC0；+7H=5CO2T+5H2O

【答案】D

【解析】

【分析】天然堿溶于水，加入稀鹽酸，先發生①Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,當Na2cO3

消耗完后，繼續加入稀鹽酸，發生②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O,根據圖象可知，0?

1發生反應①，1?4發生②，據此分析；

【詳解】A.MN段發生Na2cCh+HCkNaHCCh+NaCl,消耗鹽酸的物質的量為Imol,生

成n（NaHCO3）=lmol,原溶液中n（Na2co3）=lmol,1?4發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+

H2O,該段消耗鹽酸的物質的量為3mol,消耗碳酸氫鈉的物質的量為3mol,則原溶液中

NaHCO3的物質的量為2mol,天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1：2,即a：

b=l：2,A正確；

B.由圖可知，該樣品中碳酸氫鈉為2mol,當加入鹽酸為Imol時碳酸氫鈉為3mol,此時氯

化鈉為Imol,當時鹽酸為2moi時，碳酸氫鈉為2mol,氯化鈉為2mol,此時

c（Na+）:c（Cr）=2:l,B正確；

C.根據選項B分析可知，溶液中鈉離子總量為4mol,則當溶液體積為5L時，溶液中的

Na+濃度為0.8mol-lji，C正確;

D.天然堿含ImolNa2cO3、2moiNaHCCh,當Na2co3、NaHCCh按物質的量之比為1:1.5

反應時，離子方程式為311（20]+2（20，+711+=5（：02個+51^0,D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.Na2C03和NaHCC>3是生活中常見的鹽，通過實驗制備并探究它們的性質。

I,物質制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。下圖為模擬該工藝制備

NaHCOs的實驗裝置（圖中夾持、固定儀器未畫出）。已知：NH3極易溶于水，溶液呈堿

a.電解質b.非電解質c.既不是電解質也不是非電解質

（2）裝置n的作用是o

（3）裝置III中試管里生成NaHCC）3化學方程式為o

（4）裝置UI中生成的固體經過濾、洗滌后放入（填序號）中灼燒得產品純堿。

①②③

II.性質探究：

（5）甲同學認為不能用澄清石灰水鑒別Na?C03和NaHCOs兩種溶液，并做如下實驗驗

證自己的觀點。

2滴2滴

一澄清石灰水/澄清石灰水

試管①試管②

ImLO.ImolL'1ImLO.lmolL-1

Na2cO3溶液NaHCC>3溶液

寫出兩支試管中發生反應的離子方程式：①

(6)乙同學將室溫下的下列三組溶液分別混合，觀察并記錄實驗產生的現象。

序

第一組第二組第三組

號

-1-1-1

溶lmL0.5molLCaCl2lmL0.5mol-LCaCl2,lmL0.5mol-LCaCl2

液-11

lmL0.5mol?LNaHCO3ImLO.lmoLLNaHCC^ImLO.OlmobI7NaHCO3

現

有沉淀，有大量氣泡有渾濁無明顯現象

象

①第一組實驗中反應的化學方程式為o

②第二組實驗中只觀察到渾濁現象，若用60℃水浴適當加熱，能觀察到極少量細小氣泡,

其可能的原因是。

根據上述實驗現象：乙同學認為，可用OSmoLLTCaCL溶液鑒別Na?CO3和NaHCC>3

兩種溶液。

【答案】(1)b

(2)除去CO2中的HC1

(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

(4)③

2+

(5)CO|"+Ca=CaCO3i

2+

②.Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+CO7+2H2O

(6)①.CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+CO2T+H2O+2NaCl②.生成的CO2較

少，溶解在溶液中未有CC)2逸出，水浴加熱后CC)2的溶解度減小

【解析】

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化

氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達到飽和之后析出，過濾后灼

燒即可得到純堿碳酸鈉。

(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸能電離出離子，從而導電，但不是二氧化碳本身電離產生

的，所以二氧化碳是非電解質，故選b。

(2)二氧化碳中混有氯化氫，裝置II的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫

鈉溶液。

(3)裝置III中生成碳酸氫鈉的化學方程式為：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1?

(4)灼燒固體應使用用煙，故選③。

(5)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為

2+

CO|+Ca=CaCO3J,過量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳

酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca"+2OH-+2HCO]=CaCC)3J+CO：+2H2。。

(6)①第一組實驗是氯化鈣和碳酸氫鈉反應，生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是二氧化碳，反

應的化學方程式為：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3J+CO2T+H20+2NaCl。

②第二組實驗的碳酸氫鈉溶液濃度小，只觀察到渾濁現象，用水浴加熱，能觀察到極少量

的細小氣泡，可能是因為生成的C02較少，溶解在溶液中未有C02逸出，水浴加熱后C02

的溶解度減小而逸出。

15.人體血液里Ca?+濃度的計量單位用mg-cm-3表示。某研究性學習小組設計如下實驗

測定血液樣品中Ca?+的濃度。

步驟1:配制100mL0.02001-171KMnO4溶液。

(1)需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。

(2)請補充完整實驗操作：

①計算并稱量0.316gKMnO4固體。

②將KMnC>4固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸儲水，攪拌至完全溶解。

③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移至容量瓶中，0輕輕搖動容量瓶，使溶

液混合均勻。

④將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用o

⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。

步驟2：測定血樣中Ca?+的濃度。

（3）取20.00mL血樣，將其中的Ca?+轉化為草酸鈣（CaCzC^）沉淀，過濾洗滌后將此沉

淀溶于過量稀硫酸，力口入21.00mL0.02moi-LTKM11O4溶液充分反應，再加入

1

0.03mol.U（NH4）2Fe（SOj溶液30.00mL能與過量的KMnO4溶液恰好完全反應。

已知：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4,

+

MnO；+H2C2O4+H->Mn"+CO2T+H2O（未配平），

2++2+3+

5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O,則血液樣品中Ca?+的濃度為

mg-cm"（寫出計算過程）。

【答案】（1）100mL容量瓶

（2）①.用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，將洗滌液也都注入容量瓶

②.膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面與刻度線相切

（3）1.2

【解析】（1）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉

移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制100mL0.02moi[TKM11O4溶液需用的儀

器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；

（2）冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉移至容量瓶中，再用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻

璃棒2?3次，將洗滌液也都注入容量瓶；

④將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲

水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（3）方法一：由電子得失守恒，

n(KMnO4)^=0.02molU'xZl.OOmLxlO^L/mL^^ZxlO^mol,

1-3

n[(NH4)2Fe(SO4)9]=O.OSmolKx30.00mLxl0L/mL=9xl0^mol,

2+

n(H2C2O4)x2xl+n(Fe)xl=n(KMnO4)x5,

44

2w(H2C2O4)+9xl0-mol=5x4.2xl0~*mol,n(H2C2O4)=6X10-mol,

2+2+

Ca~CaC2O4~H2C2O4,w(Ca)=n(H2C2O4)=6x1mol,Ca?+的濃度

6xl0-4molx40xl03mg/mol

=1.2mg-cm”；

20cm3

方法二：”(KMIIOJM=O.OZmolL-1x21.00mLx10_3L/mL=4.2xlO^mol,

13

n[(NH4)2Fe(SO4)9]=O.OSmolKx30.00mLxlOL/mL=9x10^mol,

2+

5Fe~KMnO4,與Fe?+反應的

4

n(KM11O4)=《〃(Fe?+)=g義9xIO_mol=1.8x1C)Tmol,與H2C2O4反應的

”(KMnOj=4.2xlOTmol—1.8xl0Tmol=2.4xK)Tmol,

2+

5Ca~5H2C2O4~2KMnO4,

2+-4-42+

?(Ca)=n(H2C2O4)=|H(KMnO4)=1x2.4xIOmol=6xIOmol,Ca的濃度

43

6xl0-molx40xl0mg/mol_3

=1.2mg?cmo

20cm3

16.亞氯酸鈉（Nad。?）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時自身被

還原為C「。無水Nad。？晶體的一種生產工藝如下：

稀硫酸so2空氣濃NaOH溶液

]JJJ

NaCQ固體T溶解—CIO2發生器H吸收塔卜一NaClOz溶液-NaClO2晶體

30%H2O2

已知：①C1C）2（沸點11℃）濃度過高時易發生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。

②NaC102在溫度高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCL

（1）“CIO?發生器”中:

①NaClO3溶液與S02氣體反應生成C1O2和Na2SO4,其離子方程式為。

②CIO?發生器中鼓入空氣的目的是o

（2）“吸收塔”中:

①H2O2作（填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”）。

②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是（寫兩點）。

（3）結晶：

NaC102溶解度曲線如圖所示。從Nad。？溶液中獲得無水NaClO2晶體的過程對溫度的

控制要求較高。具體操作：先減壓，將Na。。？溶液加熱到（填字母序號）濃縮

至有晶膜出現，再在常壓下冷卻至__________（填字母序號），過濾，洗滌，干燥。

a.略低于38℃b.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃

【答案】⑴①.2C1O；+SO2=SO：+2C1O2②.稀釋C1O2,防止濃度過高時發生

分解爆炸

（2）①.還原劑②.CIO?液化、易被充分吸收；減少（或者防止）Hz。？分解；防止

NaCK）2分解生成NaClC>3和NaCl,影響產品純度

（3）①.c②,b

【解析】

【分析】NaCICh固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaCICh被SO2

還原生成C102,C102濃度過高時易發生分解爆炸，空氣的作用是將C102稀釋，防止發生爆

炸，然后在堿性條件下用過氧化氫還原，得到NaCKh溶液，并從溶液得到NaCICh晶體。

（I）①在"C1O?發生器”中，NaClO3與S02反應生成C1O2和Na2sO,，氯化合價從+5降

低到+4、硫化合價從+4升高到+6,則該反應的離子方程式為2C1O]+SO2=SOj+2CK）2；

②C1O2濃度過高時易發生分解爆炸，因此向“CIO?發生器”中通入空氣的作用是：稀釋

C1O2,防止爆炸；

（2）①“吸收塔”中H2O2的作用是將產生的反應C1O2轉化為Nad。？，氯化合價從+4

降低到+3被還原，則加入的H2O2作還原劑；

②H2O2受熱時易分解，另外根據信息可知，Nad。2在溫度高于6。℃時易分解生成

NaClC>3和NaCl,貝『‘吸收塔"中需要控制溫度在10℃以下的原因是CIO?液化、易被充分

吸收；減少（或者防止）應。？分解；防止Nad。2分解生成NaCK）3和NaCl,影響產品純

度；

（3）由NaCICh的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時，會生成NaClChWIfeO,所以溫

度應控制在38℃以上，從而得出從NaCICh溶液中獲得NaCICh晶體的操作是：將NaCICh

溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮、冷卻至略高于38℃結晶，過濾、洗滌、干燥，故答

案為：加熱溫度至略低于60℃蒸發濃縮；冷卻至略高于38℃結晶；故答案為：c；bo

17.黃鐵礦（主要成分為FeS2,其中S為-1價）的利用對資源和環境具有重要意義。可用

NO在酸性條件下催化浸取黃鐵礦，并可進一步制得有廣泛用途的鐵氧體。

I,浸取黃鐵礦：

（1）浸取過程中相關物質轉化關系如圖所示。

NO

①檢驗浸取后的溶液中存在Fe3+的試劑為（填化學式）。

②反應“I”的離子方程式為o

（2）在其他條件相同時，測得甲、乙、丙三種情況下，浸取過程中Fe?+轉化為Fe3+的轉

〃（反應的Fe?+）

化率[]隨時間變化的關系如圖所示。

〃（總的Fe3+）

80

60

40

20

①乙加入ImolNaNO2,發生反應：2H++3NO￡=NO]+2NOT+1^0,用“雙線橋法”

表示該反應中也了轉移的數目0上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

+

②丙加入NaNC)2、KI各Imol,發生反應：4H+2NO-+2I-=2NOT+I2+2H2O0該反

應中還原反應的半反應式為。

③與乙相比，丙在相同時間內Fe?+轉化率更高的原因可能是0

II.制備鐵氧體：

(3)將純凈的FeS2在空氣中加熱可制得某種只含鐵、氧兩種元素